博纳教育内部讲义
专题：复分解反应
一、了解复分解反应 1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行）。可简记为AB＋CD=AD＋CB。
3、化合物酸碱电离离子因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应（在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应）。
4、复分解反应可以简单的记为：“双交换，价不变”。
5、复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。是化学中四大基本反应类型之一。 二、复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面。按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。
（1）酸+盐─新酸+新盐
：反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。
如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。(以钠盐为例）
如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
（2）酸+碱─盐+水（中和反应）
：反应物中至少有一种是可溶的。
如：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
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（3）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐
：反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ （4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱
：反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe(OH)2与NaCl不会发生反应 Fe(OH)3与NaCl也不会发生反应 注意：
1）只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应。 2）复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） a、反应物：必须可溶（包括可溶性酸）。
b、生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 。
3）有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加） 例如：Ca(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与,形成Ca(OH)2溶液，溶液中电离出钙离子与氢氧根离子，再与CO2反应生成CaCO3和H2O。 特例：酸+金属氧化物=盐+水（复分解反应特点是双交换、价不变。酸+金属氧化物=盐+水 符合这个特点，所以是复分解反应）
总结方法：
概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。
一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行；盐盐、盐碱都需溶
一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。
这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
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专题：溶解性
1、含有钾、钠、根、铵根的物质都溶于水 2、盐的溶解性
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
3、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）
注意：1沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀，
2沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
顺口溜
1、Cl-里Ag+不溶，SO42-里Ba2+不溶，碱里钾钠钡钙溶，钾钠铵硝溶 。 2、钠铵盐盐，完全溶解不困难； 盐酸盐要除银；
硫酸盐要除钙银钡和铅（硫酸钙、硫酸银微溶，硫酸钡、硫酸铅不溶）； 碳酸盐可溶只有钾钠铵（硫酸盐，磷酸盐，碳酸盐大部分都不溶）； 学过的酸全溶；
可溶的碱只有钾钠钡和铵，氢氧化钙是微溶。
3、微溶物质单独列出：氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙、碳酸镁。
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氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） H2 C N2 O2 P S Cl2
钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 盐酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 钠 钾 银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 Na2SO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 镁 铜 钙 亚钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁
Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾 （常见的盐） K2CO3
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾
Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O
尿素 铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
氧气 O2氢气 H2氮气 N2氯气 Cl2氧化镁 MgO二氧化碳 CO2氯化氢 HCl 氢氧化钠NaOH碳酸钙 CaCO3硫酸铜 CuSO4银 AgNO3氯化钠 NaCl 氯化铝 AlCl3碳酸氢钠 NaHCO3碳酸氢铵 NH4HCO3高锰酸钾 KMnO4
二氧化锰 MnO2甲烷 CH4乙醇 /酒精 C2H5OH水 H2O铁Fe 碳酸钠Na2CO3 双氧水（过氧化氢溶液）H2O2铜Cu钨W
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