高一化学上学期第二次月考试题(含解析)

2019学年高一上学期第二次月考

化学试题

1. 下列说法不正确的是( ) A. Na2O2是呼吸面具中氧气的来源

B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等

D. NaCl的性质稳定，可用作调味品 【答案】B

【解析】A. Na2O2可以与二氧化碳及水发生反应生成氧气，所以Na2O2是呼吸面具中氧气的来源，A正确；B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，但是Na2O与水的反应不是氧化还原反应，Na2O2不是碱性氧化物，B不正确；C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等，C正确；D. NaCl的性质稳定，可用作调味品，D正确。本题选B。 2. 下列推理正确的是( )

A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时均作还原剂 【答案】D

【解析】铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，A项错误；钠和溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，B项错误；金属铝在空气中形成致密的氧化膜，故可以保存在空气中，C项错误。

3. 酸性溶液中分子或离子还原性强弱为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是( )

A. 2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO＋4H＋

桑水

B. 2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl C. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI D. H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O 【答案】D

【解析】试题分析：根据氧化还原反应的规律分析，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性顺序：二氧化硫>亚铁离子，与题意相符，正确，不选A；B中还原性：亚铁离子>氯离子，正确，不选B；C、还原性顺序为：二氧化硫>碘离子，正确，不选C；D、过氧化氢>二氧化硫，与题意不符，错误，选D。 考点：氧化还原反应的规律

4. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )

①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④ 【答案】B

【解析】①金属钠在纯氧中燃烧，生成淡黄色的Na2O2；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中放置一段时间，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色的Fe（OH）3；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色；④医用酒精中含水，无水硫酸铜放入医用酒精中，无水硫酸铜变蓝；产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色的顺序排列为③②①④，答案选B。

5. 下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是（ ） A. 氧化钙可用作干燥剂 B. Fe2O3可用于制作红色油漆和涂料

C. Al2O3可用作耐火材料 D. Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 【答案】D

【解析】A. 氧化钙可以与水反应，故可用作干燥剂，A正确； B. Fe2O3是一种不溶于水的红棕色的粉末，可用于制作红色油漆和涂料，B正确；C. Al2O3的熔点很高，故可用作耐火材料，C正确；D. CuO、FeO都不能溶于水，也不与水反应，D不正确。本题选D。

6. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )

A. NaHSO4和Ba(OH)2 B. AlCl3和NaOH C. NaAlO2和H2SO4 D. Na2CO3和HCl

桑水

2＋3＋－

【答案】A 【解析】

A．无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，现象均相同，都是生成白色沉淀，故A选；B．当AlCl3少量时，氯化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，当AlCl3过量时，二者反应生成氢氧化铝沉淀，所以反应现象不同，故B不选；C．偏铝酸钠和少量硫酸反应生成氢氧化铝沉淀，和过量硫酸反应生成铝，所以反应现象不同，故C不选；D．前者逐滴滴入后者，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，后者逐滴滴入前者发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，现象为开始没有气泡冒出，一段时间后有气泡冒出，则现象不同，故D不选；故选A。

7. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A B C 实验目的 制备Fe(OH)3胶体 配制稀硫酸 除去Al粉中混有的Al2O3 实验操作 将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 加入稀硫酸溶液，过滤、洗涤、干燥 试样加水溶解后，再加入足量BaCl2溶液，有D 检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3 白色沉淀

A. A B. B C. C D. D 【答案】D

【解析】A、氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，A错误；B、稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着器壁注入水中，并不断搅拌，B错误；C、铝和氧化铝均与稀硫酸反应，C错误；D、碳酸氢钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，方案、操作均正确，D正确，答案选D。

8. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) A. Na2CO3粉末(NaHCO3)：加热直至固体质量不再减少 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中通入过量的CO2气体 C. CO2 (HCl)：将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中

桑水

D. H2 (HCl)：将气体通入碱石灰中 【答案】C

【解析】试题分析：A、NaHCO3受热容易分解，生成Na2CO3，故A正确；B、Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，生成碳酸氢钠，可以除去杂质，故B正确；C、CO2和HCl都能与Na2CO3溶液反应，故C错误；D、HCl气体显酸性，可以被碱石灰吸收，故D正确；故选C。 考点：考查了除杂的相关知识。

9. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )

A. Na2O与Na2O2颜色相同 B. 均可与CO2、H2O反应产生氧气 C. 所含氧元素的化合价均为－2 D. 阴、阳离子的个数比均为1∶2 【答案】D

【解析】试题分析：Na2O为白色，Na2O2为淡黄色固体，颜色不相同，故A错误；Na2O和Na2O2与CO2、H2O反应不能生成氧气，故B错误；Na2O2中氧元素的化合价均为－1，故C错误；Na2O2中含有

、

个数比为2:1，Na2O中含有

、

个数比为2:1，故D正确。

考点：本题考查钠及其化合物的性质。

10. R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B

【解析】试题分析：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+＝2MnO4-+10RO42-+16H+，根据电荷守恒得-5n+2×2＝-1×2+（-2×10）+1×16，n=2，答案选B。 考点：考查氧化还原反应的计算。

11. 下列化学反应的离子方程式正确的是( )

A. 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

B. 小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋ CO＋2H2O C. 纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-＋H＋===HCO

D. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋ Cu === Fe2＋＋ Cu2＋ 【答案】C

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..................

12. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe→Fe；MnO→Mn；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是( )

A. Fe3＋ B. MnO C. Cl2 D. HNO2 【答案】B

【解析】试题分析：已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2

＋

3＋

2＋

2＋

；MnO→Mn；Cl2→2Cl；HNO2→NO。由上述变化可知，当 Fe、 MnO、 Cl2、 HNO2的物

2＋－3＋

质的量均为1mol时，他们分别得到电子的物质的量为1mol、5mol、2mol、1mol，所以，分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是MnO ，B正确，本题选B。 点睛：氧化还原反应的本质是电子转移，根据电子转移情况可以很简便地解决相关的计算。 13. 相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液，分别与相同体积的Fe2(SO4)3溶液和FeSO4溶液反应，要使溶液中的Fe3＋、Fe2＋恰好完全沉淀，则FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为( )

A. 3∶2 B. 3∶1 C. 1∶3 D. 1∶1 【答案】B

【解析】试题分析：相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液，必然含有相同物质的量的OH-。设n(OH-)=6mol，则其可以沉淀Fe3＋、Fe2＋的物质的量分别为2mol、3mol，则n(Fe2(SO4)3)=1mol、n(FeSO4)= 3mol，因为Fe2(SO4)3溶液和FeSO4溶液的体积相同，所以FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为3∶1 ，B正确，本题选B。

点睛：没有数据的计算，我们需要进行合理假设。本题用最小公倍数法进行假设，计算最简便。

14. 向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横

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坐标表示加入HCl溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）

A. A B. B C. C D. D 【答案】C

【解析】试题分析：向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，然后再与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，最后再把氢氧化铝溶解，由于沉淀和溶解的过程中消耗的盐酸体积之比为1:3，所以C正确。本题选C. 点睛：本题关键是要弄清离子反应发生的先后顺序。

15. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( ) A. 【答案】A

【解析】设样品中含有NaHCO3的质量为xg，则 2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑△m（减少） B.

C.

D.

2×84 106 62 xg （w1g-w2g）

则：168/x=62/(w1g-w2g)，解得：x=84(w1−w2)/31，则该样品的纯度（质量分数）为：

，答案选B。

16. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为（ ）

A. NaHCO3、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2SO3、 BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4

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【答案】C

【解析】试题分析：A．NaHCO3、Al(OH)3都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A错误；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；C．BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3，能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；D．加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误；故选C。

【考点定位】考查物质的检验和鉴别

【名师点晴】侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有一种物质不溶于水，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题。

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17. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A. NH4+、Ba2＋、Cl－、NO3－ B. K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ C. Ca、Mg、NO3、HCO 3 D. Na、Cl、Fe、I 【答案】B

【解析】试题分析：在溶液中加入足量Na2O2后，其与水反应生成氢氧化钠，溶液有强碱性和强氧化性。A. NH4+不能在碱性溶液中大量存在；B. K＋、AlO2－、Cl－、SO42－等4种离子在碱性溶液中不发生离子反应，可以大量共存；C. Ca2＋、Mg2＋、HCO 3－等3种离子均不能在强碱性溶液中大量存在；D. Fe2+、I－可以被过氧化钠氧化而不能大量共存，前者也不能大量存在于碱性溶液中。综上所述，B正确，本题选B。

18. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加丁则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）

A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeSO4 【答案】D

【解析】若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2(SO4)3的反应，反应的方程式有：Al2(SO4)3+6NaOH═2Al(OH)3↓+3Na2SO4、

Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，则乙为NaOH，丁为Al2(SO4)3，

桑水

2＋2＋－－＋－2+－

乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则甲为BaCl2，因此，丙为FeSO4。故选D。 19. 已知有下列反应： ①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 根据上述两个反应回答：

（1）Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性强弱顺序为______________，Cl、SO2、Mn三者还原性强弱顺序为___________。

（2）反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为________。 （3）反应②中浓盐酸表现出的性质是________。 A．还原性 B．酸性 C．氧化性

（4）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目_________________

【答案】 (1). KMnO4＞Cl2＞H2SO4 (2). SO2＞Cl＞Mn (3). 98∶73 (4). AB

－

2＋

－

2＋

(5).

【解析】试题分析：由①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl可知，该反应中，氯气是氧化剂、硫酸是氧化产物、二氧化硫是还原剂、盐酸是还原产物；由②2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知，该反应中高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物、盐酸是还原剂、氯化锰是还原产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产后的还原性。

（1）Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞H2SO4，Cl－、SO2、Mn2＋三者还原性强弱顺序为SO2＞Cl＞Mn。

（2）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2，其质量之比为98∶73。 （3）反应②中浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性，选AB。 （4）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目如下：

－

2＋

。

20. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关

桑水

系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B________、乙________。 （2）写出下列反应的离子方程式：

反应①____________________________________； 反应⑤____________________________________； 反应⑥____________________________________。

（3）将0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向混合溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。在如下图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。________________

【答案】 (1). Al (2). HCl (3). 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (4). Cl2＋

2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ (5). Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (6).

【解析】试题分析：现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示。由图可知，A为钠、钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，则甲为氢气、D为氢氧化钠、B为铝；氢气与氯气反应生成氯化氢，则乙为氯化氢；氯化氢溶于水得到盐酸，E为盐酸；红褐色沉淀为氢氧化铁，则C为铁、F为氯化亚铁、G为氯化铁。 （1）B的化学式为Al、乙的化学式为HCl。

（2）反应①的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；反应⑤的离子方程式为Cl2＋2Fe2

桑水

＋

===2Fe＋2Cl；反应⑥的离子方程式为Fe＋3OH===Fe(OH)3↓。

－1

3＋－3＋－

（3）将0.4 gNaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向混合溶液中逐滴滴加0.1 mol·L

稀盐酸。0.4 gNaOH的物质的量为0.01mol，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol。盐酸加入到混合液中后，依次发生OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑，显然，3个反应中消耗的盐酸体积相同，皆为0.1L。因此，可用下图中曲线表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质

的量的关系图像。

21. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(A中可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用________ ，A中发生反应的离子方程式为______________。 （2）装置B的作用是________________。装置E中碱石灰的作用是_________________。 （3）装置D中发生反应的化学方程式_________________ ， _____________________。 （4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____________。

【答案】 (1). 6 mol·L－1盐酸 (2). CaCO3 + 2H+== Ca2++CO2↑+H2O (3). 除去气体中的HCl (4). 吸收装置D中反应剩余的CO2 (5). 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (6). Na2O＋CO2===Na2CO3 (7). 78%

【解析】试题分析：由题意知，本实验先用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳经除杂、干燥后与一定质量的样品反应，将反应后的气体经以碱石灰吸收剩余的二氧化碳后，排水测气，测量生成的氧气的体积。根据氧气的体积和样品的质量可以求出样品的纯度。 （1）装置A中液体试剂选用6 mol·L－1盐酸，A中发生反应的离子方程式为CaCO3 + 2H+== Ca2++CO2↑+H2O。

（2）装置B的作用是除去气体中的HCl。装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的

桑水

CO2。

（3）装置D中发生反应的化学方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2， Na2O＋CO2===Na2CO3。

22. 将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。

试回答：

（1）A点的沉淀的化学式为________，理由是_______________________________________； （2）写出A点至B点发生反应的离子方程式： _____________________________________； （3）原混合物中AlCl3的质量是________g，NaOH的物质的量是________ mol。

【答案】 (1). Mg(OH)2 (2). NaOH、MgCl2、AlCl3反应后有NaOH剩余，过量的NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2 (3). AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ (4). 2.67 (5). 0.13 【解析】试题分析：由题意知，向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积在0~10.0mL之间时，发生了OH-+H+=H2O，说明浊液中不溶物只有氢氧化镁，其物质的量为

-

，所以n(MgCl2)=0.02mol；在10.0~30.0mL之间时，沉淀的质量逐渐增

+

+

加，说明发生了AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓，n[Al(OH)3]=n(H)=20.0L1.00

mol/L=0.02mol；在30.0mL之后，氢氧化铝和氢氧化镁逐渐溶解于盐酸。

（1）A点的沉淀的化学式为Mg(OH)2，理由是NaOH、MgCl2、AlCl3反应后有NaOH剩余，过量的NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2；

（2）A点至B点发生反应的离子方程式为 AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ； （3）原混合物中n(AlCl3)= n[Al(OH)3] =0.02mol，质量是m(AlCl3)=

0.02mol133.5g/mol=2.67g；在图像中B点，沉淀达到最大量，此时溶液中的溶质为氯化钠，n(NaCl)=c(HCl)+2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=30.0

L

1mol/L+2

0.02mol+3

0.02mol=0.13m

桑水

ol，即NaOH的物质的量是0.13 mol。

点睛：本题关键是要弄清离子反应发生的顺序，其次，在计算时，要关注沉淀达到最大量时，溶液中的溶质是氯化钠，根据氯离子守恒求出氯化钠的物质的量，再根据钠离子守恒求出氢氧化钠的物质的量。

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