2019～2020学年度高二年级第一学期教学质量调研
化学试题（必修）
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：100分。考试时间：75分钟。 2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
选择题（共78分）
单项选择题：本题包括26 小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意。 1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A．增加植被面积 B．利用风力发电 C．燃烧煤炭供热 D．节约用水用电 2．下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．食盐——NaCl B．铁红——Fe3O4 C．明矾——Al2(SO4)3 D．烧碱——Ca(OH)2 3．运输汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是
A B C D 4．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂，Na2FeO4属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 5．物质的量浓度的单位是
A．g·mol－1 B．g·L－1 C．L·mol－1 D．mol·L－1 6．下列工业生产主要不属于化学变化的是 ．．．
A．海水晒盐
高温
B．海带提碘 C．钢铁生锈 D．铝热反应
7．反应SiCl4＋2H2 =====Si（纯）＋4HCl可用于工业上制纯硅。该反应属于 A．化合反应
B．复分解反应
13755Cs C．置换反应 D．分解反应
8．工业焊接钢管时常用
进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的
C．电子数 C．H2O
D．质量数 D．MgCl2
A．质子数 B．中子数 9．下列物质中，属于共价化合物的是 A．C60 B．NaOH 10．下列互为同分异构体的是
A．16O和18O C．金刚石和石墨
B．正丁烷和异丁烷
D．HCOOH和CH3COOH
11．下列化学用语表示正确的是
A．苯的结构简式：C6H6
···· B．氯化氢的电子式：H·Cl···C．镁原子的结构示意图：+1228 2
D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH＝Na++O2－+H+
12．在含有大量Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
－2－ A．CO3 B．NO3 C．NH＋ D．Fe3+ 4
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．醋酸溶液与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2O
B．FeCl3溶液与Cu的反应：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋ C．钠与水反应：Na＋2H2O = Na+＋2OH－＋H2↑
－+
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO23＋2H＝H2O＋CO2↑ 14．下列气体可以用右图装置收集的是
A．CO2 B．H2 C．NO D．CH4 15．下列有关浓硫酸的说法正确的是
排空气法A．易挥发 B．能使蔗糖脱水变黑 C．能与铜发生钝化 D．常用于干燥氨气 16．下列物质的用途不正确的是 ．A．用SO2漂白纸浆 B．液氨用作制冷剂
C．用氧化铝制取铝 D．明矾用于水的杀菌消毒 17．下列实验方案，能达到目的的是
A．用NaOH溶液除去CO2气体中含有的少量HCl杂质 B．用盐酸检验碳酸钠溶液是否含有碳酸氢钠 C．用焰色反应鉴别K2CO3固体和KHCO3固体 D．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 18．下列实验能将乙醇和水分离的是
A B C D 19．漂白粉与洁厕剂混合使用易导致中毒，发生反应的化学方程式为：
Ca(ClO)2＋4HCl＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。下列说法正确的是 A．HCl是氧化剂 B．Ca(ClO)2是还原剂 C．HCl中的氯元素得到电子 D．Ca(ClO)2中的Cl元素被还原
20．下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是
A．甲烷分子中的所有原子均在同一平面上 B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．苯分子中含有碳碳双键
D．甲烷、乙烯和苯均属于烷烃
21．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成的有机产物是
A．CH2BrCH2Br B．CH3CHBr2 C．CHBr＝CHBr D．CHBr2CHBr2 22．下列过程中吸收热量的是
A．断裂化学键 B．浓硫酸的稀释 C．酸碱中和反应 D．镁条溶于盐酸 23．右图是铝—空气电池的示意图。该电池工作时，下列说法正确的是
A．铝片作正极
B．电子由石墨沿导线流向铝片 C．铝片质量不断减少
D．工作时将电能转化为化学能 24．对于合成氨反应N2＋3H22NH3，下列说法不正确的是 ．
A铝石墨空气海水
A．升高温度可加快反应速率 B．增大N2浓度可加快反应速率 C．使用催化剂可加快反应速率 D．N2和H2能完全转化为NH3
25．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和
为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．X、Z的最高价氧化物对应水化物之间能发生化学反应
26．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化 的曲线如右图所示，下列说法正确的是 导电XA．XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质
能ZB．a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等
力C．Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动Y0a时间的离子
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
非选择题（共22分）
27．(6分) 乙醇和乙酸是生活中常见的有机物，两者均可通过粮食酿造获得。
⑴乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为 ▲ 、 ▲ 。 ⑵可用于鉴别乙醇和乙酸的化学试剂是： ▲ 。（回答一种即可） ⑶写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式。 ▲ 。 ⑷工业上可用乙烯与水反应制取乙醇，该反应类型为 ▲ 。 28．(6分) 实验室用含铜的铁粉制备 FeCl3的流程如下：
稀盐酸铁粉（含铜）氯气酸溶操作1滤渣氧化……FeCl3溶液
⑴为加快酸溶速率，可采取的措施有 ▲ (回答一点即可)。 ⑵酸溶后检验所得溶液是否含有Fe3+的方法为 ▲ 。 ⑶操作1的名称 ▲ 。
⑷氧化过程中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
29．(10分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要漂白剂，实验室可按下图装置制取NaClO2晶体。
ClO2气体NaOH和30%H2O2混合溶液 冰水浴BANaOH溶液
已知：Ⅰ．A中发生的反应为：2ClO2＋H2O2＋2NaOH＝2NaClO2＋O2＋2H2O Ⅱ．NaClO2受热易分解，温度高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。
⑴已知ClO2与Cl2类似具有漂白性，请设计检验ClO2漂白性的实验方案 ▲ 。 ⑵A中用冰水浴的目的是 ▲ 。 ⑶装置B的作用是 ▲ 。
⑷测定样品中NaClO2的质量分数的实验过程如下：
步骤一：称0.5000 g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体和硫酸，发生如下反应：
－ClO2＋4I﹣＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl﹣
步骤二：将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液
－
作指示剂，用0.2000 mol·L1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平
－﹣2－。 均值为15.00 mL（滴定过程中发生反应：I2＋2S2O23＝2I＋S4O6）
－
①配制100 mL 0.2000 mol·L1Na2S2O3标准溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 ▲ 。
②请计算所称取样品中NaClO2的质量分数。（写出计算过程）
化学试题（必修）参
一、单项选择题:本题包括26 小题, 每小题3 分, 共计78 分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．
1．C 2．A 3．D 4．C 5．D 6．A 7．C 8．D 9．C 10．B 11．C 12．B 13．D 14．A 15．B 16．D 17．D 18．B 19．D 20．B 21．A 22．A 23．C 24．D 25．D 26．C 二、非选择题：（本部分3题，共22分） 27．⑴羟基(1分) 羧基(1分)
⑵NaHCO3 （也可为Na2CO3、Zn、石蕊等）(1分)
⑶CH3COOH＋HOCH2CH3 浓H2SO4 △ CH3COOCH2CH3＋H2O(2分)
⑷加成反应(1分)
28．⑴适当增加盐酸浓度（适当升高温度、搅拌等）(1分)
⑵取少许样品，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则不含Fe3+；若溶液变为红色，则含有Fe3+。(2分) ⑶过滤 (1分)
⑷2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－(2分)
29．⑴将ClO2通入品红溶液(或湿润的有色布条) (2分)
⑵防止NaClO2分解为NaClO3和NaCl(1分) ⑶吸收尾气(1分)
⑷①玻璃棒、100mL容量瓶(2分)
2－
②由关系式“ClO－2～2I2～4S2O3”可知， 25 mL溶液中亚氯酸钠的物质的量为： n(NaClO2)=[0.200 mol·L－1×15.00 mL×10﹣3]/4=0.00075mol（1分） 样品中亚氯酸钠的物质的量为： n(NaClO2)=4×0.00075mol=0.003 mol（1分） 则样品中亚氯酸钠的质量分数为： ω(NaClO2)= 0.003 mol×90.5 g·mol－1/0.5000 g =54.3%（2分）
