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高二会考复习
一、不写错别字
苯 酯化 加成 坩埚 坩埚钳 暴沸 焰色反应 褪色 烯烃 戊烷 萃取 炭化 焦炭 碳酸
氨气 银氨溶液 铵盐 二、有关颜色
常温
Br深红棕色液体 2
紫黑色固体 I2
三脚架
蒸气 红棕色 紫色
水 橙黄色 黄色
有机溶剂 红棕色 紫（红）色
Cl2 黄绿色气体 浅黄绿色 溴、碘微溶于水，易溶于有机溶剂。 FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe3+ Fe2+
黑色 红棕色 黑色 白色 红褐色 褐色 棕黄 浅绿 Cu CuO Cu2O Cu(OH)2 CuCl2 Mg(OH)2 Al(OH)3 紫红 黑色 红色 蓝色 棕黄色固体 白色 白色
白色：AgCl、Mg(OH)2 、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、BaSO4 黑色：FeS、CuS 、 Ag2S 、 PbS、FeO、Fe3O4、CuO 浅黄：S、AgBr 黄色：AgI
红色： Cu2O、Fe(SCN)3
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紫红色：MnO4-
三、基本概念基本理论 1．区别以下同类概念：
①同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同一物质； ②溶解平衡、电离平衡、化学平衡、水解平衡； ③加热、预热、高温、点燃、自燃、锻烧； ④酸的强弱、酸性的强弱、酸的浓度、pH； ⑤蒸馏、分馏、干馏； ⑥电离、电解；
⑦风化、氧化、钝化、催化、炭化、裂化、酯化、水化。 2．比较以下对立概念：
①中和与水解；②溶解与结晶；③化合与分解；④电解质与非电解质； ⑤原电池与电解池；⑥氧化与还原；⑦加成与消去。 3、常见的物理变化有：
焰色反应、物质的三态变化、金属导电、蒸馏、分馏、升华、挥发、吸附、潮解、粉碎、汽油去油污、萃取„„ 常见的化学变化有：
同素异形体之间的转化、电解质溶液的导电、NO2气体受热或遇冷时的颜色变化、风化、钝化、催化、炭化、水化、硝化、裂化、裂解、干馏、煤的液化和气化、脱水、燃烧、电解、原电池反应、氧化、还原、化合、分解、火药及粉尘爆炸„„ 4、纯净物：各种矾、重水、双氧水、纯碱、苛性钠、冰水等。
混合物：高分子化合物、同素异形体以及特殊名称的混合物：①氨水、氯水、王水、天然水、盐酸、浓硫酸、；②爆鸣气、水煤气、天然气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；③合金：硬铝（含Cu、Mg）、黄铜（含Zn）、青铜（含Sn）、钢、生铁；④漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、煤焦油、石油及其分馏产品等。
5、阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
解题时要特别注意选项所给的条件、求什么粒子数，审题要仔细。特别要注意以下细节： 1．物质状态：水在标准状况下时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压为液态；在标准状况下，5~16个碳的烃为液态，大于16个碳为固态。 2．某些物质的分子中原子个数，如稀有气体、臭氧（O3）、白磷（P4）等。 3．一些物质结构中化学键数目，如 CH4、 P4等。
4．要用到气体摩尔体积时，必须注意气体是否处于标准状况下。 5．特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2 等。
6．某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，离子数目要改变。
例1．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．标况下，以任何比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含分子数为NA B．标准状况下，1L已烷完全燃烧，生成气态产物的分子数为
6NA 22.4C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA D．常温常压下，1mol氦气含有核外电子数为4NA
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例2. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．在标准状况下，22.4L NH3所含电子数为8NA B．铜与硫在加热条件下，1mol铜失去的电子数为NA个 C．1mol羟基所含电子数为9NA D．含有8NA氢原子的甲烷的质量为32g 例3. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A．等压等体积的N2和CO2 B．同温同压下等质量的CO和C3H8 C．等温等体积的O2和N2
D．质量相等、密度不等的N2和C2H4
六、原子结构
1．理解构成原子或离子的各基本微粒之间的数量关系。
(1)质量关系；(2)电性关系；(3)辨别同位素的相对原子质量、原子的近似相对原子质量、元素的相对原子质量和元素的近似相对原子质量的四个概念。 2．掌握比较微粒半径大小的规律。
(1)同一主族各元素，半径大小看电子层数；
(2)同一周期各元素，原子半径随原子序数递增而递减，阴离子半径一定大于阳离子半径； (3)核外电子排布相同的离子，原子序数愈小，离子半径愈大； (4)阴离子半径大于相应原子半径，阳离子半径小于相应原子半径。
例4下列各组中两种微粒的半径（用r表示）之比小于1的是 A．r(Na)/r(Na+) B r(S)/r(S2-) C r(Mg)/r(Al) D r(Cl)/r(F) 七、元素周期律与元素周期表
1．掌握元素周期律的实质及元素周期表的结构（周期、族）。
元素原子结构的周期性变化（核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化），决定了元素性质的周期性变化（元素主要化合价的周期性变化、元素原子得失电子能力的周期性变化）。 要熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及元素符号，推断其所在位置（周期、族）和原子序数、核外电子排布等。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以IA和VIIA为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
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3．理解元素性质、原子结构及元素在周期表中位置三者关系。
构、位、性的相互关系：
性质 位同化学性质同 位同化学性质近 左→右 递变性 上→下 递变性、相似性 主族最外层电子数 = 最高正价 (除O、F) 核电荷数和核外电子数决定电子得失能力 位置 原子序数 = 质子数 = 荷电荷数 主族序数 = 最外层电子数 周期序数 = 电子层数 结构 八、化学键
九、化学反应速率和化学平衡
1．了解化学反应速率的概念，反应速度的表示方法。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。要知道化学反应速率是表示某一时间段的平均速率，而非即时速率；同一反应，用不同物质的浓度表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同，即表示同一个反应的速率；同一反应中，各物质的速率之比等于反应方程式中各物质的系数之比。
2． 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
外界条件对反应速率的影响，可以概括为“加加、减减”四个字。即：增加浓度、增加（升高）温度、增大压强、增加（使用正）催化剂，均可增大反应速率；减小浓度、减小（降低）温度、减小压强，均可减小反应速率。值得注意的是，这里所说的反应速率包含正反应速率和逆反应速率，即正、逆反应速率都增加或都减小。 3． 理解化学平衡的涵义和化学平衡状态的标志，掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。注意：
(1)平衡的建立与途径无关：外界条件不变，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，
都可建立同一平衡状态。所谓等同平衡及有关习题就是基于这个原理。
(2)化学平衡状态的标志:对于mA + nB → xC + yD是否达到平衡,可从以下几个方面分析：
①v(B耗)﹦v(B生); ②v(C耗):v(D生)﹦x:y；③c(C),C%,n(C)%等不变；④若A、B、C、D为气体，且m + n≠x + y,压强恒定；⑤体系颜色不变；⑥单位时间内某一物质内化学键的断裂量等于形成量；⑦ m + n≠x + y时，体系平均式量恒定等。 (3)当正、逆反应速率相等时，即达到化学平衡状态；当正、逆反应速率发生变化而不相等时，
化学平衡受到破坏，因而发生化学平衡的移动，在新条件下再达到新的平衡。所以反应速率的变化是影响化学平衡状态的根本原因。
4．理解勒沙特列原理的含义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
在建立平衡前，体系内浓度，压强等变化不遵循勒沙特列原理，只有当可逆反应达到平衡状态以后，改变反应条件（温度、浓度、压强等），平衡混合物里各组成物质的含量也随之改变而达到新的平衡状态，即化学平衡移动时，遵循勒沙特列原理。应注意的是研
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究化学平衡的目的在于选择适宜的条件，使平衡状态改变，向着预期的方向移动。
例5：下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ） A、 工业生产中，常将固体原料粉碎以使固体原料充分利用 B、 由H2（g）、I2（g）、HI(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深 C、 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D、 500°C左右比室温下更有利于氨的合成反应
十、氧化还原反应与电化学
1．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断； 2．计算电子转移的数目；
3．判断反应是否属于氧化还原反应；
4．比较氧化剂的氧化性或还原剂的还原性强弱； 5．氧化还原反应方程式的配平；
6．依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算型问题。
7、Cu – Zn – 硫酸原电池、电解饱和食盐水和电解氯化铜溶液
例6
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下
ZnCuZnCu叙述正确的是：（ ）
A、 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B、 两烧杯中溶液的pH值均增大
稀硫酸甲C、 产生气泡的速率甲比乙慢 D、 乙中铜片是正极，锌片是负极
例7．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
乙KMnO4 + HBr → Br2 + MnBr2 + KBr + H2O，其中还原剂是 。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。
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十一、强弱电解质
例8．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．1 mol/L甲酸溶液的PH约为2 B．甲酸能与水以任何比例互溶
C．10 ml 1 mol/L甲酸恰好与10 ml 1 mol/LNaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
例9．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液的PH增加 B．CH3COOH电离程度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH-)减小
十二、溶液的酸碱性与PH 十三、盐类水解
例10、相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A、CH3COOH B、H2SO3 C、NH4Cl D、NaHSO4
例11室温时，下列溶液中酸性最强的是 A．PH =5 B 0.05mol/L醋酸
C．c(OH-) = 1×10-8mol/L D 0.02mol/L硫酸
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练习
1．下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是 A． 人工皂不含任何化学物质
B． 科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油
C． 有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题 D． 科研机构发明了一种植物秸秆生产乙醇的新工艺
2、“低碳生活”是减少能源消耗，节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方
式。下列不符合“低碳生活”的做法是（ ）
A、节能灯代替白炽灯 B、太阳能热水器代替燃气热水器 C、环保袋代替塑料袋 D、夏天喝冰冻可乐代替喝水
3．绿色化学对于化学反应提出了―原子经济性‖的新要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中符合要求的是（ ）
A、分解反应 B、取代反应 C、复分解反应 D、加成反应 4、在COH- =1×10-13mol/L的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A、 Na+ 、CH3COO—、HCO3—、Cl— B、AlO2—、CO32—、Na+ 、Cl— C、Fe2+、I—、SO4—、NO3— D、NH4+、Mg2+、NO3—、Cl—
5、下列物质发生一氯取代反应后只能生成2种沸点不同产物的烃是（ ） A、(CH3)4C B、(CH3)2CHCH(CH3)2 C、CH3CH2CH(CH3)2 D、
CH3
能量生成物6、下列各反应中，符合右图能量变化的是（ ）
反应物A、Zn与盐酸反应 B、氧化钙与水化合
反应过程C、SO2催化氧化 D、NH4Cl晶体与消石灰反应制氨气
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7、下列离子方程式中正确的是（ ） A、 硫化亚铁放入盐酸中S2- + 2H+ → H2S↑ B、
氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+ 4NH3·H2O → AlO2-+4NH4+ + 2H2O
C、 氢氧化钠溶液中加入醋酸OH- + H+ → H2O
D、 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钾HCO3- + OH- → CO32- + H2O
8、某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；待试管冷却后，加水使固体全部溶解；向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味生成，根据以上实验判断，该晶体是（ ）
A、KAl(SO4)2·12H2O B、NH4Al(SO4)2·12H2O C、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O D、KCl·MgCl2·6H2O 9、下列过程中产生的现象与对应图像相符的是（ ）
沉淀质量pH溶液导电能力SO2气体体积V反应速率0AlCl3溶液体积00氨水溶液体积C.在醋酸溶液中滴加氨水0压强PA.AlCl3溶液滴到NaOH溶液中B.SO2气体通入氢硫酸中D.在氢氧化钠溶液中加入稀硫酸
10、(1) 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是___________________ A、固态氯化铵加热分解 B、固体NaOH中滴加浓氨水 C、氯化铵溶液和NaOH溶液混合加热 D、生石灰中滴加浓氨水
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(2) 实验室模拟合成氨装置如下图所示：
1.装置甲作用是①___________________②_____________________________ 。 2.从反应管乙处导出的气体是_____________，检验产物的简单化学方法是：
____________________________________________。 3.合成氨对工农业、国防工业有重要意义。写出氨的
两种重要用途：___________________________、__________________________。 11小明欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你帮他完成以下实验报告。
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
可供选用的试剂：铁粉、FeCl3、溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片KSCN溶液。 （1）实验记录（请填写表中空白）；
序实验操作 号 溶液由浅① 在FeCl2溶液中加入锌片 无色 ② 在FeCl3溶液③ 中加入足量铁粉 溶液由棕黄色变为浅绿色 Fe+2Fe3+ 3Fe2+ Zn2++Fe Fe2+具有还原 性 Fe3+具有氧化性Fe具有还原性 绿色变为 Zn+Fe2+ 实验现象 离子方程式 实验结论 （2）根据以上结论分析判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的是 。（填序号）A．Cl2 B．SO2 C．Na+ D．Cl－
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（3）Fe2+在溶液中易被氧化成Fe3+。简述检验亚铁盐溶液是否被氧化的方法 。
12、8.70克MnO2和100毫升37.0%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设盐酸无损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100毫升。取出10毫升溶液滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求（1）在标准状况下反应产生Cl2的体积（2）加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量。（已知实验室制氯气反应原理是：MnO2+4HCl（浓）
△MnCl2+ Cl2 ↑+2H2O，设氯气全部逸出）
