专题五 金属与金属矿物
教学目标
1.了解常见金属的特性，认识常见金属的主要化学性质及应用 2. 知道一些常见金属矿物；知道可用铁矿石炼铁
3。 知道生铁和钢等重要的合金；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 4。 能进行铁制品锈蚀条件的探究实验；了解防止金属腐蚀的简单方法 5. 认识废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性 教学重难点
1.金属的化学性质及应用 2。铁矿石炼铁的原理
3。铁制品锈蚀条件及实验探究 4。金属活动性顺序的探究 板书设计 互助过程 一、互助交流，构建知识网络：
二、例题讲解：
金属的防护及回收
金属与金属矿物 合金
其他合金
金属锈蚀的条件
防止金属锈蚀的原理及方法 回收的意义
常见金属矿物（铁矿石等）
物理性质
性质
化学性质
金属及合金
铁合金
生铁 钢
--------性能及用途
命题点一 金属的性质
1。 [2015淮安13（1）题1分］(1)用铜制作导线是利用铜的________性。
2。 （2016南通17题2分）将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑.将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是( ) ．．．
A。 铜丝表面变黑,质量增加
B。 变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色 C。 变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变 D。 变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
命题点二 金属的活动性顺序
3. （2014淮安3题2分）下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A. Zn B。 Ag C. Mg D。 Cu
4。 （2013淮安5题2分)将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生;将X、Z放入AgNO3溶液中,X表面有固体析出,而Z表面没有变化.根据以上事实，判断三种金属活动性由强到弱的顺序是( ）
A。 Y、X、Z B。 X、Z、Y C。 Y、Z、X D. X、Y、Z 5。 [2015淮安13(2)题3分］金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。
（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应： Ⅰ铁和硫酸铜溶液 Ⅱ铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是____________________________。 ②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是_______。
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测.下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有________(填序号）。
A. 将X放入CuSO4溶液中能反应 B。 将X放入CuSO4溶液中不能反应 C. 将X放入FeSO4溶液中能反应 D。 将X放入FeSO4溶液中不能反应 E. 将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应 命题点三 金属的冶炼
6. (2014扬州24题10分)某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理,设计了如图实验装置:
（1)已知HCOOH ======= CO↑＋H2O,根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置
加热 浓硫酸
是 （填字母序号）。
(2)装置中仪器①的名称是________；装置B内所盛放的试剂是________；E装置作用为______________________.
（3）实验开始时应先点燃________（填“A\"或“C\")处的热源；反应后C装置的现象
是 ，D装置中发生反应的化学方程式为 ；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是 .
(4)该装置有一个明显的缺陷是 ,改进的方法为 。
命题点四 金属的锈蚀与防护
7. （2015淮安17题5分）某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究。
(1)该小组设计如图所示研究铁的冶炼。
①实验时，应先注水片刻后再加热的目的是 。 ②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。 （2)该小组又设计如图甲装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水,开始测量容器内压强的变化.压强与时间变化关系如图乙所示:
①实验中食盐的作用是______________________。
②锥形瓶内压强下降的原因是________________________________。
③生产、生活中铁制品的常见防锈方法有 （举一例).
命题点五 金属材料
8。 （2015常州7题2分)某彩金是在黄金中加入铜、银等熔炼而成的合金,常用于制造首饰。
从材料分类的角度看，彩金属于( ）
A. 复合材料 B。 合成材料 C. 金属材料 D. 非金属材料 9。 [2016淮安13(2)题1分]2015年12月28日，我市有轨电车(如图所示)正式通车，关于有轨电车有下列问题，请回答：
(2)电车轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金,其硬度比纯铁________. 课堂小结 教学反思
