2014届高三下学期第二轮复习化学选择题综合训练(五)(8套)

【选择题训练一】

7. 下列说法正确的是

A. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 8．下列各组离子在溶液能大量共存的是

A． Mg2＋、K＋、SO2－－ 4 、NO3B． Na＋、OH—、NH+4、HCO－3 C． Al3+、 K＋、 SO2－3 、ClO－ D． AlO2 -、H＋、Fe3＋、Cl－

9．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（苯的相对分子质量为78）

A．0. 1 mol·L-1的NaHCO+

3 溶液中含有Na的数目为0.1NA B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，22.4L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA 10．下列说法正确的是

A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多量的CO2

B．用0.1 molFeCl3+ -1

3配制成的1L溶液中，Fe的浓度为0.1mol·L C．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应 D．工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染 11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A NaHCO3能与碱反应 NaHCO3用作糕点的膨松剂 B 实验室常用MgSO4溶液与NaOH溶液制备Mg(OH)沉淀 Mg(OH)2不溶于强碱 2C Cl2与Fe反应生成FeCl3 把FeCl3溶液直接蒸发结晶可以制备出FeCl3固体 D 铜丝与浓硫酸反应完，冷却后向试管中加入水来观察CuSO溶液的蓝色 铜与浓硫酸反应生成了CuSO4和SO2 412．有关右图的说法正确的是 A．构成原电池时溶液中SO2－

4移向Cu极

B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+

C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极 D．形成电解池，Cu电极不可能溶解

22．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确．．．的是 A．M的离子半径小于Z的离子半径

B．M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应 C．X 的单质可以做光导纤维和半导体材料

D．常温下，0.01mol/L的Y的气态氢化物的水溶液的PH=12 23．在25℃时，下列说法正确的是

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+

)增大，Kw增大 B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显中性

C．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH+4) > c(SO2-4) > c(H+) > c(OH-)

D．pH=8的NaHCO--6

3溶液中：c(OH)=1×10mol/L

【选择题训练二】

7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误．．

的是 A．服用铬含量超标的药用胶囊，会对人体健康造成危害 B．血液透析是利用了胶体的性质 C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气

8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 B．标准状况下，22.4L NO2气体中含有NA个O2分子 C．常温常压下，15g HCHO含有2NA对共用电子对

D．1L 0.1mol•L－

1的醋酸溶液中有N－

A个CH3COO 9．在水溶液中能大量共存的一组是

A．Fe2+、Na＋、ClO－、Cl－ B．Al3+、Mg2+、SO－－

42、CO32

C．H＋、Ca2＋、Cl－、NO－ D．AlO－－＋＋

3 2、Cl、H、K 10．右图是模拟电化学反应装置图。下列说法中错误．．

的是 A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀 B．若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜

色会变黄色

C．若X为碳棒，开关K置于M处，则X电极的电极

反应式为：O＋4e－＋2H－

22O＝4OH

D．若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保。 11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 编号 叙述I 叙述II A MgO和Al2O3的熔点都很高 Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃剂 B SO2具有漂白性 SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色 C AlCl3的熔融态不导电 AlCl3是弱电解质 D Fe3+具有氧化性 Fe3+与KSCN溶液显血红色 12．100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是： A．pH＝11的氨水中：c(OH－)＝3.0mol·L－

1

B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＝c(CHCOO－

3)

C．pH＝2的稀盐酸中，c(H＋)＝c(Cl－

)

D．pH＝8的Na)> c(SO－－－

2SO3溶液中，c(Na+32)> c(HSO3)> c(OH)

22．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是

A．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应 B．原子半径大小顺序是：Z>Y>X

C．Y、Z的单质在一定条件下均能与Fe反应

R D．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强 X Y Z 23．下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将Cl－－2通入KI溶液 溶液变蓝色 I的还原性强于Cl B 常温下将Fe片放入浓硫酸中 无明显变化 可以用铁槽车装运浓硫酸 C 将一小块Na放入硫酸铜溶液中 有红固体析出 Na的活泼性强于铜 D 向AgCl浊液中滴加Na2S溶液 黑色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) 1

【选择题训练三】

7．下列关于有机物的叙述正确的是 A．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素 B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性

C．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去 D．由CH2CHCOOCH3合成的聚合物为 CH2CHCOOCH3n 8．下列离子在溶液中能大量共存的一组是

A．Fe3+、H+、ClO-、SO32- B．K+、Al3+、Cl-、CO32-

C．Na+、Ca2+、HCO-、OH- D．Fe2＋、NH－

34+、NO3、SO42- 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA

B．物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA

C．33.6 L NO－

2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3数为NA D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子

10．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的

单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右下图所示，下列说法一定正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W B．Y与Z只能形成一种化合物

C．简单阴离子还原性：Y>W D．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性 11.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 （ ） A．用稀洗去附在试管内壁的银镜 B．用热的纯碱溶液清洗油污

C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病 D．在铁质镀件上镀铜

12．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）

A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 B．稀具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装 C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

D．氢氧化铝是两性氢氧化物，可用与治疗胃酸过多 22．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）

A．图1中正极反应是Zn－2e－

＝Zn2+ B．图2可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱

C．图3可以用于比较MnO2、Cl2、I2氧化性强弱 D．图4可用于检查装置气密性

23．室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CHCOO—

3)=0.01mol，下列叙述正确的是（ ） A．向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H+)增大 B．若醋酸溶液体积为1L，则c(CH3COOH)=0.01mol/L

C．与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na+)＜c(CHCOO—

3)

D．与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH——

3COO)+ c(OH)

【选择题训练四】

7．下列类推正确的是

A．CaCO3与稀反应生成CO2，CaSO3也能与稀反应生成SO2

B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜 C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应 D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气 8．下列说法正确的是

A．聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液 C．乙酸与乙醇的酯化反应中是乙酸中羧基氢与乙醇中羟基结合生成水 D．C3H8的二氯代物有3种

9．下列有关说法正确的是 A．7.45g NaClO中含有6.02×1022

个NaClO分子

B．1.00 mol NaClO中所有ClO—

的电子总数为26×6.02×10

23

C．1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023

D．将2.00 mol明矾完全溶于1.00 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L 10．下列叙述正确的是

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2

C．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—

移向CuSO4溶液

D．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为: O—

2+4H+

+4e

== 2H2O

11．某物质溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液，该溶液中除水电离出的H+

、OH−外不存在其它离子，则

该物质可能是

A．乙醇 B．乙酸 C．苯酚 D．苏打 12．下列离子方程式书写正确的是

A．将铜屑加入Fe3＋

溶液中：Fe3+

＋Cu ＝ Fe2＋

＋Cu2+

B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH＋

－

4＋OH

NH3↑＋H2O

C．稀和过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋

＋2NO－3＋3 ＝ 3Fe＋2NO↑＋4H2O D．KI溶液与H－＋

2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I＋H2O2＋2H＝ 2H2O＋I2 22．（双选）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－

)＝c(NH+

4)

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH－

)＝c(H+

)

C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH+2—+－

4)>c(SO4)>c(H)> c(OH) D．0.1 mol·L－1

的硫化钠溶液中：c(OH－

）＝ c(H+

)+c(HS－

)+c(H2S) 23．（双选）下列实验方法正确的是

A．用无水乙醇提取碘水中的碘单质

B．加入稀HNO2-3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO4 C．可用FeCl3溶液一次性鉴别CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液 D．玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同

2

【选择题训练五】

7. 下列对物质用途的描述中，错误的是 A. 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B. Na202可用作漂白剂

C. 碱石灰可用于干燥C02、02等气体 D. NaClO可用作消毒剂

8. 在无色水溶液中能大量共存的一组离子是 A. B. C.

D.

9. 同主族常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HX04 Z B.离子半径：X->Y- C. 气态氢化物稳定性：HX<1022个N-H共价键

B. 100 mL 1 mol/L 的 Na 溶液中含有 6.02X1022个 C02-2C033

C. 将4gNaOH溶于100g蒸溜水，所得溶液物质的疳浓度是1.0mol/L

D. 将7.8gNa22

202放入足量的水中，反应时转移6.02x10个电子 11. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 向乙酸乙酯中加人饱和Na2C03溶液，振荡、分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 油脂在体内水解为氨基酸和甘油，氣化放出热蛩，提供生命活动的能最 D. 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质相等 12. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A. 用干燥pH试纸测定某新制氣水的pH

B.用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净的乙烷 C. 用图2装置能验证HC1气体在水中的溶解性 D. 用25mL碱式滴定管世取20.00 mL KMn04溶液 22.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应： 2N02(g)2N0 (g) +02 (g)； ΔH>0,达到平衡。当改变其 中一个条件X, Y随X的变化符合图中曲线的是 A. 当X表示温度时，Y表示N02的物质的量 B. 当X表示压强时，Y表示N02的转化率 C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D. 当X表示N02的物质的录时，Y表示02的物质的量

23. 把0.2 mol.L-1(CH-1

3COOH溶液与0.1 mol.L NaOH溶液等体积混 合，溶液显酸性，下列 叙述正确的是 A. B.

C.

D.加入少量NaOH固体，c(Na+)增大而c(CH-3COO)减小

【选择题训练六】

7．下列说法正确的是

A． 14C与12C互为同素异形体

B．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 C．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

D．避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为外加电流的阴极保 8．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol Cl B．在1 L 0.1 mol·L－2溶于水的过程中有2NA个电子转移1氟化钠溶液中含有F－

数目为NA

C．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为3N＝1的硫酸溶液中含有的H＋

A D．10 L pH数目为2NA 9．下列是有关物质的性质或用途的说法中正确的是

① 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；② 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③ SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；④ Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。 A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④ 10．下列离子方程式正确的是 ks5u

A．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO－

2 = NO3 ＋2NO↑＋H2O

B．NHNH＋－4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：4＋OH

NH3↑＋H2O

C．铁溶于足量的稀，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－＋

3= 3Fe2＋2NO↑＋4H2O

D．NaHSO溶液与NaOH溶液混合：OH－＋H＋

4= H2O

11．某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键）， 它属烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是 A． 该有机物的化学式为C6H6

B． 该有机物可发生取代反应和加成反应

C． 该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应 D．该有机物是乙酸的同系物 12．下列实验操作不正确的是

A．定容 B．比较硫、碳、硅三种 C．处理尾气 D．测定黄铜(Cu、Zn合金)

元素的非金属性强弱 中Zn的含量

22．有关下列溶液的叙述正确的是

A．醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(CH－3COO) + c(OH－) = c(Na+

) + c(H+)

B．1 mol·L－1Na－－

2CO3溶液中：c(OH) = c((H+) + c(HCO3) + c(H2CO3)

C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中： c(SO－)> c(OH－

42) >c(NH4+)>c(H+) D．将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：

n(K+) = n(S2－)+n(HS－

)+n(H2S) = 1mol

23．右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是 A．①~⑥可能全部是非金属元素 ① ② ③ B．对应单质的活泼性：②>③ ④ ⑤ ⑥ C．④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质 D．②、⑤的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸

3

【选择题训练七】

7．下列说法正确的是

A．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应 B．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘 C．“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成

D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖 8．下列离子方程式正确的是

A．氨水吸收足量的SO－－

2气体：OH＋SO2＝HSO3

B．稀中加入过量铁粉： Fe + 4H＋

+ NO－3＋

3= Fe+ NO↑ + 2H2O C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO—

－

2+OH＝NO2+H2O D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

O+CO2 + H2OOH+ HCO39. 设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A．1 mol氨基（—NH2）中含电子数为10NA

B．标准状况下，2.24 L 18

O2中所含中子的数目是2NA C．标准状况下，22.4 L C8H18中含有的共价键键数为25NA

D．在反应CaO + 3C = CaC2 + CO↑中，每生成1 mol CO，转移的电子数为3NA 10. 关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误．．的是 A．c(OH－

) =c(Na+

) + c(H+

)

B. 由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1

C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性

D. 与等体积0.01 mol·L－1

氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+

)> c(NH4)

11．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

mnY /

径半 子Z

原M

N

X

原子序数

A．Z、N两种元素的离子．．半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱

C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

反应物%导电性(I)n(Br－)n(CO2) 甲 2乙0

时间/min0新加入物质的量0 0.51.5 n(Cl①2)0②③④n(HCl)

A．图①表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大

B．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性的变化

C．图③表示在1 L 1 mol/L FeBrCl－

2溶液中通入2时Br的量的变化

D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系 22.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象与结论 A 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中试管口出现红棕色气体。则溶液中NO－3被加入0.1mol·L－1 H2SO4溶液 Fe2+还原为NO2 B 向样品溶液中先滴加过量的稀先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白盐酸，再滴加BaCl2溶液 色沉淀。说明样品溶液中一定含有SO2－4 C 向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热 红色加深。说明盐类水解是吸热反应 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加D 热几分钟，冷却后再加入新制无砖红色沉淀生成。表明淀粉没有水解生成Cu(OH)葡萄糖 2悬浊液，加热 23. 关于下列装置说法正确的是

A

a d A Zn 盐桥 Cu (石墨b c ) (石墨)

Zn Sn

ZnSO4溶液 CuSO4溶液 NaCl溶液 酸化的

3% NaCl溶液 ① ②

③ ④

A．装置①中，盐桥中的K＋

移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Sn，Sn为正极有气泡生成

【选择题训练八】

7．下列关于有机物的叙述中，正确的是

A. 液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收 C. 乙醇和乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色

4

D. 聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

8．NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷中C-C共价键数目为5NA

B．0.1mol·L-1

AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA C．1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移电子数为3NA D．20g重水（ ）所含的电子数为10NA

17、下列离子方程式中正确的是2

1 H2O

A. FeO溶于稀中：FeO ＋ 2H+ = Fe2+ ＋ H2O B. 过量CO2通入NaOH溶液中：ＯH- ＋ CO2 = HCO3- C. 金属钠溶于水中：Na ＋ H2O = Na+ ＋ OH- ＋ H2↑ D. 过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+ ＋ 3OH- = Al(OH)3↓

10．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA 图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法 Q 不正确．．．

的是 X Y A．非金属性：W > Z B．原子半径：X >Y > Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X > Y D．氢化物稳定性：Q > W 11．下列实验方法正确的是

A．除去NaCl溶液中的Cl2，可加入酒精后分液

B．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准浓度的溶液滴定 C．用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体

D．用KSCN溶液和氯水鉴别FeCl3溶液中是否含有FeCl2 12. 下列有关说法不正确．．．的是 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 氨氧化法制的过程中有NO2生成 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的

22．从下列实验事实中得到的结论，正确的是 实验事实 结论 A 将纯铜片和另一种金属M用导线连接，同时金属活动性：M > Cu 插入稀硫酸中，铜片表面有气泡冒出 B 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，红色褪去 SO2有漂白性 C CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊 酸性：苯酚 < 碳酸 D Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 23. 25℃时下列叙述正确的是

A．0.10mol·L－1

的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa， 其pH大小顺序为：③＞②＞①

B．0.10mol·L－1

NaHCO2--3溶液中：c（CO3）＋c（HCO3）＋c（H2CO3）=0.10mol·L－1

C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw相同

D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1

NaOH的体积相同

【选择题训练一】

7、C 8、A 9、C 10、C 11、B 12、C 22、CD 23、CD

【选择题训练二】

7-12 D C C B A B 22 AC 23BD

【选择题训练三】

7C 8D 9A 10D 11B 12D 22BD 23AD

【选择题训练四】

题 号 7 8 9 10 11 12 22 23 答 案 D B B D A D A C C D 【选择题训练五】 CDADAC AB AC 【选择题训练六】

7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．A 22．A D 23．A C

【选择题训练七】

7.A 8.D 9.B 10.C 11.D 12.C 22. BC 23.BD

【选择题训练八】

7、A 8、D 9、B 10、D 11、C 12、B (每题4分)；22、AC 23、BC

5

A. B. C. D.