各类物质的化学性质总结(总6页)
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一．金属
（1）金属与氧气反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 铜和汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 二．金属氧化物
金属氧化物与还原剂的反应
金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
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焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑冶炼金属 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑冶炼金属 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O
水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温H2 + CO 水煤气的制法 金属氧化物和酸反应 CuO + 2HCl = H2O + CuCl2 Fe2O3 + HCl = H2O + FeCl3 CuO + H2SO4 = H2O+CuSO4 Fe2O3 + H2SO4 = H2O + Fe2 (SO4)3 Fe2O3 + HCl = H2O + FeCl3 Na2O + HCl = NaCl + H2O Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 可溶性金属氧化物的对应水化物是碱. Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 K20+H20 = 2KOH
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握： 一、电离方程式 H2SO4 = 2H++SO42- NaOH = Na++OH-
Al2（SO4）3 = 2Al3++3SO42- 二、物质的俗称和主要成分
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生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾—— 碳酸钠晶体—— 氨水—— 三、金属活动性
1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。 四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜）
钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
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2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）
Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）
4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质） （1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应 （2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物 六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）
2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性（越大碱性越强） 七、离子的检验
Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入银溶液，如果生成不溶于的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或银溶液，如果产生能溶于的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
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注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。 八、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜）。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体）
8、氨水（）———属于碱的溶液 九、酸与碱的通性 1、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 （2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 （3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 （4）酸能与碱反应生成盐和水
（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 2、碱的通性
（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
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（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 （3）碱能与酸反应生成盐和水
（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 十、盐的性质
（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 （2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 （4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
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