最新最全面高考化学必背知识点总结(精华版)

基础知识

物理变 无新物质 生成。形状改变（玻璃破碎等） 、状态改变（干冰 化

升华、水结冰等）

有新物质 生成。 【催化剂能改变化学反应速率， 反应前

后本身质量和化学性质不变】

燃烧 ：C—白 光、S—蓝紫色火 焰（氧气中） 、 P—白 烟、Fe— 火星 四射、 Al —耀眼白 光、

化

常

4— Mg—耀眼白 光、H2—淡蓝色火 焰 、CO—蓝色火 焰、CH学

焰。都放 热。 伴 蓝色火

变

的 气泡 ——在 溶液中 生成 O2、H2、 CO2 等气体；

化

现 沉淀 3、4）【不溶于酸】 2、 —— CaCOCu(OH)2【蓝色】、（ AgCl、BaSO、Mg(OH)象 BaCO3；

溶液变色 ——含 Cu 、 Fe 、Fe 溶液的 生成 或消失 ；石蕊、 酚酞 遇酸碱 溶液

物理性 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、 质

导电（热）性、延展性

2＋

2＋

3＋

化学性 可燃性、 助燃性、 稳定性、 活泼性、 氧化性、 还原性、 酸性、 质

碱性、毒性、腐蚀性、

物质分 混合物 （多物 ）、纯净物（一物 ）、单质（ 一元 ）、化合物 （多

精品资料 精品学习资料 第 1 页，共 28 页

类

元 ）、氧化物（ 二元必有氧 ）、酸（ H ＋酸根离子）、碱（金 属离子＋ OH）、盐（金属离子＋酸根离子） 、有机化合物 （含

2、 碳 ）、无机化合物（ 不含碳 以及 部分含碳化合物 如 CO、 CO

－

＋

3、CaCO3 、 H2CO

）

宏观 ：物质质量 守恒【物质总质量不变】 ；元素质量 守恒【元

质量

素质量不变】。

守恒

微观 ：原子 种类 、原子 个数 、原子 质量 都不变。

定律

用途 ：根据“定律”确定化学式 〖微观〗、物质质量 〖宏观〗； 原则 ：单质中 元素化合价为 0。化合物中 元素化合价的代数

化合价

和为 0。【确定化合价】

物质的 元素组成 、类别（ 有机 、 无机 ）；分子 由哪些 原子 构

化学式

成；简单计算—— 相对分子质量 、分子中 原子总个数 、原子

的意义

个数比 、 元素质量比 、 元素质量分数

燃烧与 ⑴可燃物； ⑵氧气（空气）；⑶ 温度达到着火点。 【同时满 灭火

足：燃烧】 〖缺一 ：灭火〗

空气 ——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的 烟尘 和有 害气体 （ CO、 SO2、NO2）；

白 色 污

染： 水——工业“三废” 任意排放 ，不合理 使用农药、化肥；生活 环境

任意排放 ； 保护 污水

温室效应 ——空气中 CO2 等气体 2、 2 含量过高 ； 酸雨 —— SONO气体 溶于雨水 ；。

有害物 一氧化碳（与 血红蛋白 结合）、甲醛（ 蛋白质变性 ）、黄曲霉

精品资料 精品学习资料 第 2 页，共 28 页

质 素、亚钠；汞。

⑴ 核电荷数 =质子数 =核外电子数；

⑵相对原子质量 =

原子中

质子数＋中子数。

酸性土

用 熟石灰 〖氢氧化钙： Ca(OH)2〗改良。

壤

⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足 ：生锈】〖缺一 ：防锈—— 干、净 、

铁生锈

油 、 漆、 镀金属 、 合金 〗

硬水软 含钙、镁化合物的 多少 。区分： 肥皂水 ，泡沫多是软水。硬 水

水软化： 煮沸 （蒸馏 ）。

溶解热 浓硫酸、 生石灰、 氢氧化钠 （固体） 遇水放热 （温升）。铵 现象

3) 遇水吸热 (NH4NO（温降）。

去油 洗涤剂—— 乳化〖小液滴分散于水中〗 。汽油—— 溶解 。氢氧 污

化钠—— 反应 。【原理不同】

固体 ——块状用 镊子 ，粉末用 药匙 。【用后擦净】 液体 —— 量多 ：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾 斜〗；

少量 ：胶头滴管（垂、悬）；

基本操

棒沾取。

作

托盘天平 —— 调零 、放 纸〖 NaOH用 烧杯 〗、左 物 右

码 。

〖精确到〗

量筒 ——放 平、视线与液体凹液面最低处相平 。【规格的选 择】 〖精确到〗

极少量 ：玻璃

精品资料 精品学习资料 第 3 页，共 28 页

酒精灯 ——防 失火 〖酒精量≤ 2/3 容积、点燃、熄灭方法、 泼洒燃烧的处理〗 。

加热 —— 直接 加热：先预热。

间接加热：垫石棉网。

过滤 ——滤纸紧 贴漏斗壁， 滤纸边缘 低于漏斗口， 液面 低于 滤纸边缘，烧杯口 靠玻璃棒，玻璃棒末端 靠三层滤纸一边， 漏斗下端管口 靠烧杯内壁。

蒸发 ——蒸发皿，用玻璃棒 搅拌 防 局部温度过高 造成 液滴飞 溅 ，有较多固体析出时 停止加热 用余热 蒸干。结晶——根据 溶解度受温度影响情况：影响大 降温结晶 ，小 蒸发结晶 。 特征 —— 均一 、稳定 、（混合物）。溶质——固、液、气态。溶

溶液

剂——水、酒精、汽油。 【碘酒 】

一定温度 、一定量溶剂 ，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和

溶液分 溶液，反之则不饱和。 类

转化 ：饱和→不饱和 ——加水、 升温； 不饱和→饱和 ——加 溶质、蒸发溶剂、降温。

溶液配 ⑴计 算⑵ 称〖天平、药匙〗 量〖量筒、滴管〗⑶ 溶 解〖烧 制

杯、玻璃棒〗⑷ 装瓶【 标签 】

金属物 铁锅—— 导热 性，电线—— 导电 性，铜丝—— 延（展）性， 性

铝箔——（延） 展性，

物质的用途：【性质决定用途】

金刚石：硬 ——钻头、划玻璃。 石墨：软 ——铅笔芯、 滑——润滑剂、

精品资料 精品学习资料 第 4 页，共 28 页

导电 ——电极。

氧气（助燃、供呼吸，但会使食品） 、【空气中 体积分数 ： 21%， 约占 1/5 体积】

氢气（ 密度小 ——气球、 可燃 ——高能燃料【最理想、零污染】 、还 原性——冶炼金属）

氮气（ 不活泼 ——食品保鲜）、【空气中 体积分数 ：78%，约占 4/5 体 积】

磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】 ；燃烧产生 大量 白烟 ——烟幕）、

稀有气体 （ 很不活泼 ——食品保鲜、 保护气； 通电发光 ——霓虹灯）、 【空气中 体积分数 ：%】

铁（导热 性——铁锅； 与盐酸反应 ——人体补铁； 遇水和氧气会生锈 ——“双吸剂”： 食品保质， 制成铁合金可 耐腐蚀 ——不锈钢， 另外 强度及硬度也增强 。铁合金包括生铁和钢—— 含碳量 不同）、 铝（地壳中含量最高的 金属元素 ；密度小 、耐腐蚀【致密 氧化膜 Al 2O3】 ——铝合金门窗）、

二氧化碳（ 不可燃不助燃 且密度比空气大 ——灭火； 能溶于水且 与水 反应——汽水； 干冰升华 吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石 灰水浑浊； 光合作用（温室气体肥料） ，【空气中 体积分数 ：%】 一氧化碳（ 可燃——气体燃料； 还原性 ——冶炼金属： 炼铁。毒性 —— 与血红蛋白结合使人体缺氧）

氧化钙（ 与水 反应——制氢氧化钙； 与水 反应——干燥剂）

精品资料 精品学习资料 第 5 页，共 28 页

盐酸（ 与金属氧化物 反应——除锈； 胃酸 ——助消化）， 硫酸（ 与金属氧化物 反应——除锈；浓硫酸 吸水 ——干燥剂）， 氢氧化钠 （ 吸水 ——干燥剂； 与二氧化碳 反应—— 除二氧化碳； 与油 污反应——除油污），

氢氧化钙（石灰水—— 检验二氧化碳； 与酸 反应——改良酸性土壤； 与碳酸钠 反应——制氢氧化钠； 农药波尔多液——与硫酸铜混合； 农 药石硫合剂——与硫混合） ，

氯化钠（ 调味 、防腐 、 选种 、融雪 、 医疗 ），

碳酸钙（石灰石或大理石 与盐酸 反应——实验室制二氧化碳； 石灰石 高温分解 ——工业制二氧化碳和生石灰； 大理石 ——装饰； 碳酸钙 ——补钙剂）、

碳酸钠（蒸馒头—— 除酸 并使其 松软 ；显碱性 ——去油污）， 碳酸氢钠（ 发酵粉 的主要成分； 与盐酸 反应——治疗胃酸过多） 。 蛋白 供能 ： 动物蛋白 ——鱼、蛋、肉 质

花生； 【酶：生物催化剂】

人体主要供能物质 ：米面——淀粉；葡萄糖——人体能 直接

糖类

吸收 ；蔗糖；

供能 与储能 ：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、

油脂

花生油、豆油

；

； 植物蛋白 ——大豆、

维生 （不供能）蔬菜、水果 。缺维生素 A——夜盲症、缺维生素 C—— 素

坏血病；

精品资料 精品学习资料 第 6 页，共 28 页

（不供能）微量元素 缺乏： 铁 ——贫血； 锌 ——生长迟缓发

无机

育不良； 硒——表皮角质化、癌症； 碘——甲状腺肿大； 氟 盐

——龋齿。 常量元素 缺乏： 钙——佝偻病、骨质疏松易骨折； 水

（不供能） 六大 营养素 之一。

聚乙烯塑料 可包装食品，它具有 热塑性 可加热封口；炒菜锅

塑料

手柄、插头 ( 座) 用 热固性 塑料；

化学符号

元素符号： C、H、O、Mg、Fe、 Cu、 Hg、 的一个原子】

化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHC3O、CuSO4、FeSO4、FeCl 2 【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。

】

【意义：表示一种元素；及该元素

离子符号：【注意 离子符号 与下面 化合价 的“两同两不同” 】〖多个分子、原子 或离子 可在符号前添系数〗

2222

、 、 、 、 、 、 、 、 、 NO 、 、 Fe 、 2 Ba SO Na CO Ca 、 Cl 、 OH Ag NH HCO H4 3 3 4 3 O 3

化

0

4

2

3

2

4

2

2

1

合

1

2

1

2

2

1

价

1

1

1

1

：

O2 、C O2 、Fe2 O3 、S O2 、Ba Cl 2 、H 2 SO4 、Na2 CO 3 、Ca (OH ) 2 、Ag NO3 、NH 4 HCO 3 、

3. 微粒构成物质、元素组成物质： — Al 、铁— Fe】

【地壳中前四位元素：氧— O、硅— Si 、铝

精品资料 精品学习资料 第 7 页，共 28 页

分子、原子模型：

—可能是 CO；

—可能是 H2、O2；

— CO2； —H2O。

微粒的性质： 共同点 ：“小” 、“动” 、“间” 。【解释现象】【分子与原子的 本质区别 ：化变中可不可分】

氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发） 、闻到花香等现象 说明 分子在不停的运动着 ；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合 后总体积变小等现象说明 分子间有间隔 ，且 间隔大小会发生变化 。

原子结构：

4 原子（离子）结构示意图：

图 A 中， 核电荷数 为 11，质子数 为 11，电子数 为 11，电子层数 为 3， 最外层电 子数 为 1。

元素种类 由核电荷数（ 即质子数） 决 图 A～E 中属于 同种元素 的是 A 与 D。 【 定】

微粒化学性质相似 的是 C、D 、E。 素化性不一定相同〗 属于 原子 的是 A、B、 C； 属于 阳离子 的是 D； 属于 阴离子 的是 E。

【质子数 = 核外电子数】 【质子数 ＞核外电子数】 【质子数 ＜核外电子数】

【化学性质 由最外层电子数 决定】〖元

化学反应中 易失去电子 的是 A，易得到电子 的是 B。化学性质稳定 的是 C、D、E。 【 8 电子稳定结构 】

根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确

精品资料 精品学习资料 第 8 页，共 28 页

定中子数。

5. 溶解度曲线： 〖结合右图回答问题〗 会画 ：【描点、连线】

会查 ： 30℃时 A 的溶解度为 40g。60℃时 B 的溶 解度为 30g。

会比较大小 ： 0℃时溶解度 A＜ B＜ C；t ℃时溶解 度 A=B＞C；30℃时溶解度 A＞B＞ C；

。

确定结晶方法 ：结晶 A〖陡升型〗—— 冷却热饱 和溶液 ；

结晶 B〖缓升型〗 —— 蒸发溶剂 。

溶解度概念 ：“ 一定温度 ”“ 100g 溶剂 ”“ 饱 和”“ 溶质质量 ”

溶解性表：含 H 、 K 、Na 、 NH、NO的化合物 都溶 于水。 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶 。

4 不溶 4、Ag2SO4 微溶 含 SO的化合物只有 BaSO，CaSO，其余 都溶 。

2 －

4 －

＋

＋

＋

＋ 4

－ 3

精品资料 精品学习资料 第 9 页，共 28 页

含 CO的化合物中 (NH4 ) 2 CO3、K2CO3、 Na2CO3 可溶 ， MgCO3 微溶 ，其余 不溶 。

3 · 2 微溶 含 OH 的化合物中 NHH 2O、KOH、NaOH可溶 ， Ca(OH)，其余 不溶 。

－

2 －

3

6. 周期表方块：

右图中 元素名称 为磷、 元素符号 P、质子数 （ 核电荷数 ） 为 15、相对原子质量 为、 元素类别 为非金属。

【元素类别在 周期表中 用不同的 颜色来区分，但 实际问题 中可根据 元素名称 来判断】 7. 金属活动性强弱的判断及应用： ⑴金属与酸 能否反应 以及 反应 的剧烈程度 ：右表中金属活动性 Z＞ X＞ Y。

金属 X与

酸

产生气泡 慢 （＋）

金属 Y 与酸 无气泡产生 （－）

金属 Z 与酸 产生气泡 快 （＋＋）

⑵金属与盐 能否反应 ：右 金属 M与含金属 N的盐

溶

表中 液 金属活动性① M≤N；② M ＞ N。

①M表面 无变

化

金属 M与含金属 N的盐溶

液

②M表面 有 N 析出

分解反应

〖多变一〗、 8. 化学方程式：【略】。四大基本反应类型： 化合反应 〖一变多〗、

置换反应 〖单 1＋化 1→单 2＋化 2〗、 复分解反应 〖化 1 ＋化 2→化 3＋化 4 必须 相互交换成分〗。

——较清洁的化石燃料。 新能源 —— 9. 能源： 煤、石油 ——污染环境。 天然气

精品资料 精品学习资料 第 10 页，共 28 页

氢气〖零污染〗等。

和水分子 。氯化钠溶于水——钠 离 10. 溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精 分子 子、氯 离子 和水分子 。

不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】

【相遇后能 生成水 】： H 和 OH 【H2O中和 〗 】。 〖酸碱

3↓】【相遇后能 生成沉淀 】：Ca 与 CO【 CaCO； Ba

－

2＋

2－

3

2＋

＋

－

与 CO【BaCO3↓】；

＋

2－

3

2↓】Cu 与 OH 【 Cu(OH)； 2 ＋

2 －

4

2＋

Ag 与 Cl 【AgCl↓】；

Mg 与 OH

2 ＋

－

－

Ba 与 SO

2↓】【 Mg(OH)；

【 BaSO4↓ 】；

。

＋

2－

3

＋ 4

－

【相遇后能 生成气体、水 】： H 和 CO【 CO2↑和 H2O】； NH 和 OH【NH3↑ 和 H2O】。

推断题的“题眼”

水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。 1. 通电条 电解 件

电

2↑＋ 2↑】 2HO

2O 2H通

3 一物变二物 —— CaCO

高温

2↑； CaO＋ CO

2. 高温条 二物变二物 —— C＋ 2CuO 2Cu＋ CO2； Fe 2O3＋ 3CO 2Fe 件

2 ＋3CO

高温 高温

2 二物变一物 —— C＋ CO

高温

2CO

3. 点燃条 反应物之一是氧气 件

4 4＋ 2 ＋O2↑； 4. 一物变 2KMnOK2 MnOMnO

△

3 3↑＋ 2↑ NHCONH 4HCO

△

精品资料 精品学习资料 第 11 页，共 28 页

三物

＋H2O

3＋ 2 ↑＋ 3 ＋ CaCO2HCl=CaCl2＋ COH2O； Na 2CO2HCl=2NaCl

5. 二物变

＋CO2↑＋ H2O；

三物

2↑＋ NaHC3O＋HCl=NaCl＋COH2O

2〗6. 蓝色沉 氢氧化铜〖化学式： Cu(OH)。

淀

变蓝色 ——含 Cu 、石 变黄色 ——含 Fe ； 蕊遇碱；

7. 溶液变色

变浅绿色 ——含 Fe ； 变红色 ——石蕊遇酸、 酚酞遇

碱。

2 ＋B→A＋ C＋ 2H2O

2↑； 3 2H2 O＋ O2KClO

2↑。2KCl＋ 3O【催

2＋ 2 ＋

3 ＋

D →B→A

化剂：一变两不变】

2→CO2；CO2→CO2O2； CO→CO→CO； H2→H→H

。

3. 气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸 气，后检验其他气体】

甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验 乙——铜【红色→黑色】——检验 O2 ； 火星木条复燃—— O】 2 。

丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验 CO可先转化，后检

验〗

2 。CO〖 H2、

H2O； 【另：带

精品资料 精品学习资料 第 12 页，共 28 页

4. 气体的除杂装置： 【除去多种气体时，先除去其 他气体，最后除去水蒸气】

甲——无水硫酸铜——除去（吸收） H2O； 甲——无水氯化钙——除去（吸收） H2O； 甲——碱石灰〖 NaOH和 CaO〗——除去（吸收） 和 CO2；【分别或同时】 乙——氧化铜——除去中 CO2 的 CO；【转化】 乙——碳粉——除去中 CO的

CO；

乙——铜——除去（吸收）氧气；

【转化】

H2 O

丙——浓硫酸——除去（吸收） H2O； 丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收） CO2 ； 丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去 HCl ；【转化】

5. 其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法： 酸溶液（H ）： ⑴紫色石蕊试液 〖变红〗； ⑵pH试纸；〖＜

7〗

Zn、Fe 等活泼金属〖气泡〗

－ ＋

CO2 中的

⑶

碱溶液（ OH ）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗 ； ⑵无色酚酞试液〖变红〗 ； ⑶pH试纸〖＞

7〗

－ 2－

3 或 3 ：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡， 通入澄清石 COHCO灰水变浑浊】

铵盐（ NH ）： 与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生

3 ）盐酸及可溶性氯化物 （Cl ）：银溶液（AgNO和稀

－

＋

4

【白

精品资料 精品学习资料 第 13 页，共 28 页

色沉淀不溶于稀】

3) 2〗和稀 【白 硫酸及可溶性硫酸盐 （ SO）：钡溶液〖 Ba(NO

2－

4

色沉淀不溶于稀】

1. 气体发生装置： A：固体＋固体

△

气体；

B：固体＋液体

气体【常温】

2. 收集装置： C——排水法 〖气体 不易或 难溶 于水〗；

D—— 向 下 排 气 法

〖 气体密度比空气小 〗；

E—— 向 上 排 气 法

〖 气体密度比空气大 〗。

动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法

★灼烧 时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝） ；无烧焦羽毛气 味的是植物纤维（棉、麻） 。

★灼烧 后，用手挤压灰烬， 易碎的是天然纤维， 捏不碎的是合成纤维。

精品资料 精品学习资料 第 14 页，共 28 页

其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：

操作方法

示

例

粗盐提纯（只除去 不溶性杂质 ）3（可溶） 3（不 、 Na2CO与 CaCO

物 过滤法

溶） 混合物分离

理

粗盐提纯实验中滤液 蒸发 得 NaCl 晶体——【蒸发结晶】

方 结晶法

NaCl 与 KNO3 混合物的分离—————— 【降温结晶：KNO3 析出】

法

磁吸法 分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】

除 去 NaCl 中 4 ：4 ＋ 混 有 的 Na2SO〖 加 BaCl2 溶 液 〗 Na2SOBaCl2=BaSO4↓＋ 2NaCl

沉淀法

3 （ 3 溶 3= AgCl↓ 3 KNOKCl ）〖加 AgNO液〗： KCl ＋ AgNO＋ KNO

【转化】

3 ：〖 加 稀 HCl 除 去 NaCl 中 混 有 的 Na2CO溶 液 〗

化 学 气化法 方 法

【转化】

Na2CO3＋ 2HCl=2NaCl＋ H2 O＋CO2↑

NaCl（NH4Cl ）：〖加 NaOH溶液〗 NH4Cl ＋NaOH= NaC＋NH3↑＋ l 2 O H4 中混有的 CuSO4：4＋ 4＋Cu 除去 FeSO〖加 Fe 粉〗 CuSOFe=FeSO

置换法

【转化】

除去 CO中混有的少量

吸收法 ＋H2O

2：2 = Na2CO3 CO〖 通过 NaOH溶液〗2NaOH＋ CO

【CO2（ CO）：〖通过灼热的 CuO〗 CuO＋CO△Cu＋ CO2】

精品资料 精品学习资料 第 15 页，共 28 页

【转化】

除去 CaO 中混有的 CaCO3 ：3 〖高温〗 CaCO

加热法

【转化】

BaSO4 （ CaCO3 ）〖 加 稀 盐 酸 碳 酸 钙 溶 解 ， 然 后 过 滤 〗； 【转化】

溶解法

Cu（ CuO）〖加酸或通足量 CO加

热〗；

溶液后过滤〗

4 Cu （ Zn）〖加酸或 CuSO

高 温

2↑ CaO＋ CO

7. 化肥的检验

8. 氢氧化钠的变质探究：

验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。

验证部分变质：加足量 CaCl2 溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或 pH试纸（ pH大于

7）。

精品资料 精品学习资料 第 16 页，共 28 页

除去变质生成的 Na2CO3：溶解后， 滴加 Ca(OH)2 溶液至无沉淀产生， 然后过 滤、蒸发。

植物缺乏氮肥：叶片发黄。 缺乏磷肥：植株特别矮小。 缺乏钾肥：易倒伏， 叶片的边缘和尖端呈褐色

9. 尾气处理装置：有 CO生成或参加的反应如

下：

CO2 与 C——黑粉消失； CO与 CuO——黑变红； CO与 Fe2O3——红

变黑。

尾气中 CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。

10. 电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段 时间后试管 1（ O2）和试管 2（ H2）中所收集的气体 体积比约为 1∶2。 【负氢】 〖 O2 、H2 的质量比 为 8∶ 1。〗

结论：水由氢、 氧两种元素组成； 在化学反应中分 子可分，原子不可分。

精品资料 精品学习资料 第 17 页，共 28 页

11. 净化水装置及多种方法： 自来水厂：取、沉淀、过滤、吸 附、消毒、供

明矾：胶状物→小颗粒聚集→大 颗粒沉降。

活性炭： 有吸附性， 起脱色去味 作用。

蒸馏：净化程度最高。 【蒸馏水 可视为纯水】

上述净化水的方法中， 只有蒸馏 能使硬水软化。

12. 铁（铜）生锈实验、防锈方法：

⑴探究铁生锈条件： A： 2、 Fe、OH2O； B：

2。 Fe、 H2O； C： Fe、 O

防锈：洁净干燥、 涂油、喷漆、镀其他金 属、烤蓝、制成合金。 〖资源保护〗 ⑵铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳 四种物质共同作用。

如何探究铜生锈的条件 【可做七个对比实

精品资料 精品学习资料 第 18 页，共 28 页

验】〖铁生锈做三个对比实验〗

12. 模拟炼铁：验纯后〖防爆〗 ，通 CO、加热〖防爆〗，停止加热、继续通 CO至冷却。【尾气处理】

一、物质的学名、俗名及化学式 1、单质： 硫磺： S 2、氧化物： CaO

固体二氧化碳、干冰： CO2

氧化钙、生石灰：

金刚石、石墨、炭黑：C

汞、水银：Hg

硫、

氧化铁、铁锈的主要成份： Fe2O3

盐酸： HCl 的水溶液

3 碳酸（汽水）： H2CO

3、酸： 4、碱：

氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱： NaOH

氢氧

化钙、熟石灰、消石灰： Ca(OH)2

3·H2O氨水： NH（为常见的碱，具有碱的通性，是一

种不含金属离子的碱） 5、盐： 性）：Na2CO3

碳酸氢钠、小苏打： NaHC3O

理石，石灰石的主要成份是 CaCO3

食

盐

的

主

要

成

分

是

NaCl 大

碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐，但其溶液显碱

精品资料 精品学习资料 第 19 页，共 28 页

2 （有毒） 亚钠、工业用盐： NaNO

硫酸铵：（铵盐是一类不含金属离子的盐） (NH4) 2SO4

碳酸钾、草木灰的主要成份： K2CO3 6、有机物：

甲烷、沼气、天然气的主要成份： CH4 葡萄糖： C6H12O6

醛：有毒

醋酸 CH3COOH（具有酸的通性）

二、常见物质的颜色和状态

5、NaOH3、 1、白色固体： CaO、MgO、P2O、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO

乙

醇、酒精： C2H5OH

甲

NaCl、CaCO3 等

2、黑色固体：炭粉、铁粉、 CuO、MnO2、Fe3O4 固体

3、红色固体：单质 Cu、红磷 色固体

4、溶液的颜色：凡含 Cu 的溶液呈蓝色；凡含 Fe 的溶液呈浅绿色；

凡含 Fe 的溶液呈棕黄色；其余溶液一般无色。

： 5、常见七大沉淀 ( 即不溶于水的盐和碱 ）

3、34( 也 ①盐：白色↓：CaCOBaCO（溶于酸，有气泡）； AgCl 、BaSO

3+ 2+

2+

3 化合物： Fe2O

▲KMnO4 为紫黑色

▲硫：淡黄

不溶于稀 HNO3) 等

②碱：蓝色↓： Cu(OH)2 ； 红褐色↓： Fe(OH)3 ； 白色↓： Mg(OH)2 （溶于酸）。

6、（1）具有刺激性气体的气体： SO2、 HCl、 NH3（皆为无色） （2）无色无味的气体： O2、 H2、N2、 CO2、CO（剧毒） （3）可燃性气体： H2、 CH4、 CO

三、物质的某些性质和用途（用于判断物质） 1、单质：

精品资料 精品学习资料 第 20 页，共 28 页

① N2：焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋（都是因为氮气的 化学性质不活泼）、液氮作医疗冷冻麻醉剂

② O2：供给呼吸（潜水、医疗急救），支持燃烧（炼钢、气焊）。 气作助燃剂，不是燃料。

③稀有气体： 制多种用途的电光源如航标灯， 霓虹灯（利用物理性质 氧

通电时能发出不同颜色的光） ④ H2：最轻的气体、清洁能源 用途：冶炼金属

充气球一般用更安全的氦气 ⑤碳：金刚石：制钻头； 石墨：电极材料、高温润滑剂； 炭黑：制油墨、填橡胶

木炭和活性炭（吸附性）：除异味、除色素，防毒面具中一般

用活性炭；

⑥ P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、 发令、 烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件 ⑦ S：制火药、火柴、鞭炮

⑧Mg：作照明弹

2、氧化物：① H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用 的溶剂、相对分子质量最小的氧化物。

②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒

③CO

2：引起温室效应 气体：灭火、汽水、气体肥料

干冰：人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂

④SO2：引起酸雨，煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体

⑤NO

2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。 ⑥ P2O

5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟（固体小颗粒） ⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热

3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）

②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化

③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂

4、碱：①氨水（ NH3·H2O）：作氮肥

精品资料 精品学习资料 第 21 页，共 28 页

②NaOH：易吸水潮解，溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油

炼制、造纸，去除油污如做炉具清洁剂，固体可作 干燥剂、溶液用于吸收酸性气体如 CO2、 SO2

2：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性废水，澄 ③Ca(OH)清溶液用于检验 CO2

5、盐：①NaCl：调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水（ %）、 融雪剂、维持人体酸碱性平衡

②CaCO3：重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验

室制 CO2 、除 CaCl2 中的盐酸 Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺 织业、泡沫灭火器的填充物

NaHC3O：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、

皮肤上沾了浓硫酸， 用大量水冲洗后涂 3%~5%

NaHC3O的溶液

③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检验水

6、有机物：① CH4：最简单的有机物、沼气、天然气、可燃冰，气体 化石燃料、大量燃烧会产生温室效应

② C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、 实验室用得最多的燃料

③CH3COO：H 调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水

垢、制无壳鸡蛋 7、有毒的物质：

2、2、 气体：CO、SONO

甲醛：有毒；

3OH甲醇（ CH），

致失明、死亡

固体：NaNO2 、黄曲霉素、 CuSO4( 可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成 粘稠状的波尔多液 )

4Cl 4HCO3 、(NH4) 2SO3、 3 ·H2 O8、常见化肥 氮肥： NH、NHNaNONH、 4 、

CO（NH2） 2

使叶浓绿 ．

精品资料 精品学习资料 第 22 页，共 28 页

钾肥： KCl、 K2SO4、 K2CO

3（草木灰的主要成分）， 使茎．

粗壮 磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，

使根．

发达 复合肥： KNO3、 NH4H2PO4 9、三大白色建筑材料： CaO、 Ca(OH)2、 CaCO3

10、治疗胃酸过多 Mg(OH)2、 Al(OH) 3 （中和）、 NaHC3O、CaCO

3 11、三大干燥剂：浓硫酸（不能干燥碱性气体如 NH3） 固体 NaOH、生石灰（不能干燥酸性气体如 CO2、 SO2）12、三大还原剂：固体单质 C、 气体单质 H2、 氧化物 CO 五、化学之最

1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。 2 、人体中

含量最多的元素是氧、金属元素是钙。

3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。 4 、组成化合物种

类最多的元素是碳。

5、最简单的有机物是甲烷 CH4。 6

、相对分子质量最

小的单质是氢气、氧化物是水。 7、相同条件下密度最小的气体是氢气。 8

、导电性最强的

金属是银、导热性最好的金属是银。

9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。 10 、硬度最大的金 属是铬。

11、天然存在最硬的物质是金刚石。 12

、人类最早使用 的金属是铜 13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 是中国，最早运用湿法炼14 、最早利用天然气的 铜的是中国 15．含氮量最高的常见化肥是尿素； 16

．最理想的气体

燃料是氢气；

精品资料 精品学习资料 第 23 页，共 28 页

17、在金属活动顺序中： 等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢 气最多的是铝。 18、我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造 纸、制火药。 七、能量变化：

1、溶于水放出大量热的物质：生石灰（ CaO）、固体 NaOH、浓硫酸

2、溶于水吸收大量热的物质：铵（ NH4NO3） 3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、 CaO与水

应

反

4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、

高温下 C分别与 CO2、水蒸气反应 八、原子结构知识中的几种决定关系： 1、质子数（核电荷数）决定元素的种类 2

、质子数 +

中子数 =原子的相对原子质量

3、有关原子的等量关系：质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数 3、原子最外层的电子数决定：元素的类别（最外层电子数≥

4：非金属元素；最外层电子数 <4：金属元素；最外层 电子数 =8：稀有气体元 素，氦为 2）

化学性质（最外层电子数≥ 4：易得到电子；最外层电子数 <4：易失 去电子；最外层电子数 =8：化学性质稳定）

主要化合价、形成离子时所带电荷数（得电子：带负电形成阴离子； 失电子：带正电形成阳离子）

4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应 十、关于洗气瓶：

1、检．验．

并吸收少量 CO2：瓶内盛石灰水， 气体从 a 进

精品资料 精品学习资料 第 24 页，共 28 页

除．去．

并吸收大量 CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从 a 进 2、除．去． C．．O2．

中．的．HCl：瓶内盛饱和 NaHC3O溶液，气体a 进 从

检．验．

HCl：瓶内盛银溶液，气体从 a 进 3、除去水蒸气：瓶内盛浓硫酸，气体从 a 进

4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从 a 进

密度比空气小：气体从 b 进

用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从 b 进， a 处接导管通

入量筒中

5、输氧：瓶内装水，氧瓶接 a( 观察气泡速度、控制输氧速度 ) 6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从 a 进水

注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥 十二、重要知识提示

1、碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀 （铵盐与碱反应则会生成氨气）。

4、气体吸收： NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，

二氧化硫、氯 化氢、硫化氢等）

NaOH溶液：吸酸性气体： CO2、SO2、 HCl 等

浓硫酸：水和碱性气体（ NH3） 5、常用干燥剂及干燥范围： （ 1）浓硫酸：不能干燥碱性气体。 （ 2）氢氧化钠固体：不能干燥酸性气体。 （ 3）生石灰：不能干燥酸性气体。

（ 4）碱石灰（ NaOH和 CaO的混合物）：不能干燥酸性气体。 6、除杂（括号中的是杂质） ：

（ 1）CO（CO2）： NaOH溶液

（2） CO2 （CO）：通过灼热的氧化铜

（ 3）O2（ H2O）：浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰

（ 4）CO2（H2O）：精品资料 精品学习资料 第 25 页，共

28 页

浓硫酸

（ 5）CO2（ HCl）：饱和 NaHCO3 溶液 灼热的铜网

3 ）（ 7）NaO（HNa2CO：Ca(OH)2 溶液

3）（8）NaC（l Na2CO：

（6） CO2（O2）：

稀盐酸或 CaCl2 溶液

（ 9） NaOH [Ca(OH)2] ： Na2CO3 溶液

（ 10） FeSO4

（ CuSO4）：铁粉

（ 11）CaCl2（ HCl）：CaCO3 （ 12）CuO（C）：在空气中灼烧

（ 13）C（ CuO）：稀硫酸或稀盐酸 （ 14）Cu（ Fe）：稀硫酸或稀盐酸

（ 15） KCl（ MnO2）：溶解、过滤

7、用浓．盐．酸．与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰 水，不变浑浊，原因是气体中混有的氯化氢先与石灰水反应。 8、用浓．盐．酸．与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊

溶液，石蕊溶液变红的原因可能是 CO2 与水反应生成了 H2CO3，也 可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。

9、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金 属氧化物反应的是水

10、相同质量的锌、 镁、铁、铝加入等质量、 等浓度的盐酸 （或硫酸）中，

（1）若酸完全反应，则产生氢气一样多

（2）若酸完全反应，消耗金属最多的是锌，最少的是铝（消耗金 属质量与 相对原子质量／化合价 成正比）

（3）若金属完全反应。则产生氢气质量： Al> Mg> Fe> Zn （氢气 质量与 化合价／相对原子质量 成正比）

（4）反应速度最快的是镁， 最慢的是铁

（可据此判断金属活动性） 精品资料 精品学习资料 第 26 页，共

28 页

11、化学肥料： 上中下， 氮钾磷。 叶黄缺氮， 易倒伏缺钾， 植株矮小、 谷穗不饱满缺磷。

1、 H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液： HCl+NaOH=NaCl+ 2HO

2[HCl] 通入饱和的碳酸氢钠溶液： HCl+NaHC32 2、 COO= NaCl+H2O+ CO

↑

3、 CO[CO2] 通入足量的石灰水 或足量的氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==N2CaO3+H2O

△ Cu+CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO 2 4 、 CO

5、气体的干燥 H2、 CO2、 CO[H2O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢 氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物） 、无水硫 酸铜等除去

如：H2（水蒸气）：通过浓硫酸 / 通过氢氧化钠固体 ；CO2（水蒸气）： 通过浓硫酸

6、 CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 C + O 2

点燃

CO2

4 + H 2↑ 7、 Cu(Fe) : 加入足量的稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO

8、 Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H 2SO4 ==== CuSO4 + H 2O 加 入足量的铁粉 Fe + CuSO4 === FeSO9、 FeSO4(CuSO4): 4 + Cu

3): 3 + 2HCl === 2NaCl + H 10、NaCl(Na2CO加 入足量的盐酸 Na2CO

2

O + CO2↑

4): 11、NaCl(Na2SO加入足量的氯化钡溶液

Na2SO4 + BaCl 2 ==== BaSO4 ↓ + 2NaCl

12、 NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O

精品资料 精品学习资料 第 27 页，共 28 页

13、NaOH（Na2CO3 ）：加入足量的氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 + Na 2CO3 ==

= CaCO

3↓+ 2NaOH 14、 NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH) 2 ↓ + BaSO4 ↓

15、NaNO3(NaCl): 加入足量的银溶液 NaCl + AgNO 3 ==== AgCl

↓ + NaNO3

16、 NaCl(KNO3): 蒸发溶剂 17 、 KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

18、CaO[CaCO3] 只能煅烧（不可加盐酸）

CaCO3 高温 CaO+C2O↑ 注意：检验 CaO是否含 CaCO3 加盐：CaCO3+2HCl==CaC2l+H2 O+CO2↑ 酸

（CO

2-

3 的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清 石灰水。）

精品资料 精品学习资料 第 28 页，共 28 页