内蒙古高考化学模拟试卷(9月份)

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共16题；共32分)

1. （2分） (2016高三上·武邑期中) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 B . 下雪后，常用播撒NaCl颗粒方法来防止道路结冰 C . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 D . 在医学上用BaSO4做钡餐，是因为Ba2+对人体无毒

2. （2分） (2015·莆田模拟) 下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（ ） A . 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B . 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C . “血液透析”利用了胶体的性质 D . 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

3. （2分） (2018·泰州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A . 核内有10个中子的氧原子:

B . 磷原子的结构示意图:

C . Na2O2的电子式:

D . Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-

4. （2分） 对体积不变的气体反应，升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（A . 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B . 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

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） C . 该反应的过程是吸热的 D . 该反应的过程是放热的

5. （2分） 某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定溶液的组成，还需检验的离子是（ ）

A . Na＋ B . SO42- C . Ba2＋ D . NH4+

6. （2分） (2018·银川模拟) 下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（ ） 选项 实验器材 相应实验 取5mL0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/L FeCl3溶液A 探究化学反应的限度 5~6滴，可根据溶液中既含I2又含有I-的实验事实判断该反应是可逆反应 探究酸性：HCO 3-＞Al(OH) 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，观察是否有白色3 沉淀产生 用两只试管各取5mL0．1mol/LKMnO4溶液，分别加入2mL0．1mol/L和1mL0．2mol/LH 2C 2O 4溶液，记录溶液褪色所需要的时间 B C 探究浓度对化学反应速率的影响 D 探究氧化性：Cl 2＞Br 2＞向NaBr溶液中滴加氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液I2 A . A B . B C . C D . D

7. （2分） 已知M（C8H16O2）发生水解反应可生成A、B两种化合物，在一定条件下A可转化为B，则所有A、

变蓝 B反应生成的物质有（ ）

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A . 2种 B . 4种 C . 6种 D . 8种

8. （2分） 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A . 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B . 用SO2漂白食品

C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

9. （2分） (2018高二下·北京期中) 温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5 ， 发生反应PCl5（g）

PCl3（g）＋Cl2（g）。反应过程中c（Cl2）随时间变化的曲线如下图所示，下列说法错误的是（ ）

A . 反应在0 ~50 s 的平均速率υ（Cl2）＝1.6×10－3 mol/（L·s） B . 该温度下，反应的平衡常数K＝0.025

C . 保持其他条件不变，升高温度，若平衡时c（PCl3）＝0.11 mol/L，则该反应的ΔH >0

D . 反应达到平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5 ， 该温度下再达到平衡时，c（Cl2）>0.2 mol/L 10. （2分） 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，1L水所含有的原子数目为1/22.4 NA

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B . 1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA[

C . 20℃、1.01×105Pa 时，11.2L氧气中所含有的原子数目为NA D . 常温常压下，48 g O3和48 g O2含有氧原子数均为3NA

11. （2分） (2018高三上·衡水期中) 在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）

A . 电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

B . 向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液 C . 原混合溶液中c（K+）=4mol/L D . 电解后溶液中c（H+）=2mol/L

12. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 在密闭容器中，发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）．反应达到平衡时，A的浓度为0.5mol/L；若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（ ）

A . x+y＜z

B . 平衡向正反应方向移动 C . B的转化率升高 D . C的体积分数下降

13. （2分） (2019高二下·蒙山期末) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ） A . 碱性：NaOHMg>Al C . 电负性：Na>Mg>Al D . 第一电离能：Na14. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列有关实验的说法错误的是（ ）

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A . 向某溶液中滴加KSCN溶液，变为血红色，则原溶液中含有Fe3+

B . 向某溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，继而变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中含有Fe2+ C . 将淀粉和氯化钠的混合溶液装入半透膜中，将半透膜浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，为检验半透膜是否破损，可向蒸馏水中加入银溶液来验证

D . 硫酸亚铁溶液中，常放入一些铁粉

15. （2分） (2018高二上·白城月考) 化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)

CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理错误的是（ ）

A . CuS的溶解度比MnS的溶解度小

B . 该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

C . 往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大

D . 该反应平衡常数：K＝

16. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 将3.2g Cu跟30.0mL 10.0mol•L﹣1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2 ， 若反应后溶液中有a mol H+ ， 则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为（ ）

A . 0.5a mol B . （0.1+a）mol C . 0.1a mol D . 2a mol

二、 非选择题 (共4题；共37分)

17. （14分） (2017高二上·广州期中) 根据题干内容填

空：

（1） 某温度下，Kw=10﹣12 ． 若保持温度不变，向少量水中加入________g的NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH﹣的浓度乘积即：c（H+）水•c（OH﹣）水=10﹣26 ． 若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ， 则此时水电离的c（OH﹣）=________mol•L﹣1 ．

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（2） 一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸 三种酸

①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________．（用a、b、c表示）

②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________．（用a、b、c表示）

③当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________．（用a、b、c表示）

（3） 现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸．（限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水）．采用的方法为________．

（4） 执信中学A学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．用0.200 0mol•L﹣1的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题：

①滴定过程中，眼睛应注视________；滴定终点时，溶液从________色变为________色，________． ②观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

③根据如表数据，通过标准酸滴定，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是________，烧碱样品的纯度是________．（本小题计算结果保留4位有效数字）

滴定次数 待测溶液 体积（mL） 标准酸体积 滴定前的刻度（mL） 滴定后的 刻度（mL） 第①次 第②次 第③次 10.00 10.00 10.00 0.40 4.10 2.20 20.50 24.00 23.80 18. （7分） (2016·六安模拟) 2Na2CO3•3H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验． Ⅰ．实验制备

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实验原理：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3•3H2O2

实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．

（1） 装置中球形冷凝管的作用是________．使用冷水浴的作用是________． （2） 加入适量NaCl固体的原因是________．

（3） 2Na2CO3•3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为________． （4） Ⅱ．活性氧含量测定

准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液滴定，记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32.70mL．活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c：KMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V：消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）]滴定终点的判断依据为________．活性氧含量为________．

（5） Ⅲ．产品纯度的测定

为了测定产品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理． 方案一 将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算． 方案二________．

19. （8分） (2016高二下·济宁期中) 乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物．乙醚的沸点为34，.6℃，难溶于水，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是2CH3CH2OH ﹣CH2CH3（乙醚）+H2O

CH3CH2﹣O

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实验步骤： Ⅰ．乙醚的制备

在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石．实验装置如图：将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140℃之间．待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到160℃止．关闭热源，停止反应．

Ⅱ．乙醚的精制

将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL饱和食盐水洗涤，最后再用8mL饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后分液．将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38℃的馏分．

请根据上述信息，完成下列问题：

（1） 乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是________，如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理？________．

（2） 乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同？________（填“是”或“否”），原因是________

（3） 仪器C的名称为________．

（4） 如果温度太高，将会发生副反应，产物是________．

（5） 精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是________，加入饱和氯化钙溶液的作用是________． 20. （8分） (2018·太原模拟) “绿水青山就是金山银山”，近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

（1） 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5 kJ/mol

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C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=-221 kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为：K= [c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],则此反应的热化学方程式为________。

（2） N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表：

t/ min 0 1 0.71 2 0.50 3 0.35 4 0.25 5 0.17 c(N2O5)/②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是________。(填字母)。

a．NO2和O2的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化

c.2v正(NO2)=v逆(N2O5) d.气体的密度保持不变

（3） Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g),该反应中正反应速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反应速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为________(用 k正、k逆表示)。

（4） 如图是密闭反应器中按n(N2) ∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

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①曲线a对应的温度是________。 ②M点对应的H2的转化率是________。

（5） 工业上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并说明判断依据：________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)

三、 选做题 (共2题；共23分)

21. （14分） (2017·海南) [选修3：物质结构与性质] （1） 19-Ⅰ

下列叙述正确的有（ ）

A . 某元素原子核外电子总数是最外层学@科网电子数的5倍，则其最高正价为+7 B . 钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C . 高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化

性

D . 邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 （2） 19-Ⅱ

ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为________，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为________。

2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为________，分子的立体构型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。

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3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。 ①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是________。

②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性________、共价性________。（填“增强”“不变”或“减弱”）

4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为

________g·cm-3。

22. （9分） (2018·佛山模拟) 利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：

已知：

① ②

（1） A的化学名称是________。

（2） B的结构简式是________，由C生成D的反应类型为________。 （3） 化合物E的官能团为________。

（4） F分子中处于同一平面的原子最多有________个。F生成G的化学反应方程式为________。

（5） 芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1molI发生水解反应消耗2mol NaOH，符合要求的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:3:2:1的I结构简式为________。

第 11 页 共 31 页

（6） 写出用 为原料制备 的合成路线（其他试剂任选）________。

第 12 页 共 31 页

参

一、 选择题 (共16题；共32分)

答案：1-1、

考点：解析：

答案：2-1、

考点：解析：

第 13 页 共 31 页

答案：3-1、

考点：

解析：

答案：4-1、

考点：解析：

第 14 页 共 31 页

答案：5-1、

考点：解析：

答案：6-1、

考点：解析：

答案：7-1、

考点：解析：

第 15 页 共 31 页

答案：8-1、

考点：解析：

答案：9-1、

考点：解析：

第 16 页 共 31 页

答案：10-1、

考点：

解析：

答案：11-1、

考点：解析：

第 17 页 共 31 页

答案：12-1、

考点：解析：

答案：13-1、

考点：解析：

第 18 页 共 31 页

答案：14-1、

考点：解析：

答案：15-1、

考点：解析：

第 19 页 共 31 页

答案：16-1、

考点：解析：

二、 非选择题 (共4题；共37分)

答案：17-1、

第 20 页 共 31 页

答案：17-2、答案：17-3、

答案：17-4、

考点：解析：

第 21 页 共 31 页

第 22 页 共 31 页

答案：18-1、

答案：18-2、

答案：18-3、

答案：18-4、答案：18-5、

考点：解析：

第 23 页 共 31 页

答案：19-1、

答案：19-2、

答案：19-3、

答案：19-4、

答案：19-5、

考点：

第 24 页 共 31 页

解析：

答案：20-1、

答案：20-2、

答案：20-3、

答案：20-4、

答案：20-5、

考点：解析：

第 25 页 共 31 页

三、 选做题 (共2题；共23分)

第 26 页 共 31 页

答案：21-1、

答案：21-2、

考点：解析：

第 27 页 共 31 页

答案：22-1、

第 28 页 共 31 页

答案：22-2、

答案：22-3、

答案：22-4、

答案：22-5、

答案：22-6、考点：解析：

第 29 页 共 31 页

第 30 页 共 31 页

第 31 页 共 31 页