2014年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题
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一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案） 1．每年6月5日为世界环境日。下列有关环保建议不能采纳的是（ ） A．开发利用太阳能 B．提倡垃圾分类处理 C．改进汽车尾气净化技术 D．将工业废水直接排放 2．NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ） ．．
A．标准状况下4.48L的二氧化碳 B．3.2g氧气（氧气的摩尔质量为32g.mol-1） C．含0.4NA个分子的氢气 D．0.5mol氮气 3．下列物质的包装箱应贴上右图标志的是（ ）
A．硫酸钠 B．酒精 C．浓硫酸 D．氢氧化钠 4．下列物质中只含离子键的化合物是（ ） A．NaCl B．Fe C．HCl D．N2
5．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（ ）
A．10 B．34 C．44 D．78 6．下列互为同素异形体的是（ ）
A．168O和188O B．CH3CH3和C6H6 C．金刚石和石墨 D．NO和 NO2
＋
7．下列能用离子方程式“H＋OH— H2O”表示的化学反应是（ ） A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ C．2KOH + MgCl2 Mg(OH)2↓+ 2KCl D．Zn+H2SO4 ZnSO4+ H2↑ 8．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
——————
A．H+、CO32、Na+ B．Na+、OH、SO42 C．Cu2+、OH、H+ D．Bs2+、SO42、Cl 9．日常生活中常涉及到化学知识。下列做法不正确的是下（ ）
A．用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾 B．在烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味 C．用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润 D．食用加碘盐，预防因缺碘引起的甲状腺肿大 10．实验室配制100mL 0.1mo1·L-1NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器是（ ）
11．化学家制造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是沙质硅，干水吸收CO2的能力比普通水高三倍。下列说法正确的是（ ）
A．干水是纯净物 B．干水和干冰是同一种物质 C．干水中的水分子不再运动 D．用干水能更好地吸收CO2 12．材料在生产、生活中应用广泛。下列属于金属材料的是（ ）
A．水泥 B．钢铁 C．陶瓷 D．橡胶 13．下列化学反应属于吸热反应的是（ ）
A．木炭燃烧 B．铝热反应 C．煅烧石灰石 D．氢氧化钠和反应
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14．下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ ） ．．．
2SO3
△ A．2Mg+CO22MgO+C B．
△
C．Fe +CuSO 4 ===FeSO 4+Cu D．2NH4Cl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 15．下列物质属于高分子化合物的是（ ）
A．乙酸 B．乙烯 C．乙醇 D．聚乙烯 16．下列物质在空气中不易变质的是（ ） ．．A．钠 B．氧化钙 C．食盐 D．石灰水 17．下列各装置中，能构成原电池的是（ ）
2SO2+O2
催化剂
18．右图是某有机物分子的比例（填充）模型，其中“ ”代表氢原子，“”表示碳原子，该有机物的化学式是（ ）
A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．CH3COOH 19．下列化学反应中观察不到颜色变化的是（ ） ．．A．往品红溶液中通入SO2 B．NO中混入空气
C．往氨水中滴加酚酞 D．往Ba(OH)2溶液中滴加盐酸 20．下列有关实验操作错误的是（ ）
A．用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．用量筒量取5.0mL浓硫酸，并直接加水稀释
C．用分液漏斗分离苯和水的混合物 D．用托盘天平称量药品时，左盘放物品，右盘放砝码 21．下列因发生加成反应而产生的现象是（ ）
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．NO2通入水中，红棕色逐渐褪去
C．往银溶液中滴加盐酸产生白色沉淀 D．甲烷和氯气在光照下反应，黄绿色逐渐褪去 22．四个体积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应：应速率最快的是（ ） ．．容器 温度（℃） A B C D 450 450 500 500 H2（mol） 3 3 6 6 N2（mol） 1 1 2 2 催化剂 无 有 有 无 ，化学反
一、选择题（本大题有22 小题，每小题2 分，共44 分） 题号 答案 题号 答案 1 12 2 13 3 14 4 15 5 16 6 17 7 18 8 19 9 20 10 21 11 22 二、填空简答题（本大题共40分） 23．（4分）完成下列各题。
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（1）开发和利用清洁、高效的新能源是人类共同关注的重大课题。 （填“氢气”或
“煤”）是未来理想的清洁燃料之一。
（2）帕拉米韦注射液是我国自主研发的一种新型的抗流感病毒药物，属于神经氨酸酶抑制剂，对
抑制H7N9禽流感有一定的效果，其化学式为C15H28N4O4，它属于 （填“无机物”或“有机物”）。 24．（6分）从A．甲醛 B．乙醇 C．油脂 D．蛋白质 E．纤维素 F．淀粉 六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。 ．．（1）能水解生成氨基酸的是 ； （2）遇碘水显蓝色的是 ； （3）棉花、甘蔗渣的主要成分是 ；（4）工业上用于制造肥皂的主要原料是 ； （5）体积分数为75%的 溶液常用于医疗消毒；
（6）新装修的家居中会散发出苯和 等挥发性有害物质。 25．（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。 周期 族 ⅠA Na ⅡA ⅢA Al ⅣA C Si ⅤA N ⅥA O S ⅦA F Cl 0 Ar 2 3 （1）地壳中含量最多的元素是 ； （2）氯元素位于元素周期表第 周期ⅦA族； （3）单质的化学性质最不活泼的是 ；（4）S原子结构示意图是 ； （5）C与N原子半径较小的是 ； （6）HF和HCl中，热稳定性较强的是 ； （7）可用来制造光导纤维的物质是 （填“Si”或“SiO2”）；
（8）元素最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是 （填化学式），碱性最强
的是 （填化学式）；
（9）碳元素的最高价氧化物的化学式是 ，其碳元素与氧元素的物质的量比
n(C)：n(O)= 。 26．（6分）完成下列各题。
（1）硫燃烧的产物是形成酸雨的主要气体之一。写出硫在空气中燃烧的化学方程式： 。 （2）NaHCO3是制作糕点的常用膨松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式：
。 27．（6分）我省地处东南沿海，海域面积大，海洋资源十分丰富，从海水中可提取多种化工原料。 下图是某工厂利用海水提取镁的工业流程：
请回答下列各题：
（1）操作a的名称是 ；
（2）固体A是 ，气体B是 ；
（3）海水中的镁元素为 （填“游离态“或”化合态“）；
（4）写出Mg(OH)2与盐酸反应的化学方程式： 。 28．（6分）简要回答下列问题。
（1）浓贮存于棕色试剂瓶，原因是 。
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（2）墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂，原因是 。 （3）倡导低碳生活，共筑生态环境。请你提出一种“低碳生活“的举施： 。 三、实验探究题（本大题共16分） 29．（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。 ．．
实验目的 除去细沙中混有的碘 证明某些雨水样品呈酸性 鉴别甲烷和乙烯 除去开水壶内壁的水垢 试剂及方法 供选择的化学试剂及实验方法
A．加热升华
B．加适量的食醋振荡
C．用pH试纸测定溶液pH D．分别通入酸性高锰酸钾溶液
30．（12分）某化学研究型学习小组利用以下装置制取并探究氯气的性质。【装置A中发生反应的
△
化学方程式：MnO2 + 4HCl(浓)====MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O】
【实验探究】
（1）按上图连接好装置后，实验开始前 （填“要”或“不要”）对装置进行气密性检查。 （2）装置B中氯气与FeCl2溶液反应生成FeCl3的化学方程式为 。 （3）氯气可用装置C来收集，说明Cl2的密度比空气 （填“大”或“小”）。 （4）为了收集干燥的Cl2，可在装置B、C之间连接盛有 （填“浓硫酸”或“Na2CO3
溶液”）的洗气瓶。
（5）为了吸收残余的氯气，防止空气污染，装置D中应盛放 （填“NaOH溶液”
或“饱和NaCl溶液”）。
（6）若生成标准状况下2.24LCl2，则参加反应的MnO2物质的量为 mol。 【知识拓展】
（7）漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，填写下列化学
反应方程式：2Ca(OH)2 + 2Cl2=== CaCl2+ +2H2O 该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
【知识应用】
（8）目前，我国不少自来水厂用氯气杀菌、消毒，其原理为： 。
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