桃江一中2015年下学期期中考试
高 一 化 学 试 题
时 量：80分钟 分 值：100分
可能用到的相对原子质量：
H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，S—32，Cl—35.5，Fe—56
一、单选题 （本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．危险化学药品的包装标签上要印有警示性标志，下列物质选用“易燃品”标志的是（ ） A．酒精 B．烧碱 C．浓硫酸 D．氯化钠
2．下列实验仪器不宜直接加热的是 （ ） A．试管
B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿
3．下列关于NaHSO4的分类，错误的是（ ）
A．化合物 B．硫酸盐 C．酸 D．钠盐 4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是（ ）
A．FeCl3溶液 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．Fe(OH)3胶体 5．下列生产和生活中常见的现象不属于氧化还原反应的是 （ ） A．食品 B．钢铁生锈 C．粗盐潮解 D．煤气燃烧 6．下列说法正确的是（ ） A．氧化还原反应一定有氧元素参加 B．氧化还原反应的本质是电子的转移 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．某一反应中有元素化合价的变化，则该反应不一定是氧化还原反应 7．下列叙述正确的是（ ） A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个CO2分子的质量为22 g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 8．在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是（ ）
A．铝的金属活动性比铁弱 B．铝的密度比铁的密度小 C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D．铝不能与氧气发生反应 9．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是（ ）
A．分子数之比为1∶1 B．原子总数之比为1∶1 C．SO2和SO3的质量比为1∶1 D．氧元素的质量比为1∶1 10．下列物质之间的反应，会因条件不同而生成不同产物的是（ ）
A．Na与O2反应 B． 锌与稀盐酸反应 C．Al与O2反应 D．CaCO3溶于盐酸 11．下列实验操作中错误的是（ ）
A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 12．下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CaCO3 C．CuO→Cu D．SO2→SO3
13．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl是弱电解质
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
14．某溶液中含有Na+、Mg2+和SO42— 三种离子，其中Na+和Mg2+的物质的量分别为0.2mol、0.3mol，则溶液中SO42— 的物质的量为（ ）
A．0.4mol B．0.5mol C．0.8mol D．1.6mol
15．下列溶液中Cl的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A．50 mL 1 mol/L的KCl溶液 B．20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液 C．1 L 0.2 mol/L的MgCl2溶液 D．100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 16．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Na+、Ba2+、Cl、SO42—
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－
B． Na+ 、NO3、C1、K+
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C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl
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D． H+ 、Cl、Na+ 、CO32
－
－
17．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ） A．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 C．Fe＋2HCl＝H2↑＋FeCl2 D．CaCO3
CaO+CO2↑
18．将一小块钠投入下列物质中既能产生气体又会出现沉淀的是（ ） A ．水 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D．NaCl溶液
19．称取两份质量相同的铝粉，一份加入足量的氢氧化钠溶液中，另一份加入足量的盐酸溶液中，相同条件下，反应放出的氢气的体积为（ ）
A．1:2 B．3:1 C．1:1 D．1:3 20．下列离子方程式中书写正确的是（ ） A．铜和银溶液反应：Cu＋Ag===Cu2＋Ag
＋
＋
B．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O===2AlO2+3H2↑ C．铁与稀硫酸的反应：Fe+ 2H+=== Fe3++H2↑ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32— + 2H+=== CO2↑ + H2O 21．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（ ） A．28g CO中含有的分子数为NA
B．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA C．标准状况下，22.4L H2的质量为1 g D．1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为NA
22．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操
－
－－
作:① 过滤， ②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③
23．在一定条件下，可发生反应：RO3n+ F2 + 2OH===RO4+ 2F + H2O。则RO3n中R元
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素的化合价是（ ） A．+4
B．+5
C．+6
D．+7
24．铁与铝的混合物共16.4g，与700mL盐酸恰好完全反应，在标况下，共收集到15.68L的氢气。下列说法错误的是（ ）
A．氢气的物质的量为0.7mol B．铁的物质的量为0.1mol C．铝的物质的量为0.2mol D．盐酸浓度为2mol/L 二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
25．（5分）下列A、B、C、D是中学常见混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，为下列实验选择合适的装置（填字母代号）。
（1）从碘水提取碘 。 （2）用自来水制取蒸馏水 。 （3）除去粗盐中的泥沙 。 （4）与海水晒盐原理相符的是 。 （5）与海水晒盐原理相符的是
26．（12分） I．现有下列物质：①Na ②CO2 ③石墨 ④无水乙醇 ⑤Ba(OH)2 ⑥稀H2SO4 ⑦AgCl ⑧NaOH溶液。按要求把序号填在空白处。
（1）以上物质属于混合物的是 。 （2）以上物质属于电解质的是 。 （3）写出①直接转化为⑧的化学方程式 。
II．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是 价。CrO2是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（2）明胶的水溶液和NaCl溶液共同具备的性质是 。（填字母代号）
A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 27．（12分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4。
可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦胶头滴管 ⑧250mL容量瓶。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时还缺少的仪器是 。 （2）上述浓H2SO4的物质的量浓度为 mol/L ，所需该浓H2SO4的体积为 mL（精确到0.1）。
（3）右图是某同学转移溶液的示意图，其错误之处是 。 （4）请分析下列操作对所配稀H2SO4浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ①定容时，俯视刻度线，会导致所配溶液浓度 。 ②摇匀静置后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴
部分物质的溶解性 －－－－
NO3 SO42 CO32 管加蒸馏水至刻度线，会导致所配溶液浓度 。 Na ＋ 溶 溶 溶 28．（10分）已知X、Y、Z为三种可溶性盐，其阳离子分别是Cu、Ag、Na中的一种，阴离子分别是SO42、NO3、CO32中的一种（离子在物质中不能
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－
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Cu2 ＋溶 溶 溶 微 — 不 2＋
Ag ＋＋＋
重复出现）。现设计以下实验：
①将三种盐分别溶于盛有蒸馏水的三支试管中，只 有Z的溶液呈蓝色；
②向①的三支试管中分别加入稀盐酸，发现X的溶液中产生白色沉淀， Y的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题：
（1）写出X、Y、Z的化学式：X Y Z （2）写出稀盐酸与X反应的离子方程式 。 （3）写出Z与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。
29．（8分）二氧化氯（ClO2）是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。工业上制取ClO2的化学方程式如下：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ===2ClO2 + 2NaHSO4。按要求回答下列问题： （1）该反应中，SO2为 （填“还原剂”或“氧化剂”）。
（2）若用该反应制取44.8LClO2（标准状况），则反应中电子转移的数目为 NA。 （3）ClO2是一种十分有效的净水剂，在其浓度为0.5～1mg/L时，一分钟内能将水中99%的细菌杀灭。现用ClO2 给VL饮用水进行消毒，欲达到此杀菌效果，则需ClO2在标准状况的体积至少为 L（将水的体积视为溶液的体积且忽略消毒过程中的体积变化），若用上述反应制取ClO2，则需NaClO3的质量至少为 g（结果用含V的式子表示）。 30．（5分）已知：①稀有强氧化剂，其还原产物通常为NO气体； ②铁可被稀氧化生成Fe2+或Fe3+。
现将16.8g铁粉投入到含b molHNO3的稀中， （1）写出可能发生的两个反应的化学方程式。
（2）当0.8化学参1—5.ACCDC 6—10.BCCAA 11—12.AC 13—17.DADBA 18—22.BCBAD 23—24.BC 25. （5分） C A B D D
26. （12分） I．（1）⑥⑧ （2）⑤⑦ （3) 2Na + 2H2O===2NaOH + H2↑ II．（1）+2 盐 （3）C 27.（12分）（1）500mL容量瓶 （2）18.4 5.4 （3）转移液体时没有用玻璃棒引流 （4）偏大 偏小
28.（10分）（1）AgN03 Na2CO3 CuSO4 . （2）Ag+ + Cl === AgCl↓
－
（3）Cu2+ SO42+ Ba2+ 2OH=== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
＋
－
＋
－
29. （8分）（1）还原剂 （2）2 （3）
22.4V71V10-3 10-3 1359030. （5分）（1）3Fe + 8HNO3 === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Fe + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O （2）Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 :
3.63b3b2.4mol Fe(NO3)3 : mol 44
