化学式和化合价
教学目标
1．通过离子化合物和共价化合物形成的实例了解化合价的涵义。
2．了解元素化合价与化学式的关系，能根据元素的化合价写化学式和根据化学式判断元素的化合价。 重点和难点 1、化合价的涵义。
2、化合物中各元素的正、负化合价代数和为零的原则。 3、化合价与化学式的关系。 启发讲解，讲练结合。 教学过程
[复习提问]写出氯化钠、氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子与一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（根据原子结构来回答） [引入新课]氯气与镁反应如何呢？氢气与氧气反应如何呢？
引导学生用它们的原子结构示意图，根据原子最外层要成为稳定结构，形成稳定化合物的道理，得知这两个反应中，反应物原子个数比都是1∶2。即氯化镁的化学式为MgCl2、水的化学式为H2O。
比较NaCl、MgCl2、HCl、H2O几个化学式，可知元素相互化合时，其原子个数比有一定的数值。（因为原子的最外层要成为稳定结构，得失电子或共用电子对都有一定的数目。）这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。 [板书]化合价 一、什么是化合价？
定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
[讲述]用上面的例子作简要讲解。并指出化合价有正价和负价之分。
[板书]二、化合价的确定
[设问并指导阅读]
价有数值和正、负。如何确定呢？
学生看书：课本相关内容。（从化合价的实质来了解化合价如何确定。） 让学生填写下表：（可挂出小黑板）
[板书]三、化合价的规律（边讲述、边简要板书）
1．在化合物里，氧通常显-2价。（因为氧原子最外层6个电子，易得到2个电子或使电子对偏向。）氢通常显+1价。（因为氢原子外层1个电子，易失去或使电子对偏离。）金属元素通常显正价。（因为其原子的最外层电子数较少，易失去电子。）非金属元素通常显负价。（因为其原子的最外层电子数较多，易得到电子或使电子对偏向。）但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价。（因为氧原子得电子水平很强。）
2．在化合物里，正负化合价的代数和为零。（这是化合价最主要的规律）。先让学生从上面的例子，看出这个事实。
再引导学生初步了解其原因是：化合物分子作为一个整体是电中性的。在化合物里，一些原子失去多少个电子，另一些原子一定要得到多少个电子；有多少共用电子对偏离某些原子，也就有多少对共用电子对偏向另些原子。所以在化合物里，正负化合价的代数和为零。
3．在单质中元素的化合价如何呢？
让学生根据化合价的初步定义回答这个问题。因为元素的化合价是在形成化合物时才表现出来的性质，所以在单质分子里，元素的化合价为零。
4．有些元素的化合价是可变的。例如，在FeCl2、FeCl3中铁元素的化合价分别为+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合价分别为-2、+4。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子（或电子对偏向），也可失电子（或电子对偏离）。而且得失电子数目能够不同。 让学生看课本中常见元素的化合价表。 （要求逐步记住这些元素的化合价。）
5．某些原子团也表现出一定的化合价。例如，在硫酸锌里锌为+2价，硫酸根为-2价；又如，在氢氧化钙里，钙为+2价，氢氧根为-1价。（简要说明：原子团的化合价等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和。例如氢氧根的价是(-2)+(+1)=-1。
[学生练习]标出下列物质中各元素的化合价。
[讲述]注意：标元素化合价的方式与写离子表示方式不同。化合价用
所带电荷用+，-，2+，2-……等标在元素符号的右上角。如：Na+，Cl-，Zn2+，……。
[板书]四、化合价与化学式的关系
从二者的定义和以上的例子，可知它们的关系很密切。 1．可由化学式求化合价。 例题求氯酸钾中氯元素的化合价？ 解：先写出化学式：KClO3
查表知K为+1价，O为-2价，Cl为变价，是几价呢？设为x。根据化合物中正负价代数和为零，则1+x+(-2)×3=0，x=6-1=5
答：在氯酸钾里，氯元素的化合价为+5。
[学生练习]求Fe2O3中Fe的价？H2SO4中S的价？
[板书]2．使用化合价写化学式
例题：已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5，写出这两种氧化物的化学式。
解：(1)写出+3价磷的氧化物的化学式。
②求两种元素化合价绝对值的最小公倍数：2×3=6
④写化学式：P2O3
⑤检验：（+3）×2+（-2）×3=0（准确）
[学生练习](2)写出+5价磷的氧化物的化学式。
[讲述]应用元素的化合价能书写化合物的化学式。这是很有意义的。但应该注意，只有确实知道有某种化合物存有，才能根据元素化合价写出它的化学式。切不可应用化合价任意写出实际上不存有物质的化学式。（结合实行唯物主义观点教育） 简要小结本节内容要点。 布置作业：课本相关习题。
