A.温度越高，该装置的转化效率越高 B.电极A上的电势比电极B上的高C.该系统的总反应：4CH3COONH4十 1102=8C02+2N2+14H20 D. MFC电池的阳极反应式为2NO3+10e+12H=N2+6H2O
--+
13.醋酸为一元酸，用NaOH固体或HC1气体逐渐加入到0.lmol/L的CH3COOH溶液或者0.lmol/L 的CH3 COONa溶液中（忽略溶液体积的变化），两反应体系中部分离子浓度的对数(lg(c))与溶液pH 的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.该反应体系的温度为室温25℃ B. Ka(CH3COOH)的数量级为10
C.当溶液pH为8.87时，c(CH3COO）>KOH)> c(H)
D.两反应体系，随着物质逐渐加入，不会出现溶液 pH突变现象 pH 26.(14 分）
Fe304呈黑色，超细Fe304粉体可制成磁流体，应用广泛。
(1)检验Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe3O4，取少量溶液滴加，溶液变红；另取少量溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生。 (2)氧化一沉淀法制备Fe3O4
a.向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeS04溶液。
b.在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4同时还有NH3生成，则反应的离子方程式为。
(3)超细Fe3O4粉备
步骤I:称取0.9925gFeCl3 和 1.194gFeCl2• 4H20 溶于30ml 蒸馏水中。
步骤II :将溶液加入到三颈烧瓶中（如图所示），加热至60℃，强力搅拌。
步骤Ⅲ: 30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol/LNaOH溶液至pH约为11。
步骤Ⅳ:加入0.25g柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌lh，然后冷却至 室温。
步骤V:从液体(胶体）中分离出超细Fe304粗品。 步骤Ⅵ:用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h。 ①步骤Ⅱ中强力搅拌的目的是。
②步骤Ⅲ中的混合液变黑，步骤I中Fe和Fe物质的量之比约为1:1而不是2:1的原因是。
③胶体加热且搅拌条件下极容易发生聚沉，则步骤IY中加入柠檬酸三钠的作用可能为。
④关于此实验，下列说法正确的是。
3+
2+
--+
-5
用一束可见光照射步骤Ⅳ所得溶液会出现一条光亮的通路 步骤V能通过直接过滤得到超细Fe3O4 步骤Ⅵ中乙醇作用为除水 27.(14分)
钼酸钠晶体(Na2MoO4 • 2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：
(1)Na
2Mo04 • 2H20中钼元素的化合价为，NaClO的电子式为。
(2)途径I为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是(答出两条即可）。 (3)途径I焙烧过程中化学方程式为 ，碱浸时气体A的化学式为。
(4)已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoOr)=0.40mol/L9 c(COr) = 0. 20mol/Lo由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CCT。当BaMoO4开始沉淀时，CO3的去除率是(已知 Ksp (BaCO3)=1×10、Ksp (BaMo04 ) = 4.0×10，忽略溶液的体积变化）。
(5)途径II氧化时溶液中还有Na2SO4生成，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。 (6)途径I或途径II所得的Na2MoO4溶液经结晶可得固体A后再重结晶可得固体B，其重结晶操作的目的为。 28.(15分）
NO2和N2O4的相互转化2NO2(g)FdN2O4(g)是高中乃至大学讨论化学平衡问题的常用体系。请回答下列问题：
(1)将N204(g)转化为N204(1)，可用来制备。 ①已知 2NO2(g)=N2O4(g) AH, 2NO2(g)=N2O4(l) △H2 下列能量变化示意图正确的是。
②nO2和n2O4物质的量之比为1:1与O2和h2O恰好完全反应的化学方程式为.
2--9
-8
(2)对于2NO2(g)=N2O4(g)反应体系，标准平衡常数
其中为标准压强为标准压强
为平衡总压，
①若起始
和
，
为各组分的平衡分压，如
的物质的量分数。
的
为平衡系统中
的物质的量设为1，反应在恒定温度和标准压强下进行，
(用含的最简式表示）。
平衡产率为，则
②利用现代手持技术传感器可以探究压强对 2N02(g)=N2O4(g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的密封并保持活塞位置不变。
分别在、时刻迅速移动活基后并保持活
基位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。 a.B点时N02的转化率为。
b. B、E两点对应的正反应速率大小为。
c. E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为。
③可逆反应2N02(g)=N204(g) △H1在密闭容器中进行，当达到化学平衡时，欲通过改变条件达到新平衡使气体颜色加深，应采取的措施是 。
A.增大容器体积 B.容器容积不变，降低温度
C.温度体积不变，充入N02气体D.温度压强不变，充入N204气体
(3)反应物NO2可有2NO(g) + O2(g)=2NO2(g)，对于该反应科学家提出如下反应历程
第一步：2NO(g)=N2O2 (g) 快速平衡△H3<0 第二步：N2O2 (g)十O2 (g)=2NO2 (g) 慢反应 △H4
①其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的 是。 A.(第一步的逆反应）＜(第二步反应的正反应） B. N202为该反应的催化剂 C.
与O2分子间发生的有效碰撞可以发生反应
气体后
D.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能大
②对于此2NO(g)十O2 (g)=2NO2 (g)化学反应速率随温度的升高反而减小，请结合反应机理分析可能的原因：(从浓度和温度两因素分析）。
35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分）
近日，哈尔滨工业大学于永生教授研究成果以“铜纳米催化剂室温催化氨硼烷产氢串联选择性 还原催化3-硝基苯乙烯到3-氨基苯乙烯”为题以封面文章发表在国际期刊《美国化学学会杂志》 (JACS)上，在有机化学选择性加氢反应研究领域取得重要进展。
请回答下列问题：
(1)下列分别为B、C、N、Cu基态原子价电子排布图，其中正确的是（填标号）
(2)按IUPAC规定H为元素周期表第1列，He位于元素周期表第18列，则Cu位于元素周期表第列。
(3)氨硼烷（H3BNH3)中B和N均位于第二周期，但r(B)大于KN)，原因是。
(5)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能 (E1)，-1价阴离子再获得一个电子的能量变化称为第二电子亲和能(E2)，氧原子或离子的电子亲和能数据如下表所示。
下列说法正确的是。
A.电子亲和能越大，说明越难得到电子
B.—个基态的气态氧原子得到一个电子成为O时放出141kJ的能量 C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol
D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O需要吸收能量
(6)C为有机材料的主角，Si为无机材料的主角，SiC结构类似金刚石，则SiC为晶体。下图为SiC的晶胞图，其中两个正方体中心重合、各面分别平行，其中心为Si原子（用参表示），试在小立方体的顶点画出C原 子(用●表示）的位置，在大正方体画出相应Si原子的位置。
36.[化学—选修5:有机化学基础](15分）
化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线如下：
2-
-
(1) J的化学式为,F的名称为。 (2) B中官能团名称为。 (3)W的反应类型为。 (4)F>G的反应方程式为。
(5) 与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体 有种。符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为;①属于芳香族化合物，②不能与金属钠反应，③有3种不同化学环境的氢原子。
结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
