2012-2013高三化学7+4专项练习(二)

一、选择题：下列每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意． 7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

（ ）

B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

（ ）

A．标准状况下，22．4LNO与11．2L O2充分反应后得到的气体分子数为NA B．3．6g重水中含有的中子数为2NA

C．一定条件下，6．4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0．2NA

D．常温下，1L 1 mol·L-1

的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

9．下列反应的离子方程式错误的是

（ ）

A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠

B．苯酚钠溶液中通入少量CO-2：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + 2CO2-3

C．氢氧化铝与足量盐酸反应

D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

10．CH3COONa稀溶液中加少量下物质或改变条件，能使比值c （CH3COO-）/ c （Na+） 一定减小的是（ ） ①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温

A．②④⑤⑥ Ｂ．①③④ Ｃ．只有①③ Ｄ．③④⑥

11．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

（ ）

A．除去NO中的NO2 B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2

12．下列是一系列α-氨基酸：

该系列中碳元素的质量分数的最大值接近于

（ ）

A．32% B．46．6%

C．85．7% D．92．3%

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13．在体积不变的密闭容器中充入lmol NH3，建立平衡：2NH3 3H2+N2，测得NH3的分解率为x%。若在其他条

件不变时，再充入lmol NH3，待建立新的平衡后，又测得NH3的分解率为y%，则x和y的正确关系为（ ） A．x>y

B．xD．x≥y

26．（14分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。

相关信息如下i．X为红褐色沉淀； ii．A为单质，B为溶液，D和F为气体； iii．反应②为某化工生产中的尾气处理方式，产物只有Y和H2O。

根据以上信息回答下列问题：（1）组成A的元素在周期表中属于： （选填序号）；

（A）主族元素 （B）副族元素 （C）过渡元素 （D）短周期元素

（2）写出B物质的化学式： ；（3）写出反应②的化学反应方程式： ； （4）以石墨为两极材料，电解C的水溶液，写出电解初期阴极的电极反应式： ；

（5）28g单质A与一定浓度的B溶液反应，当生成n（C）：n（E）：2：3时发生转移 mol电子；

（6）在仅含E的溶液中加入Na2O2生成X时，写出当n（E）：n（Na2O2）=1：1时反应的离子方程式： 。

27．（16分）兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，

某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：

（1）上图装置2中应盛放 溶液（写化学式）。

（2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用 装置（填上图字母代号）。

（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置 （填数字编号）

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Na中出现 现象时，再点酒精 灯，这步操作的目的是

（4）①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体

放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。

②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。

（5）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，

请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2O和C：

28．（13分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进

行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝-574 kJ·mol－1 CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝-1160 kJ·mol－1

φ(CH3OH) 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________。 （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g） △H3

· · · · · T ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭 容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示。下列说法正确的是__________（填字母代号）。

A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1．5 mol/L

B．0~10 min内，氢气的平均反应速率为0．075 mol/（L·min） C．达到平衡时，氢气的转化率为0．75 D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小

③直接甲醇燃料电池结构如右下图所示。其工作时正极的电极反应式可表 示为 。

CH3OH＋

1.00 c(mol/L) 0.75 0.50 0.25 0 3 多孔碳电

10 CO2 t(min) CH3OH （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和铵的混合物作为副

产品化肥。硫酸铵和铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为： ；在一定物质的量浓度的铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）

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36．[化学——有机化学基础]（15分）A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异

构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如图所示的变化。

F E 能使溴水褪色 不发生银镜反应 合适的 还原剂 H2/Ni 新制Cu(OH)2 B 含有 一个甲基 消去 一定条件 A(C4H8O2) 无酸性 不能水解 C 氧化剂

试回答：（1）写出符合下述条件A的同分异构体的结构简式（各任写一种）：

D a．具有酸性，H-NMR谱图有3组峰＿＿＿＿；b．能发生水解反应，H-NMR谱图有4组峰＿＿＿＿＿＿＿。 （2）A分子中含氧官能团的名称是 ，D结构简式是 。

（3）写出化学方程式：A→B （4）写出E生成高聚物的化学方程式： （5）C的同分异构体C1与C有相同的官能团，两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C1的结构简式

（有几种写几种）： 。

参7、C 8、D 9、B 10、C 11、A 12 C 13 A

26、（14分） （1）C（2分） （2）HNO3（2分） （3）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（3分） （4）Fe3++e-=Fe2+（2分） （5）1．2（2分） （6）4Fe2++4Na2O2+6H2O 4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑（3分） 27、（16分）（1）饱和NaHCO3 （2分） （2）C （2分） （3）5 澄清的石灰水变浑浊 驱除系统内的

空气 （各1分，共3分）（4）①2Na+2CO2===Na2CO3+CO （2分） ②4Na+3CO2===2Na2CO3+C （2分）

（5）将残留固体溶于水，若有黑色不溶颗粒，则说明有碳生成（2分）；在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液，有沉淀生成，说明有Na2CO3生成（2分）； 过滤，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O（1分）（其他合理答案均给分）

28、（13分）（1）CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－867 kJ·mol－1

36、（2）、醛基

O

（2）①＜ ②CE ③O2+4e－＋4H+＝2H2O（3）NH4++H2O

O

CH3 CCH2COOH

O

NH3·H2O+H+ ＜

(3)、 CH3 CHCH2 CH 浓硫酸 △ OH

CH3CH=CH —CH H2O

(4)、 CH=CH 催化剂 △ CH CH CH3 CHOH

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n CH3 CH2OH 第 4 页 共 4 页 4