江苏省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共8题；共16分)
1. （2分） (2017高二上·雅安期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ， 则氢气燃烧热为285.8kJ•mol﹣1
C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
D . 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），则将16gSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量
2. （2分） (2016高一下·福建期中) 反应2A=B+3C，在20℃进行时其v（A）=5mol•L﹣1•s﹣1 ． 已知温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变时，温度升高至50℃时，此反应中v（C）是（ ）
A . 20 mol•L﹣1•s﹣1 B . 40 mol•L﹣1•s﹣1 C . 60 mol•L﹣1•s﹣1 D . 15 mol•L﹣1•s﹣1
3. （2分） 气体的自动化检测中常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：待测气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上的部分反应产物。下列说法正确的是(假设气体流速相同)（ ）
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待测气体 NO2 Cl2 CO H2S A . 上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
部分电极反应产物 NO HCl CO2 H2SO4 B . 检测Cl2气体时，敏感电极上的电极反应式为Cl2＋2e－=2Cl－
C . 检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ D . 检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
4. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgBr）=7.8×10﹣13 ． 现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）
A . 只有AgBr沉淀
B . AgCl和AgBr沉淀等量生成
C . AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D . AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
5. （2分） (2016高二上·望江期中) 可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
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A . ②③⑤ B . ①④⑥ C . ①③④ D . ①②③④⑤⑥
6. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O 下列叙述不正确的是（ ）
A . 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO +4H2O C . 放电时正极附近溶液的碱性增强
D . 放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 7. （2分） 有关下列装置图的叙述正确的是（ ）
A . 若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜 B . 若X为铜，Y为浓，K接M，可以形成原电池，则铁为负极 C . 若X为锌，则无论K接M还是N，铁都能被保护
D . 若X为银，Y为FeCl3 ， K接N，则此装置可以在铁上镀银
8. （2分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NA
B . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA C . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NA D . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA
二、 解答题 (共2题；共8分)
9. （3分） (2019高二上·浙江期中) 钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。
（1） 抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为________。
（2） 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。 ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防称为________。
（3） 图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量________3.2 g(填“＜”“＞”或“＝”)。
（4） 图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是________，若将开关K置于N处，发生的总反应是________。
10. （5分） (2016高一上·武清期中) 综合题。
（1） 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：________；
（2） 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为：________．
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三、 综合题 (共1题；共6分)
11. （6分） (2019高二上·中山期中) 在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0
（1） I. 改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。 A . 增大压强 B . 降低温度 C . 使用催化剂 D . 增大反应物的浓度
（2） II.上述反应达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示。
t1、t3、t4时刻分别改变了反应的一个条件，其中t1时刻改变的条件是________；某时刻改变的条件是保持压强不变，向容器中冲入氩气，这个时刻是________。
（3） 下列时间段中,混合气体中氮气百分含量最高的是________，氢气浓度最大的是________ A.t0～t1 B.t2～t3 C.t4～t5 D.t5～t6
（4） Ⅲ.一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。
（5） Ⅳ.合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:
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下列说法不正确的是 （ ） A.甲、乙、丙三种物质都含有氮元素 B. 反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同 C. Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用 D.丁为NaHCO3
E. V过程中先通入CO2 ,再通入NH3
四、 填空题 (共1题；共4分)
12. （4分） (2018高二上·天津期末) 小龙同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿(主要成分是 Fe3O4 ， 杂质SiO2、CuO)中铁元素质量分数，实验步骤如下：
①酸浸：取样m g，先将矿石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，过滤后得到浸取液；
②除杂：先向浸取液中加入足量 H2S溶液，过滤后加入足量酸性 H2O2溶液氧化Fe2+(过量的H2S转化为S)，再加入一定量MnO2固体除去过量的H2O2 ， 一段时间后过滤得到Vml 滤液；
③定容：将滤液稀释至250mL，取出25.00mL于带塞子的锥形瓶中待用； ④转化：向25.00mL溶液中加入足量KI固体，塞上塞子于暗处静置30min；
⑤滴定：加入指示剂后，用cmol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液 V1mL； ⑥重复④⑤操作2次。 已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-
（1） ①中将矿石粉碎的目的是________，加入足量 H2SO4的目的是________。 （2） 写出②中加入足量 H2S 溶液发生反应的离子反应方程式：________。 （3） ③中用________(填仪器名称)取出 25.00mL 溶液。
（4） ⑤中加入的指示剂是________，滴定终点的现象是：滴入最后一滴 Na2S2O3标准溶液 后，________。⑥中重复进行实验的目的是________。
（5） 该磁铁矿中铁元素质量分数为________（用含 m、C、V1的代数式表示，需要化简）。
（6） 若滴定过程中溶液 pH 过低则会导致测定结果________ (填“偏高”、“偏低”)，写出 导致这种误差
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的离子反应方程式________。
若②中过量的 H2O2溶液没除则会导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”) 若②中 MnO2固体没有过滤除去则会导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”)
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参
一、 单选题 (共8题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、 解答题 (共2题；共8分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、 第 8 页 共 9 页
三、 综合题 (共1题；共6分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
四、 填空题 (共1题；共4分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
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