初中化学实验总结大全

收集气体的方法：排水法和排空气法

气体的制备

排水法：（1)难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体,都可以用排水法收集。 （2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。

排气法:（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集,相对分子质量大于 29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。 （2)排空气集气法的特点是操作简单,但所收集到的气体纯度不高。

注:A 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可

充分排净集气瓶中的空气.

B 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空

气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上. C 收集气体时验满的方法:（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口 处不能留有气泡,倒立在水槽里,到集气瓶中的水完全排出为

止.(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。

气体的干燥与除杂

气体的干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体

（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质,干燥剂不能与被干燥的物质反应。

（2）选择干燥装置:由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。 气体净化除杂原则:不减少被净化气体，不引进新的杂质。

除杂方法:酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂. 除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。

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氧气(O2）

氧气 （通常状况下） 化学性质及用途

无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大

医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。) 1、氧气的检验:

在空气中，带火星的木条不复燃；在氧气中，带火星的木条复燃，剧烈燃烧. 2、 氧气的物理性质：

无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。 3、氧气的化学性质：（化学性质活泼）

① 红磷与氧气反应: 4P + 5O2 点燃2P2O5

磷 氧气 五氧化二磷（白色固体)

现象:黄色火焰、大量白烟。

② 铁丝与氧气反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

铁 氧气 四氧化三铁 （黑色固体） 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。

③ 木炭与氧气反应：C + O2 点燃CO2 碳 氧气 二氧化碳 1 现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧,发出红光。

④ 氢气与氧气反应:2H2 + O2 点燃2H2O 氧气的制取

五、氧气的制法：

1、氧气的工业制法：

分离液态空气法（利用沸点不同）—-物理变化。

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2、高锰酸钾分解制氧气

(1)药品：高锰酸钾(紫黑色固体) ⑤ 实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精(2)装置： 灯—-防止水槽中的水倒

吸入试管中,使试管炸裂.

(5）操作过程:连接仪器→检查气密性→装 药品→组装仪器→加热→收集气体→ 从水槽

中撤出导管→熄灭酒精灯

（3）原理：

2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ （6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 密性．．．．．．．． （紫黑色固体） (黑色固体） —----—--—塞紧单孔塞，将导管伸入装有（4）注意事项: 水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管

① 试管口略向下倾斜——防止冷凝水回 口处有气泡产生，松开手后,有一段水柱倒流使试管炸裂。 吸入导管内,则说明气密性良好。

② 试管口要塞棉花—-防止高锰酸钾受（7）氧气可以用排水法收集,因为氧气不易溶热进入导管。 于水，且不与水反应。

③ 加热时要先均匀加热，后固定集中加（8）氧气可以用向上排空气法收集，因为氧热。 气密度比空气大。

④ 用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气

体，否则收集到的氧气不纯。

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① 药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固可以做催化剂 体） (3)过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合② 原理:2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑ 物。 过氧化氢 水 氧气 ③ 装置： ★ 注意： (1）二氧化锰是这个化学反应的催化剂; (2）催化剂不是只有二氧化锰一种,许多物质都

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2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑

氯酸钾 氯化钾 氧气

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(1）实验时注意的问题: 用氯酸钾为 原料制氧气时，试管口不能塞棉花，

A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化灯的外焰正对着试管里有药品的部位。 性,放氧速率快, 很容易着火燃烧，以至发生爆B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水炸. 分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再 （2）实验室用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡回流到管底, 使试管破裂。 逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太 是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部， 出时，此时可收集。由于氧气的密度大，为防止以增大药品 的受热面积，同时便于氧气逸出。 氧气逸散到空气中,收满氧气的集气瓶应盖上玻伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便 璃片，正放在桌面上.

于气体排出。导管上 应有一段橡皮管,便于操 （3）催化剂：化学反应里能改变其他物质的化学反应作，以免折断导管。 速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团 质叫做催化剂。注意：催化剂可以加快和减慢反棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果 应速率，催化剂一定要纯净.

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氢气（H2)

氢气（通常状况下） 化学性质及用途

无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。

① 可燃性： a。填充气、飞舰（密度比空气小） b.合成氨、制盐酸

c.气焊、气割（可燃性） 提炼金属(还原性）

② 还原性: 3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O

氢气的制取

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

步骤 ：

向大试管中放入几粒锌，加入 5mL 稀硫酸，迅速盖紧单孔胶塞，将导管另一端深入水槽水面下,待气流平稳后用小试管收集产生的气体。将小试管用拇指堵住靠近火焰，检验生成气体的性质.把大试管中剩余液体导入蒸发皿中小心加热，使液体蒸发。冷却后观察蒸发皿中物质的色态。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（常用） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4）3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ （1）实验室制备氢气时，金属宜用粒，而不用镁条(太贵）、铁片（太慢）；

（2）制取氢气选用的金属一般是锌和铁,凡是金属活动性在氢气前面的金属，都可用来制取氢气. （3）酸宜用稀硫酸,而不用盐酸（易挥发，产生杂质);浓硫酸和(具有强氧化性不能得到氢气） （4）氢气可以用向下排空气法和排水取气法收集，因为氢气密度比空气小。

气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下,移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，

表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声,表明氢气已纯。

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氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O

装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要

平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。

实验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气,再点燃酒精灯,目的是赶尽试管内的空气,防止氢气与空气混合受

热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却,目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气\"早出晚归，酒精灯“迟到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成.

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二氧化碳（CO2）

二氧化碳 （通常状况下) 化学性质及用途

无色无味的气体,密度大于空气，能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。 ①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定)

a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

b.制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca（OH）2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O ②氧化性: CO2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）

二氧化碳的制取

CaCO3+2HCl = CaCl2+ CO2↑+H2O

碳酸钙＋盐酸 → 氯化钙＋二氧化碳＋水 实验用品:

石灰石、稀盐酸、澄清石灰水 锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片

实验步骤:

连:按要求把装置连接好。检：检查装置的气密性.装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶； 注：向广口瓶内注入稀盐酸；集：收集二氧化碳. 实验现象：石灰石表明出现大量气泡.

收集气体:用向上排空气法收集气体（二氧化碳密度比空气大)

注：A 用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好.因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡

沫，进入导管甚至集气瓶。

B 制取二氧化碳，不用浓盐酸,因为浓盐酸挥发性强.

C 制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫

酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。

D 二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后,要除去氯化氢气体和水蒸气,

（用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢）

E 碳酸钙和稀盐酸的反应可以分成两个阶段来看:

碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋碳酸 碳酸→水＋二氧化碳

验满:用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳.

灭火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器;干粉灭火器除可用扑灭一般火

灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾.

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一氧化碳（CO)

一氧化碳 (通常状况下) 化学性质及用途

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无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体.

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2

（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） a. 作燃料 b。 冶炼金属

②还原性： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 (跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

一氧化碳的制取

实验用品：

分液漏斗(盛浓硫酸）、双孔橡皮塞、圆底烧瓶(盛草酸晶体）、酒精灯铁架台、导气管。 工业：C+H2O= CO↑+H2↑ 或2C+O2= 2CO2 CO2+C =2CO（少）

实验室：1. 2C+O2= 2CO2 CO2+C =2CO

2。 HCOOH（甲酸）=CO+H2O（浓硫酸做催化剂）

3。 H2C2O4（草酸）=CO2+CO+H2O（浓硫酸做催化剂）最后要用碱石灰干燥 (草酸结构简式HOOCCOOH）

检验CO：先通过通过灼热的CuO然后产物通过澄清石灰水，如有红色物质（铜单质）和澄清石灰水变浑浊，说明是CO

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氯化钠溶液的配制

例1、配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验步骤： 1、计算

配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液 所需氯化钠的质量=100g*10%=10克，

所需 水的质量=100g-10g=90g ,所需水的体积= 90g /（1g/ml）=90ml 2、称量

用托盘天平称量10克的氯化钠，倒入烧杯中。 3、溶解

用量筒量取90毫升的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。 4、贴标签贮存

把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中

盐酸,氢氧化钠的溶液的鉴别

1。加酚酞，变红的是氢氧化钠，不变色的是盐酸; 2.加石蕊,变红的是盐酸,变蓝的是氢氧化钠;

3.加银,产生白色沉淀,且很久变色的是盐酸，产生白色沉淀,后立即变黑的是氢氧化钠； 4。加氯化铁，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸; 5.加氯化铜,产生蓝色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸； 6.加氯化镁,产生白色沉淀的是氢氧化钠，没有现象的是盐酸;

7。加氯化铝,刚开始没有现象,后来产生沉淀的是氢氧化钠，一直没有现象的是盐酸； 8.加铁，产生气泡的是盐酸,没有现象的是氢氧化钠； 9.加锌，产生气泡的是盐酸，没有现象的是氢氧化钠;

10.用铂丝粘点溶液,在酒精灯上灼烧，出现黄色火焰的是氢氧化钠，没有现象的是盐酸。

利用桌面上的药品和用品实验“稀硫酸与氧化铜的反应\"的性质

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

实验现象：黑色粉末逐渐消失,溶液呈蓝色

用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和氯化钠粉末

在2支试管中分别放入等量的氯化钠和碳酸钠，分别将稀盐酸加入两支试管中,装有氯化钠的试管无

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明显现象，装有碳酸钠的试管有气泡产生。

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化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色: 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，铁溶液1、红色固体:铜，氧化铁Fe2O3，HgO； （含有铁离子Fe3+)； 2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH）2CO3 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液； 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体； 16、紫色溶液：石蕊溶液. 4、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4； （高锰酸钾溶液为紫红色） 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰,干冰，金刚石； （三）、气体的颜色： 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属； 17、红棕色气体:二氧化氮； 8、黑色固体:铁粉，木炭,氧化铜，二氧化锰,四氧化三18、黄绿色气体:氯气； 铁，（活性炭）； 19、无色气体：氧气O2,氮气N2，氢气H2，甲烷CH4，9、红褐色固体：氢氧化铁 磷（暗红色） 二氧化碳CO2，一氧化碳CO（剧毒)，二氧化硫，10、白色固体：氯酸钾KClO3，氯化钾KCl，氯化钠NaCl， 氯化氢气体等大多数气体。 碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH,氢氧化钙Ca（OH）20、三次淡蓝色: 2，碳酸钙，氧化钙CaO，无水硫酸铜CuSO4,五氧化二磷（1) 液态氧气是淡蓝色 P2O5，氧化镁MgO （2） 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、 (3) 氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 (二）、液体的颜色： 21、与铜元素有关的三种蓝色： 11、无色液体：水,双氧水、无色酚酞试液； （1)硫酸铜晶体;（2）氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，铜溶液液。 （含有铜离子)；

13、浅绿色:硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，亚铁 溶液（含有亚铁离子Fe2+）；

二、初中化学溶液的酸碱性：

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）； 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等); 3、显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液；

7.有毒的，气体：CO 液体:CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质-—波尔多液)

▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、、醋酸.酒精为有特殊气体的液体。 具有刺激性气体的气体：氨气NH3、SO2、氯化氢HCl（皆为无色）

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化学物质的检验

（一） 、气体的检验：

１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是

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氨气．

５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验：

６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒； ７、氢氧根离子:酚酞试液／硫酸铜溶液; ８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水；

９、氯离子：银溶液和稀，若产生白色沉淀，

则是氯离子； 泡则变质； 10、硫酸根离子：钡溶液和稀／先滴加稀盐酸15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产再滴入氯化钡； 生气泡则含有石灰石; 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀，蕊试纸放在试管口； 再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl. 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl，稀H2SO4? 向铜离子； 三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀，13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀是铁离子 则是稀HCl，剩下的是稀HNO3； 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 （三） 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气化亚铜沉淀，就含葡萄糖.

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常见混合物的重要成分 3、氢氧化钠（NaOH):火碱，烧碱，苛性钠。 1、空气：氮气（N2）78%和氧气(O2）22％ 。 4、氧化钙（CaO)：生石灰。 2、水煤气:一氧化碳（CO)和氢气(H2）。 5、氢氧化钙(Ca(OH）2):熟石灰,消石灰. 3、煤气：一氧化碳（CO)。 6、二氧化碳固体（CO2）：干冰. 4、天然气：甲烷（CH4）。 7、氢氯酸(HCl）的水溶液：盐酸。 5、石灰石/大理石：（CaCO3）。 8、碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）:铜绿. 6、生铁/钢：（Fe)含碳量决定 。 9、硫酸铜晶体(CuSO4 。5H2O）：蓝矾，胆矾。 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C). 10、甲烷(CH4）：沼气. 8、铁锈：（Fe2O3) 11、乙醇（C2H5OH)：酒精。 12、乙酸（CH3COOH)：醋酸. 常见物质俗称 13、过氧化氢(H2O2）:双氧水。 1、氯化钠（NaCl）：食盐。 14、汞(Hg)：水银. 2、碳酸钠(Na2CO3)： 纯碱，苏打，口碱。 15、碳酸氢钠(NaHCO3）：小苏打

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物质的除杂

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜。 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液。 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无 CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等； 3、H2（水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固 体。除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、

无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等；

4、CuO(C)：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物。

5、Cu（Fe):加入足量的稀硫酸。 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸。

7、FeSO4(CuSO4）:加入足量的铁粉。 8、NaCl（Na2CO3）:加入足量的盐酸。

9、NaCl（Na2SO4）:加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH）:加入足量的盐酸，

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液， 13、NaNO3(NaCl）：加入足量的银溶液 14、NaCl（KNO3）：蒸发溶剂，

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

17、除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中 有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应,

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或者生成新的杂质.

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化学之最

1、未来最理想的燃料是 H2 。 14、空气里含量最多的元素是氮。 2、最简单的有机物是CH4。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然3、密度最小的气体是H2。 气. 4、相对分子质量最小的物质是 H2. 16、形成化合物种类最多的元素:碳。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。 17、地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是6、化学变化中最小的粒子是原子。 氧。 7、PH=0时，酸性最强,碱性最弱。PH=14时，碱性最强，18、天然存在最硬的物质是金刚石。 酸性最弱. 19、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素，肥效最高的氮20、导电性最强的金属是银。 肥是尿素。 21、熔点最小的金属是汞。 9、天然存在最硬的物质是金刚石 。 22、人体中含量最多的元素是氧。 10、最早利用天然气的国家是中国。 23、组成化合物种类最多的元素是碳。 11、地壳中含量最多的元素是氧。 24、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气.

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2。实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4）前,要检验气体纯度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序

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其他

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药,烧瓷器。 （密度比空气小的气体）。 2、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 8、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子3、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 数目不变,原子质量不变。 4、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子 9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质，减5、物质组成与构成的三种说法： 少溶剂，改变温度（升高或降低）。

以CO2为例 10、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或 (1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； 者沉淀. (2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； 11、三大化学肥料:N、P、K (3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子12、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的构成的。 氧化物，硫的氧化物。 6、造成水污染的三种原因： 13、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳

（1）工业“三废\"任意排放， 和水）。 （2）生活污水任意排放 14、具有可燃性，还原性的物质:氢气，一氧化碳，单（3）农药化肥任意施放 质碳. 7、收集方法的三种方法：排水法（不溶于水的气体），15、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法碳(有毒）,甲烷（常用）。

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16、CO的三种化学性质：可燃性，还原性,毒性。 17、三大矿物燃料：煤，石油,天然气。(全为混合物） 18、三种黑色金属：铁，锰，铬。

19、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁.

20、炼铁的三种氧化物:铁矿石，焦炭,石灰石。 21、常见的三种强酸：盐酸，硫酸,。

22、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性. 24、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢）,二氧化碳。

25、实验室制取CO2不能用的三种物质:，浓硫酸,碳酸钠.

26、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰（温度最高)，焰心。

27、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移.

29、液体过滤操作中的三靠：（1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）

漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

30、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 31、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解.

32、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。浓的质量分数×浓溶液质量=稀的质量分数×稀溶液质量 33、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 34、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

35、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。

37、温度对固体溶解度的影响：（1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大,如氯化钠（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小,如熟石灰。 38、影响溶解速度的因素:

（1）温度 （2）是否搅拌(3）固体颗粒的大小 39、使铁生锈的三种物质：铁,水，氧气。 40、溶质的三种状态：固态，液态，气态. 41、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

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