桃江一中2015年下学期高一第一次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐 2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A．试管
B．坩埚
C．蒸发皿 D．烧杯
3．下列物质中，分子数目最多的是 A．2molCl2
B．3.01×10个氧分子
23
C．2g氢气 D．标准状况下，11.2LHe 4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子的大小 C．是否能通过滤纸 D．是否有丁达尔效应 5．下列实验操作中数据合理的是
A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5 C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸 6．下列化学实验基本操作中正确的是
A．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭 B．蒸馏时，水从冷凝管上口通入，从下口流出
C．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘 7．丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是 A．蒸馏
B．分液
C．过滤
D．蒸发
－1
8．从500mL 1.0mol/LNaCl溶液中取出100mL溶液，下列对这100mL溶液的叙述正确的是 A．物质的量浓度为1.0mol/L B．溶液中含1molNaCl C．溶液中含29.25gNaCl
D．物质的量浓度为0.2mol/L
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9．用可溶性钡盐检验SO4离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO4以外的其它阴离子及Ag的干扰 C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba以外的其它阳离子的干扰 10．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是 A．71g B．71 C．71g /mol D．142g /mol 11．下列说法正确的是
A．溶液是呈电中性的，而胶体是可以带电的
B．向沸水中加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体 C．清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效应，说明空气是一种胶体 D．常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法
12．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器
的体积之比为 A． 1︰1
B．2︰1 C．3︰4 D．5︰4
2+2－
+
2－
13．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀 14．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是 选项 A B C D 异常情况 蒸发结晶：蒸发皿破裂 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 口侧面的小孔没有对齐 蒸馏：冷凝管破裂 萃取：液体静置不分层 冷凝管没有通水或先加热后通水 加入萃取剂的量较多 可能原因分析 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗15．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA B．100 mL 1mol/LH2O2溶液中，氢原子数目0.2NA
C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为2NA D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NA
16．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg
水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系正确的是
1 000aM－18n－1
A．饱和溶液的物质的量浓度c＝ mol·L
+
－
MV - 2 -
B．饱和溶液中溶质的质量分数w＝
aM－18n
% Ma＋b
100aM－18n
C．25 ℃时R的溶解度S＝ g 18na＋MbD．饱和溶液的密度ρ＝
aM－18n－1
g·L
a＋b二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（8分）2molCO的质量是 ；在标准状况下所占的体积约为 ；所含
分子数目约为 ；将质量比为14︰22的CO和CO2混合，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为 。 18．（12分）阅读下列材料，按要求回答问题。
材料一：酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，苯的密度比水小，有机溶剂之间大多能互溶。 材料二：碘（I2）易溶于有机溶剂。
材料三：溴微溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙色。
（1）能把碘单质从碘水中萃取出来的是 ，进行分液之后 （填“能”
或“不能”）得到纯净的碘单质。
（2）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴的液体从分液漏斗上口倒出的
是 ；萃取时，上层液体呈现的颜色是 。分液漏斗在使用之前必须进行的操作是 。 （
3
）
CCl4
能
把
碘
酒
中
的
碘
萃
取
出
来
吗
？
为
什
么？ 。 19．（12分）I．蒸馏是对混合物进行分离提纯的一种重要方法，其装置如图I。
（1）仪器a的名称是 。
（2）已知CCl4的沸点为76.7℃，甲苯的沸点为
110.6℃。若要从它们的混合物中分离出
CCl4，
应将温度控制在 。
（3）图II所示仪器为球形冷凝管，它的冷凝效果
要优于直形冷凝管，但不能用于组装成蒸馏
装置，其原因是 。
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II．学会配制一定物质的量浓度的溶液具有重要意义。某同学欲用下图试剂瓶标签上某浓度的盐酸配制450mL 0.4mol/L的稀盐酸。 （1）所需该浓盐酸的体积为 mL。
（2）配制过程可能用到下列仪器：①100mL量筒 ②50mL量筒 ③250mL
烧杯 ④托盘天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用出 现的先后顺序排列正确的是 。
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．②③⑤⑦⑥ D．①⑤⑦⑥
（3）若在配制过程中，不小心使液面超过了刻度线，处理办法是 。
20．（14分）某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题。
（1）A物质的化学式为 ；操作1的名称是 。 （
2
）
反
应
①
中
加
入
略
过
量
的
A
物
质
的
目
的
是 ；判断A已过量的实验操作方法是 。 （
3
）
写
出
反
应
②
的
化
学
方
程
式： 。如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度 （填“有”或“没有”）影响。
（4）分离后所得固体氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果是
（填“增大”、“不变”或“减少”）。
21．（6分）在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得氨水（溶质为NH3）的密度为0.9g/cm。
求：
（1）该氨水的质量分数为 ； （2）该氨水的物质的量浓度为 。
3
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桃江一中高一第一次月考
化学答题卡
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 答案 题号 答案 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 8 9 10 二、非选择题（本题包括5小题，除21题外，每空2分，共52分）
17．（8分）
18．（12分）（1）
（2）
（3）
19．（12分）I．（1） （2）
（3）
II．（1） （2）
（3）
20．（14分）（1）
（2）
（3）
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（4）
21．（6分）（1） （2）
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