含硫物质的转化教学设计
教材分析
本节内容是利用物质分类和氧化还原反应的基本理论，认识硫及其化合物的性质。以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化，对氧化还原反应特点有了进一步认识，对同一元素当处于不同价态时相互转化规律有了更加深刻的理解。教材对内容的处理为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫。对酸雨的学习，增强了学生的环保意识和化学责任感。 学情分析
通过金属及其化合物的学习研究，学生已经掌握了元素化合物学习的基本思路方法，对第四章前两节硅和氯的单质及其化合物的学习，已经帮助学生体会到构建知识体系的重要性。 三维目标 1、 知识与技能：
了解各种价态含硫物质之间的相互转化，以及它们的氧化性、还原性。 通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，掌握含硫物质间转化的基本规律。 2、过程与方法：
通过观察、思考查阅资料等多种手段获取含硫物质间转化的相关知识，并且运用归纳、概括等方法来形成硫及含硫化合物的知识网络图，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。 3、情感态度与价值观：
激发学生热爱科学、用于探索科学的精神，并从中使学生领悟到物质是相互联系的辩证唯物主义思想。 本节重点难点：
探究不同价态硫元素间的转化的方法，二氧化硫的化学性质
教学过程
[引入] 含硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化，今天我们在实验室中自己设计实验，探究含硫物质的转化。 [提问] 请同学们仔细想想，你都知道哪些含硫物质呢？
[回答] 含硫矿物、石膏、芒硝(Na2SO4·10H2O)、S、H2S、Na2S、HgS、SO2 、H2SO3 、Na2SO3 、SO3、H2SO4、Na2SO4、CuSO4等
[提问] 硫元素化合价很多，含硫物质丰富多彩，常见硫元素化合价都有哪些呢？ [回答] -2、0、+4、+6
[过渡] 人类对于硫元素的认识和利用，从本质上看，其实就是这些含硫物质间的相互转化，那么这些含硫物质间究竟是如何进行转化的呢？它们之间的转化有没有什么规律可循？
[学生回忆] 请同学分组讨论回答硫、二氧化硫和浓硫酸的化学性质，在此基础上引导学生从化合价角度分析物质中所含硫元素所具有的性质。
[小结] 硫既有氧化性又有还原性，二氧化硫既有氧化性又有还原性，浓硫酸只有氧化性，硫化氢可以和氧化性物质反应，硫化氢具有还原性。
[板书] 不同价态的硫元素性质不同，+6价S只有氧化性，0价、+4价S既有氧化性又有还原性，-2价S只有还原性。
[探究活动] 引导学生依托化合价的变化设计硫及其化合物之间的转化关系框图，可以由易到难分层次进行，由学生选择归纳整理。
[提问] 下列物质之间的转化要如何实现？（提示学生利用氧化还原反应的原理）
[思考] 1、常用氧化剂和还剂有哪些？
2、0价+4价+6价的硫元素在氧化还原反应中会表现出什么性质？ [回答]常用的氧化剂有酸性高锰酸钾溶液、氯水、、氧气等；
常用的还原剂有硫化氢、碘化钾、金属单质、氢气、一氧化碳等。 [指导学生阅读教材，开始探究活动] 注意事项： 1、试剂药品的取量 2、规范实验操作
3、设计方案尽量减少环境污染（二氧化硫、硫化氢均有毒）认真对待尾气处理。 4、实验方案要能判断是否实现了转化 [学生个人思考，然后小组讨论形成方案] [归纳总结]
[板书] 1、不同价态硫元素之间的相互转化关系
2、二氧化硫的性质
⑴氧化性、 SO2 + 2H2S ===3S + 2H2O ⑵还原性、 SO2 +Cl2 + 2H2O ===2HCl + H2SO4
二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，是硫的中间价态，可以表现氧化性有表现还原性。同时它是酸性氧化物，可以与碱或碱性物质反应。 [指导学生阅读工业制硫酸，提出问题]
1、工业制硫酸采用什么方法？ 2、这种方法经历几个阶段？
3、每个阶段的反应原理？ [板书]
1、工业制硫酸采用接触法 2、这种方法分为三个阶段： （1）制备二氧化硫； （2）二氧化硫的催化氧化； （3）三氧化硫的吸收。 [学生活动]书写相应化学方程式： [强调]注意问题
3、浓硫酸的性质：吸水性、脱水性、强氧化性 [小结]
1、硫元素是多价态元素，含有不同价态硫元素的物质之间可以相互转化。依据氧化还原反应理论、选择合适的氧化剂和还原剂就可以实现含硫物质的转化。 2、工业制硫酸
[ 课后思考练习]根据硫及其化合物的转化框架图 （1） 写出相应的化学方程式；
（2） 有离子反应发生的要写出离子方程式；
（3） 氧化还原反应标出化合价及其电子转移的方向和数目。
