广州市二中应元中考化学试卷及答案

广州市二中应元中考化学试卷及答案

一、选择题

1．下列除去物质中所含少量杂质的方法中，错误的是（ ） 选项 物质 A B C D CO2气体 Na2SO4溶液 C粉 杂质 CO气体 除去杂质的方法 通入氧气，点燃． Na2CO3溶液 滴入适量稀硫酸至无气泡产生． CuO粉 加入足量盐酸充分反应后过滤． Cu（NO3）2溶液 AgNO3溶液 加足量铜粉充分反应后过滤．

A．A

B．B

C．C

D．D

2．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是( )

A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线 B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等 C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液 D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同

3．如图所示图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（ ）

A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系

B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量

C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

D．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水

4．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

A．b点时所加试剂一定是稀硫酸

B．加入试剂总体积大于V1时，溶液中不存在NaOH C．c点时溶液中的溶质不止是盐 D．a点时溶液中有可能存在Fe3+

5．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是

A．向溶液中不断加水

B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧

化锰

C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水

D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过

量

6．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）

X Y ① 稀盐酸 铁粉 ② 水 ③ 水 ④ 双氧水 ⑤ 水 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 铵

A．①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤

7．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是

A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红

B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl C．整个变化过程中氯离子数目没有改变 D．d点溶液中含有两种溶质

8．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）

（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；

（2）在溶液A中加入银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀沉淀不溶解； （3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。

根据以上实验及现象判断下列组合正确的是：（ ） A．原固体混合物中一定没有氯化钙 B．原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5.3g

C．原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠 D．原固体混合物中一定有碳酸钠、钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾 9．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是

A．向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液

B．向一定量的稀盐酸中加入铁粉

C．稀释pH =2的稀硫酸

D．氢氧化钠溶液中滴加盐酸

10．如图是A~H六种物质的相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已给出。下列说法错误的是（ ）

①若A是金属氧化物，则C可能是盐 ②若A是酸，则C不可能是盐 ③若H是化合物，则A可能是碱 ④若H是化合物，则B不可能是碱 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

11．下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是( )

A．氢氧化钠溶液加水稀释

B．一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系

C．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体

D．向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸

12．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是

A．金属活动性：N＞M C．相对原子质量：N＞M

B．生成H2的质量相等 D．消耗盐酸的质量相等

13．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的是 A ①一氧化碳会与血红蛋白结合，使人中毒 ②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 ①灌装汽水时加压，是为了增加气体溶解的量 ②碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化碳气体 B ①人体含量最多的金属元素是Ca ②缺Ca会引起骨质疏松 ①明矾具有净水作用 ②活性炭能吸附水中的色素和异味 C D

A．A

B．B

C．C

D．D

14．下列实验方案合理的是（ ） 选项 实验目的 所用试剂或方法

A B C D 鉴别空气、氧气、二氧化碳 除去NaCl固体中的Na2CO3 分离KCl和BaCl2的混合溶液 检验溶液是否呈酸性 将带火星的木条分别伸入装有三种气体的集气瓶 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 加入适量的K2SO4溶液，充分反应后过滤。 加NaOH溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

15．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是

A．部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．HCl气体的溶解度受温度影响的变化曲线 C．等质量的Mg粉和Fe粉

A．A B．B C．C D．D

16．区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) 选项 A B 鉴别方法 待鉴别物质 方法1 黄铜和黄金 铜粉和氧化铁 饱和石灰水和氯化钠溶液 铵和氢氧化钠 分别加稀盐酸 分别放入水中，观察 分别通入二氧化碳气体 分别溶于水测温度 方法2 分别浸入硫酸镁溶液 分别高温通入一氧化碳 分别升高温度，观察 看一眼外观颜色 C D

A．A

B．B

C．C

D．D

17．某溶液溶质可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一种或几种。向该溶液中滴加Ba

（OH）2溶液，产生沉淀的质量（y）与加入Ba（OH）2溶液质量（x）的关系如下图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是

A．HCl和H2SO4一定有

B．H2SO4和MgCl2一定有，NaOH一定无 C．HCl和MgCl2一定有

D．HCl一定有，NaOH、H2SO4一定无，MgCl2可能有

18．中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识：①用淬火后的钢针制钓鱼钩；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐；③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水；⑥在化学反应中只有燃烧才能放出热量；⑦用加热的方法修补电木等热固性塑料；⑧铵溶于水，温度降低，是一种复合肥。其中正确的个数是（ ） A．4

B．3

C．2

D．1

19．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是( )

A．NH4NO3固体溶于水

B．煅烧石灰石

C．等质量等浓度的稀H2SO4加入金属

D．CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液

20．下列物质能在 pH=13 的无色溶液中大量共存的是( ) A．HCl、AgNO3、Na2CO3 C．K2SO4、K2CO3、NaOH

B．NaNO3、KNO3、NH4Cl D．KMnO4、CuSO4、NaNO3

21．某白色粉末可能由火碱、钡、氯化钠、镁、纯碱、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。为确定其组成，进行了如下实验： ①将固体样品加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测所得溶液的pH=13；

③向溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；

⑤向步骤③所得的溶液中加入过量的稀，再加入银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，下列有关的判断正确的是（ ） A．不能确定粉末中是否有镁 B．粉末中一定有氯化钠 C．粉末中可能含纯碱

D．步骤③所得的滤液中有三种溶质 22．下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3 C．HCl、BaCl2、CuSO4 A．CaCl2 HCl NaNO3 C．K2CO3 Ba(NO3)2 NaOH A．CO2（CO）→CuO B．CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙 C．NaCl（泥沙）→水

D．NaOH溶液（Na2CO3）→稀盐酸

25．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是

B．NaCl、K2CO3、H2SO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO3 B．FeCl3 NaCl KNO3 D．KOH HCl (NH4)2SO4

23．将下列各组物质分别加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 （ ）

24．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）不正确的是

A．X所表示的物质类别是盐

B．图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型 C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤

D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2

二、实验题

26．氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。 资料：Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙，并产生一种气体。 Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气。 Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。 Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。

Ⅴ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碱石灰和无水氯化钙都可以吸收水分。 ①对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲：氧气，乙：氢气 你支持_____（填“甲”、“乙”）观点，理由是依据_____定律。 ②写出CaH2与水反应的化学方程式_____。

③实验室可用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，如图是反应装置图。

装置B 中装有无水氯化钙，其作用是_____，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，则应该在B、C之间连接右图中的哪个装置：_____（填a或b），现象是_____。

④制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，向溶液中滴入酚酞后显红色。该同学据此判断：上述实验确实有CaH2生成。你认为该结论是否正确_____（填“是”或“否”），原因是_____。 27．下图是某同学配制50克质量分数为5%的盐水的全过程

（1）请找出图中的错误（至少两种）_____、_____．

（2）操作步骤：①计算：所称取氯化钠的质量为_____克，水_____克． ②称量：用_____称量，氯化钠应放在_____（填“左盘”或“右盘”）．

③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是_____（从下列中选用：10mL、50mL、100mL）；溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_____．

（3）反思：如果配制的盐水中，NaCl的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有（至

少举出两条）．_____、_____．

28．甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：

甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡发生：甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中，没有观察到明显现象． （提出问题）废液杯中溶液的溶质是什么？

（猜想与假设）猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2 猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl 猜想3：废液中含有的溶质为________（写化学式）

（验证与探究）甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想________正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为________．

（表达与交流）甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是________．

（归纳与总结）确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑________．

（拓展与延伸）乙同学在实验完毕后查阅资料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），那么在（猜想与假设）中存在第4种猜想的可能，则猜想4：废液中含有的溶质为 （写化学式） 29．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动

（提出问题）木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？ （查阅资料）

（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO

2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还

有氧化亚铜（Cu2O）．

（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O （作出猜想）红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③ ． （实验探究）

（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaC12（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．

（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水 ，此时停止加热．

（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证： 步骤 现象 结论 ①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的 ，充分反应 红色固体部分减少，溶为变 为 色 猜想 错误 ②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g / 猜想 正确 （评价反思）

（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 （写出1条即可）． （2）若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的 ．

（3）在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学方程式表示为 ．

30．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）】，某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究： 【探究一】硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究 【查阅资料】

1无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；

2硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。

3二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。

【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，该物质的质量是 g；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ；硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，且得到黄色溶液，则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （2）D装置中球形干燥管的作用是 。

（3）硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物，请写出化学反应方程式 。

（4）根据图2中的数据，请求出FeSO4•xH2O中的x= 。（不写过程）

【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量：

①取10g补血剂样品研细后溶于40g水中，研细的目的是 ； ②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量，使其充分反应； ③过滤，洗涤，干燥，称量所得白色固体的质量为6.99g。 请计算出10g样品中FeSO4的质量分数，写出计算过程。此题2分。

（已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，有关相对分子质量：FeSO4—152，BaSO4—233） 31．在甲、乙两个充满O2的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失。某化学研究性小组成员对两容器中反应后的气体进行如下探究：

（1）小红同学对甲容器中气体的组成提出如下三种猜想： A．只有CO2B． 只有CO C．CO和O2混合气体 你认为上述猜想中明显不合理的有 （填序号）。

（2）小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体，为了验证自己的猜想，他准备按下图所示装置进行探究。

请回答：

①装置D中浓硫酸的作用是 。

②若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是 ，反应的化学方程式是 ，装置E玻璃管中的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。

（3）小芳同学认为乙容器中气体的成分除了小红同学对甲容器气体可能的成分猜想外，还可能是CO2和O2 ，于是设计了下列实验方案验证其猜想：

（步骤l）先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象。 （步骤2）将乙中的气体通入澄清石灰水中，观察现象。 指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足。

①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热。你认为这样修改的原因是 ②没有必要进行步骤2的实验，其理由是 。

【参】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题 1．A 解析：A 【解析】

试题分析：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误． B、Na2CO3溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与盐酸反应，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、AgNO3溶液能与足量铜粉反应生成铜和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． 故选A．

考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．

点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

2．C

解析：C 【解析】 【分析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解

性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】

A、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以b物质的溶解度随温度的升高而减小，a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图中曲线M表示a物质的溶解度曲线，错误；B、t1℃时，a、b物质的溶解度相等，所以t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，两只烧杯中剩余物质的质量相等，错误；C、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液，正确；D、t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，t2℃时，溶剂质量相等，溶质质量不相等，所以两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相等，错误。故选C。

3．C

解析：C 【解析】 【分析】 【详解】

A、气体的溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大，图像与事实相符，故A正确；

B、氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，氢氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，反应的化学方程式及其质量关系为：

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

8173136Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O由以上质量关系可知，向等质量的氧化锌、氢氧化锌中

9973136分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，反应的盐酸质量相等时，生成氯化锌质量相等，最终氧化锌和盐酸反应生成的氯化锌质量大，图像与事实相符，故B正确；

C、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成氯化钾和氧气的时间应该相同，图像与事实不相符，故C错误；

D、向一定量的氢氧化钠溶液中加入足量的水，溶液的pH会逐渐降低至无限接近于7，但不会低于7，图像与事实相符，故D正确。 故选C。 【点睛】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

4．C

解析：C 【解析】

【分析】 【详解】

A、ac段时氢氧化铁沉淀溶解过程，氢氧化铁与稀硫酸反应溶解，因此b点时所加试剂一定是稀硫酸，正确；

B、由图可以看出，加入试剂总体积大于V1时，立刻出现氢氧化铁的溶解，如果有氢氧化钠残余则稀硫酸会先与氢氧化钠反应，沉淀的质量会有一段保持不变，因此此时溶液中不存在NaOH，正确；

C、c点时氢氧化铁恰好完全溶解，溶液中存在氯化钠和硫酸铁，可能存在氯化铁，因此c点时溶液中的溶质全都是盐，错误；

D、a点时若有FeCl3残余，也可以出现图示变化，因此a点时溶液中有可能存在Fe3+，正确； 故选：C。

5．D

解析：D 【解析】 【分析】

稀释酸性溶液，溶液pH升高；过氧化氢分解生成水和氧气；温度不变时，氯化钠饱和溶液的质量分数不变；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。 【详解】

A、向溶液中不断加水，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，对应关系不正确；故不符合题意；

B、加入二氧化锰，反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，对应关系不正确；故不符合题意；

C、在恒温条件下，将饱和NaCI溶液蒸发适量水，溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，对应关系不正确；故不符合题意；

D、向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，对应关系正确；故符合题意； 故选D 【点睛】

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

6．C

解析：C 【解析】 【分析】

将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，说明X和Y反应生成气体或者是混合之后放出热量。

【详解】

①稀盐酸和铁粉反应生成氢气和氯化亚铁，符合题意；②水和氢氧化钠混合之后放出大量的热，符合题意；③水和氯化钠不反应，混合之后也不放热，不符合题意；④过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，符合题意；⑤水和铵混合之后溶液的温度降低，不符合题意。故选C。

7．D

解析：D 【解析】

向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。A、a点溶液中含有的溶质有没有反应的盐酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的氯化镁三种物质，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A错误；B、bc段发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，故B错误；C、整个变化过程中氯离子没有生成沉淀或气体，也没有加入，所以整个变化过程中氯离子数目没有改变，故C错误；D、d点时，氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，故D正确。故选D。

点睛：解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图像分析问题。

8．C

解析：C 【解析】

（1）将固体混合物放入足量的水中，产生白色沉淀和生成无色透明溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸钙、碳酸钡或是硫酸钡；

（2）在溶液A中加入银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀沉淀不溶解，说明生成立氯化银，白色固体中含有氯化物；

（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，说明沉淀为碳酸钙或碳酸钡或碳酸钙、碳酸钡，没有硫酸钡；把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体，固体为碳酸钙，根据化学方程式可得加入稀盐酸生成二氧化碳为4.4g。 根据BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 197 44 可得生成4.4g二氧化碳需要碳酸钡19.7g； 根据CaCO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 100 44 可得生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙10g；

由于将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；所以沉淀B含有碳酸钙、碳酸钡两种物质；所以白色固体混合物，含有碳酸钠、氯化钙、钡；无法判定是否有氯化钠；一定没有氯酸钾。

A、原固体混合物中一定有氯化钙，故错误；

B、原固体混合物中碳酸钠的碳酸根转化为二氧化碳，有关系式

Na2CO3---CO2↑ 106 44

可知，最后生成4.4g二氧化碳。需要碳酸钠质量为10.6g，故错误；

C. 原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠，故正确；

D. 有前面分析可知D错误。

9．B

解析：B 【解析】

A. 向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生生成硫酸钠和水，没有沉淀；剩余的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。 B. 向一定量的稀盐酸中加入铁粉 ，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故其质量在反应中增多，反应结束不再改变；C. 稀释pH =2的稀硫酸，随水的增多，硫酸被稀释，酸性变弱，但PH始终小于7； D. 氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液由碱性到中性，酸过量，溶液呈酸性pH小于7.选B

10．D

解析：D 【解析】 【分析】 【详解】

①A是金属氧化物，则C可能是盐，A是氧化铜，B是盐酸，C是碳酸铜，氧化铜和盐酸反应生成生成氯化铜和水，碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，故①正确； ②A是酸，则C可能是盐，A是盐酸，B是氢氧化钠，C是氯化铵，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，所以A是酸时，C可能是盐，故②错误；

③若H是化合物，则A可能是碱，H为二氧化碳，E为氯化钠，F为水，B为稀盐酸，C为碳酸钠，A为氢氧化钠，故③正确；

④若H是化合物，则B可能是碱，H为氨气，E为氯化钙，F为水，B为氢氧化钙，C为氯化铵，A为稀盐酸，故④错误。 故选：D。

11．D

解析：D 【解析】

A、向氢氧化钠溶液中滴加足量的水，溶液酸性减弱，但是仍为碱性，则溶液的pH会逐渐减小至接近7，但不会小于7，错误；B、气体的溶解度随着温度的升高而减小，错误；C、一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不会继续溶解，溶质的质量分数不会改变，错误；D、向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸，铁锈先与酸反应生成氯化铁和水，当铁锈完全反应后，铁与酸反应生成氢气，直到铁完全反应后氢气的质量不再改变，正确。故选D。

12．C

解析：C 【解析】 【分析】 【详解】

A、由反应关系图可知，因为盐酸足量且随着时间的增加，一段时间后氢气的质量不再增加，说明两种金属跟盐酸都反应完，由于金属M先反应完，故M的金属活动性大于N，选项A不正确；

B、从图中可以看出，生成的氢气M大于N，选项B不正确；

C、相同质量的不同金属跟足量的盐酸或稀硫酸反应时产生氢气的质量与相对原子质量和化合价的关系是：

金属的相对原子质量比值越大，生成的氢气越少，题中M产生的氢气

金属的化合价绝对值质量大于N，说明相对原子质量N的大于M，选项C正确；

D、因为生成的氢气中的氢元素来自盐酸，所以消耗盐酸的质量根据生成氢气的质量大小可知，金属M消耗的盐酸质量大于金属N消耗的盐酸，选项D不正确。故选C。

13．A

解析：A 【解析】

A、②煤燃烧不充分是产生有毒的一氧化碳气体，一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒，故A错误。 故选：A。

14．B

解析：B 【解析】 【分析】 【详解】

A、氧气能使带火星的木条复燃，但带火星的木条在二氧化碳中会熄灭、在空气中也可能会熄灭，无法鉴别空气和二氧化碳，故不符合题意；

B、Na2CO3杂质能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发结晶除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项所采取的方法正确，故符合题意；

C、分离KCl和BaCl2混合溶液，加入适量的K2CO3使BaCl2转化为沉淀，滤液为KCl，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，如果将加入适量的K2CO3换成加入适量的K2SO4溶液，将无法得到BaCl2溶液，选项分离方法错误，故不符合题意；

D、氢氧化钠与酸发生酸碱中和反应可以没有明显现象，所以不能用氢氧化钠检验溶液是否酸性，选项检验方法错误，故不符合题意，故选B。 【点睛】

该题为除杂、鉴别和分离的综合题，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键，而鉴别的解题关键是：利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的

目的；分离的解题关键是：将发生变化的原物质，再转化为原物质。

15．B

解析：B

【解析】解答图像题，应抓住三点一走势，三点即起始点（一般表示反应的开始）、转折点（表示反应的结束）、终点。氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故部分变质的NaOH溶液中，溶质为氢氧化钠和碳酸钠，滴加稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应，氢氧化钠反应完后，加入的盐酸开始于碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水；所以开始没气体，后来有气体生成，A正确；B．HCl气体的溶解度随温度升高而降低，B错误；C、镁的活动性比铁的强，所以镁比铁和酸反应快；等质量的Mg粉和Fe粉与足量相同浓度的稀盐酸反应，由于Mg的活动性比Fe强，所以反应速率更快，所用时间更短，且相对原子质量更小，故产生的氢气质量更多，正确；D、向一定量盐酸中滴入水，并不能改变盐酸的酸性，所以PH无限地接近7，错误，选B

16．C

解析：C 【解析】 【分析】 【详解】

A、黄铜是铜和锌的混合物，其中锌是活泼金属能与酸反应生成氢气，产生大量气泡，黄金是不活泼金属，加稀盐酸时，无明显现象能鉴别；锌、铜、金都比镁的活动性弱，都不与硫酸镁溶液反应，不能达到鉴别的目的，错误；B、铜粉和氧化铁都不溶于水，无法鉴别；分别在高温条件下通入一氧化碳，铜粉和一氧化碳不反应，无明显现象，氧化铁和一氧化碳反应，固体由红色变成黑色，能鉴别，错误；C、饱和石灰水和氯化钠溶液 分别通入二氧化碳气体，澄清石灰水会变浑浊，氯化钠溶液无明显现象，能鉴别；分别将溶液升高温度，氢氧化钙的溶解度变小，有固体析出，溶液变浑浊，氯化钠溶液升温时，变成不饱和溶液，无固体析出，能鉴别，正确；D、铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，能鉴别；铵和氢氧化钠都是白色固体，不能通过观察外观颜色鉴别，错误。故选C。 【点睛】

鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。

17．C

解析：C 【解析】 【分析】 【详解】

分析图像可知，因Ba(OH)2可与H2SO4反应产生不溶于酸的BaSO4沉淀，而刚开始加入Ba(OH)2溶液时，并未产生沉淀，说明溶液中一定无H2SO4。继续加入Ba(OH)2溶液又会产生沉淀，这是因为Ba(OH)2消耗掉溶液中的HCl后，又与MgCl2反应产生了Mg(OH)2沉淀，则该溶液中一定有HCl、MgCl2，MgCl2可与NaOH反应，NaOH也能与HC1反应，因此溶液中一定无NaOH。故选C。

18．B

解析：B 【解析】 【分析】 【详解】

①淬火后的钢针变脆，韧性减弱，不能用来制钓鱼钩，错误；

②碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，但是活泼金属如铁也能与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，错误；

③酸碱指示剂的发现便是因植物花瓣遇到酸性物质变色而得到的启发，许多植物的花瓣浸出液遇到酸性物质或碱性物质都能变色，故用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂，正确；

④汽水中含碳酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，故可以用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水，正确；

⑤氢气在氧气中燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，氧化铜能与氢气在加热的条件下反应生成铜和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水，正确； ⑥铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应放出热量，但不是燃烧，错误； ⑦热固性塑料，一经加工成型，受热也不再熔化，故不能用加热的方法修补电木等热固性塑料，错误；

⑧铵溶于水吸收热量，温度降低，铵含氮元素，属于氮肥，说法错误。 故正确的个数是3。 故选B。

19．D

解析：D 【解析】 【分析】

A、铵溶于水吸热；

B、煅烧石灰石时，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；

C、等质量等浓度的稀H2SO4加入足量金属时，生成氢气的质量决定于稀硫酸； D、根据氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠也能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以只有当稀硫酸被氢氧化钠全部反应后，氢氧化铜沉淀才会显出。 【详解】

A、铵溶于水吸热，铵固体溶于水时，应该是溶液温度先降低，后慢慢恢复至室温，该选项不正确；

B、煅烧石灰石时，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体

质量减小，该选项不正确；

C、稀H2SO4加入足量金属时，生成氢气的质量决定于稀硫酸，因此等质量等浓度的稀H2SO4加入足量金属时，最终生成氢气质量相等，该选项不正确；

D、氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠也能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以只有当稀硫酸被氢氧化钠全部反应后，才能出现氢氧化铜沉淀，反应完，则沉淀质量不变，该选项正确。故选：D。 【点睛】

掌握物质溶解时溶液温度的变化、金属和酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。

20．C

解析：C 【解析】 【分析】

pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-； 【详解】

A、HCl、AgNO3溶液中的氯离子、银离子会结合成氯化银沉淀，盐酸中的氢离子与Na2CO3中碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，盐酸中的氢离子和碱性溶液中的OH-在溶液中结合生成水，不能大量共存，选项A错误；

B、NH4Cl中的铵根离子和碱性溶液中的中OH-在溶液中结合生成水和氨气，不能大量共存，选项B错误；

C、三种物质在碱性溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在带有颜色的离子，选项C正确；

D、CuSO4中铜离子与碱性溶液中的中OH-在溶液中结合氢氧化铜沉淀，不能大量共存，并且KMnO4溶液为紫红色，CuSO4溶液为蓝色，选项D错误。故选C。 【点睛】

离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的，例如，氢氧化钠和钾在同一溶液中是能够共存的；如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的，例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。

21．D

解析：D 【解析】 【分析】

①将固体样品加入水中充分溶解，得到无色溶液，说明白色粉末中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液显蓝色；

②测所得溶液的pH=13，说明溶液显碱性，可能含有氢氧化钠、碳酸钠中的至少一种； ③向溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，说明白色沉淀是硫酸钡，不是碳酸钡，因为硫酸钡不溶于酸，碳酸钡能溶于酸，所以白色粉末中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠和钡；结合①的

分析，可知，白色粉末中含有氢氧化钠。

⑤向步骤③所得的溶液中加入过量的稀，再加入银溶液，产生白色沉淀，不能证明原白色粉末中含有氯化钠，因为第③步加入的稀盐酸也能与银反应生成氯化银沉淀。

综上所述，白色粉末中一定含有氢氧化钠、硫酸钠，一定不含碳酸钠和钡，可能含有氯化钠。 【详解】

A、白色粉末中含有氢氧化钠就一定不含有镁，因为氢氧化钠能与镁反应生成氢氧化镁沉淀，故错误；

B、粉末中可能含有氯化钠，故错误； C、粉末中一定不含纯碱（碳酸钠），故错误；

D、步骤③中过量氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所得的滤液中溶质有生成的氯化钠、过量的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，总共三种溶质，故正确。 故选：D。

22．D

解析：D 【解析】

本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。A、因HCl和Ca（OH）2在溶液中能相互交换成分生成氯化钙和水，不能大量共存，故选项错误；B、因K2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钾、水、二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；C、因BaCl2和CuSO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存，故选项错误；D、因KNO3、NaOH、Na2CO3在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故选项正确，故选D。

23．A

解析：A 【解析】 【详解】

A、CaCl2 、HCl 、NaNO3三种物质相互之间不反应能共存，且都溶于水，溶液都呈无色，所以这组物质加入水中，能大量共存且得到无色透明溶液，符合题意；

B、FeCl3 、NaCl 、KNO3这三种物质相互之间不反应能共存，但FeCl3溶液呈黄色，不符合题意；

C、K2CO3 、Ba(NO3)2 、NaOH这三种物质中K2CO3 和Ba(NO3)2能反应生成BaCO3沉淀，不能共存，不符合题意；

D、KOH 、HCl 、(NH4)2SO4这三种物质中KOH和(NH4)2SO4反应生成氨气、水和硫酸钾，KOH与HCl反应生成水和氯化钾，不能共存，不符合题意。故选A。 【点睛】

本题除了要考虑能否共存，还要考虑溶液有无颜色。

24．D

解析：D 【解析】 【分析】 【详解】

A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项A正确；

B、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可以采用过滤的方法除去，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B正确； C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项C正确；

D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项D不正确。故选D。

25．D

解析：D 【解析】 【分析】 【详解】

A、酸的通性主要有①跟指示剂反应，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色；②跟活泼金属起置换反应；③跟金属氧化物反应；④跟某些盐反应；⑤跟碱起中和反应；分析图示的物质种类可知X是盐类物质，说法正确；

B、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点可知镁与硫酸的反应是置换反应，酸与碱、盐的反应属于复分解反应，说法正确；

C、依据酸的共性可知金属与硫酸、碱与硫酸、盐与硫酸、金属氧化物与硫酸都可生成盐类物质，所以图中能生成盐的反应包括②③④⑤，说法正确；

D、依据复分解反应的发生条件可知氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀，但氯化钡和氢氧化钙不能反应，说法错误； 故选：D。

二、实验题

26．乙 质量守恒 CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑ 除去氢气中混有的水蒸气 b 无水硫酸铜不变蓝，说明氢气已经干燥 否 因为金属钙与水反应会生成氢氧

解析：乙 质量守恒 CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑ 除去氢气中混有的水蒸气 b 无水硫酸铜不变蓝，说明氢气已经干燥 否 因为金属钙与水反应会生成氢氧化钙和氢气，也能呈现相同的现象 【解析】 【分析】

氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，无水硫酸铜遇水变蓝，钙与水反应生成氢氧化钙和

氢气，氢气和钙加入生成氢化钙。 【详解】

①由于金属钙与水反应生成的气体中的氢元素或氧元素都存在与反应物水中，水中氢原子和氧原子的个数比为2：1，所以生成气体只能是氢气；钙与水反应若生成氧气，反应前后氢氧原子个数比不守恒（反应前氢氧原子个数比为2：1，反应后会大于2：1）；故乙的观点正确；反应前后质量守恒。

②CaH2与水反应的反应物是CaH2和H2O，生成物是Ca(OH) 2和H2；化学方程式为

CaH2+2H2O=CaOH2+2H2。

③无水氯化钙可以吸收水蒸气，所以B装置中无水氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气；因为无水硫酸铜遇水变蓝，所以在BC之间加入b装置，如果无水硫酸铜遇水变蓝说明水蒸气没被除尽，如果不变蓝说明水蒸气被除尽。

④观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色，上述实验确有CaH2生成，是错误的，因为钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气，现象与氢化钙与水反应的现象相同。

27．⑴①药品瓶盖正放在了桌面上，②砝码和药品正好放反了，③用温度计搅拌不对，应用玻棒，⑵①2.5，47.5 ②托盘天平，左盘，加速溶解⑶①计算有错误 ②天平读数有误（不准确）③氯化钠中有杂质 ④烧杯

解析：⑴①药品瓶盖正放在了桌面上，②砝码和药品正好放反了，③用温度计搅拌不对，应用玻棒，⑵①2.5，47.5 ②托盘天平，左盘，加速溶解⑶①计算有错误 ②天平读数有误（不准确）③氯化钠中有杂质 ④烧杯中原先有水 ⑤水量多了（量水时仰视读数） ⑥天平未调零 【解析】

（1）取用氯化钠时，试剂瓶的瓶盖没有倒放在桌面上；在称取氯化钠时，砝码和药品正好放反了，溶解时用温度计搅拌不对，应用玻璃棒，加速溶解；

（2）①计算：配制50g5%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×5%=2.5g，水的质量=50g-2.5g=47.5g；

②称量：用托盘天平称量，氯化钠放在左盘；

③溶解：所需量取水的体积=47.5g÷1g/cm3=47.5cm3=47.5mL，应选择50mL的量筒；溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是加速溶解．

（3）所配制溶液的质量分数小于5%，则溶解的氯化钠质量小于2.5g，可能的原因有：称量时药品与砝码放反位置而致使所称取的氯化钠质量偏小、倒入至烧杯时有少量撒落、溶解时固体未完全溶解等；另外，量取水时仰视造成量取水的实际体积大于计数，使所得溶液中水量偏多等。

28．【猜想与假设】NaCl、CaCl2、Ca（OH）2；【验证与探究】2；Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；

【表达与交流】加熟石灰中和至中性（合理即可）；【归纳与总结】生成物是否有剩余；

解析：【猜想与假设】NaCl、CaCl2、Ca（OH）2；【验证与探究】2；Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；

【表达与交流】加熟石灰中和至中性（合理即可）；【归纳与总结】生成物是否有剩余； 【拓展与延伸】NaCl、CaCl2、NaHCO3。 【解析】

试题分析：【猜想与假设】甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中，没有观察到明显现象，说明液体中没有碳酸根。猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2；猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl；猜想3：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、Ca（OH）2；【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则猜想2正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；【表达与交流】实验室的废液未经处理直接排放会污染环境，可利用加熟石灰中和至中性；【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑生成物是否有剩余；【拓展与延伸】少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，如果稀盐酸不足，废液中含有碳酸氢钠、氯化钙和氯化钠，则猜想4：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、NaHCO3。

考点：考查物质的化学性质、探究物质的组成成分以及含量的实验设计的知识。

29．【作出猜想】既有Cu也有Cu2O【实验探究】（2）变浑浊（3）稀硫酸，蓝色，①；③【评价反思】（1）节约药品；（2）质量和化学性质在反应前后不变（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 【解析】 试

解析：【作出猜想】既有Cu也有Cu2O【实验探究】（2）变浑浊（3）稀硫酸，蓝色，①；③【评价反思】（1）节约药品；（2）质量和化学性质在反应前后不变（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 【解析】

试题分析∶根据所学知识和题中信息知，【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？【查阅资料】（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO

2Cu+CO2↑，若该反

应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③既有Cu也有Cu2O。【实验探究】（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaC12（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水变浑浊，此时停止加热． （3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证： 步骤

现象

结论

①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的稀硫酸，充分反应

红色固体部分减少，溶为变 为蓝色

猜想①错误

②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g

/

猜想③正确

【评价反思】（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是节约药品；（2）若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的质量和化学性质在反应前后不变；（3）在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学方程式表示为Fe+CuSO4＝ FeSO4+Cu

考点∶考查实验探究的基本思路和方法。

30．【探究一】（1）水，12.6g；SO2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（2）防止NaOH溶液倒吸。

（3）2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑（4）x=7【交流讨论】偏小【探

解析：【探究一】（1）水，12.6g；SO2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（2）防止NaOH溶液倒吸。

（3）2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑（4）x=7【交流讨论】偏小【探究二】增大接触面积，使其充分溶解；45.6% 【解析】

试题分析：装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水，硫酸铜粉末遇到水后会变为蓝色，图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，生成水的质量是12.6g．该物质的质量是12.6g；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2；硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，且得到黄色溶液，则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。D装置中球形干燥管的作用是防止NaOH溶液倒吸。硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物，化学反应方程式2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑。图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，生成水的质量是12.6g．生成的氧化铁的质量是8g．通过FeSO4?xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：x Fe2O3～2xH2O 160 36x 8g 12.6g

列比例式得：160:8克=36X：12.6克 解得：x=7

实验中要持续通入氮气，将生成的水蒸气全部排出，否则测出的x值会偏小；

取10g补血剂样品研细后溶于40g水中，研细的目的是：增大接触面积，使其充分溶解； 设样品中FeSO4的质量分数为X FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2 152 233

10 X克 6.99克 列比例式得：152:10X克=233:6.99克 解得X=45.6%。 考点：实验探究的过程和评价 根据化学方程式的计算 溶质的质量分数

31．（1）C（2）①干燥气体②澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O 红棕色粉末变成黑色 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（3）①排净玻璃管中的空气，排除空气中氧气的干

解析：（1）C（2）①干燥气体②澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O 红棕色粉末变成黑色 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（3）①排净玻璃管中的空气，排除空气中氧气的干扰 ②碳在氧气充足的情况下燃烧产物为二氧化碳（或氧气剩余，碳粉燃烧的产物为二氧化碳） 【解析】

试题分析：（1）即需要考虑反应的量的问题，从氧气的角度，若氧气不足，那么可以是一氧化碳和二氧化碳或者只有一氧化碳，若氧气适量那么只有二氧化碳，若氧气过量那么有二氧化碳和氧气。A、B合理，C若有一氧化碳和氧气，一氧化碳会继续燃烧生成二氧化碳，不合理。（2）①浓硫酸具有吸水性，此处作为干燥剂； ②小明认为有二氧化碳和一氧化碳，那么A处的石灰水会变浑浊，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；有一氧化碳，其具有还原性能将红棕色粉末氧化铁还原为变成黑色的铁粉同时生成二氧化碳；（3）①刚开始装置内含有空气，因此需先排净玻璃管中的空气，排除空气中氧气的干扰 ； ②有氧气说明氧气过量，那么碳为完全燃烧，生成的只有二氧化碳 考点：碳和碳的氧化物，物质的检验