初中化学酸和碱的中和反应练习题含答案

一、选择题

1．下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是（ ） 物质 pH 陈醋 2.5 苹果汁 3.1 牙膏 8.5 肥皂水 10.0

A．酸性最强的是苹果汁

B．涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒 C．牙膏能使紫色石蕊溶液变红

D．胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋 解析：B 【解析】

A、陈醋的pH=2.5，酸性最强，错误；B、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒，所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，正确；C、牙膏的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误；D、陈醋的pH=2.5，小于7，显酸性，胃酸过多的人不应多吃陈醋，错误。 故选B。

点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。 2．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（ ） A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 C．Na2CO3、K2SO4、HCl 解析：D 【解析】 【分析】

复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。 【详解】

A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成钙和水，能发生复分解反应，故A不正确； B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；

C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；

D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。 故选D。

3．向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。下列图像中，能正确反映对应变化关系的是( )

B．Na2SO4、MgCl2、KOH D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2

A． B．

C．

D．

解析：C 【解析】

向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。A、开始时溶液的pH＞7，随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小至等于7，小于7，错误；B、当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液中溶质只有一种，错误；C、当氢氧化钠与盐酸开始反应时，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大，恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量分数最大，随着稀盐酸的继续加入，溶液中氯化钠的质量分数逐渐较小，正确；D、当氢氧化钠与稀盐酸反应时才生成水，错误。故选C。

4．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是 A．食盐水(pH≈7 ) 解析：D 【解析】 【详解】

溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选D。

5．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（ ）

B．牙膏(pH≈9)

C．肥皂(pH≈10 )

D．米醋(pH≈3)

A．反应前后，溶液的pH不变

B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 D．该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl 解析：B 【解析】

由题中信息知，A. 反应前后，溶液的pH变小。故A错误。B. 氢氧化钠过剩，向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色。故B正确。C. 该图表示氢氧化钠和盐酸没有恰好完全反应。故C错误。D. 该反应实质是H和OH结合生成H2O.故D错误。 点睛∶本题主要考查氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图的含义。 6．某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2+和X离子，则X可能是： A．CO32－ 解析：B 【解析】

试题分析：溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ba2，则x应要与NH4+、Ba2+共存且为阴离子；而 CO32－、SO42－不能与Ba2+共存，排出A、C；K+为阳离子，不符合，选B 考点：物质和离子共存。

7．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是 A．CH4+2O2解析：D

【解析】属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是D. 2H2O2 二氧化锰 2H2O+O2↑。A. CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O，属于氧化反应。B. H2CO3=== CO2↑+H2O，属于分解反应但反应中没有元素化合价变化。C. BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 ，属于复分解反应。 点睛∶本题主要考查基本反应类型。

8．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是（ ） A．空气、氢氧化钠、冰水混合物 B．液氧、纯碱、过氧化氢 C．氮气、熟石灰、生石灰 D．生铁、酒精、干冰 解析：C

【解析】A．空气属于混合物，氢氧化钠属于碱；冰水混合物属于氧化物，故A错误；B．液氧属于单质，纯碱属于盐，过氧化氢属于氧化物，故B错误；C．氮气属于单质，熟石灰属于碱，生石灰属于氧化物，故C正确；D．生铁属于混合物；酒精属于有机

CO2+2H2O B．H2CO3=== CO2↑+H2O

2H2O+O2↑

C．BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 D．2H2O2

B．NO3－

C．SO42－

D．K+

+

-

物，不属于碱；干冰属于氧化物，故D错误；故选C。 9．下列各组离子中，能大量共存的是 A．H+、SO42-、OH-、Ba2+ B．Na+、K+、Cl-、SO42- C．Na+、H+、NO3-、CO32- D．K+、Mg2+、NO3-、OH- 解析：B

【解析】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气体。A中氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；B、四种离子间都不会结合生成沉淀、水、气体。C氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体；D镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。选B

10．下列各组离子在水中能大量共存的是

+2+2-A．Na、Ba、SO4 +--C．K、NO3、Cl

B．H+、Cu2+、OH-

+2--D．H、CO3、Cl

解析：C 【解析】 A. Na 2，Ba2与SO4生成白色沉淀。 B. H、CU2与OH生成蓝色沉淀。

2C. K、NO3、CI ，可以共存。 D. H与CO3生成气体、CI。

点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。

11．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用，下列应用与中和反应原理一定无关的是( )

A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用稀硫酸处理印刷厂的碱性废水 C．用含氢氧化钠的清洁剂除油污 D．在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻骚扰疼痛 解析：C 【解析】

A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误；

B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误；

C、用含氢氧化钠的清洁剂除油污，是氢氧化钠与油污反应，该反应不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，故正确；

D、在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻瘙痒疼痛，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误。

12．100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列 物质反应的是 ( )

A．CuSO4溶液 B．CO2 C．CuO D．H2SO4 解析：C

【解析】盐酸和氢氧化钠反应时，两种物质的质量比为36.5:40，100克10%的盐酸与100

克10%的氢氧化钠溶液混合，盐酸有剩余，盐酸能和活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐、银溶液反应。 A. CuSO4溶液不与盐酸反应； B. CO2 是非金属氧化物，不与盐酸反应； C. CuO 是金属氧化物，能与盐酸反应； D. H2SO4和盐酸不反应。故选C。 13．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 ①X + 碱 → 盐 + 水 ②X + 金属氧化物 → 盐 + 水 A．盐酸 B．一氧化碳 C．氢氧化钠 D．氧化钙 解析：A

【解析】A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，能与金属氧化物反应生成盐和水，X可能是盐酸，正确；B、一氧化碳不能与碱反应，与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，错误；

C、氢氧化钠是碱，不与碱反应，错误； D、氧化钙与碱、金属氧化物均不反应，错误。故选A。

14．能在pH＝11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ） A．AlCl3、CuSO4、NaCl C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 解析：B 【解析】

pH=11的溶液呈碱性。A. AlCl3、CuSO4 溶液呈蓝色、NaCl 。B. BaCl2、NaCl、NaOH。能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的。C. CaCl2和Na2CO3 反应生成碳酸钙沉淀、和AgNO3 反应生成氯化银沉淀。D. K2SO4、NaNO3、NH4Cl在碱性溶液中，生成氨气。 点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。 15．下列有关pH的说法正确的是（ ）

A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关 B．向氢氧化钠溶液中加水后，溶液的pH增大 C．用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4

D．用NaOH改良pH小于7的土壤，有利于某些农作物的生长 解析：A 【解析】 【详解】

A、pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关，说法正确；B、向氢氧化钠溶液中加水后，氢氧化钠溶液被稀释，浓度减小，pH减小，说法错误；C、pH试纸只能精确到整数，不能精确到小数点后一位，说法错误；D、一般使用熟石灰改良酸性土壤，而不是使用氢氧化钠，说法错误。故选A。

16．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ） A．滴加酚酞试液显红色的溶液 C．能够与碱发生反应的溶液 解析：D 【解析】

B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液 D．常温下，pH＜7的溶液 B．BaCl2、NaCl、NaOH D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl

试题分析：A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，故选项错误．

B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，故选项错误．

C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如二氧化碳能与碱反应，但二氧化碳不显酸性，故选项错误．

D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确． 故选D．

考点：溶液的酸碱性测定．

点评：本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．

17．下列反应中属于中和反应的是（ ） A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O 解析：C 【解析】

A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，金属与酸的反应，属于置换反应，不属于中和反应，故选项错误．

B、AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3，是酸与盐的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．

C、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确．

D、2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O，是非金属氧化物与碱的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．故选C．

【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．

18．下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存的是( ) A．NH4+ NO3﹣ Na+ Cl﹣ C．Cu2+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+ 解析：A 【解析】

试题分析：离子能大量共存，它们之间不能结合产生气体、沉淀。A、离子之间能共存，正确；B、 pH =\"1\" 的溶液为强酸性溶液，CO32不能在强酸性溶液中存在，错误；C、OH-不能在强酸性溶液中存在，错误；D、Ag+与Cl-不能共存，错误。故选A。 考点：离子的共存。

19．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（ ） A．除去水壶壁上的水垢 B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红 C．除去菜刀上的铁锈

B．CO32﹣ K+ Na+ SO42﹣ D．Ag+ NO3﹣ Cl﹣ Na+ B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O

D．鉴别黄金饰品中是否含有铜 解析：D 【解析】 【详解】

A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢的目的，选项正确；

B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确；

C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，使用食醋能达到除锈的目的，选项正确； D、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与醋酸反应，使用食醋不能达到目的，选项错误，故选D。

20．常温下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与 Z 反应的是（ ）

① ② ③ ④ X SO3 Mg(OH)2 AgNO3 溶液 Fe2O3 Y KOH 溶液 Cu(NO3)2 溶液 Zn 稀硫酸 Z 石灰水 稀 CaCl2 溶液 CO

A．①③ 解析：A 【解析】 【详解】

①SO3能与KOH 溶液反应生成硫酸钾和水，SO3能与石灰水反应生成硫酸钙和水，故选项正确；

②Mg（OH）2难溶于水，不能与Cu（NO3）2 溶液反应，故选项错误；

③AgNO3溶液能与锌发生置换反应生成锌溶液和银，能与CaCl2溶液反应生成氯化银沉淀和钙，故选项错误；

④Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，与一氧化碳在常温下不反应，故选项错误； 故①③中，X既能与Y反应又能与 Z反应。 故选A。

21．在某无色溶液中能大量共存的是 A．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42- B．Na＋、H＋、CO32-、NO3- C．Ba2＋、NH4+、OH－、SO42- D．Ba2＋、K＋、NO3-、OH－

B．②④

C．①③④

D．①②③④

解析：D 【解析】 【详解】

A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2＋的水溶液呈蓝色，故错误；

B、H＋、CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故错误； C、Ba2＋与SO42-能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故错误；

D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故正确。 故选D。 【点睛】

离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，并注意离子的颜色。

22．向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（ ）

A． B．

C． D．

解析：C 【解析】 【详解】

A、由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故A错误；

B、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以，溶液的质量增加。由于硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，所以是起点错误，不应该在原点；故B错误；

C、随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故C正确； D、硫酸锌的质量不会一直增加，而应该出现一段水平的，故D错误； 故选C。

23．下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（ ） A．Al3+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ C．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ 解析：C 【解析】 【分析】

pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。 【详解】

pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；

A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意； B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，且铜离子能和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故不符合题意；

C、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故符合题意；

D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意； 故选C 【点睛】

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

24．将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠的溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图所示。

B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣ D．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣

基于证据推理不正确的是

A．根据pH减小且低于7的事实，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应 B．该反应大约在60 s时恰好完全反应

C．反应体系温度升高，是否为稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释所导致，还需要通过实验证明

D．对于“无明显现象的化学反应”还可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证 解析：B 【解析】 【分析】 【详解】

A、根据图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，可

以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应，不符合题意；

B、由图可知，该反应大约在50至60s之间时，pH=7，恰好完全反应，60s时pH小于7，算过量，符合题意；

C、稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释也可能导致温度升高，不符合题意；

D、对于“无明显现象的化学反应”还可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证，不符合题意。故选B。 【点睛】

对于“无明显现象的化学反应”可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证。 25．稀盐酸和滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液的变化如图所示。下列有关该实验的说法不正确的是（ ）

A．B点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 B．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 C．B点和C点时，溶液均呈现无色 D．C点时，溶液中只含有一种溶质 解析：D 【解析】 【分析】

A、根据B点时溶液的pH等于7，进行分析判断。

B、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析判断。 C、B点和C点时，溶液的pH分别等于7、小于7，进行分析判断。 D、根据C点时溶液的pH小于7，进行分析判断。 【详解】

A、B点时溶液的pH等于7，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。

B、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。

C、B点和C点时，溶液的pH分别等于7、小于7，分别显中性、酸性，溶液均呈现无色，故选项说法正确。

D、C点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。

故选D。 【点睛】

本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键 26．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）

A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素 B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向

C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声 D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 解析：C 【解析】 【分析】

质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。 【详解】

A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，故A不正确；

B．通过小磁针静止时N极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向，故B不正确； C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故C正确；

D．酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故D不正确。故选C。 【点睛】

酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱都能生成盐和水。 27．某溶液中存在较多的NH4+、SO42、Cl，则该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A．OH﹣ 解析：C 【解析】 【分析】

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。 【详解】

A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意； B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意； C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意； D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意； 故选C

B．Ba2+

C．H+

D．Ag+

﹣

﹣

【点睛】

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

28．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（ ）

A．若②③溶液变红，①④无变化，则M可能为酚酞溶液 B．若只有③反应有明显现象，则M可能为稀盐酸 C．若①③④都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液 D．若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液 解析：D 【解析】 【详解】

A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色，所以②③溶液变红，①④无变化，则M可能为酚酞溶液，该选项说法正确； B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体，所以若只有③反应有明显现象，则M可能为稀盐酸，该选项说法正确；

C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，所以反若①③④都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液，该选项说法正确；

D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，所以，若①②③④都没有现象，则M不可能为氢氧化钠溶液，该选项说法不正确。 故选D。

29．类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是 A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液

C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液 D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 解析：B 【解析】

试题分析：A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。故选B

考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧 30．下列说法正确的是

A．pH=0的溶液不显中性、酸性和碱性 B．pH=7的溶液显中性，盐溶液都显中性 C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 D．被酸雨酸化的土壤，用熟石灰中和 解析：D

【解析】A. pH=0的溶液显酸性，错误；B. pH=7的溶液显中性，盐溶液不一定都显中性，错误；C. 溶液的pH由5变成2，其酸性增强，错误；D. 被酸雨酸化的土壤显酸性，用熟石灰中和，正确。故选D。