2021级药学本科(物理化学)试题(A)(翟虎)

泰山医学院2021--2021学年第二学期 2022届药学本科物理化学试卷（a）

一、选择题（每小题2分，共40分。将答案填在下面的表格内）

1.在α、β中，两个相都含有物质a和B。当达到相平衡时，下列公式是正确的（） ???????a．??a??bb.?b??bc.?a??bd.?b??a 2.双电层由（）组成。

a、紧密层和扩散层。b、紧密层和接触层。c、接触层和扩散层。d、接触层和电极层。3.欲使一过程的△g>0，应满足的条件是（）

a、 可逆绝热过程B.定容绝热且仅做膨胀功的过程C.恒温恒压仅做膨胀功的可逆过程D.恒温恒容仅做膨胀功的可逆过程4。以下哪项陈述是错误的（）答：隔离系统中的熵永远不会减少

b．在绝热过程中体系的熵绝不会减少c.体系处于平衡态时熵值最大

d、 任何热力学过程都不可能有△ s总数<05。相图和相律之间的关系是（）： a、相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律；b、相图由相律推导得出； c、 相图是根据实验结果绘制的，与相律无关；d、 相图决定相律。

6、在101.325kpa下，-10℃时过冷水结成冰是一个自发过程，该过程中（）

a△s=0,△g=0b△s>0△g<0c△s<0,△g<0d△s>0,△g>07、熵增原理只适用与（）体系。 a、 开门。b、 关门了。c、 隔离。d、 循环8。对于右侧的阶跃冷却曲线，它对应于（）的冷却过程：

a、a点物系；b、b点物系；c、c点物系；d、d点物系。 9.溶胶（疏水溶胶）为（）：

a、不稳定、可逆的体系。b、不稳定、不可逆体系。c、稳定、可逆体系。d、稳定、不可逆体系。10、某反应实验测得浓度随时间的变化曲线如图，由此可以断定该反应是（）：a、基元反应；b、对峙反应；c、平行反应；d、连串反应。

11.活动和标准状态之间的以下关系是正确的：（a）活动等于1的状态必须是标准状态；（b） 活度等于1的状态等于标准状态的化学势；（c） 标准状态的活动不一定等于1D；（b） 该活动与标准州的选择无关 -1-（共7页）

12.溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是（）A.稀溶液B.理想溶液C.实际溶液D.共轭溶液

13、下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导不能利用λm对c1/2作图外推至c=0求得（）a．naclb．ch3coohc．ch3coonad．hcl

14.浓度为0.3mol/kga2b的电解质溶液的离子强度为（）a.0.9mol/kgb 0.3mol/kgc。0.6mol/kgd。1.8mol/kg

15、对兰格缪尔吸附等温式下列说法正确的是（）a．只适用于单分子层吸附b．p是吸附达到饱和时气相的压力

c、 B是吸附系数，表示吸附速度。D.对于某一吸附系统，B值随温度升高而保持不变。16.与普通晶体相比，以下说法不正确：（a）微晶的蒸汽压较大，B.微晶的熔点较低，C.微晶的溶解度较大，D.微晶的溶解度较小，17△ H=QP为（）A.无非体积功的恒压过程B.恒定外压过程c.外部压力等于系统压力的可逆过程D.恒温恒压的化学变化过程18。焓为（）

a．系统的含热量b．u与pv之和c．恒压过程系统与环境交换的热d．恒压条件下系统做的功

19.任何化学反应。影响平衡常数值的因素是（）A.反应物浓度B.催化剂 c.反应产物的浓度 -2-（共7页） d.温度

20.假设a和B可以沉淀稳定的化合物axby和不稳定的化合物AmBn。图中显示了T~x图，其中阿拉伯数字表示相位区域。根据相图，要分离纯化合物AmBn，系统点的相区为（）：A和9；b、 7；c、8；d、10

二、判断题：(每题1分，共10分，用对号、错号表示，答案填写在表格中)阅卷得分人1.物质的稳定越高。则含有的热量越多。

2.在相同的初始状态下，绝热可逆过程和绝热不可逆过程可以达到相同的最终状态。3.稳定性越高，材料的表面张力越大。4.在孤立系统中，变化过程是向系统熵增加的方向发展。5.在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。

6．反应级数就是反应分子数。

7.极化现象的存在校正了阳极电位，使阴极电位更负。 8.三相点就是冰点。

9.电解质溶液的浓度越大，其电导率越大。10.使用盐桥可以降低液体连接电位。 三．问答题（20分）1、解释人工降雨的工作原理。（5分） 2.指出以下系统的主要分数和自由度。（5分）

（1）在抽空的容器中，nh4cl(s)分解成nh3(g)和hcl(g)，并达到分解平衡（2）在抽空的容器中caco3(s)达到分解平衡

（3） C（s）与CO（g）、CO2（g）和O2（g）在700℃下混合并达到平衡。3.（1）在下列相图中写出三相线的状态。（2） 绘制P点的阶跃冷却曲线（6点） 4.如何得到强电解质的无限稀释摩尔电导，如何得到弱 电解质的无限稀释摩尔电导。 (写出有关的公式和原理)（4分）

四、 计算题：（30分）评分1分。1mol苯在其沸点为353.4k时蒸发成气体（视为理想气体），蒸发热为人-1

394.97kj.kg。试计算此过程的q、w、△u、△h、△s及△g。（本题5分） -3-（共7页） 2.电池：

ag（s）／agcl（s）／hcl（b）／cl2（p0）／pt（s）

在298.15k,下测得电池的电动势emf＝1.97v，电动势的温度系数－5.94×10-4vk-1。p0为标准压力。

① 当电池反应为：Ag（s）+Cl2（P0）=AgCl（s）时，尝试计算反应、δrsm、δRHM和QR② 如果电池反应为：2ag（s）+Cl2（P0）=2agcl（s） 该反应的δrsm，δrhm及qr各为多少?e等于多少?

③ 如果温度上升10 K，电池的电动势是多少？（这个问题得10分）

3.某水溶液中反应在60℃和10℃温度下的速率常数分别为0.05484/s和0.0001080/s，试求反应的活化能和在30℃时反应87.5%的时间为多少?(本题5分)4、反应c2h4(g)+h2o(g)=c2h5oh(g)已知298.15k下数据 △F

物质c2h4(g)52.26h2o(g)-241.82c2h5oh(g)-235.1h 瞬间

ofhm(298k)△kj/molsmo(298k)kj/mol.k219.5188.72282.6(298k

)是标准摩尔生成焓，SMO（298K）是标准摩尔熵（1），并计算了298K下反应的标准平衡常数（K0（298））

（2）求298k时100kpa下c2h4(g)的平衡转化率（设c2h4(g)和h2o(g)的初始物质的量均为1mol）

（3） 让△ fhmo与温度无关，求出373k（K0（373））下的平衡常数（该问题得10分）

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