福建省泉州市四校2016_2017学年高一化学下学期期末联考试题

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:

第Ⅰ卷（选择题，共46分）

一．选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1、苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指( ) A. 脱落酸 B. 甲烷 C. 生长素 D. 乙烯

2、化学版《青花瓷》中所描绘的“蓝色絮状的沉淀跃然试管底 铜离子遇氢氧根 再也不分离”、“无色酚酞面对碱 羞涩脸绯红 紫色石蕊遇到碱 青蓝慢淡出”等现象大家耳熟能详，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox， 铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ） ．A、可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2 B、性质稳定，不易脱色 C、易溶解于强酸和强碱 D、x等于6 3、下列说法不正确的是（ ）

A、C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素 B、氧气O2和臭氧O3互为同素异形体 C、CH3OCH3和CH3CH2OH互为同分异构体

D、磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基础物质中，这种材料具有胶体的性质。

4、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ） ．A、气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B、氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

13

C、 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

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D、用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

5、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜，下面有关解释不正确的应．该是（ ）

A、青菜中含有维生素C B、维生素C具有还原性 C、致人中毒过程中砷发生还原反应 D、砒霜是氧化产物 6、下列说法正确的是（ ） A、医用酒精的浓度通常是95%

B、食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

8、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是（ ）

A、NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B、NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C、NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D、图中所涉及的盐类物质都属于正盐

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9、下列分子中，其中子总数为24的是（ ） A、18O3 B、2H217O2 C、14N16O2 D、14C16O2

10、有A，B，C，D主族元素，有关它们的一些信息如表所示： 元素 A B C D 相关的原元素符号为At，与稀有其在周期表的周期元素符号为Tl，名称是可形成双原子分子结构与气体元素相邻，但半径数和族序数比K的铊，原子核外有六个电子，分子内有叁键 性质 比I大 均大1 子层，与Al同主族 则下列有关说法中正确的是（ ）

A、元素A的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物HAt易溶于水，很稳定 B、常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应，其硫酸盐可能易溶于水

C、铊氧化物化学式为Tl2O3，是离子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是两性的物质 D、元素D的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层 11、下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ） A、在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性） B、在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性） C、蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）

D、浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性） 12、下列有关硫酸和的说法中正确的是（ ）

A、将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2

B、向50mL12mol•L的浓中加入足量铜片其充分反应，生成0.3molNO2 C、向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ， 在管口观察到红棕色气体 D、运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗 13、完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（ ） A B C D ﹣1

实 验 实验分离水和酒用铵盐和碱制取氨用排空气法收集二氧用自来水制取蒸馏精 气 化氮 水 - 3 -

装置或仪器

14、下列说法正确的是( )

①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键 ②共价化合物中可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在化学键 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥ 15、四联苯

的一氯代物有( )

D．6种

A．3种 B．4种 C．5种

16、我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）

A、能发生加成反应，不能发生取代反应 B、一定条件下，能够发生水解反应

C、标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2 D、与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H16O4 17、下列给出的各组物质，不能完成下列转化的是（ ）

物质 甲 选项 乙 丙 丁 戊 - 4 -

A B C D C6H12O6 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CO2 NH4Cl NH3 NaCl Na CH4 C N2 NO2 HCl Na2O Na2O2 Cl2 CO CO2 H2 18、下列有关有机物的说法正确的是（ ）

A、乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液可用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别 B、淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n ， 因此它们互为同分异构体 C、分馏煤焦油可以得到苯和甲苯，说明煤中含有苯和甲苯等芳香烃 D、乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上

19、1mol某烷烃完全燃烧，需要5mol的氧气，这种烷烃的分子式是（ ） A、C3H8 B、C4H10 C、C5H12 D、C6H14

20、下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（ ） A、CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl 加聚反应

B、CH3COOCH2CH3 +NaOH → CH3COONa+CH3CH2OH 取代反应 C、D、

取

代反应

21、物质A的分子式为C12H12，结构简式为如右图，则 A的苯环上的二溴代物的异构体数目有（ ）

A．8种 B．9种 C．10种 D．11种 22、一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（ ）

加成反应

A、上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质 B、物质A和B都属于电解质

C、物质C和油脂类物质互为同系物 D、转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

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23、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有（ ） A．8种 B．14种 C．16种 D．18种

第Ⅱ卷（ 共54分）

二．非选择题（本题包括4大题，共54分） 24（10分）按要求完成下面每一小题：

（1）下列各物质中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。

①金刚石与石墨 ②12C与14C ③乙酸和甲酸甲酯

④ 与 ⑤ 与

⑥ 与 ⑦CH3﹣CH3和

（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。

（3）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为__________ __。

（4）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：________ _。

25（14分）如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问．．．．题：

族 周期 1 2 ① ② ③ ④ ⑤ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O - 6 -

3 4 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑪ ⑩ (1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______ _____；气态氢化物中，最稳定的是________ ____；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______ _____。

(2)①和④两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为________ ____。 (3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是________ ____（用化学式表示）。 (4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为__________ __ （用离子符号和“＞”表示）。

(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式________ ____。 (6) ⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_________ ___（用化学式和“＞”表示）。

(7) ⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是_________ ___ （填名称），可以验证该结论的实验

是_________ ___（填字母）。

A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

26（14分）某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯。现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml 98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液．请回答下列问题：

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH。

②有关有机物的沸点：

(1) 该实验有机反应物中含有的官能团有_____ ____ ___（填写名称）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者（设18O在CH3CH2OH中），写出能表

试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点（℃） 34.7 78.5 118 77.1 - 7 -

示O位置的化学方程式______________ ____ _____， 反应类型是________ ____。

(2) 与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外还有______ ______；加热一段时间后，可观察到烧杯D中液面________（填“上”或“下”）有无色油状液体生成，若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是________ ____，这种方法叫做________。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______ _____；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在________左右。

（4）乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有________ ____性，写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式_________ ____ ____ ___。

27（16分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验． 实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实

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(1) A装置的试管中发生反应的化学方程式是______ ____ ______；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是______ ____ ______；B装置中的现象是____ ___。

(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_______ _____ 。

(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是______ ______。 (4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是_______ ____ ___ ______。 实验Ⅱ：反应产物的定量探究

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(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4

cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=_______ _____。

(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL 0.30mol•L的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_______ __。 （已知2Cu+4I=2CuI+I2， 2S2O3+I2=S4O6+2I） 【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】

2016级高一下学期期末“四校联考”化学参

1~5 D C A C D 6~10B D C D D 11~15B C A D C 16~20 D B A A B 21~23B D C 24（10分）

（1）②；①；⑦；③⑥（5分）（2）分子（1分）（3）C（CH3）（2分）（4）CH4+Cl2 4 （2分） 25、（14分）

CH3Cl+HCl

2﹣

2﹣

﹣

2+

﹣

﹣1

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【答案】（1）；HF HClO4（2）（3）N2 （各1分）

（4）r （Cl﹣）＞r （O2﹣）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）（2分） （5）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O（2分） （6）Br2＞Cl2＞F2（2分） （7）镁（1分）；BC（2分） 26、（14分）

【答案】（1）羟基、羧基（2分） CH3COOH+CH3CH2OH

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CH3COOC2H5+H2O （2分） 酯化

18

反应（取代反应）（2）防倒吸；上；分液漏斗；分液（3）乙醇（或CaCl2•6C2H5OH）；77.1℃ （4）酸；2CH3COOH+CO=2CH3COO+H2O+CO2↑（2分）其余1分 27、（16分）

【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O SO2+2OH=SO3+H2O；白色粉末变蓝色 （2）D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色 （3）拉起铜丝，关闭K1 ， K2

（4）将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现

（5）5：4 （6）60%

﹣

2﹣

‑

- 10 -