2023年1月高考浙江省选考化学试题评析与解答

2023年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学卷系浙江省实施新课标新教材后的首考，有着里程碑式的意义。试题以高考评价体系为依托，严格遵循《化学课程标准(2017年版2020年修订)》的要求，坚持素养立意和育人导向，坚守科学、原创、公平和规范，落实“立德树人”根本任务。在试卷结构、形式、难度、知识点的覆盖面等方面保持稳定的基础上，试卷保持浙江省化学选考试卷的命题风格，进一步优化试卷结构布局，表现出较大调整，稳中有进。本次选考范围也以前相比有较大调整，一是教材版本变化，由原苏教版改成人教版；二是选修内容变化，由原《实验化学》(选修6)改成《物质结构与性质》(选择性必修2)。故2023年1月浙江选考化学试题与以往相比，较大变化体现在：一是题量减小，选择题由25题→16题，分值由原来的每小题2分→3分;非选择题由6题→5题，分值由50题→52分；二是物质结构知识得以强化。题量减少便于学生临场从容作答，减轻学生的学业负担，加强物质结构相关内容考查体现课程内容变化，既满足高校选拔人才的需要，又能对高中化学教学有正面导向作用。通过多种情境的有效创设和聚焦问题解决的关键能力考查，精心设计问题科学难度，通过生产生活真实情境彰显学科价值。体现“双新”改革要求，与历次选考对比，稳定中有变化，变化中有创新。

一、课标引领，科学难度

试题基于新课标，立足学生学习基础，紧扣教材，全面考查化学学科核心概念、基本原理、基本方法和基本技能。试题全面覆盖了高中化学核心知识，全面考查了化学用语(1、3)、核心概念(2、6、7)、重要无机物、有机物性质与应用(4、5、8、9、18、21)、反应原理(11、13、14、15、19)、物质结构(10、12、17)和化学实验(16、20)等。均突出了化学学科特点和基本研究方法、基本概念和反应原理、物质结构与性质、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用、化学实验基础知识等核心主干知识的考查，既发挥基础内容在培养关键能力、发展学科核心素养的地位和作用，又有利于引导师生在平时教学中重视并落实基础，体现测试的基础性要求。

例如，选择题第1-10题，分别考查了物质分类、化学基本用语、物质性质与用途的对应关系、元素及其化合物的性质、氧化还原反应、离子反应方程式、常见有机物的性质及应用、物质结构与元素周期律等必备知识，大部分选项直接源于教材，体现基础性和应用性，难度较低；非选择题第17-21题，较好地实现了不同模块、不同章节知识的学科内融合，体现综合性，第17题考查了分子空间构型、杂化轨道类型、晶体类型的判断；第18题考查了元素组成和化学式确定、常见离子检验；第19题考查提高平衡转化率条件选择、盖斯定律和平衡常数计算；第20题考查了含锌组分判断、仪器名称书写等；第21题考查了官能团名称、结构简式、简单有机物组成、结构和性质的判断等。

二、涵育素养，强调关键能力

关键能力指在学生掌握基础知识和基本技能的过程中，培养支撑学生终身发展、适应时代要求的能力。基于素养导向，承接学科核心素养和学业质量各级水平要求，重视分层选拔功能，考查学生信息获取、思维认知和实践操作能力。试题强调关键能力的考查，将化学学科情境素材选择与学科核心素养测评目标相匹配，科学情境的熟悉程度与每小题问题任务之间的连贯性，每个大题入题容易，但全面深入较难，让不同的学生在考试中均能有较好地表现。

例如第18(2)(3)引导学生基于框图中的事实证据和头脑中的化学理论进行推理，有效促进学生主动思考，解题过程实际上也是解决问题的过程，有利于减少死记硬背和“机械刷题”现象，体现“双新”改革要求；第19题从简单判断提高平衡转化率的条件入题，经过3空必备基础知识考查后，进入真实的工业流程解读，通过创新图表数据呈现方式，给出衡量CO2转化效率的多种信息，以考查学生从复杂图表中获取数据、转化数据的能力，进一步考查学生分析问题、解决问题的能力，试题解答过程体现了理解与辨析、分析与推测、归纳与论证、探究与创新等化学学科关键能力；第21题从简单的官能团名称、结构简式书写入题，到反应类型、分子式、同系物、结构与性质关系的判断，再到方程式书写、有机合成路线设计、条件下同分异构体书写等，问题设计从易到难，层层递进，考查学生不同的认识角度和思维水平，体现试题的基础性和综合性要求。

三、创新情境，彰显学科价值

试题设计聚焦化学学科核心素养，实现对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养的考查。通过考试引导教学，培养学生的科学精神，强化社会责任担当，落实立德树人根本任务。试题注重真实情境的创设，引导学生探究身边和社会的化学现象和问题。践行从知识立意-能力立意-素养立意的命题导向，在问题情境、思维方式、实践活动和价值观念等多个维度开展了积极探索，突出必备知识和关键能力的考核，指向学科核心素养的培育。试题选取真实情境为测试载体，问题指向考查学习掌握能力、学科思维能力和实践创新能力，通过对生产生活实践中化学原理的考查，充分体现出化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，彰显化学学科价值。情境素材选自环境、信息、能源、材料、生命等与化学密切相关的领域。

例如，第13题将教材弱电解质的电离平衡知识很好地融合在真实的工业情境中，通过图像和信息解读，将弱电解质的电离平衡及其影响因素、电离常数等基础知识和离子交换法的原理很好融合，凸显试题的多重功能与价值。另外第11题“电解获得电池材料TiSi”，第13题“工业废水中甲酸的有效回收”，第17题“硅材料”，第19题“碳达峰·碳中和”，第20题“荧光材料ZnO@MOF”制备，第21题“合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀”等，这些试题既很好地测试学生的必备知识、关键能力，也有利于学生体会化学学科的社会应用价值，树立正确的价值观，体现试题的应用性和创新性要求。

四、注重迁移，服务选才功能

试题呈现形式丰富，图表数量多达15多幅，注重考查学生获取解读信息的能力和逻辑推理能力。非选择题设问指向明确，要求学生能结合信息解读，进行全面准确的表达。试题命制中十分重视知识承载学科核心素养功能的考查，即学生在面对不确定的真实情境中，能从试题提供的信息中合理运用化学学科的认识角度和思路分析解决问题，考查学生适应未来学习的关键能力和必备品格。

例如，第11题中电解制备TiSi时，电极反应式书写判断从常见的水溶液体系迁移到非水的熔融盐体系，电极参与反应物判断是凭简单记忆，还是依据题给信息准确迁移；第15题中以教材碳酸钙的溶解平衡迁移到其真实存在的多个平衡，并对该体系进行系统分析与考查，如分析溶解产生的CO32-在水中主要存在的形态判断等；第19题提出CH4还原能力(R)的新概念，并运用对概念的理解进行作图和具体问题分析。这些都可以让学生置身于一个相对陌生的环境，很好地测评学生是基于题给信息的理解还是基于平时学习的简单记忆，体现试题的综合性及适度的创新性要求，以小见大的考查方式，更能甄别学生的必备知识和关键能力。

惟创新者进，惟创新者胜。新课标下素养导向的考试命题，唯有不断改革创新，勇毅前行，才能不负教育使命和担当。

题号 1 分值 3 难度 易 考查方向 认识化学科学 物质结构与性质 物质结构与性质 2 3 易 化学反应原理 有机化学基础 3 3 易 物质结构与性质 元素、核素、同位素；共价键的实质与形成；轨道表示式；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型； 次氯酸及其性质；二氧化硫的漂白性；几种铁的氧化物的物理性质及用途； 氨的还原性；的强氧化性；二氧化硫的制备；乙强电解质与弱电解质；盐类水解规律理解及应用；蛋白质的变性；元素周期表结构分析； 详细知识点 分类方法的应用；晶体类型判断； 4 3 中 常见无机物及其应用 有机化学基础 5 3 中 常见无机物及其应用 醇与钠反应的机理； 认识化学科学 化学反应原理 认识化学科学 氧化还原反应基本概念；氧化还原反应有关计算；原电池正负极判断； 离子反应的发生及书写；离子方程式的正误判断；氯6 3 中 7 3 中 常见无机物及其应用 气与碱溶液反应；氧化铝与碱溶液反应； 有机化学基础 糖类定义及分类；蛋白质的颜色反应；高分子化合物通性的概述； 有机官能团的性质及结构；有机分子中原子共面的判8 3 中 9 3 中 有机化学基础 断；含有酚羟基的物质性质的推断；含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算； 10 3 中 物质结构与性质 元素非金属性强弱的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；电子排布式； 电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断； 简单配合物的成键；极性分子和非极性分子； 弱电解质的电离平衡；弱电解质的电离平衡常数； 化学键与化学反应中的能量关系；热化学方程式书写11 12 13 3 3 3 中 中 中 化学反应原理 物质结构与性质 化学反应原理 14 3 难 化学反应原理 及正误判断；根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算；活化能及其对反应速率的影响； 15 3 中 化学反应原理 盐溶液中离子浓度大小的比较；盐的水解常数；沉淀转化；弱电解质的电离平衡常数； 16 3 中 认识化学科学 胶体的性质和应用；Fe2+的鉴别及其应用；铁盐的检常见无机物及其应用 验； 物质结构与性质 认识化学科学 微粒半径大小的比较方法；核外电子排布规律；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；晶胞的有关计算； 氧化还原反应方程式的配平；无机综合推断；铵根离子的检验；配合物的结构与性质； 17 10 中 18 10 难 物质结构与性质 常见无机物及其应用 19 10 中 化学反应原理 化学平衡的移动及其影响因素；化学平衡图像分析；化学平衡常数的有关计算； 常用仪器及使用；物质分离、提纯综合应用；常见无机物的制备；探究物质组成或测量物质的含量； 根据题给物质选择合适合成路线；有机推断综合考查； 试题 20 21 10 12 中 中 化学实验基础 有机化学基础 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是( ) A．CO2 【答案】B

2．硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是( ) ．．．A．Cu元素位于周期表p区 C．硫酸铜溶液呈酸性 【答案】A

3．下列化学用语表示正确的是( )

37Cl A．中子数为18的氯原子：17B．SiO2 C．MgO D．Na2O

B．硫酸铜属于强电解质 D．硫酸铜能使蛋白质变性

B．碳的基态原子轨道表示式：

C．BF3的空间结构：

(平面三角形)

D．HCl的形成过程：【答案】C

4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) ．．．

A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 【答案】C

5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( ) ．．．

A．Na和乙醇反应可生成H2 B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2 C．工业上用氨的催化氧化制备NO 【答案】D

6．关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++H2O，下列说法正确的是( ) A．生成1molN2O，转移4mol电子 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 【答案】A

7．下列反应的离子方程式不正确的是( ) ．．．

A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓ 【答案】D

8．下列说法不正确的是( ) ．．．

A．从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物

B．蛋白质溶液与浓作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 C．水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味 D．聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料 【答案】A

9．七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是( )

B．NH2OH是还原产物

D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物

D．常温下铁与浓反应可制备NO2 D．Fe2O3呈红色，可用作颜料

A．分子中存在2种官能团 B．分子中所有碳原子共平面

C．1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2 molBr2

D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 molNaOH 【答案】B

10．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是( ) ．．．

A．电负性：ZX B．最高正价：ZM

C．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY 【答案】B

11．在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法正确的是( )

A．石墨电极为阴极，发生氧化反应

B．电极A的电极反应：8H++TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4H2O C．该体系中，石墨优先于Cl-参与反应 D．电解时，阳离子向石墨电极移动 【答案】C

12．共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：

Al2Cl62NH3=2AlNH3Cl3，下列说法不正确的是( ) ．．．

A．Al2Cl6的结构式为

C．该反应中NH3的配位能力大于氯 【答案】D

13．甲酸Ka=1.8×10-4是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成R为烷基)因静电作用被吸附回收，分R3N，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10-4)，下列说法不正确的是( ) ．．．

B．Al2Cl6为非极性分子

D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应

A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2OB．pH=5的废水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18

C．废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH+作用的HCOO-数目减少

R3NH++OH-

D．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在 【答案】D

14．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是 ( )

A．E6-E3=E5-E2

B．可计算Cl-Cl键能为2(E2-E3)kJ•mol-1

C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程II>历程I

D．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) ∆H=(E5-E4)kJ•mol-1

【答案】C

15．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s)

Ca2+(aq)+CO32-(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11]，下列有关说法正确的是( )

A．上层清液中存在c(Ca2+)=c(CO32-)

B．上层清液中含碳微粒最主要以HCO3-形式存在 C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)保持不变 D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化 【答案】B

16．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) A B 实验方案 往FeCl2溶液中加入Zn片 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 D 向沸水中逐滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 【答案】D 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀 现象 短时间内无明显现象 溶液先变成血红色后无明显变化 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 结论 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 Fe3+与SCN-的反应不可逆 二、非选择题(本题共5题，共52分)

17．(10分)硅材料在生活中占有重要地位。请回答：

(1) Si(NH2)4分子的空间结构(以Si为中心)名称为________，分子中氮原子的杂化轨道类型是_______。Si(NH2)4受热分解生成Si3N4和NH3，其受热不稳定的原因是________。

(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。

A．微粒半径：③>①>②

B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D．得电子能力：①>②

(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是___________，该化合物的化学式为___________。

【答案】(1)四面体 sp3

Si周围的NH2基团体积较大，受热时斥力较强[Si(NH2)4中Si-N键键能相对较小]；产物中气态分子数显著增多(熵增)

(2)AB (3)共价晶体 SiP2

18．(10分)化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：白色固体A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和，请回答： (1)X的组成元素是___________，X的化学式是___________。 (2)写出B→C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式___________。 (3)写出生成白色固体H的离子方程式___________。 (4)设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子___________。 【答案】(1)Ca、Cl、O Ca(ClO4)2

(2)8HI+NaClO4=4I2+NaCl+4H2O或12HI+NaClO4=4HI3+NaCl+4H2O (3)[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+=AgCl↓+2NH4+

(4)用玻璃棒蘸取溶液I，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；取溶液于试管中，加入NaOH

至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有NH4+

19．(10分)“碳达峰•碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

I：CH4(g)+CO2(g)II：CO2(g)+H2(g)请回答：

(1)有利于提高CO2平衡转化率的条件是___________。 A．低温低压

B．低温高压

C．高温低压

D．高温高压

2CO(g)+2H2(g) ∆H1= +247 kJ•mol-1 ，K1 CO(g)+H2O(g) ∆H2= +41 kJ•mol-1 ， K2

(2)反应CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)的∆H=_________kJ•mol-1，K=_________ (用K1、K2表示)。

(3)恒压、750Ⅰ时，CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。

①下列说法正确的是__________。 A．Fe3O4可循环利用，CaO不可循环利用

B．过程ii，CaO吸收CO2可促进Fe3O4氧化CO的平衡正移 C．过程ii产生的H2O最终未被CaO吸收，在过程iii被排出 D．相比于反应I，该流程的总反应还原1mol CO2需吸收的能量更多

②过程ii平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程iii，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因______________________________。

(4)CH4还原能力(R)可衡量CO2转化效率，R=∆n(CO2)/∆n(CH4)(同一时段内CO2与CH4的物质的量变化之比)。

①常压下CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，某一时段内CH4和CO2的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出400~1000Ⅰ之间R的变化趋势，并标明1000Ⅰ时间R值。

②催化剂X可提高R值，另一时段内CH4转化率、R值随温度变化如下表：

温度/Ⅰ CH4转化率/% R 下列说法不正确的是___________ ．．．

A.R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应II的速率 B.温度越低，含氢产物中H2O占比越高

C.温度升高，CH4转化率增加，CO2转化率降低，R值减小 D.改变催化剂提高CH4转化率，R值不一定增大 【答案】(1)C (2)+329 K1•K22 (3)①BC

②通入He，CaCO3分解平衡正移，导致c(CO2)/c(CO)增大，促进Fe还原CO2平衡正移

480 7.9 2.6 500 11.5 2.4 520 20.2 2.1 550 34.8 1.8 (4) ① ②C

20．(10分)某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程如下：

滴加ZnSO4溶液,搅拌过滤、洗涤控温煅烧MOFNaOH溶液εZn(OH)2纳米ZnOZnO@MOF 已ⅠⅡⅢ知：①含锌组分间的转化关系：

②ε-Zn(OH)2是Zn(OH)2的一种晶型，39Ⅰ以下稳定。 请回答：

(1)步骤Ⅰ，初始滴入ZnSO4溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是___________。 (2)下列有关说法不正确的是___________。 ．．．

A．步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分

B．步骤Ⅰ，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制备ε-Zn(OH)2，可提高ZnSO4的利用率 C．步骤Ⅰ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤 D．步骤Ⅰ，控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小

(3)步骤Ⅰ，盛放样品的容器名称是___________。

(4)用Zn(CH3COO)2和过量(NH4)2CO3反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原因是___________。

(5)为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定Zn2。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“___________”上填写一件最关键仪器，“(___________)”内填写一种操作，均用．．．．．．．．．．．字母表示]。___________

用___________(称量ZnO样品xg)→用烧杯(___________)→用___________(___________)→用移液管(___________)→用滴定管(盛装EDTA标准溶液，滴定Zn2)

仪器：a.烧杯；b.托盘天平；c.容量瓶；d.分析天平；e.试剂瓶

操作：f.配制一定体积的Zn2+溶液；g.酸溶样品;h.量取一定体积的Zn2+溶液；i.装瓶贴标签

(6)制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu2+浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu2+在一定浓度范围内的关系如图。

某研究小组取7.5×10-3g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量1.5×105)，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu2+并定容至1L。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含___________个铜原子。

【答案】(1)[Zn(OH)4]2- (2)BC (3)坩埚

(4)杂质中含有CH3COO-、CO32-、NH4+，在控温煅烧过程中分解或被氧化为气体而除去 (5)d→(g)→c(f)→(h) (6)8

21．(12分)某研究小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀。

已知：①

②请回答：

(1)化合物A的官能团名称是___________。 (2)化合物B的结构简式是___________。 (3)下列说法正确的是___________。 A．B→C的反应类型为取代反应 B．化合物D与乙醇互为同系物 C．化合物I的分子式是C18H25N3O4

D．将苯达莫司汀制成盐酸盐有助于增加其水溶性 (4)写出G→H的化学方程式______。

(5)设计以D为原料合成E的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___。 (6)写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_______。

①分子中只含一个环，且为六元环；②1HNMR谱和IR谱检测表明：分子有2种不同化学环境

O||CHC的氢原子，无氮氮键，有乙酰基3。

【答案】(1)硝基，氯原子 (2)(3)D (4)

(5)

(6)