齐齐哈尔市2013年高三第三次模拟考试
理综化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33—40为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确 粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹 的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答 案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正
带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、F-19、Al-27、Si-28、S-32、Ba-137、Ag-108
第Ⅰ卷
一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是 A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 B．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象 C．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 8．分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 9．下列关于有机物的表述正确的是
A．油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物 B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C．石油催化裂化的主要目的是为了获得汽油等轻质油
浓H2SO4 D.实验室中制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH＋HOC2H5 CH3COOC2H5＋H2O △ 10．下列离子方程式书写正确的是
18
18
A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H2O2B．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3+
2H2O
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I2＋2H2O AlO2＋4NH4+＋
－
Fe2++Cu2+
＋
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水： Al3＋4NH3·H2O
D．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：
2
H＋SO24＋Ba＋OH
＋
－
＋
－
BaSO4↓＋H2O
－1
11．25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L
＋
－
的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，
测得c(Na)>c(A)，则下列描述中不正确的是 A．该溶液的pH <7 B．c(A)＋c(HA)＝0.02mol·L1
－
－
C．n(A)＋n(OH)＝0.01mol＋n(H)
D．HA的酸性很弱，A的水解程度大于HA的电离程度
12．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相
互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、A．三种元素都是非金属元素 B．Z是地壳中含量最多的元素
C．M、N、R都是共价化合物 D．M、N投入水中所得溶液的溶质相同 13．对下列图像的描述正确的是
－
－－＋
N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是
A．根据图①可判断反应的ΔH <0
B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3，可加入CuO调节pH至3～5
＋
C．图③可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响
D．图④ 可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
第Ⅱ卷
三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每
个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题
26．（14分）某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Mg、Al 、
Fe、Ba、Cl、SO4、CO3。现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验： 实验序号 ① ② ③ 实验内容 第一份中加AgNO3溶液 第二份中加足量NaOH溶液并加热 向溶液A中通入过量CO2，所得白色实验结果 有白色沉淀生成 只收集到标准状况下0.6 L气体，无沉淀生成，同时得到溶液A 固体质量为2.04g 3+
2＋
－
2－
2－
＋
＋
2＋
3+
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沉淀经过滤、洗涤、灼烧后称量 ④ 第三份加足量BaCl2溶液，所得沉淀经足量稀盐酸洗涤、干燥后称量 －
沉淀质量为23.3g 试回答下列问题： （1）根据实验①判断Cl是否存在 (填“是”、“否”或“不能确定”)。 （2）写出实验③中灼烧后所得固体与NaOH溶液反应的离子方程式 。 （3）该混合溶液中一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是_____ 。 （4）该溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：
阴离子符号 或 。
27.（15分）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中发生如下反应：
SiF4(g)＋2H2O(g)
SiO2(s)＋4HF(g)ΔH =＋148.9 kJ·mol1。
－
物质的量浓度(mol·L) －1（5）若以惰性电极电解该溶液，开始时阳极的电极反应式可能为 （1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。
A．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF) B．容器内气体压强不再变化 C．容器内气体的总质量不再变化 D．HF的体积分数不再变化 （2）反应过程中测定的数据如下表(表中t2>t1)所示。
反应时间/min 0 n(SiF4)/mol 1.2 0.8 n(H2O)/mol 2.4 1.6 t1 t2 收的热量为 kJ。
t1时该反应是否已达到化学平衡状态 (填“是”或“否”)，此时反应吸（3）若t2时为化学平衡状态，该反应时的平衡常数为 。若其它条件不变，从逆反应开始，达到相同的平衡状态，则初始应加入 molHF(g)和至少 molSiO2(s)。
（4）若只改变一个条件使上述反应的平衡常数增大，下列说法中正确的是 (填序号)。
A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向移动 C．一定是减小压强造成的 D．一定是升高温度造成的 E．SiF4的平衡转化率一定增大
（5） 反应进行2min时，容器内气体的密度减小了3.0 g·L，则这2min内该反应
的反应速率v(HF)＝_____。
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—1
28.（14分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作
为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下，请回答下列问题： 稀H2SO4 Fe(s) FeSO4(aq) H2C2O4 FeC2O4·2H2O
H2O2/H2C2O4 K2C2O4 K3[Fe(C2O4)3] （1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是 。
（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是 ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是 。 （3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。
步骤③需要在干燥器中进行的原因是 ； 步骤⑤的目的是 。
2（4）C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化放出CO2气体，所以实验产物中
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式 ；
②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是 ；
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液 B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
③取产物10.0g配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用浓度为0.1mol·L-1
酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时酸性KMnO4溶液消耗24mL，计算产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量分数 。[已知摩尔质量M(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)=491g·mol-1]
（二）选考题。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所
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做的第一题计分。
36.【化学选修2—化学与技术】（15分）
我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图
中某些转化步骤及生成物未列出）：
填写下列空白：
（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和
氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是： 。
（2）上述流程中，工业上分离H2 、CO2合理的方法是 。
A.混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸 B.混合气加压冷却，使CO2液化 C.混合气用氨水洗涤
D.混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，
（3）为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行___________,
目的是________________________________；在合成氨的实际生产过程中，常
采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：
（4）合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表
现，阐述图中的两处可以合理利用资源情况 。..
37.【化学选修3—物质结构与性质】（15分）
2012年宾夕法尼亚大学研究人员展示了一种硒化镉纳米晶体，它能被“印”或“涂”在柔软塑料上，制成多种性能优良的电子设备。请回答下列问题：
（1）O、S、Se的电负性最小的是 ，它们的氢化物中沸点由高到低的顺序是
（用化学式表示）。
（2）硒的低价含氧酸盐—亚硒酸钠（Na2SeO3），能促进细胞DNA的增殖活性，延缓
细胞衰老，SeO32- 中的Se原子杂化方式是 ，空间构型为 。
（3）镉（Cd）与锌为同族相邻元素，在周期表中Cd位于 区，Cd 的最外层
电子排布图是 。
（4）锌单质晶体是六方最密堆积，原子按 （填“ABABAB”或“ABCABCABC”）
的方式堆积而成，晶体中Zn原子的配位数为 ，锌易与某些小分子物
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质形成配合物，在[Zn(NH3)4]2+离子中提供孤电子对的原子是 （填元素符号）。
（5）镉和锌都是电的良导体，非金属晶体石墨也具有良好的导电性，下图为石墨晶体
结构示意图及提供的资料，12g石墨晶体中正六边形的数目为 ，石墨的密度为 g·cm-3。（阿伏加德罗常数为NA） 38．【化学选修5—有机化学基础】（15分）
某化工厂利用下面合成路线合成某种香料M，结构简式为
（1）A是一种链状烃，则A的化学名称为 ，B的核磁共振氢谱有5个峰，写出B的结构简式 ；
（2）C的结构简式可能为 ； （3）由D生成E的反应类型为 ，由苯生成B的反应类型为 ，写出由E生成F的化学方程式 。 （4）检验M含有醛基常用银氨溶液，写出检验时发生反应的化学方程式 。
（5）M的同分异构体有多种，其中能满足下列条件的同分异构体有 种（包括立体异构）。
①苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种 ②能与氯化铁溶液显紫色 ③分子中除苯环外无其它环状结构
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。
A(C3H6) H+ B C9H12 Cl2 光照 NaOH/醇 C C9H11Cl △ D C9H10 H2O2 HCl M O2/Cu △ NaOH/H2O F E C9H12O C9H11Cl △
写出两种互为立体异构的化合物的结构简式 。
化学答案
7、B 8、C 9、C 10、A 11、A 12、D 13、B 26.（14分）
（1）不能确定 （2分） （2）Al2O3＋2OH
2＋2－
－
2AlO2＋H2O （2分）
2＋
2-－
－
（3） Mg、Fe、Ba、CO3 （全对得2分，否则零分）Cl（4） SO4 1.00 (各1分)
（5）4OH-4e=O2↑+2H2O或2Cl-2e=Cl2↑（各2分） 27.（15分）
（1）BCD（选对两个得1分，三个得2分） （2） 是（1分）59.56（2 分）
----
3+
（2分）
（3）1.6 mol·L（不写单位扣1分） 4.8mol 0.8 mol （各2分） （4）ADE （选对两个得1分，三个得2分） （5）0.1 mol·L·min（2分）
28．（14分） （1）A（1分）
2
（2）防止Fe＋的水解（1分），三草酸合铁酸钾难溶于乙醇，便于析出（2分） （3）防止吸水（2分）；确保结晶水全部失去（2分）
22（4）①2MnO4＋5C2O4＋16H＝2Mn＋10CO2↑＋8H2O
＋
＋
-1
-1
-1
22（或2MnO（2分） 4＋5H2C2O4＋6H＝2Mn＋10CO2↑＋8H2O）
＋
＋
②AC（2分） ③49.1%（2分） 36.（15分）
（1）CH4（g）+H2O（g） （2）B C （2分）
（3）净化（2分）防止空气中某些杂质使催化剂中毒 （2分）
液化氨（或分离液态氨） （2分）
（4）分离氨后的剩余气体可以循环利用，分离出的二氧化碳气体可用来合成尿素（4分） 37.（15分）
（1）Se（或硒）（1分） H2O>H2Se>H2S（2分）
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CO（g）+3H2（g）△H=+ 2a kJ/mol （3分）
（2）sp （1分） 三角锥形（2分） （3）ds ↑↓ （各1分） （4）ABABAB 12 N（各1分）
5s 3
81030（5）0.5NA（2分）（2分） 2NAabsin6038.（15分）
CH(CH（1）丙烯（1分）； — 3) 2 （2分）
（2） — CCl(CH 3 — CH — CH 2 Cl （各1分) )2 CH3
（3）加成反应 加成反应 （各1分）
H2O —CH—CH2OH
— CH — CH 2 Cl + NaOH + NaCl（2分）
△
CH3 CH3 （4）
— — CH CHO + 2Ag(NH3)2OH △ — CH — COONH 4 +3NH3+
CH3 CH3 2Ag↓+H2O（2分）
（5）4 （2分）
H HO— CH3 HO— C=C C=C H H CH3 H
（各1分）
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