2013年北京市春季普通高中会考
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137
第一部分 选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1．长期食用增塑剂超标的食品会对人体健康产生较大影响。邻苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是一种常见的增塑剂，它属于
A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．无机物 2．NO2是一种主要的大气污染物。下列关于NO2性质的描述不正确的是 ．．．
A．无色 B．易溶于水 C．有刺激性气味 D．密度比空气的大 3．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是
A．乙醇溶液 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化铁胶体 4．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是 ．．．
A．Fe B．NaOH C．H2SO4 D．Na2SO4 5．下列元素中，属于第ⅥA族的是
A．Mg B．Al C．Si D．S 6．下列第二周期的元素中，原子半径最小的是
A．O B． F C．N D．C 7．下列有机物中，不属于糖类的是 ．．．
A．蔗糖 B．淀粉 C．油脂 D．葡萄糖 8．下列物质中，碱性最强的是
A．KOH B．NaOH C．Mg(OH)2 D．Al(OH)3
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9．下列物质中，含有离子键的是
A．N2 B．NH3 C．NaCl D．HCl 10．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 ．．．
A 乙醇 B 天然气 C 浓硫酸 D 氢氧化钠 11．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是
A．水银 B．钢材 C．陶瓷 D．玻璃 12．下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是
+9 2 7 C． +13 2 8 3 B． +10 2 8 A． D． +17 2 8 8 13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g)
能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
2SO3(g)，下列说法
A．SO2完全转化为SO3 B．各物质浓度均不再改变 C．SO2和SO3的浓度一定相等 D．正、逆反应速率相等且等于零 14．下列措施中，能减慢化学反应速率的是
A．食物存放在温度低的地方 B．将块状固体药品研细后再反应 C．用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂
D．用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应 15．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 A．负极发生还原反应
B．电子由锌片通过导线流向铜片 C．该装置能将电能转化为化学能 D．铜片上发生的反应为Cu2+ ＋ 2e
－
Cu
16．下列反应中，属于加成反应的是
A．甲烷与氯气反应生成油状液滴 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯燃烧时火焰明亮并带有浓烟 17．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 ．．．
A．均易溶于水 B．均为白色固体
C．受热均易分解 D．均能与盐酸反应
化学试卷 第2页（共8页） 18．下列物质的电子式书写不正确的是 ．．．
＋ ＋ D． Na［ Cl ］ C ． H［ Cl ］ B． Cl Cl A．H ∶H
235
19．原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源。 92 U 原子常用于核裂变反应，下列
对其描述正确的是
A．中子数92 B．电子数143
C．核电荷数235 D．中子数与质子数之差51
20．下列方法不能区分苯与乙酸的是 ．．
A．观察颜色 B．与金属钠反应 C．滴加紫色石蕊溶液 D．观察在水中的溶解性 21．下列行为符合安全要求的是
A．金属钠着火时，立即用水灭火 B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中
C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
22．下列说法正确的是
A．1 mol O2所占体积约为22.4 L
B．40 g SO3中含有的分子数约为6.02×1023
C．100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01 mol
D．标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×1023 23．下列反应的离子方程式不正确的是 ．．． A．铁与氯化铁溶液：2Fe3＋ Fe
＋
3Fe2
＋
B．碳酸钙与盐酸：CO32＋ 2H
－
＋
＋
CO2↑＋ H2O
－
C．二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 ＋ 2OHD．铜与稀：3Cu ＋ 8H＋ 2NO3
24．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 ．．．
A．氨可用作致冷剂
B．铁制容器常温下可盛装浓硫酸 C．氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂
－
SiO32＋ H2O
－
3Cu2+ ＋ 2NO↑＋ 4H2O
D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料 25．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是
实验 A 配制100 mL1.00 mol/L NaCl溶液 B 用铵盐和碱 制取氨气 C 用排水法 收集NO D 用CCl4萃取 碘水中的碘 装置 或仪器 化学试卷 第3页（共8页） 第二部分 非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为 SiO2 ＋ 2C
高温
Si ＋ 2CO↑。其中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是
（填化学式）；若反应中消耗了2 mol C ，则生成 mol Si。
2．（3分）在3种有机物 ① 油脂、② 葡萄糖、③ 蛋白质中，遇浓变黄的是 （填序号，下同），能发生皂化反应的是 ，能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的是 。
3．（4分）现有下列4种物质：① NO、② Na2O2、③ Na2SiO3、④ 浓H2SO4。其中，遇空气变红棕色的是 （填序号，下同）；能与水反应生成氧气的是 ；能使蔗糖变黑的是 ；能与盐酸反应产生白色胶状物质的是 。
4．（4分）欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱，某同学设计了如下装置（用浓盐酸和KMnO4
固体反应制取氯气）。
请回答：
KMnO4固体
① ②
湿润的 淀粉KI试纸
NaOH溶液
浓盐酸
（1）实验中观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝，写出其中发生的置换反应的离子方程式： 。
（2）实验结论：氯气的氧化性比碘单质的 （填“强”或“弱”）。 （3）装置②的作用是 。
（4）下列物质能替代NaOH溶液的是 （填字母）。
a．浓硫酸 b．FeCl2溶液 c．饱和食盐水
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5．（8分）实验室有200 mL废液，含有Fe3+、Al3+、Na和SO4。某同学为测定废液中离
＋
2－
子的含量设计了如下实验流程（所加试剂均为过量）。
Fe、Al、 试剂W ＋2－Na和SO4 反应 ① 3+3+溶液A BaCl2溶液 反应 ② BaSO4 11.65 g 溶液B 沉淀Y 1.07 g 溶液C 沉淀X 2.63 g NaOH溶液 反应 ③ 请回答：
（1）试剂W的名称是 。 （2）反应③的离子方程式是 。
（3）下列关于沉淀Y的说法正确的是 （填字母）。
a．Y的颜色为白色
b．分离Y和C的操作方法是过滤 c．加热时，Y失去水生成红棕色粉末
d．Y溶于盐酸所得溶液遇KSCN溶液变成红色 （4）废液中Na的物质的量浓度为 。
6．（8分）现有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、B、C是由短周期元素组成的单质，一定条件下转化关系如下： 请回答：
（1）若组成A的元素的原子M层电子数是K层的3倍，组成B的元素与组成A的元素
属于同主族，F的焰色反应为黄色。
① 组成C的元素在周期表中的位置是 。 ② 下列关于D的说法正确的是 （填字母）。
a．只有还原性 b．能使品红溶液褪色 c．能使澄清石灰水变浑浊 d．能使紫色石蕊溶液变红
（2）若B由原子半径最小的原子组成，A可用于制漂白粉，F属于盐。
① 用A制漂白粉的化学方程式是 。
② 在一定条件下NO和E反应能生成C和水，当转移6 mol电子时，消耗氧化剂的物质的量为 mol。
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二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分） 《化学与生活》模块试题
1．（4分）某课外小组学生学做比萨饼，购买了下列食物：① 洋葱、② 食盐、③ 橄榄油、④ 小麦粉。请回答： （1）富含淀粉的是 （填序号，下同）。
A B E C D F ＋
（2）富含油脂的是 。 （3）富含维生素的是 。 （4）属于调味剂的是 。
2．（8分）化学与生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 （1）超量使用着色剂对人体是无害的。
（2）目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧。
（3）食品中加入维生素或钙、硒等是为了补充食品中缺乏的营养成分。 （4）人类活动排入大气的氟氯代烷和含溴的卤代烃能使臭氧层受到破坏。 3．（8分）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1 kg样品中含SO2的质量计），某研究小组同学设计了如下实验流程（所加试剂均为足量）。 样品 稀H2SO4 边通N2边煮沸 反应 ① 气体A H2O2溶液 反应 ② H2SO4溶液 NaOH溶液 反应 ③ Na2SO4溶液 请回答：
（1）亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是 （填字母）。
a．防腐保鲜 b．增强营养 （2）反应①中通入N2的目的是 （填字母）。
a．冷却产生的气体 b．与生成的气体反应 c．将生成的气体全部赶出
（3）反应①～③中属于氧化还原反应的是 （填序号）。
（4）若取样品X g，反应③消耗0.01 mol/L NaOH溶液100 mL，则1 kg样品中含SO2
的质量是 g（用含X的代数式表示）。
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《有机化学基础》模块试题 1.（4分）现有下列6种有机物：
① CH≡CH ② CH3C≡CCH3 ③ CH3CH2CH＝CH2
④ ⑤ ⑥
—CH3
请回答：
（1）属于芳香烃的是 （填序号）。 （2）与①互为同系物的是 （填序号）。 （3）与③互为同分异构体的是 （填序号）。 （4）用系统命名法给⑤命名，其名称为 。
2．（8分）现有下列4种有机物：① 乙醛、② 乙醇、③ 乙酸、④ 蔗糖 。请回答： （1）能发生银镜反应的是 （填序号）。 （2）能发生水解反应的是 （填序号）。 （3）能与碳酸氢钠溶液反应的是 （填序号）。 （4）写出②发生消去反应的化学方程式： 。
3．（8分）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，其结构简式如下：
请回答：
（1）M中含氧官能团的名称是 。
（2）写出M发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式： 。 （3）写出M与乙醇发生酯化反应的化学方程式： 。
（4）1 mol M分别与足量NaOH溶液、浓溴水发生反应，消耗NaOH和Br2的物质的量
之比是 。
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《化学反应原理》模块试题 1.（4分）已知： ① H2(g) ＋ Cl2(g) ② MgO(s) ＋ C(s) ③ 2NO(g) ＋ 2CO(g) 请回答：
2HCl(g) ∆H＝ －183 kJ/mol CO(g) ＋ Mg(g) ∆H＝ + 1.5 kJ/mol N2(g) ＋ 2CO2(g) ∆H＝ －746.5 kJ/mol
（1）放出热量的反应是 （填序号）。 （2）吸收热量的反应是 （填序号）。 （3）生成1 mol Mg(g) 时，ΔH = kJ/mol。 （4）30 g NO(g)完全反应时，ΔH = kJ/mol。
2．（8分）在一定条件下，2 L密闭容器中通入2.0 mol PCl3和1.2 mol Cl2，发生如下反应：
PCl3(g) ＋ Cl2(g)
PCl5(g)
2 min后达到平衡，测得PCl5为0.4 mol。请回答： （1）2 min内，v(Cl2)= mol/(L·min)。
（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸
热”）反应。
（3）该条件下反应的化学平衡常数数值为 。 （4）PCl3的平衡转化率是 。
3．（8分）25℃时，现有0.10 mol/L Na2CO3溶液。请回答： （1）该溶液的pH （填“＞”或“＜”）7。 （2）用离子方程式解释（1）的原因： 。 （3）下列说法正确的是 （填字母）。 a．Na2CO3是弱电解质
b．该溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CO32)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H+)
－
－
－
c． 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可转化为CaCO3，说明溶解度 CaSO4
＜CaCO3
（4）用石墨作电极电解Na2CO3溶液时，阴极反应式是 。
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