江苏省扬州市江都区大桥高级中学2022高二化学下学期期中试题
可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu- Sn-118 选 择 题（共40分）
单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．．．．．．．．．．1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是
A．燃烧煤炭供热 C．增加植被面积
B．利用风力发电 D．节约用电用水
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子： B．Mg2+的结构示意图： C．硫化钠的电子式： D．乙醇的结构简式：C2H6O 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 5.下列实验方法、结论不正确的是 ．
2－
A．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，该溶液中不一定含有SO4 ．．．
B．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K ．．C．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D．钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
+
- 1 - / 5
6.下列装置能达到实验目的的是
A．图1用于分离酒精和水
B．图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2 C．图3用于除去CO2中的少量HCl D．图4用于制备蒸馏水
7.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H–1
2O(l) =2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) =CO（g）+ H2（g） ΔH–1 2=+131.3kJ·mol
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) =CO（g）+3 H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1 A．反应①中电能转化为化学能
B．反应CH1 4（g）= C（s）+2 H2（g）的ΔH =+74.8kJ·mol– C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应②为放热反应
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，pH=2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为2×10－2NA
B．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2混合充分反应，转移电子数目为6 NA C．常温下，1.0 L 0.1 mol·L－1
FeCl3+
3溶液中，Fe的数目为0.1 NA
D．用石墨电极电解足量CuSO4溶液，当阴极析出6.4 g Cu时，转移电子数目为0.2 NA9．常温下，下列各组离子一定．．
能在指定溶液中大量共存的是 A．
=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3
B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－ C．与Al反应能放出H＋2的溶液中：Fe2＋、K、NO－ 3、SO2－4D．水电离的c(H＋
)=1×10
－13
mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋
、AlO－
、CO2－
2
3
10．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl－
向正极移动
不定项选择题：每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。．．．．．．．．．．．．．．．．
11．反应3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是
A．NH3是还原剂
B．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3 C．Cl2发生氧化反应
D．每生成1 mol N2，转移3 mol电子 12.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．HCO－
－
2－3水解：HCO3 + H2O
CO3+ H3O＋
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe
2 Fe2+
C．用惰性电极电解MgCl－电解2OH－
2溶液：2Cl+ 2H2O+ H2↑+ Cl2↑
D．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：
Ba2+ + 2OH－+ 2H＋+ SO2－
4=== BaSO4↓+ 2H2O
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉
A
部分Na2SO3被氧化 淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
室温下，向浓度均为0.1mol•L﹣1
的BaCl2和CaCl2混合溶Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
B
液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀Fe3+的氧化性比I2的强 C
粉溶液，溶液变蓝色．
D 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色
说明氯水中含有HClO
14．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
- 2 - / 5
A．Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g)，常压下该反应在1900℃的高温下才 能进行，说明该反应的ΔH < 0
B．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保防止其腐蚀 C．将MgCl2·6H2O在坩埚中加热可获得MgCl2 D．反应2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：
（5）常温下，向0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液中不断加水，过程中c(OH-) / c(NH3·H2O) 将 ▲ (选填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度 为1.0 mol·L－1计算）
开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 某溶液中含Fe、Al、Zn
3＋
3＋
2＋
Fe 1.1 3.2 3＋
3＋Al 3.2 5 3＋
3＋Zn 5.9 8.9 －1
2＋ΔH =反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和
15．氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，图4是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是
XY空气（除CO2），欲除去Fe、Al，向其中滴加1.0 moL· L的
m%NaCl溶液a%NaOH溶液NaOH溶液调节溶液的pH为 ▲
17.(12分)氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：
Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O ⑴Ni2+基态核外电子排布式为 ▲ 。
b%NaOH溶液阳离子膜n%NaCl溶液NaOH溶液A图4阳离子膜B⑵CH3NC（其结构简式为CH3NC）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ▲ ；
1 molCH3NC中σ键的数目为 ▲ 。 ⑶用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。
A． X为H2，Y为Cl2 B． A池为电解池，且m＜n C． B池为燃料电池，且a＜b
D． 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度
非 选 择 题（共60分）
16．(12分) I、 300℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g) +Y(g)
ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
2Z(g)
①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为 ▲ 。
②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 ▲ 。
⑷Ni单质的晶胞结构如右图所示，晶体中每个Ni原子周围与之距离最近的原子个数为 ▲ 。
18．（12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）N2O的处理。N2O是生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2
在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 ▲ 。
（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
9 0.10
NO+NO2+2OH−2NO2+2OH
−
t/min n(Y)/mol
2 0.12
4 0.11
7 0.10
2NO2-+H2O NO2+ NO3+ H2O
-
-
（1）反应0~2 min Z的平均速率v(Z)= ▲ （2）能判断该反应已经达到平衡状态的是 ▲
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B．容器内压强保持不变 C．容器内气体的密度保持不变 D．容器内各气体的浓度保持不变 （3）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝ ▲ II、（4）常温下，0.005 mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝ ▲
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 ▲ （填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 ▲ （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 ▲ （填化学式）。
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（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，
NO转化为NO3的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NO- 3，写出HClO与NO反应的离子方程式 为 ▲ 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 ▲ 。
19．（12分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 （1）已知7gCO完全燃烧放热70.7 kJ，写出CO燃烧反应的热化学方程式 ▲ 。
（2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为 ▲ 。
用该电池电解精炼铜，粗铜与通 ▲ 的一极（填“CO”或“O2”）相连。 （3）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同
催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图6。在0～15小时内，CH4 的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为 ▲ （填序号）。 光照时间/h 反应温度/℃ 图6 图7
（4）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂
的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。
①当温度在 ▲ 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。
②Cu2Al2O4可溶于稀，稀还原产物为NO，同时生成两种盐，写出有关的离子方程
式 ▲ 。
20．（12分）聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m 广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、
氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
（1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，
继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。该过程中反应温度不宜过高，原因是 ▲ ； H2+
2O2氧化Fe的离子方程式为 ▲ 。
（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL
锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2+
2溶液（Sn将Fe3+
还原为Fe2+
），
充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过 程中Cr22O7与Fe2+
反应生成Cr3+
和Fe3+
），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 ▲ （填
“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 ②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。
▲
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单项选择题 每小题2分，共计20分 1-10 A B D D B C B D A C
不定项选择题：每小题4分，共计20分,漏选得2分，错选、多选不得分 11-15 AB D AC B CD 16．（12分，每空2分）
（1）0.004mol·L-1
·min-1
（2）D （3）1.44 （4）12 （5）增大 （6）5~5.9或其间的一个值 17．（12分，每空2分）
（1）[Ar]3d8 （2）SP3 杂化、SP 杂化 5mol （3）①NO-3 或CO2-3 ②甲胺与水形成分子间氢键 （4）12 18．（12分，每空2分） （1）2NH3+2O2
N2O+3H2O
（2）①BC ②NaNO3 NO
（3）①3HClO+2NO+H3Cl−+2NO2O
3+5H+
②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 19．（12分）（每空2分）
（1）2CO(g)＋O－12(g)=2CO2(g) ΔH＝－565.6 kJ·mol （2）CO + 4OH－― 2e－＝ CO2－3+ 2H2O O2
（3）I＜III＜II （4）①300℃～400℃
②3Cu+2Al2O4+32H+2NO－2+3＝ 6Cu+ 6Al3++2NO↑+16 H2O 20．（12分）
（1）防止温度高了H2+
+
2O2分解 2Fe+ H2O2+2H2Fe3+
+2H2O
（2）①偏大
②n(Cr22O7)=5.000×10−2 mol·L−1×22.00 mL×10−3 L·mL−1=1.100×10−3 mol
由滴定时Cr23+2+22O7→Cr和Fe→Fe3+，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：Cr2O2+7~6Fe （或Cr22O7+14H++6Fe2+
6Fe3++2Cr3++7H2O）
则n(Fe2+)=6n(Cr23 2O7)=6×1.100×10−mol=6.600×10−3 mol 样品中铁元素的质量：
m(Fe)=6.600×10−3 mol×56 g·mol−1=0.3696 g
样品中铁元素的质量分数：w(Fe)=0.3696g3.000g×100%=12.32%
- 5 - / 5
