第十单元 酸和碱练习题
一、1.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（ ） A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰 2.下列物质敞口放置，质量会减轻的是 （ ） A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.碳酸钙 3.下列叙述正确的是 （ ）
A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g C.100mL水和100mL 酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有间隔 D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质 4.除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是 （ ） A 二氧化碳 (一氧化碳) 氧气 点燃 B 氯化钾( 碳酸钾) 稀盐酸 蒸发 C 锌 (铁) 稀硫酸 过滤 D 氧化钙 (碳酸钙 )稀盐酸 蒸发 5.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 （ ） A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水 6.鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是 （ ）
A 稀盐酸和氢氧化钠溶液 无色酚酞试液 B 海水和蒸馏水 银溶液 C 铜和黄金 稀盐酸 D 氧气和二氧化碳 燃着的木条 7.下列有关物质用途的说法中，错误的是 ( )
A.干冰用于人工降雨 B.用氢氧化钠改良酸性土壤 C.小苏打用于治疗胃酸过多 D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍 8.下列叙述正确的是[ ]
A.凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为碱 B.燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应
C.催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化 D.两种物质发生反应，生成盐和水，该反应一定是中和反应
9．柠檬酸（C6H8O7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂。柠檬酸属于( ) A．单质 B．氧化物 C．化合物 D． 混合物
10．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）
A CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B NaCl（Na2CO3） 盐酸 加入足量盐酸、蒸发、结晶 C MnO2（NaCl） 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
1
D Cu（CuO） 氧气 通入足量氧气并加热
11．常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是 （ ）
A．柠檬汁 pH=2 B．鸡蛋清 pH=8 C．蒸馏水pH=7 D．肥皂水 pH=10 12．从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是 A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤 C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤 13．类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是（ ） A淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉 B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属 D．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧 14.下列除去杂质所选择试剂错误的是：（ ）
A CO2 水蒸气 浓硫酸 B CaCl2溶液 盐酸 CaCO3
C Cu CuO 稀盐酸 D NaCl溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 15．下列说法中正确的是 （ ）
A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 16．下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
17．常温下，下列物质的水溶液pH﹤7的是
A．CO2 B．KOH C．NH3•H2O D．KCl 18．下列各组物质混合后不能发生反应的是
A．银和稀盐酸 B．氢氧化钡溶液和 C铝和稀硫酸 D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液 19．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
A．CO2(CO)——通入氧气中点燃 B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液 C．KCl固体 (KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热 D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应 20．下列人体体液中，酸性最强的是 （ ）
A. 唾液（pH：6.6－7.1） B. 血液（pH：7.35－7.45）
2
C. 胆汁（pH：6.8－7.4） D. 胃酸（pH：0.8－1.5） 21．下列分析判断正确的是 （ ）
A 酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊变红色，所以二氧化碳是酸 B 铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢
C 氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D 点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。 22．下列物质溶解于水时，溶液的温度无明 显变化的是（ ）
A、浓硫酸 B、氢氧化钠固体 C、氧化钙固体 D、钾晶体 23．家庭生活中一些常见物质的pH如下：物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10
当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A．食醋 B．牛奶 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水 24．下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 物质 橘子 葡萄 牛奶 玉米粥 pH 3~4 3.5~4.5 6.3~6.6 6.8~8.0 A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥 25．下列实验方法错误的是（ ）
A．用水鉴别铵固体和氢氧化钠固体B．用紫色石蕊溶液鉴别CO2气体和CO气体
C．用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气 D．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 26．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象 及结论合理的是（ ）
A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶 液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质27.今年5月,我市各县区进行初中理化实验技能考查,在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是（ ）
A.该溶液显中性 B.该溶液的pH小于7
C.该溶液能使无色酚酞试液变红色 D.该溶液是一种酸溶液
28.为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断正确的是 （ ） A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸
3
B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成 C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等 D.原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6% 29.下列各物质的溶液相互反应后能产生蓝色沉淀的是
A..Na2SO4 HCl B. KOH CuSO4 C.BaCl2 H2SO4 D.NaOH HNO3 30．下列物质暴露在空气中质量会减轻的是（ ）
A．浓盐酸 B．铁粉 C．生石灰 D石灰水 31.下列做法正确的是 （ ）
A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2
C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO D．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体
32．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（ ） A Cu(Fe) 加足量稀硫酸，充分反应后过滤 B CO(O2) 缓慢通过灼热铜网 C NaCl溶液（Na2CO3） 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 D FeSO4溶液（CuSO4） 加入足量铁屑，充分反应后过滤 33．有关化学性质推断正确的是（ ）
A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应 B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变 D．某物质在空气中燃烧 生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素 34．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开的是 A．紫色石蕊试液 B．稀硫酸 C．氢氧化钡溶液 D．碳酸钠溶液 35．物质的性质决定其用途。下列有关物质用途的说法正确的是 ( ) A．烧碱用于治疗胃酸过多 B．碳酸钙用作焙制糕点的发酵粉 C．用亚钠替代食盐烹调食物 D．熟石灰用于改良酸性土壤 二、方程式练习
⑴、溶解性表：酸_________。
碱______（溶、不溶）的少，包括____________________，其余均为_______（溶、不溶） 盐：盐___________，氯离子的盐__________________，硫酸盐_________________， 碳酸盐只有____________________________溶。
沉淀八君子__________________________________________________________________
四种微溶物__________________________________________________________________
⑵反应规律
⑶判断下列反应能否发生？能发生的请完成化学方程式，不能发生的写出简单理由。
4
SO3 ＋ H2O —— SO2 ＋ H2O —— CaO ＋ H2O —— Fe2O3 ＋ H2O —— Fe ＋ HCl —— Cu ＋ HCl —— Al ＋ H2SO4 —— Cu ＋ Hg(NO3)2 —— Cu ＋ AgCl —— Al ＋ MgCl2 —— Na ＋ CuSO4 —— Ba ＋ AgNO3 —— Fe(OH)3 ＋ H2SO4 —— CuO ＋ HNO3 —— BaO ＋ H2SO4 —— BaCO3 ＋ HNO3 —— H2SO4 ＋ NaCl —— AgCl ＋ HNO3 —— BaCl2 ＋ H2SO4 —— AgNO3 ＋ HCl —— NaOH ＋ KCl —— KOH ＋ MgSO4 —— Ba(OH)2 ＋ Fe2(SO4)3 —— Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 —— Cu(OH)2 ＋ K2CO3 —— Ag2CO3 ＋ NaOH —— NH4NO3 ＋ Ba(OH)2 —— NaOH ＋ HCl —— KNO3 ＋ NaCl —— Ba(NO3)2 ＋ MgSO4 —— CaCO3 ＋ BaCl2 —— K2CO3 ＋ AgNO3 —— CO2 ＋ NaOH —— CO2 ＋ Cu(OH)2 —— SO3 ＋ KOH —— SO2 ＋ NaOH —— ⑷完成下列化学方程式
______＋______ == H2SO4 ______＋______ == NaOH H2SO4 ＋ ________ ——K2SO4 ＋______ ______＋________——BaSO4↓＋ H2O NaOH＋ ______ == Cu(OH)2↓＋ ______ ______＋ ______ == FeCl2＋ H2↑ Na2CO3＋ ______ == CaCO3↓＋ ______ Zn＋ ______ == ______＋H2↑ Cu＋ ______ == Ag＋ ______ ______＋ AgNO3 == Zn(NO3)2＋______ Fe(OH)3＋ ____ == ____＋ H2O Na2CO3＋ ____ == ____＋ H2O＋ CO2↑ BaCl2＋ ____ == ____＋ NaCl ____＋ AgNO3 == ____＋ KNO3 ____＋ KOH == Fe(OH)3↓＋ ____ ____＋ NaOH == Na2SO3＋____ ______＋______ == ______↓（白）＋______ ↓（白） ______＋______ == ______↓（白）＋______ ↓（蓝） ______＋______ ==
______↓（白）＋______ ↓（红褐）
5
