(完整版)初中化学方程式大全

初中化学反响方程式汇总

一、 氧气的性质：

（1 ）单质与氧气的反响：（化合反响）

1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O

2

点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O 2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充足燃烧： C + O 2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充足燃烧： 2C + O 2 点燃 2CO （2 ）化合物与氧气的反响：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O 2 点燃 CO2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2 H5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O （3 ）氧气的本源：

13 ．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O

2 ↑

4P + 5O

2

点燃 2P 2O5

14 ．加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO 2 + O 2↑（实验室制氧气原理 1 ）

15 ．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：

H 2 O2 MnO22H2 O+ O2 ↑（实

验室制氧气原理 2） 二、自然界中的水：

16 ．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2 O 通电 2H 2↑+ O2 ↑

1 / 13

(完满版)初中化学方程式大全

17 ．生石灰溶于水： CaO + H 2 O == Ca(OH) 2 18 ．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2 ==H2CO3

三、质量守恒定律：

19 ．镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO

20 ．铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO 4 == FeSO

4 + Cu

21 ．氢气还原氧化铜： H + CuO

加热 Cu + H O

2

2

22. 镁还原氧化铜： Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物： （1 ）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充足燃烧： C + O 2 点燃 CO2 24 ．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO

2↑

25 ． 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe

O 高温 4Fe + 3CO ↑ 2 3 2

（2 ）煤炉中发生的三个反响：（几个化合反响） 26 ．煤炉的基层： C + O 2 点燃 CO2

27 ．煤炉的中层： CO2 + C

高温 2CO

28 ．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O 2 点燃 2CO 2

（3 ）二氧化碳的制法与性质：

29 ．大理石与稀盐酸反响（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl

2 + H 2O + CO 2 ↑

30 ．碳酸不牢固而分解： H2 CO3 == H 2O + CO 2 ↑ 31 ．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2 == H 2CO3

32 ．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO3 高温 CaO + CO 33 ．石灰水与二氧化碳反响（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH) 2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H2 O

（4 ）一氧化碳的性质：

2 / 13

2↑

(完满版)初中化学方程式大全

34 ．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO

2

35 ．一氧化碳的可燃性： 2CO + O 2 点燃 2CO 2

其他反响：

36 ．碳酸钠与稀盐酸反响（灭火器的原理） : Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H 五、燃料及其利用：

2O + CO 2↑

2O

37 ．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O 2 点燃 CO2 + 2H 38 ．酒精在空气中燃烧： C H OH + 3O2 点燃 2CO

+ 3H

2

5

2

39 ． 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O 2 点燃 2H 2 O

六、金属

（1 ）金属与氧气反响：

40 ． 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO

41 ． 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O

2

点燃 Fe 3 O4

42. 铜在空气中受热： 2Cu + O 2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O 2 == 2Al 2 O3

（2 ）金属单质 + 酸 --------

盐 + 氢气 （置换反响）44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3 H2 ↑ 48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl ==

ZnCl2 + H2 ↑

49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ 51 ．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2

↑

（3 ）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

3 / 13

O

2

(完满版)初中化学方程式大全

52. 铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反响： Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和汞溶液反响： Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3 ）金属铁的治炼原理：

55 ． 3CO+ 2Fe

O 高温 4Fe + 3CO ↑

2 3 2

七、酸、碱、盐

1 、酸的化学性质

（1 ）酸 + 金属 --------

（2 ）酸 + 金属氧化物 --------

盐 + 氢气（见上）

盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反响： Fe2 O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H 2O

57. 氧化铁和稀硫酸反响： Fe2 O3 + 3H 2 SO4 == Fe 2(SO4) 3 + 3H 2 O

58. 氧化铜和稀盐酸反响： CuO + 2HCl ==CuCl

2 + H 2O

59. 氧化铜和稀硫酸反响： CuO + H 2 SO4 == CuSO 4 + H 2 O

（3 ）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反响）

60 ．盐酸和烧碱起反响： HCl + NaOH == NaCl +H 61. 盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl + Ca(OH)

2O

2 + 2H2O

2 == CaCl

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 63. 硫酸和烧碱反响： H2 SO4 + 2NaOH == Na （4 ）酸 + 盐 --------

3 == AlCl3 + 3H2O

2 SO4 + 2H 2 O

另一种酸 + 另一种盐

3

．大理石与稀盐酸反响： CaCO + 2HCl == CaCl 65 ．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na

2

+ H O + CO

2

2

2

↑

CO + 2HCl == 2NaCl + H

3

O + CO ↑

2 2 2 ↑

66 ．碳酸氢钠与稀盐酸反响： NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO 67. 硫酸和氯化钡溶液反响： H2 SO4 + BaCl

2 == BaSO 4 ↓+ 2HCl

2 、碱的化学性质

4 / 13

(完满版)初中化学方程式大全

（1 ） 碱 + 非金属氧化物 --------

盐 + 水

2 CO3 + H2O

68 ．苛性钠裸露在空气中变质： 2NaOH + CO 2 == Na

69 ．苛性钠吸取二氧化硫气体： 2NaOH + SO 2 == Na

2 SO3 + H2O

70 ．苛性钠吸取三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3 == Na2SO4 + H2O

71 ．消石灰放在空气中变质： Ca(OH) 2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸取二氧化硫： Ca(OH) 2 + SO 2 == CaSO 3 ↓+ H2 O

（2 ）碱 + 酸-------- （3 ）碱 + 盐 --------

盐 + 水（中和反响，方程式见上） 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH) 2 + Na 2CO3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3 、盐的化学性质

（1 ）盐（溶液） + 金属单质 -------

另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2 ）盐 + 酸--------

另一种酸 +

2

3

另一种盐

75 ．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na CO + 2HCl == 2NaCl + H O + CO ↑

2 2

碳酸氢钠与稀盐酸反响： NaHCO3 + HCl== NaCl + H2 （3 ）盐 + 碱 --------

O + CO 2 ↑

另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH) 2 + Na 2CO3 == CaCO 3↓+ 2NaOH

（4 ）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77 ．氯化钠溶液和银溶液： NaCl + AgNO 78 ．硫酸钠和氯化钡： Na SO + BaCl

2

4

2

3 == AgCl ↓ + NaNO 3

== BaSO

↓ + 2NaCl

4

5 / 13

(完满版)初中化学方程式大全

特别化学反响方程及现象汇总

1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体 ( 复分解反响 )

Ca(OH) 2 + CO 2 =CaCO 3↓ + H 2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反响可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验， CaCO3 +CO2+H2 O=Ca(HCO3) 2 积淀消失，可用 Ba(OH)2

溶液

2. 镁带在空气中燃烧 ( 化合反响 )

2Mg+O2 点燃 2MgO 现象：镁在空气中激烈燃烧，放热，发出刺目的白光，

生成白色粉末。

相关知识点： (1) 这个反响中，镁元素从游离态转变成化合态

;(2) 物质的颜

色由银白色转变成白色。 (3) 镁可做照明弹 ;(4) 镁条的着火点高，火柴放热少，

不能够达到镁的着火点，不能够用火柴点燃 ;(5) 镁很爽朗，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3. 水通电分解 ( 分解反响 )

2H2O 通电 2H2 ↑ + O 2 ↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约

为 1：2

相关知识点： (1) 正极产生氧气，负极产生氢气 ;(2) 氢气和氧气的体积比为

2 ：1 ，质量比为 1： 8;(3) 电解水时，在水中起初加入少量氢氧化钠溶液或稀硫

酸，增强水的导电性 ;(4) 电源为直流电

4. 生石灰和水反响 ( 化合反响 )

CaO + H 2O = Ca(OH)

2 现象：白色粉末溶解

相关知识点： (1) 最后所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰

水;(2) 在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色

;(3) 生石灰是氧化钙，熟石灰是

氢氧化钙。 (4) 发出大量的热

6 / 13

(完满版)初中化学方程式大全

5. 实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混杂物制氧气 ( 分解反响 )

2KClO 3 MnO 2 2KCl + 3O

2 ↑

相关知识点： (1) 二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧

气的生成速度 ;(2)

二氧化锰的质量和化学性质在化学反响前后没有改变 ;(3) 反

应完满后，试管中的节余固体是氯化钾和二氧化锰的混杂物， 进行分其他方法是： 洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气 ( 分解反响 )

2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO 2 +O2 ↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，防范高锰酸钾粉末滑落拥堵导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气 ( 分解反响 )

2H2O2 MnO2 2H2 O+O2 ↑

共同知识点： (1) 向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要

正放在桌面上 ;(2)

实验结束要先撤导管， 后撤酒精灯，防范水槽中水倒流炸裂试

管;(3) 加热时试管要略向下倾斜，防范冷凝水回流炸裂试管

;(4)

用排水集气法

收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集 ;(5) 用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6. 木炭在空气中燃烧 ( 化合反响 )

充足燃烧： C + O 2 点燃 CO2 不充足燃烧： 2C + O 2 点燃 2CO

现象：在空气中发出红光 ; 在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰

水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反响后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7. 硫在空气 ( 或氧气 ) 中燃烧 ( 化合反响 )

S + O 2 点燃 SO 2 现象：在空气中是发出稍微的淡蓝色火焰，在氧气中是发

出光明的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

7 / 13

(完满版)初中化学方程式大全

相关知识点： (1) 应后的产物可用紫色的石蕊来检验 ( 紫色变成红色 );(2)

在集气瓶底部起初放少量水或碱溶液 (NaOH) 以吸取生成的二氧化硫，防范污染

空气

8. 铁丝在氧气中燃烧 ( 化合反响 )

3Fe + 2O

2 点燃 Fe 3O4 现象：铁丝在氧气中激烈燃烧，火星四射，放热，

生成黑色固体

相关知识点： (1) 铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积

;(2) 在铁丝

下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝

;(3) 等火柴快燃尽在伸入集气瓶中， 太早，

火柴耗资氧气，铁丝不能够完满燃烧 ; 太晚，不能够引燃 ;(4) 起初在集气瓶底部放少量细沙，防范灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9. 红磷在氧气中燃烧 ( 化合反响 )

4P + 5O

2 点燃 2P2 O5 现象：产生大量白烟并放热

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。 10. 氢气在空气中燃烧 ( 化合反响 )

2H2 + O 2 =2H 2 O 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

11. 木炭还原氧化铜 ( 置换反响 )

C + 2CuO

加热 2Cu + CO 2↑ 现象：黑色粉末逐渐变成光明的红色物质，

放热

相关知识点：(1) 把木炭粉和氧化铜铺放进试管， 使受热面积大，反响快 ;(2)

导管通入澄清石灰水中， 为了检验可否产生 CO2 ;(3) 在酒精灯上加网罩使火焰集

中并提高温度 ;(4) 先撤出导气管防范石灰水倒流炸裂试管

;(5) 试管冷却后在把

粉末倒出，防范灼热的铜的氧气发生反响，生成

CuO;(6)C

是还原剂， CuO 是氧

化剂

12. 氢气还原氧化铜 ( 置换反响 )

H2 +CuO 加热 Cu+H2 O 现象：黑色粉末逐渐变成光明的红色物质，同时试管

口有水滴生成

8 / 13

(完满版)初中化学方程式大全

相关知识点： (1) 实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内

的空气 ;(2) 实验结束后， 应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防范再生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13. 实验室制取二氧化碳气体 ( 复分解反响 )

大理石 ( 石灰石 ) 和稀盐酸反响： CaCO3 + 2HCl= CaCl

2 + H 2O + CO 2↑

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点： (1) 碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的

特点，能够用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙 ;(2) 不能够用浓盐酸是因为浓盐酸

有挥发性，挥发出 HCl 气体混入 CO2 中。使 CO2 不纯 ;(3)

不能够用稀硫酸是因为

碳酸钙和硫酸反响，产生 CaSO4 微溶于水，覆盖在固体表面，使反响停止 ;(4)

不能够用碳酸钙粉末是因为反响物接触面积大，反响速度太快。

14. 工业制取二氧化碳气体 ( 分解反响 )

高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO 2 ↑

相关知识点： CaO 俗名为生石灰

15. 一氧化碳在空气中燃烧 ( 化合反响 ) 2CO + O 2 点燃 2CO2 现象：产生蓝色火焰

相关知识点： (1) 一氧化碳是一种常有的还原剂 ;(2) 点燃前，必然要检验它

的纯度。

16. 一氧化碳还原氧化铜

CO+CuO加热 Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光明红色粉末，生成气体使

石灰水变浑浊

相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂

17. 甲烷在空气中燃烧

CH4 + 2O 2 点燃 CO2 + 2H

2 O 现象：火焰光明呈浅蓝色

相关知识点：甲烷是天然气 ( 或沼气 ) 的主要成分，是一种很好的燃料。

18. 工业制造盐酸 ( 化合反响 ) H2+Cl 2 = 2HCl

9 / 13

(完满版)初中化学方程式大全

相关知识点 : 该反响说了然在特别条件下燃烧不用然需要氧气。

19. 实验室制取氢气 ( 置换反响 )

Zn + H 2 SO4 =ZnSO 4 +H 2 ↑

相关知识点： (1) 氢气是一种常有的还原剂 ;(2) 点燃前，必然要检验它的纯 度。

20. 木炭和二氧化碳生成一氧化碳 ( 化合反响 ) C + CO 2 =2CO

相关知识点： (1) 一氧化碳是一种常有的还原剂 ;(2) 点燃前，必然要检验它

的纯度。

21. 水和二氧化碳生成碳酸 ( 化合反响 )

CO2 + H 2O= H 2 CO3 现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

22. 碳酸不牢固分解 ( 分解反响 ) H2CO3 =H 2O + CO 2↑

相关知识点： (1) 碳酸是一种不牢固的酸，受热易分解 ;(2) 分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

23. 灭火器的反响原理

Al 2

4 3 3 24

3↓ 2↑

(SO ) +6NaHCO ==3Na SO +2Al(OH) +6CO

灭火原理 : 灭火时 , 能发射出大量二氧化碳及泡沫 , 它们能粘附在可燃物上 ,

使可燃物与空气间隔 , 达到灭火的目的 .

其他反响汇总：

2Mg+O2 2MgO 反响现象、原理及作用：激烈燃烧 . 刺目白光 . 生成白色固体

放热 . 产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2 2HgO 反响现象、原理及作用：银白液体、生成红色固体

拉瓦锡

实验

2Cu+O2 2CuO 反响现象、原理及作用：红色金属变成黑色固体

10 / 13

.

(完满版)初中化学方程式大全

4Al+3O 2 2Al 2 O3 反响现象、原理及作用：银白金属变成白色固体

3Fe+2O 2 点燃 Fe3 O4 反响现象、原理及作用：激烈燃烧、火星四射、生成黑

色固体、放热 （ 4Fe + 3O

2 高温

2 3 ）

2Fe O

C+O2 点燃 CO2 反响现象、原理及作用、原理及作用：激烈燃烧、白光、放

热、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃 SO 反响现象、原理及作用：激烈燃烧、放热、刺激味气体、空气

中淡蓝色火焰 . 氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃 2H2O 反响现象、原理及作用：淡蓝火焰、放热、生成使无水

CuSO4 变蓝的液体 ( 水 ) 高能燃料

4P+5O2 点燃 2P2 O5 反响现象、原理及作用：激烈燃烧、大量白烟、放热、

生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 反响现象、原理及作用：蓝色火焰、放热、生成使

石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体 ( 水) 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2 +5O2 点燃 2H2 O+4CO2 反响现象、原理及作用： 蓝色火焰、放热、黑

烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水

CuSO4 变蓝的液体 ( 水) 氧炔焰、焊接切

割金属

2KClO

3

MnO

2

2KCl +3O

↑反响现象、原理及作用： 生成使带火星的

2

木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑反响现象、原理及作用：紫色变成黑色、生成

使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgO

2 Hg+O2↑反响现象、原理及作用：红色变成银白、生成使带火星木

条复燃的气体 拉瓦锡实验

↑反响现象、 原理及作用：水通电分解为氢气和氧气 2H2 通电 2 ↑ 2

O 2H +O 解水

Cu2(OH) 2CO3

2CuO+H2 O+CO2 ↑反响现象、原理及作用：绿色变黑色、试

电

管壁有液体、使石灰水变浑浊气体

铜绿加热

NH4HCO3 NH3↑ + H2O +CO2 ↑反响现象、原理及作用： 白色固体消失、管壁 有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长远裸露空气中会消失

11 / 13

(完满版)初中化学方程式大全

Zn+H2 SO4=ZnSO4 +H2 ↑反响现象、原理及作用：有大量气泡产生、 锌粒逐渐

溶解 实验室制备氢气

Fe+H2 SO4=FeSO4+H2 ↑反响现象、原理及作用：有大量气泡产生、金属颗

粒逐渐溶解

Mg+H2 SO4=MgSO4 +H2 ↑反响现象、原理及作用：有大量气泡产生、

金属颗粒

逐渐溶解

2Al+3H 2 SO4 =Al 2 (SO 4 ) 3 +3H2 ↑反响现象、原理及作用：有大量气泡产生、

金属颗粒逐渐溶解

Fe 2O3 +3H2 2Fe+3H 2 O 反响现象、原理及作用：红色逐渐变成银白色、试

管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe 3O4 +4H2 3Fe+4H 2 O 反响现象、原理及作用：黑色逐渐变成银白色、试

管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2

W +3H2O 反响现象、原理及作用：冶炼金属钨、利用氢气的还原

性

MoO3+3H2 Mo +3H2O 反响现象、原理及作用：冶炼金属钼、利用氢气的还

原性

2Na+Cl 2

2NaCl 反响现象、原理及作用：激烈燃烧、黄色火焰 离子化合

物的形成、

H2 +Cl 2 点燃 2HCl 反响现象、原理及作用：点燃苍白色火焰、瓶口白雾

共

价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 反响现象：蓝色积淀生成、上部为澄

清溶液 质量守恒定律实验

2C +O 2 点燃 2CO 反响现象、原理及作用：煤炉中常有反响、空气污染物之

一、煤气中毒原因

2CO+O2 点燃 2CO2 反响现象、原理及作用：蓝色火焰

煤气燃烧

C + CuO

高温 2Cu+ CO 2 ↑反响现象、原理及作用：黑色逐渐变成红色、

产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

12 / 13

(完满版)初中化学方程式大全

化合价口诀：

+1 钾钠银铵氢， +2 钙镁钡铅锌， +3 铝、 +4 硅， +1 、+2 铜， +2 、 +3 铁，

-1 氟氯氢氧根，还有溴碘根， -2 氧硫硫酸根，还有碳酸根，硅酸根，

-3 记住磷酸根，单质零价永不变

溶解性口诀：

钾钠铵盐溶水中，钾钠铵钡碱都溶，盐入水无影踪，盐酸盐除去银亚汞，硫

酸钡铅沉水中，还有碳酸磷酸根，仅有钾钠铵能溶。

13 / 13