上学期高二化学期中复习试题1 第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、2007年3月，指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是( )
A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 2、根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
( )
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
3、下列关于0.2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是 ( ) A．溶质电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32- B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) D．温度升高，c(HCO3-)增大
4、今有室温下四种溶液，有关叙述不．
正确的是 ( )
1
pH 溶液 ① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 ③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸 A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H) D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va:Vb＝11:9
5、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 6、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ( ) A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③ 7、下列叙述正确的是
( )
－
＋
－
＋
A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0 B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解 C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0.01mol/LNH4Cl溶液的Kw
D．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB
8、反应4A(s)+3B(g)
4C(g)+D(g)，经2min B的浓度减少0.6mol/L，对此反
2
应速率的正确表示是 ( ) A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:4:1
C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1 D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的 9、下列关于化学反应的描述中正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H＝-283.0kJ/mol
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H＝akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝bkJ/mol，则b>a 10、某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4mol/L，Y2的浓度为0.8mol/L，生成的Z的浓度为0.4mol/L，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是( ) A．X2+2Y2C．X2+3Y2
2XY2 2XY3
B．2X2+Y2D．3X2+Y2
2X2Y 2X3Y
2C(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡
11、如图是关于反应2A2(g)+3B2(g)移动的原因可能( )
3
A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
12、下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： ，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0 13、常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A．pH=1的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- 14、对于可逆反应：2A(g)+B(g)
2C(g) △H<0，下列图像正确的是( )
4
15、下列说法正确的是
A．Na2CO3是强电解质，BaCO3是弱电解质 B．c(H)＝1×10mol·L的溶液一定呈中性
C．将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝 D．将0.1 mol·L醋酸溶液加水稀释时，电离能力增强，但c(H)变小 16、对下列图像描述正确的是
-1
+
+
-7
-1
A．图①可表示将氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化 （CH3COOH+NH3=CH3COONH4）
B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的ΔH＜0
C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化 D．图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17、【Ⅰ】常温下水存在电离平衡，H2O
H+OH，请回答：
+
-
（1）向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡 移动，（填“逆向””或“正向”）稀氨水的PH （填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）若向水中加入少量NH4Cl固体，水的离子积常数 ，（填“变大”“变小”或“不变”）。
若此时NH4Cl溶液的pH=4，则由水电离出的c(OH)= 。
【11】25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H)/c(OH)＝10。请回答下列问题：（1）HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
（2）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母)。
5
+
-10-
A．c(H)/c(HA)
+
-
+
B．c(HA)/(A)
D．c(OH)
-
-
C．c(H)与c(OH)的乘积
（3）NaA溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示
____________________________________________。
18、在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2 L真空的密闭容器中，发生如下反应，N2O4
2NO2 ,每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格： 时间s 浓度mol/L c(N2O4) c(NO2) 请回答下列问题：
（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为 ，表中c2 c3
(填“>”、“<”或“=”)。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1= mol/L，在0 s～20 s时间段内，四氧化二氮的平均反应
速率为 mol/（L·s）。
（3）100℃时,该反应的平衡常数K = 。
（4）若在相同情况下最初向该容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化
氮的起始浓度是 mol/L。
（5）若在相同情况下向该容器中充入0.2 mol四氧化二氮和0.3mol二氧化氮气体，则到达平衡前
v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
19、(8分)在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327.04kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式___________________________________。
（2）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和气态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
6
0 0.100 0.000 20 c1 0.060 40 0.050 c2 60 c3 0.120 80 a 0.120 100 b 0.120
（4）已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol
N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol 1/2 H2 (g) ＋ 1/2 F2 (g)＝ HF (g) △H = -269kJ/mol H2 (g) ＋ 1/2 O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式： 。
20、（14分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次 E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂 （1）用离子方程式表示该实验的原理 。 （2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母表示） 。
（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，滴定终点的现象是_________________________________。 （4）某同学实验后得到的数据如下：
滴定次数 实验数据 1 2 0.20 15.20 3 0.00 14.98 4 0.10 15.12 5 0.05 15.05 V(NaOH) /mL（初读数） 0.00 V(NaOH) /mL（终读数） 15.75 7
原白醋中醋酸的物质的量浓度为________mol/L（结果保留4位有效数字）。 （5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。 ① 滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______； ② 读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。
21、（12分）（1）将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
①在反应体系中加入催化剂，反应速率 ，该反应的反应热 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝ ，H2的转化率为 （保留小数点后一位）。 ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是 。 A．把气体的体积压缩至1L B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3
和TiO2）表面与水发生下列反应：
2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g)
进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下： T/K NH3生成量/（106mol） －△H = a kJ/mol
303 4.8 313 5.9 323 6.0 此合成反应的a 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
8
9
