广东省惠州市黄冈中学2022年高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用pH试纸检验A．C．盐
溶液显碱性，下面对
的分类中不正确的是[ ]
是盐 是碳酸
A．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
C．2HCl+ZnZnCl2+H2↑
是碱 B．是钾盐 D．
D．2KMnO4+16HCl参：
AD
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
参： A 略
2. 以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A.甲烷燃烧 B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 C.铝片与盐酸反应 D.氧化钙与水反应 参： B 略
3. 现有下列四种因素：① 温度和压强 ② 所含微粒数 ③ 微粒本身大小 ④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是
A、只②③④ B、只①②④ C、只①③④ D、①②③④全部
参： B 略
4. 下列反应盐酸作还原剂的
是
5. 关于假说有如下表述其中正确的是（ ）
A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理 B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测 C．假说是对一个问题的所有幻想和假定 D．假说最终都可以变成科学理论 参： B 略
6. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是 ( )
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．2SO2+O2
2SO3反应中，SO2的转化率能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 参： AD 略
7. 在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀中，当金属完全溶解后
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收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（ ） A. 18.6 g
B. 20g C. 19.4g
D. 24g
B．胶体是分散系，是混合物，故B错误； C．胶体具有丁达尔效应，故C正确；
参：
A
试题分析：与金属反应生成一氧化氮：HNO3→NO，化合价降低3价，得到3e-电子，标况下4.48LNO的物质的量为：n（NO）=4.48/22.4=0.2mol，得到电子的物质的量为：n（e-）=3e-×0.2mol=0.6mol，根据金属的转化关系：M→Mn+→M（OH）n和电子守恒可知，金属失去电子的物质的量等于中N原子得到电子的物质的量，也等于生成沉淀时结合OH-的物质的量，即：n（OH-）=n（e-）=0.6mol，则最多生成沉淀的质量为：金属质量+净增OH-的质量
=9.2g+0.6mol×17g/mol=19.4g，由于沉淀中没有氢氧化铝，所以生成沉淀的质量小于19.4g，故选A
D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确． 故选B．
【点评】本题考查胶体的重要性质，难度不大，注意胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答．
10. 下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( ) A．都能在O2中燃烧生成过氧化物 B．都是强还原剂，与水反应能均生成碱
C．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 D．碱金属单质的密度从锂到铯呈递增趋势 参： A 略
8. 下列物质跟铁反应后，其产物能跟硫溶液作用生成红色溶液的是 （ ） A．盐酸 B．稀硫酸 C．溴水 D．硫酸铜溶液 参： C 略
9. 下列关于Fe（ OH）3胶体的说法中，不正确的是（ ） A．分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间 B．是一种纯净物
11. 绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是( )
A. 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B. 消除制厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O C. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) D. 制CuSO4：2Cu+O2
CuSO4+SO2↑+2H2O
C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用
参：
B
【考点】胶体的重要性质．
2CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
参：
C
【详解】A．二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项A不选；
【分析】A．胶体中分散质的微粒直径在1nm～100nm； B．胶体是分散系；
C．胶体具有丁达尔效应； D．胶体表面积较大．
B．二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项B不选；
C．浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，选项C选；
【解答】解：A．胶体中分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；
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D．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，对环境无污染，符合绿色化学的理念，选项D不选； 答案选C。
C. 配制溶液时，移液过程中，玻璃棒与容量瓶内壁 B. 分液操作中，分液漏斗尖嘴处与烧杯内壁
12. 下列说法正确的是（ ）
A．酸性氧化物在常温下均呈气态 B．元素的非金属性越强，对应离子的还原性也越强
C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物 D．共价化合物的分子中一定不含离子键 参： D
13. 下列叙述正确的是 ks5u
A．1mol SO42- 的质量是96 g B．1mol H2O的质量是18 g/mol C．CO2的摩尔质量是44 g D．HCl的相对分子质量是36.5 g/mol 参： A 略
14. 化学反应SO2+H2O+HNO3------H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为： A．1 B．2 C．3 D．4
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 参： D 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力。
（1）查阅资料可知：2KMnO4+16HCl（浓）═ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 2H2O。某同学设计图1所示装置来制备纯净、干燥的氯气，其中实验装置或试剂有错误的是（_____） A．①② B．② C．②③ D．①③
（2）将图1装置修改正确后，虚框④是收集Cl2的装置，请从图2中选用合适的装置__。 （3）将制得的Cl2进行性质实验，装置如图3所示（加热装置省略），请回答以下问题。
参：
C
①装置E中可观察到________________；反应的化学方程式_____________________。 ②装置F在反应中的作用是_____________。
A．收集Cl2 B．防止倒吸 C．混合气体
③装置G所得的溶液中具有漂白性的分子是____，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，溶液
15. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
中大量减少的粒子有（除H2O分子外）______。（至少写2种）
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④装置H的作用_______________。
（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应方程式为_________________。家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的用品是____________。
（4）Z的简单氧化物属于 晶体。（填“分子”或“原子”）
参：
（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3
参：
(1)C (2)C
(3) ①剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟 2Fe+3Cl22FeCl3 ②B ③HClO Cl2
、HClO、ClO- ④尾气处理
（2）O=C=O
（3）2 NH4Cl+Ca(OH)2==Ca Cl2+2 NH3↑+2H2O (4)分子 【答案】
(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 食醋
解析：（1）KMnO4和浓盐酸在常温下就可以反应生成氯气，①正确(这里不需要酒精灯加热)；反应产生的氯气可能混有HCl，需要进行净化，但不能使用NaOH，因为氯气也能和NaOH反应，应该使用饱和食盐水，②错误；净化后的氯气可以用浓硫酸干燥，但气体应用长导管直接通入浓硫酸中，即：导管应长进短出，③错误；答案选C；（2）氯气的密度大于空气且有毒，可以选择向上排空气法收集但应该有尾气处理，不能直接排放到空气中，故应该选用装置c；（3）①装置E中氯气与铁在高温条件下剧烈反应，生成棕红(褐)色的烟；反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；②装置F两导管都为短的，在反应中的作用是防止倒吸，答案选B；③装置G所得的溶液为新制氯水，其中具有漂白性的分子是HClO，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，次氯酸分解生成盐酸和氧气，氯气进一步的溶解并反应与水生成盐酸和次氯酸，溶液中大量减少的粒子有Cl2、HClO、ClO-；④氯气有毒，过量的氯气直接排放会造成空气污染，装置H装有氢氧化钠溶液能与氯气反应，起到尾气处理的作用；（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的用品是食醋，滴加后漂白粉中的有效成分次氯酸钙与醋酸反应生成次氯酸，迅速起到漂白效果。
18. (5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。 参：
面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。
19. 某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：
（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程
式 。
（2）Y的最高价氧化物的结构式是 。 （3）XZ3实验室制法的化学方程式
为 。
(1)滤液C中溶质含有_ _ （写化学式）；
(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____ _____。
(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b
的式子表示）___ __。
参：
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（1）NaAlO2、NaCl、NaoH （2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分） （2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血
红色。 (2分)
（3）(7b/10a)×100% （2分，100%不写不扣分）
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