实验 食用醋中总酸含量的测定

一、目的

1．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的性质及其应用。 2．掌握NaOH标准溶液的配制，标定及保存要点。

3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。 4．进一步练习各种滴定仪器的使用。

二、原理

食用醋的主要成分醋酸（HAc），此外还含有少量的其它弱酸如乳酸等。醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5，用NaOH 标准溶液滴定醋酸，其反应式是：

NaOH ＋ HAc = NaAc + H2O

化学计量点的pH值约为8.7，碱性范围，可用酚酞作指示剂，滴定终点时由无色变为微红色，食用醋中可能存在的其它各种形式的酸也与NaOH反应，滴定所得为总酸度，以ρHAc(g.L-1)表示。

三、试剂

邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)基准试剂 在100-125℃干燥1h后，置于干燥器中备用

NaOH(0.1mol/L)溶液 用烧杯在天平上称取4g NaOH固体，加入新鲜的或煮沸除去的蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1L，充分摇匀。

酚酞指示剂（2g/L乙醇溶液） 食醋试液

四、步骤

1、0.1mol/LNaOH标准溶液浓度的标定

以差量法准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4-0.6g三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，加入40-50mL蒸馏水溶解后（可稍微加热），加入1-2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且30s内不褪色即为终点。平行三次，计算NaOH溶液的体积，计算NaOH溶液的浓度及平均值。

2、食用醋总酸度的测定

准确吸取食用醋试样10.00mL置于100mL容量瓶中，用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用移液管吸取25.00mL上述稀释后的试液于250mL锥形瓶中，加入25mL新煮沸并冷却的蒸馏水，2滴酚酞指示剂。用上述标定的标准溶液滴至溶液呈微红色且30S不褪色即为终点。平行三次。根据NaOH标准溶液的用量，计算食用醋的总酸度。

实验数据记录：

1、NaOH标准溶液浓度的标定 号 记 录 码 项 容1 2 3 称量瓶+样重/克 倒出样后称量瓶+样重质量/克 样品倒出量/克 VNaOH/mL终读数 VNaOH/mL初读数 △VNaOH/mL cNaOH cNaOH平均值 相对偏差/% 平均相对偏差/%

2．食用醋中总酸度的测定 号 目 记 录 项码 试液体积数/L VNaOH/mL终读数 VNaOH/mL初读数 △VNaOH/mL 总酸度 平均总酸度 相对偏差/% 平均相对偏差/% 1 2 3

五、思考题

1、称取NaOH及邻苯二甲酸氢钾各用什么天平？为什么？

2、为什么称取邻苯二甲酸氢钾基准物要在0.4-0.6g范围内？能否少于0.4g或多于0.6g？为什么？

3、以标定的NaOH标准溶液在保存时吸收了空气中的CO2，以它测定溶液HCl的浓度，若用酚酞为指示剂，对测定结果产生何种影响？改用甲基橙，结果又如何？