NaOH和Na2CO3的含量。可由下式计算：C2V11MNa2CO321000100%； mNa2CO3%欧阳语创编
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三．试剂及仪器
（试剂）：a.0.1 mol/L HCl标准溶液；b.甲基橙（1g/L水溶液）；c.酚酞（2g/L乙醇溶液）；d.混合碱样品
（仪器）：电子天平，25.00mL酸式滴定管，25.00mL容量瓶，25.00mL移液管，250.00mL锥形瓶；500mL烧杯；常用滴定仪器。 四．实验步骤
1、盐酸溶液浓度的配制及标定
a.配制. 量取4.5ml HCl(12 mol/L) ,倒入500ml烧杯中，加入300ml蒸馏水摇匀再稀释至500ml,贴上标签待标定。
b.标定. 在分析天平上准确称取基准物Na2CO3 0.15~0.20g于锥形瓶中，加25ml水使其溶解。加甲基橙指示剂2滴。用待标定的HCl滴定至溶液由黄色变为橙黄色即为指示终点，平行标定三份。 2、混合碱的测定
准确称取试样2.00克于烧杯中，加少量水使其溶解后，定量转移到250mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。用移液管移取25.00ml混合碱液于250ml锥形瓶中，加2～3滴酚酞，以0.10mol/LHCl标准溶液滴定至红色变为微红色，为第一终点，记下HCl标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄
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色恰变橙色，为第二终点，记下HCl标准溶液体积VT。V2=VT-V1，平行测定三次，根据V1、V2的大小判断混合物的组成，计算各组分的含量。 实验记录与数据处理
1、HCl溶液浓度的标定 五．
平行实验 m(Na2CO3)/g V(HCl)/cm3 C(HCl)/moldm-3 相对偏差 平均C(HCl)/moldm-3 平行实验 m混合碱/g V移取/cm3 V1/cm3 VT/cm3 V2/cm3 Na2CO3% 平均Na2CO3% 相对偏差/% NaHCO3% 平均NaHCO3% 相对偏差/% NaOH% 平均NaOH% 相对偏差/% 1 1 2 3 2、混合碱中各组分含量的测定 2 3 注释：①混合碱系NaOH和Na2CO3组成时，酚酞指示剂可适当多加几滴，否则常因滴定不完全使NaOH的测定结果偏低，Na2CO3的测定结果偏高。
②最好用NaHCO3的酚酞溶液（浓度相当）作对照。
在达到第一终点前，不要因为滴定速度过快，造成溶液中
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HCL局部过浓，引起CO2的损失，带来较大的误差，滴定速度也不能太慢，摇动要均匀。
③近终点时，一定要充分摇动，以防形成CO2的过饱
和溶液而使终点提前到达。 六．思考题
1、如果在滴定过程中所记录的数据发现V总﹤2V1，说明什么问题？
2、称量基准物无水碳酸钠时应注意什么问题？
3、本实验中，滴定试样溶液接近终点时为什么要剧烈振荡？
4.食用碱的主要成分是Na2CO3，常含有少量的NaHCO3，能否以酚酞为指示剂测定Na2CO3含量？
5. 采用双指示剂法测定混合碱时，在同一份溶液中测定，试判断下列五种情况中混合碱的成分各是什么?
1)V１＝０，V2≠0；2)V1≠0，V2=0；3)V1＞V2；4)V1
＜V2；5＝V1=V2
6.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？
七．注意事项
1、测定混合碱时，第一化学计量点之前滴定速度不要过
快，否则会造成HCl局部过浓，Na2CO3直接转化为H2O,CO2，造成V总﹤2V1。
2、第一化学计量点时溶液的颜色为浅红，不能太深，也不能无色，颜色太深会造成Na2CO3%偏低，无色会造成Na2CO3%偏高。
3、第二化学计量点时溶液的颜色为橙色，不能太黄，也不能太红，颜色太黄会造成NaHCO3 %偏低，太红会造成NaHCO3 %偏高。
4.
滴定到达第二等当点时，由于易形成CO２过饱和溶液，滴定过程中生成的H２CO３慢慢地分解出CO２，使溶液
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的酸度稍有增大，终点出现过早，因此在终点附近应剧烈摇动溶液。
5.
本实验的误差主要来自对两个化学计量点时溶液的颜色的判断。
时间：2021.03.01 创作：欧阳语 欧阳语创编
