江城区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是

A．V0= 45.00

B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂

D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中 c（I-）-）-）2． 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NAB．2.3g金属钠被氧化成Na2O2，转移电子数为0.1NAC．5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D．2L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na的数为0.2NA

3． 【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（ A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C．煤油属于纯净物，主要成分是烃D．氧气与煤油的反应是放热反应

4． 实现下列转化的反应方程式中，正确的是A．H2SO3→H2SO4： B．Fe→Fe3＋： C．Brˉ→Br2： D．Cu→CuSO4：

H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2O2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑2Brˉ＋I2＝Br2＋2Iˉ

Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

）

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5． 下列说法不正确的是

A．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和B．苯与浓在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽6． 【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如分枝酸的叙述正确的是（

）

图。下列关于乙烯

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

7． 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A．燃料电池将化学能转化为电能 B．a是甲醇，b是氧气

C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+

8． 【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（ A．2种

）

C．4种

D．6种

B．3种

9． 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是

A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度

D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

10．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A （CH3）COOCH3，下列说法正确的是

CH2=C

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A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B．CH3OH和甘油互为同系物

C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种11．下列叙述正确的是

A．由3 种单体加聚得到

B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种

D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3 种（不含立体异构）12．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．1：4

）

13．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（ A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物

B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层

C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解14．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是 A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2 B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 C．两溶液混合不会产生沉淀

D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小15．Fe2O3+3COA．化合反应16．250℃和A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应

17．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是

CH3COO－＋H+

2Fe+3CO2的反应类型是

B．置换反应 C．氧化还原反应

时，

D．复分解反应

，该反应能自发进行的原因是

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A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

18．已知：（1） Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s） △H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1

则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ A. -379.3 kJ·mol-1 B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1 D. +317.3 kJ·mol-1

知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理

20．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A．c（HCN）B．c（Na＋）< c（CN－）

D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－1

）

19．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能

二、填空题

21．为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。Ⅰ.氮氧化物

（1）已知：N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如下

①2NO（g）

N2（g）+O2（g） △H= （2）

②你认为该反应能否自发，并说明理由 N2（g）+O2（g）来消除NO的污

染。达到变，衡；

科学家利用2NO（g）

1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后平衡，NO的物质的量为0.4mol。在第15min时，保持温度不将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入

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0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。Ⅱ.亚盐

（1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应 （2）电化学处理：用电解法降解NO2-其原理如下图所示电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。。

22．甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量或量取 ②计算 ③溶解或稀释 ④摇匀 ⑤转移洗涤 ⑥定容 ⑦冷却其正确的操作顺序为____________________________。

（2）甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________；②若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为___mL，

（3）乙同学：用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100 mL刻度线，搅拌均匀。

指出其中错误之处____________________________（任写一处）。

23．工业上用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变

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化的示意图，则该反应的正反应为 _____ 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____（填序号字母）。A．容器内压强保持不变 C．容器内CO2的体积分数不变 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）.

（4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ 。A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2C．缩小容器的容积

D．使用更有效的催化剂 E．将水蒸气从体系中分离

（5）500℃，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。A．升高温度 C．将水蒸气从体系中分离出

B．在原容器中充入1molHeD．缩小容器容积，增大压强

B．v正（CO2）=3v逆（H2）D．混合气体的密度保持不变

（3）500℃该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数），若提高温度到 800℃进行，达平衡时，K值

24．化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成：

⑴D中所含官能团名称为________。⑵A→B的反应类型是________。⑶B的分子式为________。⑷C的结构简式为________。

⑸A的核磁共振氢谱有_______种类型氢原子的吸收峰。

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江城区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号答案题号答案

1D11C

2B12B

3C13C

4A14A

5C15C

6B16D

7B17B

8D18B

9D19A

10C20D

二、填空题

21．

Ⅰ.（1） ①－180kJ/mol 1分②该反应△H＜一定自发；若△S＜0则反应在低温下自发。2分（分论，各1分）

（2）2分（分段计分，改变容积图像1分，充入NO图像1分）

0，若△S＞0则反应△S＞0和△S＜0讨

Ⅱ.（1）2FeO+NaNO3

Fe2O3+NaNO2（将Fe2O3写成Fe3O4等

其它符合价态变化的合理答案也给分）

（2）A 1分 2NO2－+6e－+4H2O=N2↑+8OH－ 2分（NaNO2溶液显碱性，写成2NO2－+6e－+8H+=N2↑+4H2O不得分）

22．②①③⑦⑤⑥④ 玻璃棒 胶头滴管 25.0 不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（任写一种）23．

24．溴原子 取代反应 C15H22O 4

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