北京市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·广西期末) 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ） A . 该物质一定是钠的化合物 B . 该物质一定含钠元素 C . 该物质一定是金属钠 D . 该物质中不可能含有钾元素
2. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列不存在丁达尔效应的分散系是（ ） ①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液． A . ② B . ②③⑤ C . ②③ D . ①②③⑤
3. （2分） (2016高三下·信阳开学考) 常温下，若溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH﹣）满足c（H+）•c（OH﹣）=10﹣24 ， 则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）
A . Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B . K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ C . K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣ D . K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
4. （2分） (2017高一上·武汉期末) 化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（ ） 实际应用 化学原因 第 1 页 共 16 页
A “84”消毒液和洁厕灵不能混合使用 B FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 发生化学反应产生有毒气体 铁比铜金属性强 C 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 酸、碱还有盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身 D 明矾、硫酸铁可作净水剂 A . A B . B C . C D . D
5. （2分） (2018高一下·静海开学考) 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸 ②锌 ③氯化铜 ④氯水 产生Fe3＋的是（ ）
A . ①④ B . ②④ C . 只有④ D . ①③
6. （2分） (2017高一上·南充期末) 将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合图所示情况的是（ ）
X Y A NaOH AlCl3 B AlCl3 NaOH C HCl NaAlO2 D NaAlO2 HCl 溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物
A . A
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B . B C . C D . D
7. （2分） (2017高一上·上高期末) 在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（ ） A . H2分子数最大 B . C2H2原子数最大 C . CO2密度最大
D . Cl2分子间平均距离最大
8. （2分） (2016高三上·故城期中) 如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为（ ）
A . NaHCO3饱和溶液、12 mol•L﹣1 盐酸，18.4 mol•L﹣1 H2SO4 B . Na2CO3饱和溶液、2 mol•L﹣1 H2SO4、NaOH饱和溶液 C . NaOH饱和溶液、2 mol•L﹣1 H2SO4、18.4 mol•L﹣1 H2SO4 D . 18.4 mol•L﹣1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18.4 mol•L﹣1 H2SO4
9. （2分） 关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是
A . ①②④ B . ①②⑤
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C . ②③④ D . ③④⑤
10. （2分） 下列说法都正确的是（ ） ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA ⑤水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A . ①④⑤ B . ①③④ C . ①③④⑤ D . ①②③④⑤
11. （2分） 下列离子方程式中正确的是（ ）
A . 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O B . 氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋=H2O C . 铜片插入银溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
D . 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
12. （2分） (2019高一上·大同期末) 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（
A . I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
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）
B . II图中：如果倒置的最筒充满了氯气，水槽内装满水经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气
C . III图中：生成蓝色的烟
D . IV图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性结果有Cl2生成
13. （2分） (2017高三上·汕头期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA
B . 标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA C . 28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA
D . 惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L 14. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）
A . SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 B . 因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水 C . 因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 D . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
15. （2分） (2018高一上·通榆月考) 下列实验现象描述正确的是（ ） 选项 A B C 实验 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体 在酒精灯上加热铝箔 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 现象 无明显现象 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来 立刻产生大量白色沉淀 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体 D 加热放在坩埚中的小块钠 A . A B . B
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C . C D . D
16. （2分） (2017高二下·南阳期中) 提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确的是（ ） A B C D 不纯物质 乙酸乙酯（乙酸） 乙烷（乙烯） 苯（Br2） 苯（苯酚） A . A B . B C . C D . D
17. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 A B C D 操作 现象 结论 X溶液一定是氯水 两者均发生氧化还原反应 白色沉淀是BaSO3 Al（OH）3可溶于碱溶液 除杂试剂 饱和碳酸钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 KOH溶液 浓溴水 分离方法 过滤 洗气 分液 过滤 用玻璃棒蘸取X溶液点到淀粉KI试纸上 试纸变蓝色 向稀HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe粉 均有气泡冒出 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中 有白色沉淀生成 向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水至过量 溶液先浑浊后澄清 A . A B . B C . C D . D
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18. （2分） (2016高一上·淮南期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（ ） A B C 实验目的 称取2.0gNaOH固体 制备Fe（OH）3胶体 实验操作 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色 检验溶液中是否含有取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶SO42﹣ 解，则说明溶液中含有SO42﹣ 将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 A . A B . B C . C D . D
19. （2分） 列反应的离子方程式正确的是（ ）
D 萃取碘水中的碘 A . 用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
B . 以铜做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 4H++2Cu+O2↑
C . 甲烷/KOH燃料电池正极反应：O2+4H++4e﹣═2H2O
D . 高铁电池 3Zn+2K2FeO4+8H2O OH﹣═FeO42﹣+4H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充电时的阳极反应：Fe（OH）3﹣3e﹣+5
20. （2分） Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（ ） A . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C . 工业上，三者的单质目前都使用热还原法制得
D . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
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21. （2分） 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A . 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L
B . 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1 ， 只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1
C . 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D . 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等
22. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3 ． A . ①②③⑤ B . ①②④⑥ C . ①②⑤⑥ D . ②③④⑥
23. （2分） (2018高一上·昆明期中) 根据反应式： ①2Fe3+ + 2I−=2Fe2++ I2 ②Br2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Br− ，
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ） A . Br−、Fe2+、I− B . I−、Fe2+、Br−
C . Br−、I−、Fe2+ D . Fe2+、I−、Br−
24. （2分） 下列有关物质分类、性质及用途分析的说法，正确的是（ ） A . 硅可用于光导纤维、太阳能电池板等
B . 漂白粉、医用酒精、钢、王水、氯水均为混合物
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C . 氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀 D . 为防止NaOH溶液变质，常将其保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
25. （2分） (2017高一上·上海期末) 在相同条件下，取盐酸和醋酸溶液各100mL，与足量锌粉充分反应，若醋酸与锌反应放出的氢气多，则反应前（ ）
A . 两者H+浓度可能均为0.01 mol/L B . 两者的浓度均为0.01 mol/L
C . 醋酸中H+浓度一定大于盐酸中H+浓度 D . 盐酸浓度一定大于醋酸浓度
二、 非选择题 (共4题；共33分)
26. （6分） (2018·盐城模拟) CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu
和少量
CuO
等)为原料制备
CuCl
的工艺流程如下：
（1） “溶解浸取”时，下列措施不能提高铜的浸取率的是________(填序号)。 a．将海绵铜粉末与水搅拌成浆液 b.投料时，NaNO3适当过量
c.缩短浸取时间 d.将滤渣1返回再次溶解浸取
（2） “还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如 图-1、图-2所示：
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①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离了方程式为________。 ②当n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是________。 ③当1.0（4） 用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl 的化学方程式为________。27. （13分） (2018高三上·赤峰期末) 下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，A～F为化合物（水均已略去）。
请回答：
（1） 组成丙的元一素在元素周期表中的位置为________；利用反应① ，工业上常制备________（填产品名称）。
（2） C的电子式为________；反应②的离子方程式为________。 （3） 将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为________。
（4） 将B 的稀溶液加水稀释，在下图中画出溶液pH 随加水体积的变化曲线．
第 10 页 共 16 页
（5） 工业上冶炼金属甲的化学方程式为________。
（6） 将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________。 （7） 检验F中阳离子的方法为________。
28. （6分） (2018高一下·牡丹江开学考) A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
（1） 若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是________（填序号） a．C b．N2 c．S d．Al
（2） 若X是日常生活中最常用的金属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。
B的化学式为________；反应②的化学方程式为：________,
C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是________， 方程式为________、________。
29. （8分） (2017高一上·台州期中) 某化学兴趣小组在实验室设计了下列实验装置制取漂白粉．请回答下列问题：
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（1） 书写实验室制备氯气化学方程________．
（2） 图甲中滴加浓盐酸的装置名称________，乙装置的作用是________．
（3） 若用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制氯气，制得的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24L 的原因是________．
（4） 漂白粉的有效成分的名称是________，漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程________、________． （5） 该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得________g漂白粉．
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参
一、 选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 13 页 共 16 页
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、 非选择题 (共4题；共33分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
第 14 页 共 16 页
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
27-7、
28-1、
28-2、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
第 15 页 共 16 页
第 16 页 共 16 页
