湖南省邵东县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题理

湖南省邵东一中2018年下期高二期中考试试卷

化 学（理科）

本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共6页 考试范围：选修四第一章--第三章第2节

时量90分钟， 总分100分 命题人：宁作勤 审题人：杨会斌

可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O-16

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分） 1.下列说法不正确的是（ ） A. CO2、甲烷都属于温室气体

B. 用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体 C. 太阳能、风能和生物质能属于新能源 D. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 2. 对于可逆反应A(g)＋3B(s)

－1

2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中

－1

表示的反应速率最快的是 ( )

A．v(A)＝0.5 mol·L·min

－1

B．v(B)＝1.2 mol·LD．v(C)＝0.1 mol·L

·s

C．v(D)＝0.4 mol·L·min

－1

－1

－1

－1

·s

3. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 红棕色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅

B. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 在水中加入酸碱会抑制水的电离 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

4.已知在25℃、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9Kj/mol, 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3 119.1Kj/mol 。由此得出的结论正确的是( ) A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应 B.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为吸热反应 C.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应 D.O2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应 5. 下列说法正确的是( ) A．已知S(s)+O2(g)

S(g)+O2(g)

＋

－1

SO2(g) △H1= aKj/mol；

SO2(g) △H1= b Kj/mol。 则a< b

－

B．已知稀溶液中H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 Kj/mol。则稀醋酸与稀氢氧化 钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 C．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．由2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6Kj/mol可知,H2(g)的燃烧热为241.8kJ、mol

6. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂,

+- HIn (溶液) H (溶液)+ In(溶液)

红色 黄色

浓度为0.02mol/L的下列各溶液①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水. 其中能使指示剂显红色的是 ( )

A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥

7.一定量的锌粉和足量的稀硫酸反应制取H2,下列措施会减慢反应速率而又不影响生成氢气的量的是( )

A.加少量CuSO4溶液 B.加少量浓盐酸 C.加入CH3COONa溶液 D.加人KNO3溶液

+-12

8.在由水电离出的C(H)==1×10mol/L的溶液中一定能大量共存的离子组是（ D ）

A. K、Na、AlO2、CO3 B. Fe、K、SO4、NO3

C. Na、K、Cl‾、HCO3‾ D. K、Na、NO3、Cl 9. 可逆反应 mA（气）＋ nBC（气）＋ qD中，A和 C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的 （ ）

（A）若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体 （B）增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q （C）升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

（D）若B是气体，增大A的量，平衡正移，A、B的转化率都增大

-+

10. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO+H,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )

A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 11. 一定温度下，向0.1 mol·L CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( A ) A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大 C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大 12.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )

c(HCl)/mol·L铁的状态 组别 对应曲线 反应温度/℃ －1 1 2 3 4 －1

+

+

＋

＋

－

－

+

+

-2-2+

+

2-－

a b c d 30 30 粉末状 粉末状 块状 块状 2.5 2.5 30 A．第4组实验的反应速率最慢 B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol/L

C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol/LD．第3组实验的反应温度低于30 ℃ 13. 某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m Y(g)

3 Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( ) ．．．

A．m＝2 B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol/L

14.用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是( )

A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接注入氢氧化钠标准溶液 B.碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失

C.记录消耗的碱液,滴定前平视,滴定后俯视凹液面 D.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接装入未知浓度的盐酸

15. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A.用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗,证明CH3COOH是弱电解质

B. 常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液混合后容易的PH=6，则所用盐酸

与NaOH溶液的体积比为9∶11

C.常温下,在0.10 mol/L的NH3·H2O溶液中加入少置NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小 且c(NH4)/c(NH3·H2O)的值增大

D.常温下,CH3COOH的Ka=1.7×10,NH3·H2O的Kb=1.7×10,CH3COOH溶液中的c(H)与

NH3·H2O的溶液中的c(OH)相等

16. 室温下，向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

( )

--5

+-5

+

A．溶液中离子的数目减少 B．醋酸的电离程度增大，C(H) 亦增大

C(CH3COO)

C．溶液中 保持不变 -

C(CHC(OH) 3COOH) ·

D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合溶液的PH=7

17. 在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y,发生反应: 2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程持续升高温度,测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列判断正确的是( ) A. Q点时, Y的转化率最大

B.升高温度,平衡常数增大

C. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大

18.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) n Y(g) ΔH＝Q

－1

kJ·mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

- +

气体体积/L c(Y)/mol·L 温度/℃ 100 200 300 下列说法正确的是( ) －11 2 4 1.00 1.20 1.30 0.75 0.90 1.00 0.53 0.63 0.70 A．m>n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 C．Q<0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

19.在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下： (已知2SO2(g)＋O2(g)

容器 起始投料量 反应放出或吸收的热量(kJ) 平衡时c(SO3) (mol·L) 下列关系正确的是( ) A．a＝c；e＝g D．c＋98.3e>196.6

20.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的

－12SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol)。

甲 2 mol SO2＋ 1 mol O2 乙 1 mol SO2＋ 0.5 mol O2 丙 2 mol SO3 丁 2 mol SO2＋ 2 mol O2 －1

a e b f c g d h B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h

物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 ( ) A．温度：T1>T2>T3

B．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d) C．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d) D．平均摩尔质量：M(a)M(d)

非选择题（没空2分，共40分）

21. 某实验小组欲间接测定HCN在水溶液中电离的ΔH：用如图所示装置分别测定相应酸碱的中和热后通过计算得出HCN在水溶液中电离的 ΔH。

实验A:测定稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液一次迅速倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 ④通过计算得到：H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH1＝－55.6 kJ·mol 实验B：测定稀HCN溶液与NaOH溶液的中和热反应：

用 50 mL 0.50 mol·LHCN溶液代替稀盐酸，重复上述操作测得HCN (aq)与NaOH(aq)反应的中和热ΔH2＝－12.1 kJ·mol。

回答下列问题：

（1）实验中NaOH溶液稍过量的目的是_________________________________________ （2）实验A中若改用50mL0.55mol/L的稀盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行

反应，测得的中和热ΔH3________ΔH1（填“>”、“=”或“<”）。

（3）通过上述实验计算HCN在水溶液中电离的ΔH ==________________

(4) 实验中若用铜制搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，则测得的HCN在水溶液中电离的

ΔH0________ΔH（填“>”、“=”或“<”）

22. 已知A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

700 1.7 900 1.1 830 1.0 1 000 0.6 1 200 0.4 －1

－1

＋

－

－1

－1

－1

温度/℃ 平衡常数 回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝_______________，ΔH____0(填“<”、“>”或“＝”)； (2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L·s。则6 s时C的物质的量为________mol；达到平衡后，再向该密闭容器中再充入1 mol氩气，再达平衡时A的转化率为__________； (3)1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)

A(g)＋B(g)的平衡常数的值为__________。

－1

－1

23. 已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表:

醋酸 次氯酸 －5碳酸 亚硫酸 Ka=1.75×10 Ka=2.95×10-8 -

Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 -

Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7 (1).在相同条件下,试比较HClO、H2CO3、HCO3和HSO3的酸性强弱: . (2).如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时,溶液PH随水量的变化图象中: ①曲线I表示的酸是__________(填化学式).

②a、b、c三点中,水的电离程度最大的是_________(填字母). ③.下列事实不能说明醋酸是弱酸的是__________ A.当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体

B.等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 C.0.1mol/L的醋酸的PH约为4.8

D.PH都等于4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸消耗NaOH 溶液多

E.同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至PH相同时,醋酸加入的水少 (3) .下列离子方程式错误的是( ) A.少量CO2通入次氯酸钠溶液中:CO2 + H2O + ClO

2+

---

HCO3+ HClO

CaSO3↓+ 2HClO

-

B.少量SO2通入次氧酸钙溶液中:Ca+ 2ClO+SO2 + H2O

-

C.过量CO2通入澄清石灰水中:CO2 + OHHCO3

24.砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:

(1).画出砷的原子结构示意图____________。

(2).工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3 )制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_________________________________________________。 (3).已知: Ass3H2g2O2gH1 H3AsO4s 21H2gO2gH2 H2Ol 252AssO2gH3 As2O5s 2则反应As2O5s3H2Ol2H3AsO4s的H_________________。

L1 (4).298K时,将20mL3xmol·20mL 3xmol/L I2和20 mL NaOH溶液混合,Na3AsO3、

发生反应: AsO33aqI2aq2OH3AsO4aq2IaqH2Ol 溶液中

3c(AsO4)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。 a.溶液的pH不再变化

3b. vI2vAsO3 33c. cAsO4/cAsO3不再变化 1d. cIymolL

②tm时,

_____ (填“大于”“小于”或“等于”)。

③若平衡时溶液的pH14,则该反应的平衡常数K为___________。

邵东一中2018年下期高二期中考试理科化学参

选择题：1-5 : BDADC 6-10 : CCBDD 11-15: ADDCC 16-20: CBABC 21.（1）确保酸被完全中和 （2） == （3）+43.5 kJ·mol

－1

(4) >

c(C

22. (1)c(A , < (2)0.09 , 80% (3)2.5 23.(1) . H2CO3 > HSO3> HClO > HCO3 (2). ①CH3COOH (3). C (4). A B (5). B

-

-