课题1 酸及其性质 2015.9.15
复习课 学案
1、
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 其它 【注意】：浓盐酸、浓硫酸都应密封保存 【点拔】：打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是什么? 3讨论：
敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？ 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 【提示】：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂，
由于浓盐酸有挥发性，实验室制取CO2会混有HCl气体CO2（H2O） 1、人的胃液里含有盐酸（HCl）； 2、汽车电瓶里含有硫酸（H2SO4）； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸（H2SO3），也可能含有（HNO3）。 酸：组成特点： 命名：某酸
特殊：醋酸CH3COOH
实验探究2：浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 思考：通过上面的活动与探究，能有什么启发？ （2）脱水性---强腐蚀性
思考：平时使用的硫酸通常是稀硫酸，怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？
【视频】把水倒入浓硫酸 现象： 原因：
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 讨论：
【实验探究4】探究酸的化学性质 ⒈ 酸溶液能与酸碱指示剂反应
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 结论:酸能使紫色石蕊试液变 ；使无色酚酞试液 色（仍为无色） 2、酸溶液能与活泼金属反应产生氢气. 与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应 镁 锌 铁 上面反应的生成物有什么共同之处？
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应： 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 注：含有Fe3+的溶液显黄色 金属氧化物+酸→盐+水
4. 酸溶液能与某些盐反应： 探究酸的化学性质 现 象 化学方程式 碳酸钙+盐酸 碳酸钠+盐酸 银溶液+盐酸 氯化钡溶液+硫酸 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 结论:
酸的化学性质 跟指示剂的反应 跟金属的反应
跟金属氧化物的反应 跟某些盐反应 三、盐：
由金属离子（包括NH4+)和酸根离子(包括Cl-)构成的化合物。 阳离子：金属离子、NH4+ 阴离子：酸根离子、Cl- 【练习一】：写出下列物质的化学式，并指出物质的类别： 1.汞 2. 氖 3.磷 4.干冰 5.氧化铁 6.盐酸 7. 8.生石灰
9.烧碱 10.氯化铁 11.硫酸钠
【练习二】你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗?
生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？ 若用稀盐酸浸泡：反应的方程式有：
若用稀硫酸浸泡：反应的方程式有：
当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应,长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。 【总结】酸的通性：稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，（即酸的共同化学性质为
氢离子的化学性质）所以它们具有相似的化学性质，称作 。总结如下如下： ⒈ ⒉ ⒊ 4. 5.
三、检测：
1 工业上常用来清除铁锈（主要成分是Fe２Ｏ3）的物质是 （ ） A NaCl 溶液 B Ca(OH)2 溶液 C 稀盐酸 D 稀硫酸 2 下列说法正确的是 （ ）
A 干燥的HCl气体也能与金属反应生成H2 B 氯化氢气体通入水中既得盐酸
C 打开盛浓盐酸的瓶盖是会看到白烟 D 稀释浓硫酸时，只能将水缓缓倒入浓硫酸中 3下列关于盐酸的说法不正确的是 ( )
A 盐酸是氯化氢气体的水溶液 B 浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 C 人的胃液里含有少量的盐酸可以帮消化 D 浓盐酸具有挥发性,在空气中形成白雾
4 将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，开始观察到的现象是____ ___ ________，化学方程式为_____ _______，过一段时间后又观察到_________________________，化学方程式为________ _______________.
作业：导与学 P41 巩固提高1-18题
