模拟试题（一）
可能用到元素的原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Al27 K 39 S32
Mn 55 Fe 56 Cu Si 28 Ca 40 I 127
一 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分） 1．C（s）+H2O（g）几乎无影响的是（ ）
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．容器体积可变，充入N2 D．保持容器体积不变，充入H2O（g） 2．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ） A. H2O B. CaCl2 C. NaOH D. Cl2 3．在恒容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 定达到平衡的是（ ）
A. 混合气体的总分子数不再发生变化 B. 混合气体的颜色不再发生变化 C. 反应放出的热量为9.4KJ D. n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2
2HI(g)，ΔH=-9.4KJ/mol，下列说法能说明该反应一
CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率
4．主族元素镓(Ga)的原子结构示意图是：A. 原子半径: K > Ga > Al
B. 碱性: KOH > Ga(OH)3 > Al(OH)3 C. 离子的氧化性: K + > Ga3+ > Al3+ D. 与水反应的剧烈程度: K > Ga > Al
5． 下列分子的电子式书写正确的是（ ）
，下列关系不正确的是（ ） ．．．
6．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（ ） A. 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 B. 把石灰石固体研细后与盐酸反应 C. 把盛有Cu和稀的试管浸泡在热水中
1
D. 用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液与锌粒反应
7．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( ) A. 由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F B. 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C. 短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D. 短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2＞Y2
－
＋
－
＋
8．己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径: C > D > A > B B. 原子序数：C > D > B > A C. 离子半径：D > C > B > A D. 单质的还原性：B > A > C > D
9．A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（ ） A. CaCl2 B. CaF2 C. NO2 D. CO2
10． H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（ ） A. 核能转化成热能 B. 化学能转化成热能
C. 生成物的总能量等于反应物的总能量 D. 生成物的总能量大于反应物的总能量 11．对于反应2H2 (g)＋O2 (g)
2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 增大O2 的物质的量浓度 B. 增大反应容积 C. 移去部分H2O(g) D. 降低体系温度
12．下列各组物质中化学键类型完全相同的是（ ） A. HBr NaCl H2O B. H2O2 Na2O2 C2H4 C. NH3 H2O HC1 D. NaOH NH4C1 CaCl2
13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ） ．．A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质
C．元素Y的单质只能与盐酸等酸反应生成氢气，而不能和碱反应 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
14．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是( ) A. 溴蒸气被活性炭吸附 B. 电解水 C. HCl溶解于水 D. 打雷放电时，O2变成O3 15．下列各项中表达正确的是( )
2
A. H、D、T表示同一种核素 B. 次氯酸电子式
C. F原子的结构示意图： D. CH4分子的球棍模型：
－
16．在一个密闭容器中有N2和H2，在一定条件下反应。10 min后测得NH3的浓度为2 mol·L1，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( ) A．0.1 mol·L－
1·min－
1 B．0.2 mol·L－
1·min
－1
C．0.3 mol·L－
1·min－
1 D．0.6 mol·L－
1·min－
1
17．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A. Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素 B.
Se与
Se所含质子数相同，中子数不同
C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D. 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小
18．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确．．．的是（ ） 常见古诗文记载 化学知识 冰的能量低于水，冰变为A 《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。 水属于吸热反应 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣泥土具有吸附作用，能将B 忽坏，去土而糖白，后人遂效之。 红糖变白糖 《天工开物》：凡研硝(KNOC 3）不以铁碾入石臼，性质不稳定，撞击易爆炸 相激火生，祸不可测。 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋石碱具有碱性，遇酸产生D 汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。 气体 19．下列结论正确的是 （ ）
①粒子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3； ③离子还原性：S2－
＞Cl－
＞Br－
＞I－
④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；
⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 A. ①④⑤ B. ③⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④ 20．下列过程中放出热量的是（ ）
A. Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体在烧杯中搅拌混合
3
B. 干冰升华 C. 冬天水结冰 D. 铵溶于水
21．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率：ν(NH3)=0.3mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 （ ）
A．0.60mol／L B．0.50mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 22．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表： 元素代号 主要化合价 原子半径/nm L +2 0. 160 M +3 0.143 Q +6、-2 0.102 R +7、-1 0.099 T -2 0. 074 据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（ ）
A. L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B. M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应
C. Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物 D. L与R两元素形成的化合物中，含有共价键
23．下列各组元素化合时，最易形成离子键的是（ ） A. H 和S B. S 和 O C. Na和 F D. C和O 24．下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
A. 红磷和白磷 B. H2O和H2O2 C. 3H和2H D. CH3CH2OH和CH3OCH3
25．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ ）
A. 非金属性：Z＜T＜X B. R与Q的电子数相差26 C. 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q D. 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞T 二（非选择题，共50分）
26．（10分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答下列问题。 （1）D位于周期表第_____________周期第_____________族；
（2）E离子的结构示意图为_____________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是
4
___________，最稳定的气态氢化物的化学式为_____________；
（3）C2的电子式为_____________，B与D通常能形成_____________（填“离子”或“共价”）化合物，在E2D2中含有的化学键有__________________________。
27．（10分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。
28．（10分）下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族 周期 1 2 3 4 5 ⅠA ① ② ⅡA ③ ⅢA ④ ⅣA ⑤ ⅤA ⑥ ⅥA ⑦ ⅦA ⑧ ⑨ ⑩ O （1）元素⑥的名称为 ；⑨的最高价含氧酸的化学式为 。 （2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为 。 （3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。（用离子符号表示） （4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。 （5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 。
（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。
29．（10分）（1）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是
5
__________ ，只存在离子键的是________，既存在共价键又存在离子键的是_______，不存在化学键的是____________。（填写序号）
（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水,未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________，仅发生共价键破坏的是_____________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。（填写序号）
30．（10分）I.控制变量法是化学实验中的—种常用方法，如表是某课外兴趣小组研究等物质的量浓
度的稀硫酸和锌反应的实验数据(计算结果精确到小数点—位)，分析以下数据，回答下列问题： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 硫酸的体锌的质积 /mL 50.0 50.0 50.0 50.0 50.0 50.0 50.0 50.0 50.0 量/g 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 锌的形状 薄片 薄片 颗粒 颗粒 粉末 粉末 粉末 粉末 粉末 温度/℃ 15 25 25 35 25 25 25 25 25 完全溶于酸的 时间/s 200 100 70 35 t1 t2 t3 t4 t5 生成硫酸锌的质量/g m1 m2 m3 m4 5.0 m5 14.9 19.3 19.3 (1)实验①和实验②表明_____对反应速率有影响；研究锌的形状对反应速率的影响时，最好选取实验_______ (填3个实验序号)。
(2)下列数据推断正确的是______________________。 A. t1<70 B.t1>t4 C.m12 D.m6=19.3
(3)根据表中数据计算：硫酸的物质的量浓度是_________________mol/L。 II.己知在 25℃、l0l kPa 下，2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，现将 2molNO、2.4molCO通入
恒容密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
6
(1) 0〜15min 内，v(CO2) =__________________。 (2)一定条件下，己知反应NO2(g)+SO2(g)
NO(g)+SO3(g)，将NO2与SO2以体积比1 :2置于2L
密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_____ a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.NO2与SO2的体积比保持不变 d.每消耗lmol SO2的同时生成lmol NO
7
化学试题参（一）
1．A 2．C 3．B 4．C 5． A 6．C 7．C 8．B 9．A 10．C 11．A 12．C 13．AC 14．A 15．D 16．B 17．B 18． A 19．C 20． C 21．A 22．B 23．C 24．D 25．B 26．（1） 二 ⅥA
（2）（3）
铝 HCl
共价 离子键、非极性共价键
27．（1）第三周期ⅢA族
（2） r(O2-)＞r(Na+) HClO4＞H2SO4
（3） （或）
（4） 2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1 28．（1）氮、HBrO4 （2）H-O-O-H
（3）Cl﹥O2﹥Mg2+﹥Al3+
－
－
（4）Al(OH)3＋OH
－
AlO2＋2H2O
－
（5）
（6）2H++H2O2+2I=2H2O+I2
－
29．（1）②③ ⑤ ④ ① （2）①、⑤ ②③ ④ ⑥ 30．Ⅰ（1）温度 ②、③和⑤ （2）AD （3）2.4 mol/L Ⅱ（1）0.027 （2）bc
