2013年全国高考化学试题选择题部分分类精编(共15套)

2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学

6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是

A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好 C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品 【答案】C

7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大 【答案】D

8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 【答案】C

－

9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋14H

＋

＋

2Cr3＋6Fe3＋7H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是

＋

＋

＋

－

A.阳极反应为Fe－2e

Fe2 B.电解过程中溶液pH不会变化

＋

－

C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原 【答案】B

10、下列操作不能达到目的的是 选项 A. B. C. D. 目的 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 除去KNO3中少量NaCl 在溶液中将MnO4完全转化为Mn2 －＋操作 将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 【答案】A 11、能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO2

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl

＋

＋

－

2NH4＋SO32＋H2O

＋

－

SO2↑＋Cl2↑＋H2O

－

C.磁性氧化铁溶于稀：3Fe2＋4H＋NO3

－

3Fe3＋NO↑＋3H2O

＋

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀： 2Ba2＋3OH＋Al3＋2SO42

＋

－

＋

－

2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

【答案】 A

＋－

12、右图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是

＋－

A.两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH)＝Kw

＋－

B.M区域内任意点均有c(H)＜c(OH) C.图中T1＜T2

D.XZ线上任意点均有pH＝7 【答案】D

- 1 -

2013年高考化学试题分类汇编——选择题部分2

2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学

13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B

2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题

7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（ ） ．．．A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C

8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）

A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ） A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 【答案】C

10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）

A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B

11．某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ） A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1- 【答案】C

12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）

A．15种 B．28种 C． 32种 D．40种 【答案】D

13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项 A． B． C． D． 【答案】D

- 2 -

目的 分离溶于水中的碘 分离乙酸乙酯和乙醇 除去KNO3固体中混杂的NaCl 除去丁醇中的乙醚 分离方法 乙醇萃取 分液 重结晶 蒸馏 原理 碘在乙醇中的溶解度较大 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 NaCl在水中的溶解度很大 丁醇与乙醚的沸点相差较大 2013年高考化学试题分类汇编——选择题部分3

2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题

7.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:

下列叙述错误的是（ ）

A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C.动植物油脸是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 【答案】Ｃ

8. 下列叙述中，错误的是（ ）

A.苯与浓、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯 【答案】Ｄ

9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（ ）

A.1.0L1.0mo1·L－

1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一

的数目为0.1 N0 D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0 【答案】Ｂ

10.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 【答案】Ｄ

11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ） A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子

C.正极反应为：NiCl－－

2+2e=Ni+2Cl D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

【答案】Ｂ

12. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）+

32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为（ ）

- 3 -

33（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=（3△H3-△H1-△H2） 2233C.△H4=（△H1+△H2+3△H3） D.△H4=（△H1-△H2-3△H3）

22A.△H4=

【答案】Ａ

13. 室温时，M(OH)2(s) A.1g() 【答案】Ｃ

2013

M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（ ）

12ba

B.1g()12a1aC.14+1g()

b 2b D.14+

1b1g() 2a年高考化学试题分类汇编——选择题部分4

2013北京高考理科综合化学试题

1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）

【答案】D

2．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保的是（ ） A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块 【答案】Ａ

3．下列解释事实的方程式不准确的是（ ） A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl

－－－

B．碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2OHCO3+OH

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】Ｃ

4．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是（ ）

A．a端是直流电源的负极 B．通电使CuCl2发生电离

C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 【答案】Ａ

- 4 -

5．实验：①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（ ）

－

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq) B．滤液b中不含Ag+ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgCl比AgI更难溶 【答案】Ｂ

6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）

A．

B．

C．

D．

【答案】Ｃ

7．用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）

A B C D 乙烯的制备 CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃ CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃ 试剂X H2O H2O NaOH 溶液 NaOH 溶液 试剂Y KMnO4酸性溶液 Br2的CCl4溶液 KMnO4酸性溶液 Br2的CCl4溶液 【答案】Ｂ

7．运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）

- 5 -

A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

C．互为同系物

D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 【答案】Ｂ

2013

年高考化学试题分类汇编——选择题部分5

2013年高考天津化学试题

8．以下食品化学知识的叙述不正确的是（ ） ．．． A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 【答案】Ｃ

9．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ） A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 【答案】Ａ

10．下列实验误差分析错误的是（ ） ．．

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 【答案】Ｂ

11．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

－－

C．在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH）－2c（H2S）－c（HS） D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

【答案】Ｃ

12．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）

电解池：2Al+3H2O电解Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（ ）

- 6 -

【答案】Ｄ

2013

年高考化学试题分类汇编——选择题部分6

2013年高考天津化学试题

1. [2013高考∙重庆卷∙1]在水溶液中能大量共存的一组离子是

————

A．Na+、Ba2+、Cl、NO3 B．Pb2+、Hg2+、S2、SO42

————

C．NH4+、H+、S2O32、PO43 D．Ca2+、Al3+、Br、CO32

【答案】A

2.[2013高考∙重庆卷∙2]下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

—

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙ c(X)，故K(AgI)＜K(AgCl) 【答案】D

3.[2013高考∙重庆卷∙3]下列排序正确的是

A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 【答案】D

4.[2013高考∙重庆卷∙4]按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法错误的是 ．．

A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置 【答案】C

5.[2013高考∙重庆卷∙5]有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

下列叙述错误的是 ．．

- 7 -

A．1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2O B．1mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2mol X

C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3 D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强 【答案】B

—

6.[2013高考∙重庆卷∙6]已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ∙mol1

—

P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ∙mol1

—

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol1，PCl3中P－Cl键的键能为

—

1.2c kJ∙mol1。

下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△H

—

C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol1

—

D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol1 【答案】C

7.[2013高考∙重庆卷∙7]将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： 压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ 810 915 1000 54.0 c e a 75.0 f b d 83.0 1.0 2.0 3.0 ① b＜f ② 915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③ 该反应的△S＞0 ④ K(1000℃)＞K(810℃) 上述①~④中正确的有

A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 【答案】A

2013年高考化学试题分类汇编——选择题部分7

2013年高考上海化学试卷

1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A.点燃，能燃烧的是矿物油

B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油

D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 【答案】D

2.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2] A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体 【答案】C

3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231

C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同 【答案】D

- 8 -

4.下列变化需克服相同类型作用力的是

A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化 【答案】A

5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水

A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性 【答案】D

6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是 A.原料利用率高 B.设备少 C.循环利用的物质多 D.原料易得 【答案】A

7. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）

选项 A B C D X SO2 Cl2 NH3 SO2 Y H2S CO2 CO2 Cl2 【答案】B 8. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+

C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-

D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） 【答案】D

9. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ） A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q 【答案】B

10. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（ ） A.均采用水浴加热 B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量 C.均采用边反应边蒸馏的方法 D.制备乙酸乙酯时乙醇过量 【答案】D

11. H2S水溶液中存在电离平衡H2S

H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中（ ）

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 【答案】C

12. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）

- 9 -

A. 3-甲基-1,3-丁二烯

B. 2-羟基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 【答案】D

13. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ） A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 【答案】C

14. 为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（ ） A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小

D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大 【答案】C

15. NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ） A.所含公用电子对数目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7 C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14 【答案】B

16. 已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ） A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4 【答案】B

17. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A.至少存在5种离子

B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 【答案】B

18. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ） A.生成42.0LN2（标准状况）

- 10 -

B.有0.250molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol 【答案】CD

19. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 （25℃） HCOOH Ki=1.77×10-4 HCN Ki=4.9×10-10 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是（ ）

A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 【答案】AD

20. 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)

B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)

的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（ ） A.产物B的状态只能为固态或液态

B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q 【答案】BC

21. 一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）（ ）

A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关 【答案】AC

22. 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液

2+2-中（存在Cu和SO4）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气

体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（ ） A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L 【答案】A

2013年高考化学试题分类汇编——选择题部分8

2013年高考浙江化学试题

7.下列说法不正确的是（ ）

A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

D

和CO2反应生成可降解聚合物

- 11 -

，该反应符合绿色化学的

原则.

【答案】Ｂ

8.下列说法正确的是（ ）

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧 →溶解→过滤→ 萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 【答案】Ｃ

9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）

Ａ.钠与W可能形成Na2W2化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 【答案】Ａ

10.下列说法正确的是（ ）

A．按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷

B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚 【答案】Ｄ

11.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，

——

发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH==IO3

—

+5I+3H2O,下列说法不正确的是（ ）

——

A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e==H2↑+2OH

—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式

不变

【答案】Ｄ

12.25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、

HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

- 12 -

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5

——

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)＞c(Y)＞c(OH—

)＞c(H+)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：【答案】Ｂ

2013

年高考化学试题分类汇编——选择题部分9

2013年高考山东理科综合化学试题

7.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 【答案】Ｄ

8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）

WX A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

Y ZB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 【答案】Ａ

9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ） A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀 【答案】Ａ

10．关于莽草酸，正确的是（ ）

A．分子式为C7H6O5

B．分子中含有两种官能团 C．可发生加成和取代反应

D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 【答案】C

11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 实验器材（省略夹持装置） 相应实验 硫酸铜溶液的浓缩结晶 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 【答案】Ｄ 12．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下（ ）

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

- 13 -

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 【答案】Ｂ 13．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（ ）

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 【答案】C

2013

年高考化学试题分类汇编——选择题部分10

2013年高考广东理综化学

7.下列说法正确的是

A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分 C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 【答案】B

8.水溶解中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42- 【答案】C

9.设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子 【答案】A 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

【答案】Ｄ

11.下列措施不合理的是

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

２＋２＋

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Ｃｕ和Ｈｇ 【答案】B 12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

- 14 -

A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1

B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）

C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1 【答案】C

22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：ZB．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q 【答案】BD

23、下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 A B C D 操作 将浓硫酸滴到蔗糖表面 常温下将Al片放入浓中 将一小块Na放入无水乙醇中 将水蒸气通过灼热的铁粉 现象 无明显变化 产生气泡 粉末变红 结论 Al与浓不反应 Na能置换出醇羟基中的氢 铁与水在高温下发生反应 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 【答案】AC

2013年高考化学试题分类汇编——选择题部分11

2013年高考安徽理科综合化学

7．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 催化剂→ CO2+H2O。下列有关说法正确的是

A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含α键又含π键 D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O2 【答案】C

8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 A B C D A中的物质 B中的物质 C中收集的气体 D中的物质 浓氨水 浓硫酸 稀 浓盐酸 CaO Na2SO3 Cu MnO2 NH3 SO2 NO2 Cl2 HO NaOH溶液 H2O NaOH溶液 【答案】B

9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-

- 15 -

D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 【答案】A

10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是

A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2 B.放电过程中，Li+向负极移动

C.转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb

D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 【答案】D

11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)

MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 A B C D x 温度 CO的物质的量 SO2的浓度 MgSO4的质量（忽略体积） y 容器内混合气体的密度 CO2与CO的物质的量之比 平衡常数K CO的转化率 【答案】A

12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是 A、有矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2 B、工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C、室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D、用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 【答案】D

13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ① HSO3- H+ + SO32- ②

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +

1c(SO32-) 2c(SO32)c(OH)加入少量NaOH溶液，、的值均增大 c(H)c(HSO3)加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

【答案】C

2013年高考化学试题分类汇编——选择题部分12

2013年高考四川理科综合化学

1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） ．．． A．二氧化硫可广泛用于食品的增白

- 16 -

B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 【答案】A

2. 下列物质分类正确的是（ ）

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．、水玻璃、氨水均为混合物 【答案】D

3. 下列离子方程式正确的是（ ）

——

A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl + ClO

—

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I === I2 + 2H2O

+

C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H 电解

——

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 4H+ === SO42 + 3S↓ + 2H2O 【答案】B

4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（ ） A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1 【答案】C

5. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号 ① ② 下列判断不正确的是（ ） ．．．

A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A) > c(OH) > c(H+)

—

—

起始浓度/（mol·L-1） c(HA) 0.1 x c(KOH) 0.1 0.2 反应后溶液的pH 9 7 B. 实验①反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) — c(A) =

—

—

—

mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c(A) + c(HA) > 0.1 mol/L

——

D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A) > c(OH) = c(H+) 【答案】B

6. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

 2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表（ ） X（g）+ Y（g）

t / min n(Y)/mol 2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10 A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min） B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正) C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

- 17 -

【答案】C

7. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确．．．的是（ ） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B. 该浓中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 【答案】D

2013

年高考化学试题分类汇编——选择题部分13

2013福建省高中理综化学能力测试试题

６. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（ ） A．石英只能用于生产光导纤维

B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 【答案】D

７. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 【答案】A

８. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）

A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH=13 【答案】C

９ ．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确．．．

的是（ A．原子半径ZB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族 【答案】B

１０. 下列有关试验的做法不正确．．．

的是（ ） A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出

B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C.配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 【答案】D

１１. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

- 18 -

）

下列说法不正确的是（ ） A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O 【答案】C

１２. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。

据图分析，下列判断不正确的是（ ）．．．

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1 D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂 【答案】B

2013年高考化学试题分类汇编——选择题部分14

2013高考化学江苏试题

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气 【答案】D

2．下列有关化学用语表示正确的是 A．丙烯的结构简式：C3H6 B．氢氧根离子的电子式： C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U 【答案】B

- 19 -

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－ B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－ C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－ D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－ 【答案】A

4．下列有关物质性质的应用正确的是

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 【答案】A

5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容

【答案】B

6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

甲丁乙丁甲丙。下列有关物质的推断不·正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2 【答案】C

7．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA 【答案】C

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl

Mn2+2Cl+Cl2↑+2H2O

＋

－

B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋ C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O 【答案】D

9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

- 20 -

A．Mg 电极是该电池的正极

B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH 增大 D．溶液中Cl－向正极移动 【答案】C

10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 【答案】D

11. 下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 c(CH3COOH)

C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO－) 的值减小

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小 【答案】AC

12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应

D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【答案】B

13．下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ 【答案】D

14. 一定温度下，Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。三种碳酸盐MCO3(M：已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32－)= -lg cc(CO32－)。下列说法正确的是 A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－) C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)15．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放

II、III，热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、在I中充入1 mol CO和1 mol

H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。

- 21 -

达到平衡时，下列说法正确的是 A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多

D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1 【答案】CD

2013

年高考化学试题分类汇编——选择题部分15

2013高考海南化学试题

1．下列有机化合物中沸点最高的是

A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸 【答案】D

2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是

A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O C．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O 【答案】C

3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H18O与D216O的相对分子质量相同 【答案】C

4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 【答案】D

5．已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3

【答案】A

6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是

A．a-b-c-d-e-e-f-g-h C．a-d-e-c-b-h-i-g

B.a-e-d-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f

- 22 -

【答案】B

7．下列鉴别方法不可行的是

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 【答案】D

8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF) C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-) 【答案】BC

9．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有

A．2-甲基丙烷 B．环戊烷 C．2,2-二甲基丁烷 D．2,2-二甲基丙烷 【答案】BD

10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O 【答案】AC

11．下列关于仪器使用的说法正确的是

A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 【答案】AD

12．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是

选项 A． B． C． D． 【答案】D

X MgSO4 AgNO3 FeSO4 CuSO4 Y CuSO4 Pb(NO3)2 Al2 (SO4)3 AgNO3 - 23 -