复 习 测 试 题02

02试卷

一、选择题：（每小题2分，共40分）

1、1mol•kg－1 B1和1mol•kg－1B2的水溶液中，溶质的摩尔分数为（ ）。

A、 2 /57.6 B、1/18 C、55.6/57.6 D、 2 物质的量浓度：c(mol/L)n(mol)WB/MB1000 V(L)V(mL)物质的质量摩尔浓度：m(mol/kg)n(mol)WB/MB1000

WA(kg)WA(g)物质的摩尔分数：Xini n总解：依题意有：溶质的n=nB1+nB2=1+1=2

体系的总摩尔数n总= nB1+nB2+n水=2+1000/18=57.6 Xini2 ∴选A。 n总57.62、有半透膜存在时，下列四组溶液体系中等渗溶液是（ ）。

A、 纯水与0.1 mol•Kg-1蔗糖溶液

B、 0.01 mol•Kg-1甘油溶液与0.01 mol•Kg-1Mg(NO3)2溶液 C、 0.01 mol•Kg-1蔗糖溶液与0.01 mol•Kg-1乙二醇溶液 D、 0.1 mol•Kg-1NaCl溶液与0.1 mol•Kg-1葡萄糖溶液 解：等渗溶液是指半透膜两侧的溶液浓度相等。

A、△C=0.1-0.0=0.1 B、△C=0.03-0.01=0.02

C、△C=0.01-0.01=0 D、△C=0.2-0.1=0.1 ∴选C。

1

3、有四种水溶液：(a)0.3 mol•Kg-1KCl溶液；(b)0.1 mol•Kg-1蔗糖溶液；

(c)0.25 mol•Kg-1NH3溶液；(d)0.03 mol•Kg-1BaCl2溶液，其在相同条件下冷却试验，出现冰冻的先后顺序是（ ）。

A、 (d) (b) (c) (a) B、 (b) (d) (c) (a) C、 (a) (c) (b) (d) D、 (d) (c) (a) (b) 解：根据△=ikm 凝固点：Tf=Tf0-△ 沸点：Tb=Tb0 +△

蒸汽压：P=PA- △ 渗透压： Π=icRT≈imRT (a)0.6 、(b)0.1、(c)0.25 A、 反应速率：12Δc(N2O5)/t14Δc(NO2)/t B、 反应速率：Δc(NO2)/tΔc(O2)/Δ/ C、当Ea正Ea逆，反应速率V正V逆 D、 当Ea正Ea逆，升温有利于正反应进行。

解：速率的定义：指单位体积的反应体系中反应进度在单位时间里的变化

率。

（1）速率公式：

1dcA1dcB1dcG1dcD 也可写为： adtbdtedthdt

1dnA1dnB1dnG1dnDaVdtbVdteVdthVdt （2）速率常数：kAeEa/RT （3） lnk2EaT2T1() k1RT1T2 当Ea正Ea逆，升温有利于正反应进行。 ∴D.

2

5、[Al(H。 2O)2(OH)4]的共轭酸是（ ）

2A、 [Al(H2O)(OH)5] B、 [Al(H2O)3(OH)3] 3C、 [Al(H2O)4(OH)2] D、 [Al(OH)6]

解：求算某物质的共轭酸碱的方法是：±H+（一个） 酸 - H+ = 碱

+2[Al(H2O)2(OH)4]- H = [Al(H2O)(OH)5]

碱 + H+ = 酸

+ [Al(H2O)2(OH)4]+H=[Al(H2O)3(OH)3]

∴选B.

6、给定NH4Cl溶液体系，下列操作的结果推理正确的是（ ）。 A加入对应盐NH4Cl，

[NH4]增大，NH3•H2O的电离度变小

B、加入HCl溶液，同离子效应使NH4Cl的解离度降低， C、加入与NH4Cl等量的NH3•H2O，溶液的pH< 7， D、加入大量的NaCl，溶液的pH=7 ，

解：A、给定的体系是NH4Cl体系，NH4Cl为强电解质，[NH4+]增大，与NH3•H2O的电离度无关。

B、NH4Cl为强电解质，加入HCl，对NH4Cl的解离度无影响 C、形成的是NH3.H2O~NH4Cl碱型缓冲体系，pH>7.0 D、因为NaCl为中性溶液，故被稀释后的溶液pH=7. ∴选D。

7、一般浓度的Na2HPO4溶液中的氢离子浓度可近似等于（ ）

A、 C、

Kθa3/c B、

θKθa2Ka3 D、

Kθa3c

θKθa1Ka2

θ 解：Na2HPO4为两性盐，根据：c(H)Kθan1Kan θ 有：c(H)Kθa2Ka3 ∴选C。

8、下列溶液中[S2-]最小的是（ ）。

3

A、 0.1molL1H2S溶液

B、 等体积0.1molL1H2S和0.1molL1NaOH混合液 C、 等体积0.1molL1H2S和0.1molL1HCl混合液 D、 等体积0.1molL1H2S和Na2S混合液 解：A、H2S

H++HS- HS-H++S2- （以第一步解离为主）

B、加入NaOH，有：H2S+NaOH=NaHS+H2O H2S C、H2S

H++S2- （S2-浓度增大） H++HS- HS-=H++S2-

加入HCl=H++Cl- (完全解离），产生同离子效应，以上两个平衡左移，故S2-的浓度减少。

D、加入Na2S，因为是强电解质，完全解里，S2-增大。 ∴选C。

θ9 、已知过程AgXAgX(s)的ΔrGm则298K时 AgX(s)55.79kJmol1，

的Kθ。 sp（ ）

A、 10.98 B、 109.78 C、 109.78 D、 9.78 解：由 AgXAgX( s) 定温平衡是：Kθ11

c(Ag)c(X)KθSPθ 根据ΔGmRTlnKθ2.303RTlgKθ

-55.79=-2.303×8.314×10-3×298lgKθ

Kθ=109.78

θ

Ksp=10-9.78 ∴选B.

10、配平反应: P4(白磷) + OH  H2PO2 + PH3(g),OH-的系数是（ ）。

A、 3 B、 4

4

C、 2 D、 1

解：氧化过程： P4（白磷）→4H2PO2- P4（白磷）→4H2PO2-+4e

P4（白磷）+8OH-→4H2PO2-+4e 还原过程： P4（白磷）→4PH3

P4（白磷）+12e→4PH3

P4（白磷）+12H2O+12e→4PH3+12OH-

两式乘以适当系数： P4（白磷）+8OH-→4H2PO2-+4e ×3 +） P4（白磷）+12H2O+12e→4PH3+12OH- ×1 4P4(白磷)+12OH-+12H2O=12H2PO2-+4PH3

整理得：P4(白磷)+3OH-+3H2O=3H2PO2-+PH3 故OH- 的系数为3。 ∴选A.

11已知AgCl和Ag2CrO4的KSP分别为1.8×10-10，1.1×10-12，若混合液中，

c(Cl-)=c(CrO42-)=10-5(mol.L-1，当加入Ag+达10-4mol.L-1时，则会发生（ ）。

A、AgCl先沉淀 B、 只有AgCl沉淀 C、 只有Ag2CrO4沉淀 D、 二者都沉淀

解：根据不同类型，同浓度的离子产生沉淀应为Qc先超KSP则先产生沉淀。对于Cl- Qc=c(Cl-).c(Ag+)=10-5×10-4=10-9>KθSPAgCl （有AgCl沉淀产生）

对于CrO42- Qc=c(CrO4-).c2(Ag+)=10-5×(10-4)2=10-13∴选B.

12、向含Cl-、Br-、I-、CrO42-离子（浓度均为0.1mol.L-1）混合溶液中，逐渐滴加AgNO3溶液，下列实验现象符合事实的是（ ）。

KθSpAgCl=10-10 KθSpAgBr=10-13 KθSpAgI=10-17 KθSpAg2CrO4=10-12

A、 首先析出的沉淀是Ag2CrO4

解：（1）同类型，同浓度，KθSP小者先沉淀，

沉淀顺序：AgI→AgBr→AgCl

（2）不同类型，同浓度，计算沉淀剂用量，需沉淀剂浓度小的先产生

5

10109c(Ag)10(mol/L) -

沉淀 对于Cl有：c(Cl)0.1

KθSPAgCl 对于CrO4有：c(Ag)2-KθSPAg2CrO4101263.210(mol/L) 2c(CrO4)0.1 ∴AgCl比Ag2CrO4先产生沉淀。故最后沉淀的是Ag2CrO4。 B、 出现AgI沉淀时，c(Cl-)c(Ag+)101716解：出现AgI沉淀时，溶液的c(Ag)10(mol/L) c(I)0.1KθSpAgI10 QCAgClc(Cl)c(Ag)0.110161017Kθ SPAgCl10 故B正确。

C、 产生四种沉淀时，溶液中c(Ag+)有4个数值

因为都在同一个体系，故溶液中的c(Ag+)仅有一个数值。所以C是错误的。

D、 出现AgBr沉淀时，其它三种离子已沉淀完全

因最后产生的沉淀时Ag2CrO4，故出现AgBr沉淀时CrO42-还没有沉淀完全。 13、标态下,对电池反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,下列式子成立的是（ ） A、 (-)Cu|Cu2+(c1)||Ag+(c 2)|Ag(+)

0.059lg[c(Ag)/c] B、 (Ag/Ag)2C、 (-)Ag|Ag+(c1 )||Cu2+(c2 )|Cu(+)

1lg[c(Cu2)/c] D、 (Cu2/Cu)0.059解：依题意有：正极：Ag+/Ag 2Ag+2e=2Ag

0.059lg[c(Ag)/c]2 (Ag/Ag)20.059lg[c(Ag)/c] 12+

负极：Cu/Cu Cu-2e=Cu2+

0.059(Cu2/Cu)lg[c(Cu2)/c]

2

电池：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

电池符号：（-）Cu|Cu2+(c1 )||Ag+(c2 )|Ag(+)∴选A。

6

14、标态下，下列电对中值最小的是（ ）。

A、 Fe3+/Fe2+ B、[FeF6]3-/Fe2+ (Kf=1014) C、[Fe(SCN)6]3-/Fe2+ (Kf=1025) D、[Fe(CN)6]3-/Fe2+ (Kf=1042) 解：Fe+e=Fe

3+

2+

0.0591c(Fe3) (Fe/Fe)lg[]

1c(Fe2)32θ 由式中可看出，c(Fe3)， 1， c(F2e) 因为B、C和D的Fe3+均与配体形成了同类型的配离子，故Fe3+的浓度

都降低了，且Kf越大，则Fe3+的浓度越低，所以选D。 15、从Hg元素电势图：Hg2+ 0.91V Hg22+ 0.79V Hg

(Hg2/Hg)

求得(Hg2/Hg)值为（ ）V。

A、 0.85 B、 0.97 C、 1.70 D、 0.425

n11n22解：根据有：

n1n2221(Hg2/Hg2)1(Hg2/Hg)(Hg/Hg)

2

2 

10.9110.790.85(V) ∴选A。

216、稀KI溶液滴加AgNO3过量后的胶体溶液，下列电解质对溶胶的聚沉值最小的是（ ）。

A、NaCl B、MgSO4 C、K3[Fe(CN)6] D、Na2HPO4

解：滴加AgNO3过量后，胶核是AgI,电位离子使Ag+，溶胶为正溶胶，

对其起聚沉作用的是电解质的阴离子，且阴离子的电荷数越高，聚沉值就越小。

∵ 电荷数：[Fe(CN)6]3-> SO42-= HPO42->Cl- ∴选C

7

17、配合向沉淀转化反应通式为

M~Lm+m沉淀剂AML+MAms)

下列叙述不正确的是( )：

A 、定温平衡转化反应的平衡常数为：

Kθj[c(L)/cθ]m[c(ML)/cθ][c(A)/cθ]m1 θθKfKSP B、给定配合物，转化反应生成沉淀物的Kspθ越小，配离子越容易转化为沉淀物

C、指定转化反应沉淀物，配离子的K fθ,越小，配离子越难转化为沉淀 D、定温转化反应平衡时下式成立：

C(M~Lm)=c(Mn+)=c(L)=c(A)

18、对于[FeF6]3-（外轨型）和[Fe(CN6)]3-（内轨型）下列叙述不正确的事（ ） A、两配离子都取得正八面体构型

B、[Fe(CN6)]3-的中心离子采取d2SP3杂化 C、[FeF6]3-溶液中的自由Fe3+浓度较小

K D、f[Fe(CN)36]Kf[FeF]3

619、波函数符号210标记的原子轨道时（ ）。 A、2Pz B、2S C、3Px 1、1Pz

20、下列各组物质中，S元素氧化数不相等的是（ ）。

A、H2SO3和SO2 B、SO3和H2SO4 C、Na2S2O3和Na2S4O6 D、Na2SO3和SCl4 解：根据化合物中所有元素的氧化数的代数和等于零有： 设Na2S2O3和Na2S4O6中S的氧化数为X 则：依题意有：2+2X+3×(-2)=0 X=2 2+4X+6×(-2) X=5/2

∴选C

二、填空题。（每空1分，共20分）

21、就物质的酸性而言，同周期非金属的氢化物（如NH3、H2O、HF）自左至右酸性 增大 ，对含氧酸（HO）mXOn ，与成酸元素X结合的非羟基数目n值越大，

酸性 越强 。

如： HClO4 、 H2SO4 、 H3PO4 (Ka1=10-3) 、H2SO3(Ka1=10-2) (HO)ClO3>(HO)2SO2>(HO)2SO>(HO)3PO

22、CaO、MgO、BeCl2三种物质的热稳定性由大到小排序为 CaO>MgO>BeCl2 。 23、就卤化氢HF、HCl、HBr、HI分子的极性由强到弱排序为HF>HCl>HBr>HI， 分子间的色散力由强到弱的排序为HI>HBr>HCl>HF ，沸点由高到低的顺序为HF> HI>HBr>HCl 。

8

24、H2O2与K2Cr2O7反应，生成蓝色的过氧化铬，以反应式表示为： K2Cr2O7+4H2O2+H2SO4=5H2O+K2SO4+2CrO(O2)2 (蓝色) 。

25、以反应式表示在酸性介质中高锰酸钾与过氧化氢反应： 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2.

26、价电子构型为4S24P5的元素处于 第四 周期 第ⅫA 族；价电子构型为3d54S2的 第四 周期 第ⅫB 族。

27、同条件下FeCl3能与KI反应生成I2，FeSO4能与溴水反应生成，Fe3(SO4)3，由此可以推断电极电位(I2/I)，(Br2/Br)和(Fe3/Fe2)中最大的是

(Br2/Br)，最小的是(I2/I)。

解：依题意有：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 可知：(Fe3/Fe2)>(I2/I) 2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+ 可知(Br2/Br)>(Fe3/Fe2) 28、下列浓度各为0.1mol/kg的蔗糖溶液、K2SO4溶液、NaNO3溶液和Na3PO4溶液的渗透压由高至低顺序为Na3PO4> K2SO4> NaNO3>蔗糖,凝固点由高至低顺序为蔗糖> NaNO3> K2SO4> Na3PO4 . 解：根据：△=ikm Tf=Tf0-△ Π=icRT ∵i值：Na3PO4> K2SO4> NaNO3>蔗糖

29、1.0×10-10mol.L-1HCl溶液pH= 7.00 ，pH=0的NaOH溶液浓度为

10-14 mol.L-1。

30、[Al(OH)2(H2O)]+名称是 二羟基·一水合铝（Ⅲ）离子 ，配位原子是 O(氧原子)。

三、理解与判断。（每小题1分，共15分） ※※、已知复杂反应2N2O5→4NO2+O2的反应机理：

①N2O5→N2O3+O2（慢） ②N2O3→NO2+NO(快) ③N2O5+ NO →3NO2(快)

判断下列说法正确与否（31-35）。（对打“√”，错打“×” ）

31、复杂反应2N2O5→4NO2+O2的速率方程为：ν=k.c(N2O5) （ √ ） 因为复杂反应的速率由漫步骤决定。

32、当反应物的浓度增加一倍，反应速率加快4倍。 （×）

9

解：当反应物的浓度增加一倍时，此时将是原来浓度的2倍 根据ν=k.c(N2O5)=k.[2c0(N2O5)]2=4k.c0(N2O5)

33、该反应的反应级数为二级。 （ × ） 解： 反应的级数是指速率方程中反应物的浓度指数和

因为该反应的速率方程为：ν=k.c(N2O5)，浓度的指数和为1 故反映应为一级反应，所以错误。

34、温度升高，反应速率加快的原因是速率常数k值变大； （√ ） 根据k=Ae-Ea/RT可知，温度升高k值变大。

35、当温度变化处于低温区时，反应速率变化较高温区敏感 （√ ） ※※、分析下列溶液体系：① 0.1mol•Kg-1蔗糖水溶液 、 ②0.1 mol•Kg-1 HAc水溶液 、③0.1 mol•Kg-1 NaCl水溶液 、④ 0.1 mol•Kg-1CaCl2水溶液，判断下列说法（36-39）正确与否（对打“√”，错打“×” ）

36、含溶质颗粒数最多的溶液体系是0.1 mol•Kg-1CaCl2水溶液。 （√ ） 37、相同条件下试验，0.1 mol•Kg-1蔗糖水溶液最后沸腾。 （ × ） 38、相同条件下冷却试验，最后出现冰冻的是0.1 mol•Kg-1 CaCl2溶液。 （√ ）， 39、0.1 mol•Kg-1 HAc水溶液和0.1 mol•Kg-1 NaCl水溶液为等渗溶液。 （× ） 解：∵ ①蔗糖i=1; ②HAc 1M~Lm判断下列说法正确与否（40-45）。

（对打“√”，错打“×” ）

40、配 离 子M~Lm的稳定常数K稳Θ愈大，配离子愈稳定。 （ √ ） 41、同 类 型 配 离 子 的不 稳定常数K不 稳Θ愈大，配离子愈不稳定，溶液中有关离子的

浓度愈小。 （ × ） 42、当 配离子的配体L为弱 酸根（ 如F－、SCN－、CN－、CO32－ 等），加入强 酸有助于配离子稳定。 （ × ） 43、向 配离子溶液中加入某还原剂，溶液中的还原剂与自由的中心离子发生氧化还原反应，使配离子的稳定性增强。 （ × ）

44、在电对Mn+/M体系中加入配合剂，发生上述配合反应，使电对的电极电势降低。（ √ ） 45、配制SnCl2溶液时，通常在溶液中加入少许Sn粒，这是为防止Sn2+离子被

10

空气氧化，发生的反应是Sn4+ + Sn = 2Sn2+ （ √ ） 四、计算题。（47题8分，48题10分，49题7分，共25分）

46、孕酮是一种雌性激素，经分析其中含H 9.5%，含O 10.2%，含C 80.3%。 现将1.50克孕酮试样溶于10.0克苯中，所得溶液的凝固点为3.07oC，求孕酮的分子式（已知Kf(苯)5.10，苯的凝固点为5.50oC）

47、将0.02 mol·L1 CuSO4溶液与2.08 mol·L1 NH3·H2O溶液等体积混合，求：

(1)、溶液中[Cu2+]是多少？

(2)、该溶液与Cu构成电对Cu2+/Cu体系，则(Cu2+/Cu)等于多少？

122 K (Cu/Cu)0.3402V 24.810fCu(NH3)448、HAc是一种常见的弱酸，常温下有一定的挥发性，已知如下数据：

 fHm/ kJ·mol-1 －487.0 －436.4

Sm/ J·mol-1·K-1 159.8 293.3

（1）根据计算判断298K、101.3kPa时反应是否自发；

（2）设△rHmө和△rSmө不随温度改变，求101.3kPa下HAc(l)的沸点。

11

复 习 测 试 题

02答卷 一、选择题：（每小题2分，共40分） 1、A 6、D 11、B 16、C

2、C 7、C 12、B 17、D

3、A 8、C 13、A 18、C

4、D 9、B 14、D 19、A

5、B 10、A 15、A 20、C

二、填空题。（每空1分，共20分）

21、增强；酸性越大。 22、CaO>MgO>BeCl2

23、 极性： HF>HCl>HBr>HI 色散力：HI>HBr>HCl>HF 沸点：HF> HI>HBr>HCl

24、K2Cr2O74H2O2H2SO45H2OK2SO42CrO(O2)（蓝色） 225、2KMnO45H2O23H2SO4K2SO42MnSO45O28H2O 26、 第四周期第ⅫA族； 第四周期ⅫB族。 27、Br2/Br；I2/I。

28、Π：Na3PO4>K2SO4>NaNO3>蔗糖；Tf蔗糖>NaNO3>K2SO4>Na3PO4。 29、7.0 ； 10－14 30、二羟基·四水合铝[Ⅲ]离子； 氧原子

三、理解与判断。（每小题1分，共15分） 31、√ 36、√ 41、×

12

32、√ 37、× 42、× 33、× 38、√ 43、× 34、√ 39、× 44、√ 35、√ 40、√ 45、√ 四、计算题。（47题8分，48题8分，49题9分，共25分）

47、解：依题意有：(1)tKf(苯）m5.10WGM孕酮10.01000

△t=5.50-3.075.101.501000

GM孕酮10.0GM孕酮314.81（g.mol-1)

(2)据分子中碳、氢、氧的含量求原子数目

HGM孕酮9.5%/1.030(个) OGM孕酮10.2%/162(个) CGM孕酮80.3%/1221(个)

孕酮的分子式为：C21H30O2

48、解，依题意有：（1）等体积混合后

[Cu2]0.02V/2V0.01(mol.L1)

[NH3H2O]2.08V/2V1.04(mol.L1) 设平衡时，溶液中的[Cu2]x(mol.L1)，则有：

Cu24NH3H2O[Cu(NH3)4]2

初始： 0.01 1.04 0.0 平衡时： X 1.04－4(0.01－x) 0.01－X

12∵NH3.H2O的浓度很大，且K较大， 24.810fCu(NH3)4∴[NH3.H2O]=1.04－4（0.01－x）≈1.00(mol.L－1)

[Cu(NH3)2(mol.L1) 4]0.01x0.01 13

KfCu(NH23)4[Cu(NH3)2124] 4.81024[Cu][NH3H2O][Cu2]0.012.081015(mol.L1) 1244.810(1.00)0.0591lg[Cu2] 2(2) (Cu2/Cu)(Cu2/Cu)=0.3402+

0.0591lg[2.081015) 2 =－0.0936(V) 49、解：依题意有：

（1）rHm(298K)fHm(HAc,g)fHm(HAc,l)

=－436.4－（－487.0）=50.6(kJ.mol-1)

rSm(298K)Sm(HAc,g)Sm(HAc,l)

=293.3－159.8

=133.5(J.mo-1l.K-1)

 rGmrHmTrSm=50.6－298×133.5×10－3 =10.817(kJ.mol-1)>0

所以反应在298K、101.3kPa下正向非自发。

rHm(2)根据T转有： rSmT沸点50.6103379.03(K)

133.5

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