2015年二模选择

（海淀）6．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ．．．

A．氢氧化钠——腐蚀品 B．高锰酸钾——氧化剂 C．钠——遇湿易燃物品 D．甲烷——易燃液体 7．下列装置中能将电能转化为化学能的是 A 8．下列说法不正确的是 ．．．

B C D A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液

C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体 D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种 9．下列解释事实的方程式正确的是

A．利用铝热反应焊接钢轨： 2Al + Fe2O3

2Fe + Al2O3

B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+： Cl2 + Fe2+ === 2Cl- + Fe3+

C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H+ + OH- === H2O D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2Na+ + 2OH- === Na2SiO3 + H2O 10．已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是

A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．原子半径：Se>S>Cl

C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 D．还原性：S2-> Se2- >Br-

11．右图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是 A B C X 无水硫酸铜 碱石灰 氯化钙 氯气 氨气 二氧化硫 Y 水 氢氧化钠 2X(g)+Y(l)

Z 饱和食盐水 D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠 12．SO 2(g) + 2CO(g) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：

时间/s c(SO2)/mol·L-1 c(CO)/mol·L-1 0 1.00 4.00 1 0.50 3.00 2 0.23 2.46 3 3.00×10-37 2.00 4 3.00×10-37 2.00 下列说法不正确的是 ．．．

A．X的化学式为CO2 B．前1s内v(X)= 1.00 mol·L-1·s-1

C．该回收原理运用了SO 2的还原性 D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036

（西城）6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 ．．．

1

A 金属钠 B 天然气 C 氢氧化钠 D 乙醇 7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化 B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 8．下列解释事实的化学方程式不正确的是 ．．．

△

A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na＋O2 === Na2O2

B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O= Fe3O4＋4H2↑

D．二氧化氮溶于水有生成：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 9．下列说法不正确的是 ．．．

A．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤 B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液 C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液 D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液

10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 ．．．

A．O2在电极b上发生还原反应 B．溶液中OH—向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5 D．负极的电极反应式为：2NH3－6e—＋6OH—=N2＋6H2O

11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是

A B C D 12．恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：

MgSO4(s)＋CO(g)

2

操作 实验现象 向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉溶液变蓝 KI溶液 将铝片放入盐酸中 产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加得到蓝色溶液 热后，加入新制氢氧化铜，加热 向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的品红溶液褪色 气体通入品红溶液 结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 H+的浓度是影响反应速率的唯一因素 蔗糖水解产物没有还原性 气体中含有Cl2 MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min 0 2 4 6 下列说法正确的是

A．0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)

B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2 C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol （东城）6．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）

A．维生素C可用于治疗胃酸过多 B．加入Na2S可消除污水中的污染Hg2+

C．利用太阳能等清洁能源有利于保护环境 D．开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤 7．下列叙述正确的是（ ）

A．硅酸、氯化铁均为胶体 B．醋酸、蔗糖均属于电解质 C．水玻璃、氯水均为混合物 D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物 8．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．银氨溶液中： C．偏铝酸钠溶液中：9．下列说法正确的是（ ）

A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜 B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小pH C．由反应

,可得出C的非金属性强于Si

B．碘化钾溶液中： D．氢氧化钙溶液中：

n(MgSO4)/mol 2.0 n(CO)/mol 2.0 0.8 1.2 n(SO2) / mol 0 1.2 2.8 D．pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同 10．关于下列各装置的叙述不正确的是（ ）

A．装置①可用于制备乙酸乙酯 B．装置②可用于模拟海水蒸馏 C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性 D．装置④为配制溶液过程中的定容操作

3

11．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号

12．原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子

，下列说法不正确的是

A．工业上常采用电解法冶炼Y 单质 B．气态氢化物的稳定性： H2W强于H2Z C．离子半径由大到小：

A B D．W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:2

C D

（朝阳）6.食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是

加碘食盐 强化铁酱油 山楂糕中的 白砂糖 火腿中的 NaNO2 做防腐剂 防治高血压 防治缺铁性贫血 做甜味剂 7. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 ．．．

A. 工业上用水吸收NO2生产： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

B.用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ C.用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O D.用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+ 8. 下列说法不正确的是 ．．． A. 乙二醇用于汽车防冻液

B. 麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应

C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物不同

D.H2N—CH2—COOH的缩聚产物中含 结构

9. 依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是 ．．．A. 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 B. 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性

C. 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度

D. 1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少 10. 右图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H2SO4为 电解质溶液。有关说法不正确的是 ．．．

4

A. a极为负极，电子由a极流向b极 B. a极的电极反应式是：H2 -2e- = 2H+

C. 电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大 D. 若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多 11. 用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是 ．．

甲 乙 丙 丁 A．用甲制取少量氯气 B．用乙氧化溶液中的碘离子

C．用丙提取置换出来的碘 D．用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质 12. 根据下列实验及现象，能量关系正确的是 A 实验及现象 将“NO2球”置于热水中，红棕色加深 N2O4(g) 能量关系 2NO2(g) △H ＜0 D 微热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深 CO32-(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OH-(aq)△H <0 B NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高 C 钠投入水中，熔化成小球 （丰台）6．生活中处处有化学。下列叙述正确的是

A．装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染

B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物 C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

7．下列离子方程式正确的是

A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2 ＋ 2OH

＋

－

Mg(OH)2↓

2Na＋ 2OH＋O2↑

－－

＋

－

B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2＋ H2OC．向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液：Al3＋4OH

＋＋

AlO2＋2H2O

3Fe2 ＋ 2NO↑＋ 4H2O

＋

－

D．向稀中加入少量铁粉：3Fe＋ 8H ＋ 2NO3

8．下列说法正确的是

A．用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷 B．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙醇可以转化成乙醛，乙醇和乙醛都能发生加成反应

5

OH[OC]nOHD． 的结构中只含有羟基和羧基

9．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ．．．

A．①中总反应为Zn + CuSO4C．③中负极反应为Zn + 2OH- 2e

－

Cu + ZnSO4

－

① ② ③ ④

B．②中正极反应为2H2O + O 2 + 4e

4OH

－

－

Zn(OH)2

D．④中向Fe电极区滴入2滴铁溶液产生蓝色沉淀 10．下列有关实验装置或实验操作正确的是 滴加1mL 0.1mol/L CuSO4 2mL 5%H2O2 比较不同催化剂 对反应速率的影响 C D 滴加1mL 0.1mol/L FeCl3 2mL 10%H2O2 配制一定物质的量浓度的溶液 A

用CCl4萃取碘水中的碘 B 制备乙酸乙酯 11．为实现下列实验目的，所用试剂合理的是

选项 A B C D 实验目的 除去Fe2O3中的Al2O3 验证Br2的氧化性强于I2 检验溴乙烷中含有溴元素 制备Fe(OH)3胶体 H+①转化试剂 稀盐酸 溴水、KI溶液、淀粉溶液 溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液 饱和FeCl3溶液、NaOH溶液 —

—

12．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72和CrO42），其流程为：

CrO42-（黄色）Cr2O72-（橙色）Fe2+②还原-OHCr③沉淀（绿色）3+Cr(OH)3

已知：步骤③生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)

Cr3+(aq)+3OH(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3 (OH) = 10-32

—

—

下列有关说法不正确的是 ．．．

6

A．步骤①中当v正(CrO42) = 2v逆(Cr2O72)时，说明反应：

—

—

2CrO42 + 2H+

—

Cr2O72 + H2O 达到平衡状态

—

—

B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72离子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2 D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽 （当溶液中c(Cr3+) ≤ 10-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全） （昌平）6．下列有关生活中化学的叙述，正确的是 A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 B．向水中通入O2，用以杀菌消毒 C．二氧化硅可用于制造半导体材料

D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染

7．实验室常用反应NaNO2+NH4Cl=NaCl+ N2↑+2H2O制取N2。下列有关说法正确的是 A．NaNO2是氧化剂 B．N2的电子式是

C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子 D．氧化剂和还原剂的质量之比是1︰1 8．下列说法不正确的是 ．．．

A．油脂发生皂化反应能生成甘油 B．蛋白质溶液遇醋酸铅溶液发生盐析

C．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应 D．乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（CH3-CH-COOH）都可发生缩聚反应 OH 9．下列解释实验现象的方程式不正确的是 ．．．

A．向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，沉淀溶解： Mg(OH)2 + 2NH4+ = 2NH3·H2O+Mg2+

B．SO2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O C．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：

Ca2+ +2 HCO3+2 OH == CaCO3↓+ CO32+ 2H2O

－

－

－

D．长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（ OH ）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：

COOH + HCO3 → + CO2↑ + H2O

－

COOHOH

10．关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是 ．．．

A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH3＜0

B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

C．F、Cl、Br的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D．F2、Cl2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 11．利用实验装置进行相关操作，不能达到相应实验目的的是 ．．序号

实验装置 实验目的 7

A 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性 B 比较碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性 C 搅拌 制取少量的Fe(OH)3胶体 D 证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气 12．在100℃时，将0.40 mol 的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

0 20 40 60 80 时间（s） n (NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4

n (N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 以下说法不正确的是 ．．．

A． 从反应开始到20s时，NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1min-1 B． 达平衡后，混合气体的平均摩尔质量为69g/mol

C． 达平衡后，若升高温度器气体颜色变深，则可推知升高温度后反应平衡常数K减小。

D． 达平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol He气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将向左移动 （通州）6．“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关知识叙述正确的是 A．氢气是未来的理想燃料

B．苯酚不能用于杀菌消毒 D．乙醇是不可再生的生物质能源

C．人体缺铁易引起甲状腺肿大

7．下列解释实验事实的方程式不正确的是 ．．．

8

电解 A．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2 ↑

冰晶石 B．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH= HSO3

－

C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH+ Al2O3 = 2AlO2+ H2O

D．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

－

8．下列说法正确的是

A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

B．在酸性条件下，CH3COOC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H5OH C．用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖 D．分子组成为CH4或C2H6O的有机物不存在同分异构现象 9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl、S−、Ca、K半径逐渐减小

－

2

2+

+

1818

37D．3517Cl与17Cl得电子能力相同

10．下列有关说法正确的是

A．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能

B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率 C．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H D．在一密闭容器中发生2SO2+O2

2SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，

c2(SO3)c(SO2)c(O2)2+

的值增大

11．下列实验方案、现象和结论均正确的是 选项 实 验 方 案 A B Na2CO3 NaHCO3 C D 2滴水 铁钉 NaCl溶液 ① ② 包有足量Na2O2的脱脂棉 澄清石灰水 向里推活塞时，长现象 脱脂棉燃烧 U形管右端的 液面高 铁钉发生吸氧腐蚀 烧杯①中的澄清石灰水先变浑浊 NaHCO3比Na2CO3受热更易分解 颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变 结论 Na2O2与水反应生成NaOH和O2 该装置的气密性良好 12．一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁K3[Fe(CN)6]和亚铁K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是 ．．．

A．K移向催化剂b

9

+

B．催化剂a表面发生的化学反应：

[Fe(CN)6]−－e−==[Fe(CN)6]−

4

3

C．Fe(CN)36在催化剂b表面被氧化

D．电解池溶液中的[Fe(CN)6]−和[Fe(CN)6]−浓度基本保持不变

4

3

（海淀）6. D 7. D 8. B 9. A 10. B （西城）6.A 7.B 8.C 9.D 10.C 11.D 12.B （东城）ACCBCDC

（朝阳）ABCDCDB

（丰台）6-12 A C A D B B C

（昌平）6.D 7.A 8.B 9.B 10.C 11.C 12.B （通州）ABCDBDC

10

12. C 11. C