知识改变命运，学习成就未来
2013届高三化学8+4练习（5）
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法不正确的是
A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．污水处理的常用化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法 D．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志
8．下列各组离子能大量共存的是
A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+ B．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、
Cl—、S2— C．无色溶液中：K、CH3COO、HCO3、MnO4
Cu2+
+
—
—
—
D．pH=2的溶液中：NH4、Na、Cl、
++—
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA B．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3的数目为0.1NA C．常温常压下，4.0g CH4中含有共价键的数目为NA D．标准状况下，22.4L CHCl3含有分子的数目为NA
10．下列实验方案不能达到实验目的的是 ．． A B C 实验目的 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 Fe(OH)3沉淀 检验蔗糖水解产物具有还原性 D 探究温度对化学平衡的影响 实验方案 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化 —
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L
11．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1 12．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
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二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22. 下列推断正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水有酸性和强氧化性，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色 23. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—)
+2—
B．一定量(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4)<2c(SO4) C．将0.2mol/L CH3COOH溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO) =0.2mol/L
D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①>②>③
三、非选择题：本大题共4小题，共54分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说
明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。 30．（16分）已知：
① 有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：
HBr＋CH3－CH＝CH2 CH3—CH—CH3 | Br CH3—CH2—CH2Br —
过氧化物
② 苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；
若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 CH—CHO 的物质，该物质是一
| 3 CH种香料。
①CH3－CH＝CH2 CH — CH 3 ②光照 ③ ④加成反应 ⑤ | A B C D HBr 催化剂 | CHCH （一溴代物） 33 ⑥氧化反应 CH —CHO | CH3 联系方式 QQ:1365602590 邮箱：zxjkw@163.com
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请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为 。 （2）反应③的反应类型为 。
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件，下同）：
。
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取将A直接转化为D的方法，
其原因是 。 （5）检验产品中官能团的化学反应方程式为： 。 （6）这种香料具有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的物质的结构简式 。 ①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中没有甲基。 31.（16分）“生物质\"是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。“生物质能”是人
类解决能源危机的一种重要的能源。“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相关反应为：
请根据图示回答问题：
(1) 由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是
______________________________________________。[来源:学_科_网Z_X_X_K]
(2) 在T1 、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH2合成甲醇，则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1 _______K2 (选填“<”、“>”或“=”)。 (3) 在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20(g),经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍。反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V(正) （选填“ >”、_______V(逆）“< ”或“=”)，平衡时
=_________mol。[来
源:Zxxk.Com]
(4) 右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。（a、b均为多孔性Pt电极） b电极是_______极：（填“正”或“负”） a电极上的电极反应为___ ____。
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(5) CaSO4是一种微溶物质，已知
。现将
溶液与
Na2S04溶液等体积混合（忽略体积的变化〉，则生成沉淀时,c的最小值
是_______。
32.（16分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含
少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法： 铁屑稀硫酸溶解操作I滤渣I稀硫酸操作II酸化(pH=2)，冷却操作III滤渣II操作IV通H2S至饱和.7HOFeSO4 2
查询资料，得有关物质的数据如下表：
25℃时 饱和H2S溶液 SnS沉淀完全 FeS开始沉淀 pH值 3.9 1.6 3.0 FeS沉淀完全 5.5 （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为 。
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。
（3）操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、 。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等．．杂质；② 。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）。 ②判断此滴定实验达到终点的方法是 。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。（结果保留3位有效数字）
（FeSO4·7H2O的式量为278）
33.（16分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：
(1) 在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。 (2) 用该方法获得的Na2S2O3.H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。 【提出假设】
假设1: 晶体中只含Na2CO3杂质
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假设2: 晶体中只含Na2S杂质 假设3: ____________________________ 【查阅资料】
②NaS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
③CuSO4 + H2S = CuS↓（黑色） + H2SO4 【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？ ______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：___________________________
【设计方案进行实验】
基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。 限选实验试剂：
液、品红溶液、澄清石灰水
酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶
(3) 已知：作指示剂，用
。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉
的碘水进行多次取样滴定，测得
的含量约为
102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。
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参
一、二、选择题 题号 答案 7 A 8 D 9 C 10 B 11 C 12 B 22 AD 23 BC
三、非选择题：30、（16分）
（1）
、 （共 4分）
（2）消去反应（2分）； （3）
（3分）
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（4）的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品（或A中的不能经
反应最终转化为产品，产率低）（其他合理答案均可给分）（2分） （5）
或：
（6）（共2分）
+2Ag（NH3)2OH
+2Cu（OH）2
+NH4++2Ag+3NH3+H2O
+Cu2O+2H2O （3分）；
、
31、（16分） （注：（1）（4）小题中的方程式各3分，其余每空2分）
32、（16分）
（1）A D （二个全对得2分，只写一个且正确得1分）
（2）除去溶液中的Sn2+离子 (2分)； 防止Fe2＋离子生成沉淀(2分)
（3分）
（3分）
（3）蒸发浓缩 (1分) ；过滤（或过滤洗涤）(1分)
（4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(2分) （5）①酸式滴定管(2分)
②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分) ③0.975(2分)
33、（16分）
（1）赶走水中的溶解氧（或空气） （2分） （2）晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质（2分）
不合理；（2分） Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸
出。（2分） 实验方案 现象及结论 -1 取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 mol∙LH2SO4，品红溶液不褪色、澄清塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次石灰水变浑浊，晶体中含通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的Na2CO3杂质（3分） 洗气瓶。（3分） （其他合理答案均给分） （3）晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（2分）（其他合理答案均给分）
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