北京市各区2022届高三第一学期化学期末试卷汇编

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2022年2月

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北京市昌平区高三年级第一学期期末化学考试(2022.01)

相对原子质量：H1C12O16F19Na23Si28Cu一、单选题(每小题3分，共48分)

6．下列做法用到物质氧化性的是()

A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢A．热稳定性H2O＞HF＞H2SB．原子半径Na＞Mg＞OC．酸性H3PO4＞H2SO4＞HClOD．金属性Na＞K＞Ca

A．2.4g金属Mg变为镁离子失去0.1某6.02某1023个电子B．1.6gCH4所含的质子数是6.02某1023

C．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中所含有的NH4+数是0.1某6.02某1023D．标准状况下，5.6LCCl4中所含的分子数是0.25某6.02某1023的下列叙述()

A．分子式为C15H12O7

B．EGC可在强碱的醇溶液中发生消去反应C．1molEGC最多消耗6molNaOHD．1molEGC可与4molBr2发生取代反应10．下列说法中正确的是

A．可用Na2CO3溶液处理水垢中含有的CaSO4B．SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生C．过量CO2通入Na2SiO3溶液，最终无沉淀产生D．在海轮外壳上装若干铜块以减缓腐蚀11

． 下 列 离 子 方 程 式 －

7．下列说法中正确的是() 8．下列说法中正确的是()

9．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，期中没食子儿茶素下图所示。关于EGC

中 正

(EGC)的结构如确 的 是

书写不正确的是 ()

A．向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2：2I+H2O2+2H2+2H2OB．小苏打治疗胃酸过多：H++HCO32O+CO2↑

精心编辑,给北京高三学生练习练习。 C．氯气溶于水：Cl2+H2O H++Cl+HClO －－

D．检验溴乙烷中含有的溴元素：Br+Ag↓

12．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa

()

A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c(OH)：③＞①＞② C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO)＝0.1mol/LD．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)＝c(OH)+c(CH3COO)

－

－ － －

溶液。下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)

25．火力发电厂释放出大量气体会造成环境污染。对燃煤废气进行处理，可实现绿色环保、废物利

用等目的。

(1)CO可以与H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g)态，K=1.0。 CO2(g)+H2(g)△H＜0

在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状

①该反应的平衡常数表达式为

②平衡时，丙容器中H2O的物质的量是，甲容器中CO的转化率是。③丙容器中，其它条件不变时，温度升高或降低)，CO的平衡转化率升高。(2)除去氮氧化物：

①利用甲烷催化还原NO： CH4(g)+4NO22(g)+2H2O(g)△H=－

574kJ/molCH42(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－1160kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ②也可用氨气与之发生反应：NO某+NH3为氮气，

则原混合气体中，NO2和NO的体积比是

A．只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质 N2+2H2O。

现有NO2和NO的混合气体3.0L，和3.4L(同温同压下)NH3反应，恰好使其全部转化

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B．海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐C．从海水中可制取溴及其化工产品D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

(2)写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式(3)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是

②利用惰性电极电解饱和食盐水，可制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)。通电时阳极产生

的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式

是

“84”消毒液在常温下的pH7，用离子方程式表示其原 因

(4)工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH。若将这些产物组成氢氧

燃料电池，则电池负极的电极反应方程式为

27．常见化学反应方程式A+B式，检 查 其 中 气 体 产 物 某 的 方 法

某+Y+H2O。请回答：

(1)若A为红色金属单质，B是浓硫酸，写出该反应的化学方程 是

(2)若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y的电子式，该反应的离子方程式

是将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L(标准状况) 的气体时，转移

0.5mol

电子，写出该反应的化学方程 式

(3)若A为金属单质，B是稀，当A与B以物质的量之比为1:4进行反应，生成无色气体某，

遇空气立即变为红棕色。且A可溶于Y溶液中。 精心编辑,给北京高三学生练习练习。 ①写出该反应的化学方程式

②含amolY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还

原的Y是mol。

28．对-甲基苯甲酸乙酯(F)是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学

的简单有

机物进行合成，其方案如下： A CH3F OOC2H5

C CH3D

HO ②

(1)A的结构简式是E中含有的官能团名称是(2)C是芳香烃，核磁共振氢谱显示有四种峰，C的结构简式是(3)指出化学反应类型：①；②

OH OCH3

(4)丁子香酚

()是一种重要的调味剂，它与F的关系是 2CHH2

a.同系物b.同分异构体c.同种物质 (5)下列物质不能与丁子香酚发生反应的是

a.NaOH溶液b.NaHCO3溶液c.Br2的四氯化碳溶液d.乙醇产生氧气的原因是(6)写出反应③的化学方程式：。(7)写出既含有苯环又能够发生银镜反应的D。(只写一种)

精心编辑,给北京高三学生练习练习。 参：

6.C7.B8.B9.D10.A11.D12.C25.(1)Kc(CO2)c(H2) c(CO)c(H2O)

(2)0.10；50%(3)降低

(4)CH4(g)+2NO22(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－867kJ/mol(5)7:326.(1)C(2)MgCl2

－－ Mg+Cl2↑

(3)①2Cl－2e2↑②NaCl+H2O(4)H2－2e+2OH2H2O27.(1)2H2

SO4(浓)+Cu明是 SO2。(2)3H2O ；MnO2+4H++2Cl － －

NaClO+H2↑；＞；ClO+H2O － HClO+OH －

CuSO4+2H2O+SO2↑；将无色SO2通入品红溶液，若褪色，则证 Mn2++Cl2↑+2H2O；6NaOH+3Cl2

NaClO3+5NaCl+

(3)①Fe+4HNO↑+Fe(NO3)3+2H2O②0.228.(1)CH2=CH2；羧基 (4)b(5)bd 2CHO

(6)CH3COOH+C2H 5OHCH3COOC2H5+H2O △浓H2SO4 3

(3)加成反应；氧化反应

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北京市朝阳区2022—2022学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学试题

（考试时间：90分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：C12O16Na23

第I卷（选择题共42分）

每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。

1．pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮

喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体

D．pm2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

2．已知20℃时Fe（OH）3的溶解度是3某10-9g，难溶于水，在pH=7~8时可将F3+完全生成

Fe(OH)3沉淀除去。现欲除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁，可先将原料溶解，再加入某种试剂即可，下列试剂适合除去氯化铁的是（）A．NH3·H2OB．FeOC．NaOHD．Na2CO33．下列反应的离子方程式正确的是（）A．金属铝溶于稀稍酸中：B．纯碱溶液显碱性的原因：

C．将少量的银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：D．Ca（ClO）2溶液中通人过量的二氧化硫气体：

4．鱼油的主要成分是EPA和DHA，二者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它们都是

人体不可缺少的营养素，下列有关它们的说法不正确的是．．． （）

①EPA和DHA含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似②1molEPA最多可与5molH2进行加成反应

③二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色④二者均是高分子化合物A．②④B．①④C．①③D．②③

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5．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表： 对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），下列说法正确的是（）A．该反应的反应热△H>0

B．生成1molHC1时反应放热431kJ

C．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固

D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

6．绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列实验改动后符合

绿色化学理念的是（）

7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2NAB．1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）D．将2.24L（标准状况下）CO2通入1L0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3

物质的量均为0.05NA

8．工业制的尾气因为含有NO、NO2等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化

还原法将NO某转化成N2和H2O而除去。下列式子是相应物质间的关系式（未配平）：

有关说法不正确的是．．．（）A．物质的量之比可能是：B．氧化性比较：

C．NO2既有氧化性又有还原性，在该反应中只有氧化性 精心编辑,给北京高三学生练习练习。

D．将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气9．有机物A可用于制备抗凝血药，其结构简式如图所示：有关该有机物说法正确的是（）A．A遇氯化铁溶液能显色

B．1moLA最多可消耗3molNaOH C．乙酸和A形成的酯的化学式是C11H8O4

D．A可能发生加成、取代、消去、缩聚等反应 10．常温下，下列叙述正确的是 （）

A．铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断降低B．碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变C．碳酸氢钠溶液中存在：

D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，

11．常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L

碳酸钠溶液，下图中关系正确的是（）

12．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是（）

13．右图是某同学设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是（）．．．

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A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里B．取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，

可将气体顺利排出

C．气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹D．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置

14．一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：

下图表示该反应在不同温度下的反应过程： 关于该反应，下列说法正确的是（）

A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大

B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应

C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：

D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢

气物质的量浓度增大 第Ⅱ卷非选择题

15．（12分）A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14。乳酸是一种常见

的有机酸，用途广泛。高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿。下图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图： 请回答：

（1）A的名称是A→B的反应类型是 精心编辑,给北京高三学生练习练习。

（2）B→C的化学方程式是

（3）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是。

（4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，由乳酸

形成聚乳酸的化学方程式是

（5）由E到F反应的化学方程式是16．（10分）氨气具有还原性，一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，

其中有两种单质，下图为该反应的部分反应装置（夹持装置略）： 请回答：

（1）实验室制取氨气的化学方程式是。（2）A、B装置中的现象分别是。

A中B中。

（3）A中反应的化学方程式是。（4）反应结束时的操作是， 原因是

17．（12分）A、B、C、D均为常见物质，相互之间的关系如右图所示：（“——”表示两种物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，

部分反应物或生成物以及反应条件已略去）。

（1）若A、C是单质，且常温下，A是气体、C是固体、D是温室气体，

则①D的电子式是；

则2C（）+A（g）=2B（g）的反应热△H=kJ/mol。

（2）若A是一种可溶性碱，B是一种可溶性盐，B在工业上可用于制造玻璃，则①D的化学式可能是；②将少量的C溶液滴入A溶液时，反应的离子方程式是

（3）若A是一种一元酸，B、C、D都是金属，D是亮红色固体，且B、C在A的浓溶液

中钝化，则由A的浓溶液与C、D组成的原电池电极反应式是负极：正极：18．（12分）已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱

的质量分数，甲同学用右图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）。 精心编辑,给北京高三学生练习练习。

（1）仪器A、B的名称分别是____、（2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：①；②将ag试样放人仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg；④从仪器A中滴人浓盐酸，直到不再产生气体时为止；⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg；

（3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是（用含a、b、

c的式子表示）

（4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3

的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是：（5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药

品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）

19．（12分）从樟科植物叶中提取的精油中含有机物A，A可实现下列转化：

③A分子中只有一个六元环，C的相对分子质量是76，E的化学式是C7H6O，F

可与NaHCO3溶液反应。请回答：

（1）B中含有的官能团是（2）A的结构简式是。 精心编辑,给北京高三学生练习练习。

（3）有多种途径可以实现E到F的转化，写出任意一种转化所需的试剂和相应的反应条

件。

（4）一定条件下，两分子的C可以发生反应生成一种六元环状物，该反应的化学方程式

是

（5）A有多种同分异构体，满足下列条件的有____种，①该物质和FeCl3溶液能发生显色反应②该物质能使Br2的CC14溶液褪色③该物质分子中只有一个甲基

其中苯环上取代基数目不同的任意两种同分异构体是。 精心编辑,给北京高三学生练习练习。 第14页

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北京市东城区2022届高三上学期期末教学统一检测 化学

考生须知：1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。将试题答案填涂在答题卡

相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。2．试卷满分100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Na23Si28Cu

第一部分（选择题共48分）

本部分共16道小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列说法不正确的是（）．．．A．CO2和CH4都是温室气体B．NO2和SO2都是形成酸雨的气体C．汽油和花生油的主要成份都是油脂D．毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质2．下列说法正确的是（）A．纯碱和生石灰都属于碱B．干冰和氨都属于弱电解质C．沼气和乙醇都属于可再生能源D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼3．下列比较中正确的是（）A．金属性：Mg>Al>NaB．原子半径：S>O>FC．碱性：KOH>Mg

（OH）2>NaOHD．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH34．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）．．A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-5．下列说法正确的是（）A．1molC7H16中含有23mol共价键B．标准状况下，1．12LNH3中含有0．5mole-C．常温常压下，22gCO2中所含分子数是0．5molD．40gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=1mol／L6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液7．下列说法正确的是（） 一

A．c（H+）>c（OH）的溶液一定显酸性B．常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D．水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质8．除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是（）

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9．下列离子方程式书写正确的是A．向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

2++Cl↑+2HOD．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H+22

10．阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：

（）

下列关于阿斯巴甜的说法正确的是（）A．属于糖类B．分子式为C14H19N2O5C．不能发生水解反应D．既能与酸反应又能与碱反应

11．下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是

（）A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇B．铜片放人酸化的钠溶液C．铜和铁的混合物放人稀D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（）①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49．0kJ／mol

②CH3OH（g）+

O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192．9kJ／mol2

（）

根据上述反应，下列说法正确的是A．反应①中的能量变化如右图所示B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192．9kJD．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8kJ／mol

13．短周期元素某、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是

（）

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A．若它们均为金属元素，则某与氧元素组成的物质中一定只含离子键B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素

C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>某D．Z元素的最高化合价不一定大于某元素14．下列说法正确的是（）A．1mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C1-）15．对下列图像的描述正确的是（）

A．根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0 B．图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（）的影响

C．图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～516．用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）

=1：9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（）A．a电极与电源的负极相连B．t2时，两电极的质量相差3．84gC．电解过程中，溶液的pH不断增大D．t2时，b的电极反应是4OH-一4e-=2H2O+O2↑

第二部分（非选择题共52分）

本部分共6道小题。共52分。17．（7分）某同学用苯甲醛和氢氧化钾溶液制得苯甲醇和一种钾盐（用某表示）的混合溶

（1）从混合溶液中分离出某溶液的实验方法是（写出一种即可）。

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（2）某溶液用盐酸酸化并冷却后得酸Y的粗产品，进而用水重结晶得Y。由此可知，（填序号）。a．Y在水中的溶解度受温度影响较大b．杂质氯化钾在水中的溶解度较大，易于除去c．Y在冷的溶液中溶解度大，在热的溶液中溶解度小

（3）质谱图显示Y的相对分子质量是122。该同学称取12．2gY并将其完全氧化。测得生成0．3molH2O和0．7molCO2，则Y的化学式是红外光谱分析表明Y属于芳香族化合物，Y的名称是

（4）Y的属于芳香族化合物且能发生银镜反应的同分异构体有种。18．（11分）某芳香族化合物A的水溶液硅酸性，测得A分子中无酚羟基。A可发生下图所

示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分舜构体；H和I都是医用高分子材料。 请回答：

（1）E中的官能团名称是羟基、（2）③的反应类型是（3）②的化学方程式是

（4）A与H的结构简式分别是、

（5）D与足量某溶液反应后可得到C7H5O3Na，则某溶液中所含溶质的化学式是

（6）符合下列条件的G的同分异构体中有一种具有反式结构．该反式结构是（用结构简式表示）。①能发生水解反应②分子中不含环状结构③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子19．（8分）短

周期元素某、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外

层的2倍，某、W可分别与Z组成常见化合物某2Z、某2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。请回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是（2）某2Z的电子式是

（3）W2Z2与某2Z反应的化学方程式是（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是