湖南省2020版高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高一上·长春期末) 金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是（ ）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A . 常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NA B . 6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1NA C . 0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA
D . 0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA
3. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（A . 加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
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）B . 常温下， 的溶液:Na+、CO32-、NO3-、A1O2-
C . 无色溶液中:K+、A1O2-、HCO3-、Cr2O72- D . pH=1的溶液中: Na+、A13+、NO3-、S2O32-
4. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（ ）
A . Na和O2 B . NaOH和CO2 C . NaHCO3和NaOH D . Na2CO3和HCl
5. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列除杂方案错误的是（ ） 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO（g） CO2（g） NaOH 溶液、浓 H2SO4 洗气 B Na2CO3（s） NaHCO3（s） ﹣ 灼烧 C Cl2（g） HCl（g） 饱和食盐水、浓H2SO4 洗气 D NH4Cl（aq） Fe3+（aq） NaOH溶液 过滤 A . A B . B C . C D . D
6. （2分） (2016高二下·成都期末) 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（A . 熔化时不能导电
B . 不是离子化合物是共价化合物
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）C . 水溶液的导电能力很差
D . 溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存
7. （2分） 如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂不可能是 （ ）
A . 浓H2SO4 B . NaCl溶液 C . Ba（OH）2溶液 D . NaOH溶液
8. （2分） 经过下列试验，溶液中不会出现浑浊或沉淀的是（ ） A . 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 B . 水玻璃溶液中通入足量CO2
C . Ca（HCO3）溶液中加入过量KOH溶液 D . CO2通入CaCl2溶液中
9. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ，﹣ ， 判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A . Br﹣、Fe2+、I﹣ B . I﹣、Fe2+、Br﹣ C . Br﹣、I﹣、Fe2+ D . Fe2+、I﹣、Br﹣
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2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br （10. （2分） (2019·镇海模拟) 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（ ） A . H2O2→O2 B . Cu→CuO C . FeCl3→FeCl2 D . KMnO4→MnO2
11. （2分） 下列各组物质，前者逐滴滴加（或逐渐通入）到后者中直至过量，没有出现“先有白色沉淀，后来沉淀又完全消失”现象的是（ ）
A . 盐酸滴入NaAlO2溶液中 B . CO2气体通入漂白粉溶液中 C . NaOH溶液滴入AlCl3溶液中
D . Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中
12. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ） ①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4 ④氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊试液． A . ①②③⑤ B . ①⑥ C . ① D . ②③④⑤
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13. （2分） (2015高一下·番禺期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的氧化铜与CO的反应 C . 甲烷在空气中燃烧的反应
D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
14. （2分） (2018高三上·西安开学考) 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解” 现象的是（ ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2； ②向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸； ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A . ①② B . ①③ C . ①④ D . ②③
15. （2分） 已知2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣ ． 现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（ ）
①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱 ②原溶液中Br﹣一定被氧化
③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液，加入CCI4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．
A . ①②③④ B . ①②③④
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C . ②④⑤ D . ①②③④⑤
16. （2分） (2016高一上·安徽期中) 某人设想利用①3FeCl2+4H2O Cl2+6HCl
3FeCl3+3H2O+ O2 ③3FeCl3
Fe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+
3FeCl2+ Cl2 这三个反应的联合与循环，主要用来生
产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（ ）
A . O2 B . Cl2 C . HCl D . H2
二、 填空题 (共2题；共6分)
17. （2分） (2018高一上·江苏期中)
（1） Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)．
（2） CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是________(填化学式).
（3） 氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________
（4） Ⅱ、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。
写出X的化学式：________；
（5） 若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为________mol；
18. （4分） 实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的氯气，进而制取CuCl2 ， 图中的A、B、C、D、E、F
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表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出．
（1） 如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是（填序号）________； 其中②与③装置相连时，玻璃管口应是________接________（填字母）
（2） 装置⑤发生反应的离子方程式________．
（3） 装置④发生的化学方程式为________．此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．每生成标准状况下11.2L气体，转移电子的物质的量为________．87g二氧化锰与足量浓盐酸反应和足量二氧化锰与含4mol HCl的浓盐酸反应，哪个生成的氯气多？________（填“前者”或“后者”），原因________．
三、 实验题 (共2题；共6分)
19. （2分） (2016高一上·安徽期中) 实验室用63%的浓HNO3 （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3 ， 若实验仪器有：A.10mL量筒 B.50mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒
E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H．胶头滴管 I.200mL烧杯． （1） 此浓的物质的量浓度为________ mol/L
（2） 应量取63%的浓________ mL，应选用________．（填仪器的字母编号） （3） 实验时还需选用的仪器有（填序号） D、I、________
（4） 配制过程中，下列操作会使配制的稀溶液浓度偏高的是（填序号）________． ①量取浓的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶使用时未干燥 ③溶解后未经冷却就移液
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④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（5） 容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是
A . 可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B . 不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C . 不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响． 20. （4分） (2016高一下·乐清期中) 如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：
（1）
实验中观察到的现象是 ． A . 试管中镁片逐渐溶解 B . 试管中产生无色气泡 C . 烧杯外壁变冷
D . 烧杯底部析出少量白色固体 （2）
试管中发生的反应属于________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）． （3）
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写出有关反应的离子方程式________． （4）
由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．
四、 工业流程 (共1题；共4分)
21. （4分） (2018高二下·揭阳期末) 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：
（1） 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是________。
（2） 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42－，写出有关的离子方程式：________。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：________。
（3） 氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：________。
（4） 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是________。 （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表） 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3 2.7 3.2 Al(OH)3 3.8 5.2 Fe(OH)2 7.5 9.7 Mg(OH)2 9.4 12.4 （5） 滤液B可以回收的物质有________。
五、 推断题 (共1题；共3分)
22. （3分） (2016高一上·吉林期中) 据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右，可能涉及的反应有：①Cu2（OH）2CO3
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2CuO+CO2↑+H2O
②2CuO+C ③CuO+CO
2Cu+CO2↑ Cu+CO2
④CO2+C 2CO
（1） 从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、________、________． （2） 在上述反应中，属于氧化还原反应的是________（填序号）．
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参
一、 单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
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二、 填空题 (共2题；共6分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
三、 实验题 (共2题；共6分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
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20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
四、 工业流程 (共1题；共4分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
五、 推断题 (共1题；共3分)
22-1、
22-2、
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