上海市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高二上·吉林期中) 常温下，用水稀释0.1mol•L﹣l CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A .
B .
C . c（H+）•c（OH﹣） D . OH﹣的物质的量
2. （2分） (2019高一下·珠海期中) 如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）
A . 食盐 B . 铵 C . 生石灰 D . 硫酸镁
3. （2分） (2019高二上·武威期末) 在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12 ， 若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液（ ）
A . 呈碱性 B . 呈酸性
第 1 页 共 15 页
C . 呈中性 D . c(H＋)＝c(OH－)
4. （2分） (2018高二上·重庆月考) 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（ ） A . 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B . 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C . 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D . 吸热反应没有利用价值
5. （2分） (2016高二上·大连开学考) 下列措施肯定能使反应速率增大的是（ ） A . 增大反应物的量 B . 增大压强 C . 适当升高温度 D . 降低反应物浓度
6. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是（ ） A . HNO3 B . CuCl2 C . K2CO3 D . NH3·H2O
7. （2分） (2016·分宜模拟) 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A . 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
第 2 页 共 15 页
）（
B . 图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C . 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D . 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
8. （2分） (2016高一下·定兴期中) 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）+2B（g）⇌C（g）（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤v正（C）=v逆（D） ⑥v正（B）=2v逆（C） A . ①④⑤⑥ B . ②③⑥ C . ②④⑤⑥ D . 只有④
9. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列反应能用H++OH﹣═H2O 表示的是（ ） A . NaOH 溶液和CO2 的反应
B . Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反应 C . NaHSO4溶液和KOH 反应 D . 石灰乳和稀H2SO4 的反应
10. （2分） 化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关．下列说法错误的是（ A . SO2是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2 ， SO2既可杀菌又可用来保鲜
第 3 页 共 15 页
+D） B . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染 C . 茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，与胶体知识也有关系 D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
11. （2分） (2018高二上·武清期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（ ）
A . 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0 B . 由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大 C . 由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系温度
D . Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51．6kJ的热量
12. （2分） (2018高二上·包头期中) 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 初始浓度(mol·L－1) 平衡浓度(mol·L－1) X 0.1 0.05 Y 0.2 0.05 Z 0 0.1 下列说法错误的是（ ）
A . 反应达平衡时，X的转化率为50% B . 反应可表示为：X＋3Y
2Z，其平衡常数为1 600
C . 改变压强可以改变此反应的平衡常数 D . 改变温度可以改变此反应的平衡常数
第 4 页 共 15 页
13. （2分） (2016·黄浦模拟) 25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（ ） 序号 溶液 pH ① NaCl 7.0 ② CH4COONH4 7.0 ③ NaF 8.1 ④ NaHCO3 8.4 A . 酸性强弱：H2CO3＞HF B . ①和②中溶质均未水解 C . 离子的总浓度：①＞③
D . ④中：c（HCO ）+2c（CO ）+c（H2CO3）=0.1mol/L
14. （2分） (2018高一下·顺义期末) 下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是（ ）
A . 该日空气首要污染物是PM10 B . 该日空气质量等级属于中度污染
C . 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气 D . PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康
15. （2分） 反应4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g)+ 6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为（ ）
A . v(NH3)=0.01mol/L/s B . v(O2)=0.001mol/L/s C . v(NO)=0.001 mol/L/s
第 5 页 共 15 页
D . v(H2O)=0.045mol/L/s
16. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ） A . X的能量一定高于M B . Y的能量一定高于N
C . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应
17. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O 断错误的是（ ）
A . 放电时，Fe是负极，NiO2是正极
B . 蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中
C . 充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－ D . 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动
18. （2分） (2017高二上·莆田期末) 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，须加入少量的（ ）
A . MgCl2 B . NaOH C . MgSO4 D . NaHSO4
19. （2分） (2017·崇明模拟) 下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 合成氨工业：温度控制在500℃左右 B . 接触法制硫酸：SO2在常压下催化氧化 C . 侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气
第 6 页 共 15 页
Fe(OH)2+Ni(OH)2 ， 下列有关爱迪生电池的推
D . 石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化
20. （2分） (2015高二下·翔安期中) 如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色．下列说法中正确的是（ ）
A . CuSO4溶液的n（SO42﹣）保持不变 B . U型管中溶液pH值逐渐变小 C . CuSO4溶液的c（Cu2+）逐渐减小 D . X是正极，Y是负极
二、 综合题 (共3题；共9分)
21. （2分） (2018高二上·河北月考) Ⅰ.按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1） 甲池，通入CH3OH（甲醇）的电极反应式为________。 （2） 乙池中的总反应化学方程式为________。
（3） 当甲池中消耗O20.56L（标准状况下）时，理论上乙池中B极的质量增加________g；此时丙装置中________（填“c”或“d”）电极折出1.20g金属，则按丙装置中的的某盐溶液可能是________（填序号）。
a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液
第 7 页 共 15 页
d.AgNO3溶液
（4） Ⅱ.SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控利和治理是优化我们生存环境的有效途径。
利用化学原理将C0、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示： ①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO一极为________极。 ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为________。 ③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为________。
22. （4分） (2019高三上·吕梁期末) 氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下：
（1） 滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；氧化产物为：________。
（2） 除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为________。 （3） 已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3
第 8 页 共 15 页
[Cu(NH3)4]2++2OH－。蒸氨条件及蒸氨
效果见下表：
序号 a b c 温度/℃ 100 100 100 时间/min 60 40 30 压强/KPa 101.3 74.6 60.0 残液颜色 浅蓝色 几乎很浅 无色透明 由表中信息可知蒸氨的条件应选________(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是________。 （4） 反应Ⅱ的离子方程式________。
（5） 实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为
阴极：产生无色气体；
阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；
U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。 ①生成CuCl的电极反应式为________。
②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法________。(填序号)
a.容易脱水变成红色的Cu2O B.CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水 C.CuOH的Ksp=2×10-15 D.易被氧化成Cu(OH)2
23. （3分） 如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液．
第 9 页 共 15 页
（1）
A、B、C三个装置中属于原电池的是________属于电解池的是________． （2）
A池中Zn是________极，Cu极发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应为________．反应过程溶液中c（Cu2+）________（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）
B池中C棒是________极，一段时间后的现象为________，电极反应为________．B 池中的总反应为________． （4）
C池在化学反应中发生的能量转化形式是________．
三、 实验题 (共2题；共9分)
24. （5分） 已知：在酸性条件下发生的反应为AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O，在碱性条件下发 生的反应为AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣ ． 设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作：
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转
Ⅱ．若改向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 发现电流表指针偏转方向与Ⅰ相反． 试回答下列问题：
（1） 两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释________． （2） 操作Ⅰ过程中C1棒为________极，发生的电极反应为________
第 10 页 共 15 页
（3） 操作Ⅱ过程中C2棒为________极，发生的电极反应为________．
25. （4分） (2018高三上·黑龙江开学考) 某兴趣活动小组通过实验研究Na2O2与水的反应。 操作 向盛有4g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a 取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞 现象 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体 i.溶液变红 ii.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 （1） Na2O2与水反应的化学方程式：________。
（2） ii中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。
I.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂________(填化学式)，有气体产生。 （3） II.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。
①
请
配
平
：
________ MnO4-+________H2O2+________ ________ =________Mn2++________O2↑+________H2O
②溶液a中 c(H2O2)=________mol·L-1。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是________。 （4） 为探宄现象ii产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
iii.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
IV.向0.l mol·L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。
①从实验III和IV中，可得出的结论是________。
四、 填空题 (共1题；共2分)
26. （2分） 写出NH4HCO3溶液中的物料守恒和电荷守恒________，________。
第 11 页 共 15 页
参
一、 单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 12 页 共 15 页
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、 综合题 (共3题；共9分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
第 13 页 共 15 页
23-2、
23-3、
23-4、
三、 实验题 (共2题；共9分)
24-1
、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、25-4、
第 14 页 共 15 页
四、 填空题 (共1题；共2分)
26-1、
第 15 页 共 15 页
