桃江县第一中学2015-2016学年高二第三次（12月）月考
化学试题
（试卷满分为100 分，考试时间为90 分钟） 可能用到的原子量：H —1 C— 12 N —14 O —16 第Ⅰ卷（选择题共50 分）
一、选择题（每小题 2分，共50分。每小题只．有．一．个．正确选项。）
1．250℃和1.01×105 Pa 时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增效应大于能量效应
2．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH 下降的是 A．CuCl2 B．AgNO3 C．NaCl D．H2SO4 3．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D．Fe(SCN)3 溶液中加入6mol/L NaOH 溶液后颜色变浅 4．右图曲线a 表示放热反应X(g)+Y(g)
Z(g)+M(g)+ N(s) 进行过程中X 的转化率随时
间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是
A．使用催化剂 B．加大X 的投入量 C．减压 D．升高温度 5．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 ①Fe(OH)2 转化为Fe(OH)3、 ②O2 被还原、 ③产生H2、 ④Fe(OH)3 失水形成Fe2O3·xH2O、 ⑤杂质碳被氧化 A．只①② B．只②③④ C．①②③④ D ．①②③④⑤
6. 将AgCl 和AgI 的饱和溶液相混合，在其中加入足量AgNO3 固体，将会 A．只有AgCl 沉淀 B．只有AgI 沉淀
C．AgCl、AgI 都沉淀，以AgCl 为主 D．AgCl、AgI 都沉淀，以AgI 为主 7．除去NaNO3 溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是 A．NaCl 溶液B．NaBr 溶液C．NaI 溶液D．Na2S 溶液 8．一种充电电池放电时的电极反应为
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. H2O 的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2 的氧化 D. Ni(OH) 2 的氧化 9．下列关于电解池的叙述中，不正确的是
A．与电源正极相接的是电解池的阴极 B．与电源负极相接的是电解池的阴极
C．电解池的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极 10．25℃时，某溶液中由水 电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是 A．该溶液可能pH=5 B．该溶液的pH 一定是9 C．该溶液的pH 可能是7 D．不会有这样的溶液 11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．发生析氢腐蚀的溶液中：B．c(H)/ c(OH)＝1012 的溶液中：C．由水电离的c(H)＝1×10
+
－14
+
－
－1
mol·L 的溶液中：
D．甲基橙呈红色的溶液中：
12．在一定温度下，向一个容积为2 L 的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3， 经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2 倍。则NH3 的转化率为 A．25% B．80% C．10% D．20% 13．设C+CO2 速率
为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2 的变化情况为 A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大
2CO ΔH > 0，反应速率为v1，N2 +3H2 2NH3 ΔH < 0，反应
14．下列有关描述所对应的化学用语正确的是 A．Na2S 的水解：B．碳酸的电离方程式：
C．右图反应开始时的离子方程式：D．氢氧碱性燃料电池的负极反应式：
15．体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，使压强刚好与外界相等。 在相同温度下，发生不
变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2 的转化率为α，则乙容器中SO2 的转化率为 A．等于α B．大于α C．小于α D．无法确定
16．已知1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g 水蒸气变成液态水放出44kJ 的热量。其它相关数据如下表：
则表中X 为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
17．铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其反应原理如下：
下列说法正确的是
A．电池放电时，负极失去电子，质量减轻 B．电池放电时，电解质溶液中的H+向负极移动 C．电池充电时，电池正极应和外接电源的正极相连接 D．电池充电时，阴极反应为：Pb－2e+SO4＝PbSO4 18．下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是 A．青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用 B．在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用 D．海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀
－
2－
并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积
19．关于常温下pH = 12 的NaOH 溶液，下列说法正确的是 A．c(OH－) > c(Na+) + c(H+)
B. 由水电离出的c(OH-) = 1.0×10-12 mol·L-1 C. 与等体积pH = 2 的醋酸混合后所得溶液显碱性
D. 与等体积0.01 mol·L氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na) = c(NH4) 20．电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
2－
-1
+
+
21．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是
①FeCl3溶液与Cu 的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3 ③FeCl3溶液与KI 的反应 ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 ⑤FeCl3溶液与H2S 的反应 ⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应 ⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸
A． ①④⑥ B．②③⑤⑥ C．②④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦ 22．下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e 一＝4OH－ B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为： 2C1 + 2H2O
—
H2↑ + Cl2↑ + 2OH
—
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 一2e－＝Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe 一2e—＝Fe2＋ 23．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
在温度T1 和T2 时，分别将0.50 mol CH4 和1.2 mol NO2 充入体积为1 L 的密闭容器中，
测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
下列说法不正确的是
A．10 min 内，T1 时v(CH4)比T2 时小 B．温度：T1＜T2 C．ΔH：a < 0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)
24．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a 点是负极，b 点_是正极 25．如图所示，下列叙述正确的是
A．Y 与滤纸接触处有氧气生成 B．X 为正极，发生氧化反应 C．Y 为阴极，发生还原反应 D．X 与滤纸接触处变红
非选择题部分（大题，共50 分）
26．（10 分）某学生为探究AgCl 沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下： 步骤和现象
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3 溶液和NaCl 溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X 和白 色沉淀Y
Ⅱ．向滤液X 中滴加几滴饱和Na2S 溶液出现浑浊
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S 溶液沉淀变为黑色 Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水沉淀逐渐溶解 （1）步骤Ⅰ的浊液W 中存在的沉淀溶解平衡为 ．
（2）由步骤Ⅱ出现浑浊,说明AgCl 与Ag2S 的溶解度,哪个更小 ． （3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为 ． （4）已知：浓
氨水沉淀逐渐溶解的原因 ．
（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是 ． A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓后又有AgCl 沉淀生成 B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 C．若在白色沉淀Y 中滴加NaOH 溶液，沉淀也能溶解．
27．（9 分）电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛． Ⅰ．下列是常见的电化学示意图
，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入
（1）图①是碱性锌猛电池，在正极发生反应的物质是 （填“Zn”或“MnO2”）， 正极发生反应 （填“氧化”或“还原”）．
（2）图②是酸性电解质的氢氧燃料电池，B 极发生的电极反应是 ． （3）图③表示钢铁发生吸氧腐蚀生锈的示意图，写出氧气发生的电极反应 ． （4）能表示“牺牲阳极的阴极保”的示意图是 （填序号）．图④中，钢闸门 连接电源的 极而被保护。 Ⅱ．下列是常见的电化学装置图．
（5）图⑥中电池的总反应为 ，盐桥中装有含琼脂的KCl，盐桥中Cl﹣会移向
（填“左”或“右”）烧杯的溶液．
（6）图⑦是电解CuCl2 装置,检验其中阳极产物的方法是 ．
28．（10 分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温 下，在密闭容器中用H2 还原WO3 可得到金属钨，其总反应为：
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
（2） 某温度下反应达平衡时，H2 与水蒸气的体积比为2:3，则H2 的平衡转化率为 ___________；随温度的升高，H2 与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填 “吸热”或“放热”）。
（3）用H2 还原WO2 也可得到金属钨。已知：
（4）钨丝灯管中的W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2 可延长灯管的使用寿命， 其工作原理为：________________ （填序号）。
a．灯管内的I2 可循环使用
b．WI4 在灯丝上分解，产生的W 又沉积在灯丝上 c．WI4 在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4 的分解速率加快，W 和I2 的化合速率减慢 29．(12 分) 25℃时，电离平衡常数：
。下列说法正确的有
回答下列问题：
(1)物质的量浓度为0.1mol•L的下列 4 种物质，pH 最大的是_____。
－1
(2)若增大氯水中次氯酸的浓度，不宜向氯水中加入的物质是_____。
(3)常温下0.1mol • L的CH3 COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是 ______。
－1
(4)体积为10mLpH＝2 的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH 变 化如下图所示，则HX 的酸性 （填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的酸性；稀释后， HX 溶液中水电离出来的“小于”）。
醋酸溶液水电离出来（填“大于”“等于”或
(5)25℃ 时，
的混合溶液， 若测得混合液pH=6 ， 则溶液中
____。（填准确数值）
，它们会对人类及生态系统产生
30、（9 分）工业废水中常含有一定量的
很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为 其中第①步存在平衡：
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.
（2）第②步中，还原1mol Cr2O7离子，需要________mol 的FeSO4·7H2O。 （3）第③步生成的C r ( O H ) 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
常温下，C r ( O H ) 3 的溶度积Ksp＝＝10，要使Cr沉淀完全，溶液的pH 应调至。 方法2：电解法
该法用Fe 做电极电解含Cr2O7的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH 升高，产生C r ( O H ) 3 沉淀。 （4）阴极的电极反应式为 。
（5）写出溶液中另一个重要的氧化还原反应方程式。
2—
-32
3+
2—
