教案 一. 目的要求
第四节 氢气的性质和用途
1. 使学生了解氢气的物理性质,掌握氢气的可燃性,还原性,并了解有
关的实验过程和现象.
2. 理解点燃氢气之前,为什么要首先检验氢气的纯度,掌握检验方法. 3. 根据氢气的性质,了解其主要用途.
4. 从得氧,失氧的角度,对照了解氧化反应和还原反应,氧化剂和还原
剂. 二.重点
通过氢气燃烧与爆炸,还原性与还原反应的教学,进行量 氢气的化学性质 三.教学过程:
： 引言:
在自然界中,以单质形式存在的氢气很少, 氢元素主要存在于化合物中. 如: 水 11.1% 生物细胞内:
石油,煤,天然气中,都含有相当多的氢元素.
氢元素对人类十分重要! 板书:
$3-4: 氢气的性质和用途 一. 氢气的物理性质 无色,无味的气体.
密度最小 做实验:3－4 难溶于水.
在101千帕时: -252℃ 无色液体;
-259℃ 雪状固体.
二. 氢气的化学性质
1. 氢气的可燃性
纯净的氢气,能够在空气中安静的燃烧,产生淡蓝色的火焰.
做实验:3-5
氢气+氧气点燃水 注意: 若氢气不纯(混有空气或氧气),点燃时有可能发生爆炸! 做实验:3-6
1
1 ：
为什么同样是氢气和氧气发生反应, 前者可以安静的燃烧;
后者却有可能发生爆炸呢?
从氢气和氧气的接触情况来分析! 见P54倒数5
当然,也不是氢气中任意混一点其他气体,就能发生爆炸的.
① 若混入的气体不能和氢气反应,则不会发生爆炸. ② 若混入的空气(或氧气)太少或太多,也不会发生爆炸. 一般: 氢气体积: 4%∽74.2% 点燃时，就会发生爆炸！ 这个体积比范围，叫氢气的爆炸极限。 故:点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度!!! 检验方法: 做实验 3-7 略
学生作业: P58 ③⑤
第二课时: 复习:.
氢气的可燃性
氢气纯度的检验方法.
2. 氢气和氧化铜反应:
氢气不仅能和氧气反应,也能和金属氧化物中的氧发生反应.将金
属氧化物中的氧夺过来!
做实验 3-8 实验现象:
1. 黑色的氧化铜粉末变成红色物质. 2. 管口有水珠生成. 结论:
氢气能够和氧化铜反应,夺取氧化铜中的氧,生成铜和水.
铜+水 氢气+氧化铜加热在这个反应中,氧化铜失去氧,变成了铜.
还原反应:
含氧化合物中的氧,被夺去的反应.称还原反应. 即: 物质失去氧的反应, 称还原反应.
失氧的物质[CuO],叫氧化剂。具有氧化性。在反应中被还原； 得氧的物质［H2］叫还原剂。具有还原性。在反应中被氧化。
2
1 四．学生作业
三，氢气的用途 充填气球
高能燃料（无污染燃料） 冶金
化工原料
P58 ①②④
五．教学小结 3
