第一章 从实验学化学 1.1.1 自主检测
一、选择题
1．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是( ) A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明 B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气
D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸
解析： 煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火容易发生爆炸，所以A正确，C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放，B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出，D不正确。
答案： A
2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的( )
解析： 图A警示标志是腐蚀品，图B是剧毒品，图C是易燃物质，图D是放射性物品标志。
答案： A
3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 ( ) A．试管 C．蒸发皿
B．坩埚 D．烧杯
解析： 加热烧杯中的液体时，必须加垫石棉网，而试管、坩埚和蒸发皿均可直接加热。 答案： D
4．下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是( )
A．①②③ C．①④
B．④⑤ D．①③⑤
解析： 玻璃棒在过滤、蒸发、溶解过程中的作用分别是引流防溅、搅拌防溅、搅拌促溶。 答案： A
5．下列对事故的处理方法不正确的是( ) A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸
B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液
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解析： 关掉电闸以防二次伤害，A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度，以防爆炸，B正确；酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，C正确；NaOH溶液具有强腐蚀性，会造成二次伤害，D错误。
答案： D
MnO2
6．已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3=====△2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 C．溶解、蒸发、洗涤、过滤
B．溶解、过滤、洗涤、加热 D．溶解、洗涤、过滤、加热
解析： 实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水。可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后加热蒸去水分即回收得到二氧化锰。
答案： B
7．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是( ) A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液 B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸 C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸 D．CO2(O2)：灼热的铜网
解析： K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3，A正确；盐酸能够将CaCO3完全溶解，B错误；Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，Cu与盐酸不反应，故C正确；2Cu＋O2△,2CuO，D正确。
答案： B
8．下图所示的实验操作中，正确的是( )
解析： 取用药品时，不能用手拿，A错误；向试管中滴加液体时胶头滴管不能伸入试管内，C错误；托盘天平称量时左物右码，药品不能直接放托盘上，且只能精确到0.1 g，D错误。
答案： B
9．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是( ) A．水、银、稀 C．水、氢氧化钾、盐酸
B．水、氢氧化钠、盐酸 D．水、氢氧化钾、硫酸
解析： 将固体混合物充分溶于水后过滤可以分离出BaSO4，向滤液中加入足量氢氧化钾，
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它与FeCl3充分反应后过滤即得Fe(OH)3沉淀，将沉淀溶解在盐酸中可以生成FeCl3，向第二次过滤所得滤液中加入适量盐酸至溶液呈中性可得KCl溶液，加热蒸干可以得到相应固体，C项正确。
答案： C
10．下列对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的是( )
A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含Ag
B．向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含CO3
C．向溶液中加入酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO4 D．向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中含NH4
解析： 向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，故A项错误；能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO2，原溶液中可能含CO3、HCO3，故B项错误；加入酸化的BaCl2溶液能产生白色沉淀，可能为BaSO4，也可能为AgCl，故C项错误。
答案： D 二、非选择题
11．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如下图所示。(胶塞、导管可自由选用)
2－
－
＋
2－
2－
＋
(1)写出①～④的仪器名称：①__________，②________，③________，④________。 (2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择__________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择__________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是____________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________。
解析： 本题考查收集O2、H2、CO2的装置以及检验CO2的方法和H2还原CuO的装置。检验CO2可根据CO2使澄清石灰水变浑浊，H2还原CuO时注意防止生成的Cu被氧化成CuO。
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答案： (1)铁架台 试管 烧杯 酒精灯 (2)A E B F
(3)A C C中澄清的石灰水变浑浊
(4)B D 防止生成的铜在高温时和氧气反应
12．为了除去KCl固体中含有的少量MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：
加水加过量A加过量B加适量C加热煮沸操作Ⅱ固体――→溶液――→操作Ⅰ――→滤液――→――→KCl溶液――→KCl固体 (1)写出三种试剂的化学式： A________，B________，C________。 (2)根据题意，回答下列问题： ①加入过量A的目的是
________________________________________________________________________，
②加入过量B的目的是
________________________________________________________________________，
③加热煮沸的目的是
________________________________________________________________________。
(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。
解析： 当有多种杂质共存时，应认真分析。要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去，要除去Mg，可用含OH的试剂，除SO4
2＋
2＋
2＋
－
2－
可用含Ba的试剂，故先加入Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH，以及过量K2CO3中的CO3，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。
答案： (1)Ba(OH)2 K2CO3 HCl
(2)①除尽Mg和SO4 ②除尽过量的Ba ③使HCl挥发 (3)过滤 蒸发
13．有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 被检出的物质的化学式(分子式)是
________________________________________________________________________。
(2)分别取未检出物质的溶液，往其中加入上述已检出物质的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是：
2＋
2－
2＋
－
2－
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1支试管中有白色沉淀生成
________________________________________________________________________。 2支试管中有蓝色沉淀生成
________________________________________________________________________。 被检出物质的化学式是
________________________________________________________________________。
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析： (1)5种固体均溶于水形成溶液，其中只有CuSO4溶液是蓝色的，故先检出的物质是CuSO4。
(2)剩余的四种物质的溶液加入CuSO4溶液时，产生白色沉淀的是BaCl2，产生蓝色沉淀的是NaOH和Na2CO3，无明显变化的是Na2SO4，故被检出的物质是BaCl2和Na2SO4。
(3)向未检出的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，分别加入已检出的BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3溶液，无白色沉淀的是NaOH溶液。
答案： (1)5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液 CuSO4 (2)CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4、
CuSO4＋Na2CO3===CuCO3↓＋Na2SO4 BaCl2、Na2SO4
(3)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中分别加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无白色沉淀生成的是NaOH溶液
14．欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：
(1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放________，右盘上放________。 (2)过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗里液面应____________。
(3)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。 (4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
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(5)在滤液中加入盐酸的作用是__________________，反应的化学方程式为________________。
解析： (1)称量时左物右码；(2)过滤时“一贴”“二低”“三靠”；(3)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到剩有少量液体时停止加热，用余热蒸干；(4)Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀；(5)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠。
答案： (1)粗盐(放在称量纸上) 砝码(放在称量纸上) (2)靠在烧杯内壁上 低于滤纸的边缘 (3)蒸发皿 剩余较少液体 (4)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
(5)除去过量的Na2CO3 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
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