知识改变命运，学习成就未来
2013届高三化学8+4练习（6）
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 7．下列说法正确的是
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡、水分别属于非电解质、弱电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．由热化学方程式：C(s)+O2(g)==CO2 (g) △H1；2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H2； C (s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3 ；则△H3 =△H1—1/2△H2
8．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列 判断正确的是
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Na、H、Cu、NO3
+
-2--+
+
2+
-+
甲 乙 甲＞乙
-
丙 丁 戊 2+
+
B．Na、Fe、H、NO3
-2+
+
-
C．NH4、Cl、SO4、OH D．HCO3、Mg、Na、OH
10．下列离子方程式正确的是
A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
B．“胃舒平”里的氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H===Al+3H2O
C．金属钠溶于足量水中：Na+2H2O＝Na＋+H2↑+2OH－
D．过量铁屑溶于少量稀：Fe+4H＋+NO3－＝Fe3＋+NO↑+2H2O 11. 下列实验装置图正确的是
+
3+
A B C D
12．25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是
A．HB的电离方程式为：HB == H++B— B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B一)>c(H+)>c(OH一) C．NaB溶液中：c(Na)+c(H) == c(HB)+c(B)
D．0.1 mol／L NaB溶液中水电离的OH一浓度大于l0-7mol／L
二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不
+
+
一
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答的得0分。
22．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．78gNa2O2中含有NA个阴离子 B．1L pH=1的稀硫酸中有0.2NA个H C．1molNH3中有3NA个H—N键 D．25℃、1.01×105Pa时22.4L氢气的分子数为NA
23．铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4
正确的是
A．放电时，H2SO4 浓度增加
B．放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO4–2e=PbSO4 C．在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸
＋ － D．在充电时，阴极发生的反应是PbSO4－2e－＋2H2O＝PbO2＋SO24＋4H
+
放电充电2PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述
2-—
三、非选择题：本大题共4小题，共54分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说
明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
30.（15分）某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应: CHO
请回答下列问题:
(1)下列关于该有机物A说法错误的是 : ．．
①可发生银镜反应 ②向A溶液中滴加溴水，有2 mol Br2发生取代反应 ③能发生消去反应 ④与烧碱溶液反应最多可中和4mol NaOH
（2）有机物B的化学式为 ；B在铂的催化下，与足量氢气发生加成反应生成X,则X的结构简式为 。
（3）有机物R的结构简式为 ；若R中的一个—OH发生消去反应，可生成的同分异构体有 种；R与足量的醋酸反应的化学方程式为：
。 31．（16分）请回答下列问题：
（1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应： CO2 (g)+3H2 (g)
CH3OH (g) +H2O (g) △H= -49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化
CH3HOOOCH3OHH+ △ CHOOHO+RHO(A)
CH3(B)
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如右图。请回答：
① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率： v(H2) = mol/（L·min）。
②升高温度，该反应的平衡常数的数值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③下列措施中能使平衡混合物中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ： A．加入催化剂
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入3molH2
（2）合成氨的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1。 ①某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭合成塔内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为1/5，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。
②对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（填序号）_____：
T1< T2
a b c
32．（17分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
（1）酸溶过程中
Fe2O3
与稀硫酸反应的化学方程式
酸溶 为 ； “滤渣A”主要成份的化学式为 。
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe+ 。
（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。 （4）为了确保铁红的质量，氧化过程
沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 2.7 3.2 3.8 5.2 7.6 9.7 9.4 12.4 3 +
还原为Fe
2 +
，而本身被氧化为
H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O== 15Fe2 + + SO42-
需
开始沉淀pH 要调节溶液的pH的范围是 （几种离子沉淀的pH见右表）；滤液B可以回收
完全沉淀pH 联系方式 QQ:1365602590 邮箱：zxjkw@163.com
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的物质有（写化学式） 。
33.（16分）某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：[来源:学科网]
（1）反应 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑的还原剂是 （写化学式）；反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑中，每生成1molO2则转移了 mol电子。
（2）进行探究：
①提出假设。 假设1：全部是Na2O2 假设2：全部是Na2CO3
假设3：
②设计方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moLLH2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、．．
火柴、试管、小烧杯。
实验步骤 预期现象和结论 -1
步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立； 1moLL H2SO4至固体溶解，然后将内壁附若澄清石灰水变浑浊，则 有澄清石灰水的烧杯罩于试管口。 步骤2： 步骤3： -12013届高三化学8+4练习（6）
参
一、二、选择题 7 D 8 C 9 A 10 B 11 C 12 D 22 AC OH23 BC 三、非选择题
OHHO30.（15分）（1）（2分）④ （2）（5分）C11H12O4（2分） （3分）
O
CH3 HOCH3—CHCH2OHOH （3）（8分） 或 （3分） 3（2分） OHCH3
2CH3COOH+CH3—CHCH2浓酸酸CH3—CHCH2+2H2O (3分)
OHOHOOCCH3CH3COO
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（化学式1分、配平1分、条件1分） 31.（16分）
（1）（10分）①0.225（3分） ②减小（3分） ③CD（4分）
(23mol)2（2）（6分）①1/12 L2·mol-2（3分,不写单位扣1分）或
23mol(2mol)3 ②ac （3分，写对1个给2分、2个对3分，错1个扣1分，扣完为止） 32.（17分）（每空2分）
（1）（5分）Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O（3分。化学式1分、配平1分、条件1分）
SiO2（2分。多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分） （2）（3分）8 2 16H+（第空1分）
（3）（4分）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH－= 4Fe(OH)3↓ （化学式对2分、配平2分。
或
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（2分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分） （分两个方程写：第个方程式化学式对1分、配平1分）
（4）（5分）3.2~3.8（或之间的数据值，2分） Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（3分，
多写H2SO4不扣分，多写其它0分）
33.（16分）（1）（4分）Na2O2 2 （2）（2分）假设3：是Na2O2与Na2CO3的混合物 [说明：不可能有NaOH，因为在空气中即使吸水生成有NaOH，但时间长了也与CO2反应生成了Na2CO3] ②
实验步骤 预期现象和结论 假设2或假设3成立（2分，或假设1不成立） 步骤2：另取少量固体于试管中加适量蒸馏水若滴入酚酞溶液后先变红后褪色（或溶液变（1分），再滴入酚酞溶液（12分）[或，用蓝色，2分）[或带火星的火柴复燃]，则假设带火星的火柴伸入试管口] [如果向步骤一的1或假设3成立（2分）；若红色不褪色，则溶液中直接滴酚酞，或用KI淀粉液，扣1分] 假设2成立（2分） 联系方式 QQ:1365602590 邮箱：zxjkw@163.com
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知识改变命运，学习成就未来 因为 （1）如果在步骤1中加酚酞，原溶液可能显酸性酚酞不显色；加KI淀粉溶液- 可能被过量的氧化剂将 I2继续氧化成IO3而不显色； （2）如果另取固体加水，加KI淀粉溶液生成的I2在碱性溶液中发生歧化反应而不显色。 最好的方法还是另取固体加水，然后加酚酞振荡观察。 联系方式 QQ:1365602590 邮箱：zxjkw@163.com
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