福建省厦门市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（答案不全）
满分：100分 考试时间：90分钟
一、选择题：(包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是 A.明矾易水解生成胶体，可用作净水剂
B.晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片
C.氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气
D.溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂
2． 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列叙述或做法正确的是 A．玻璃钢、光导纤维都是复合材料
B．生活垃圾常采用露天焚烧或深埋的方法处理 C．工业废水经严格处理后可用于城市道路的保洁 D．工业上常用NaOH溶液在玻璃器皿上蚀刻标记 3． NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确．．
的是 A．含N＋
＋
－1
A个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 mol·L B．常温常压下，11.2LCH4气体中氢原子数为2NA
C．标准状况下，4.48 LCl2与足量的Fe反应转移电子数为0.4NA D．0.1 mol H182O与D2O的混合物中中子数为NA 4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．MgCl2 B．CaO2 C．Na2S D．C2H4
5．下列互为同位素的是
A．H35
37
14
14
2O和D2O B．Cl 和Cl C．N 和C D．O2 和O3 6．某微粒用An+
ZX表示,下列关于该微粒的叙述正确的是
A．所含质子数= A-n B．所含电子数=Z+n C．所含中子数=A-Z D．质量数=Z+A 7．下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钙跟盐酸反应： CO2-+
3+2H==CO2↑+H2O B. 氨水跟盐酸反应： OH- + H+ == H2O
C. 氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+
+ 2OH- + 2H+
+ SO2-4 == BaSO4↓+ 2H2O D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H+
＋OH-=H2O 8. 下列气体中，可用固体NaOH干燥的是
1
A．CO2 B．Cl2 C．HCl D．NH3 9. 下列反应中，观察不到颜色变化的是
A．往氨水中滴加酚酞 B．往稀硫酸中通入氨气 C．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体 D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中 10．下列各组溶液加入铝粉后有氢气产生，且可能大量共存的离子组是 A．NH4 SO4 NO3 B．Ba HCO3 NO3
+
+
2-2+
2-+
2--
2+
--
C．Na H CO3 D．Mg SO4 Cl
-
11．下面关于硅的叙述中，正确的是
A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料
12. 某酸件废水可能含有Fe、Fe、Al、Mg、Na、K、CO3、SO4。取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。下列推断正确的是
2+
3+
3+
2+
+
+
2-2-
A. 废水
含有Na，不含K B. 废水含有SO4和CO3
C. 废水不含Fe，可能含Fe D. 废水一定含有Na、Al、SO4
13. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. 简单离子半径：M>Q>R
D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
14．已知反应：A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．化学反应过程中一定有物质变化不一定有能量变化 B．该反应为吸热反应
C．A、B的键能总和小于C、D的键能总和
2
-
+
2+
3+
2+
+
3+
2-+
+
2-2-
D．该反应只有在加热条件下才能进行 15．在
选项 内容 方法 一定条件下，
RO3与R可发生反应：RO3＋5R＋6H＝3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 －
－
－
－
+
A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．R可能是金属
C．R形成的单质在常温常压下一定是气体
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1
16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2-、X+
离子具有相同电子层结构，序数比周期序数大1，W与Z同主族。下列说法正确的是 A．W与X只能形成一种化合物 B．X与Z形成的化合物属于离子化合物 C．氢化物的稳定性：W < Y < Z D．Y的最高价氧化物能与水反应 17. 下列关于能量转化的认识中错误的是 A. 葡萄糖在人体内分解是吸热反应
B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C. 电池充电是将电能转化为化学能
D. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
18. ．实验室可用如图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是
A. O2 B. HCl C. Cl2 D. NH3
19. 下列除杂的方法合理的是
Y的族3
A B C D SO2中混有的HCl Cl2中混有HCl Al2O3中混有Fe2O3 NH3中的水蒸气 通入饱和Na2SO3溶液 通入饱和食盐水 加铝粉加热 通过无水CaCl2 20．用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是
甲 乙
选项 A B C D
二．填空：（包括五道题，共60分）
21．（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答．．．．．．．．以下问题：
主族IA 周期 二 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ① ② ⑦ ⑧ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 a.稀硫酸 a.稀盐酸 d.小苏打 d.氯化钠 实验试剂 b.碳酸氢钠 b.二氧化锰 e.苏打 e.氯化铵 实验结论 c.硅酸钠溶液 酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸 c.溴化钠溶液 氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2 f.石灰水 热稳定性：苏打＞小苏打 f.银溶液 沸点：氯化钠＞氯化铵 4
四 ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ；①的最简单气态氢化物的电子式为 ； （2）化学性质最不活泼的元素其原子的原子结构示意图为
；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ，
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，简单离子半径最小的是 ； （5）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是 学方程式表示）：
，可用什么化学反应说明该事实（用化
。
22 (15分)、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为__ ___.
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
(3) W的最高价氧化物的水化物浓溶液与紫红色金属共热能发生反应，反应的化学方程式为____ _.
(4) 原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________ .
(5) R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.
23．（14分）某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。
【反应原理】（1）完成图1中的离子反应方程式： 若要生成标况下5.6L氯气转移的电子数为 个。 【制取气体】
（2）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是
。
5
（3）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的接口连接（填“b”或“c”） 【实验探究】 （4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是 。
（5）写出D中反应的化学方程式：
。
【联系实际】
（6）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是 （填序号）。
A．将人群向高处疏散 B．将人群向低处疏散
C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
24．（6分）KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易
拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。
A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。 （3）沉淀B的化学式为________。
6
+
25．（9分）
碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。放电时总反应为： Zn + 2H2O + 2MnO2
铜钉 锌粉和KOH
Zn(OH)2 + 2MnOOH
MnO2和C 铁皮外壳
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：
碱性锌锰电池构造
－
回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为________。
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。
（3）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为________。
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化 学 试 卷
一、选择题：(包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. B. 2． C． 3． C．4． B． 5．B．6． C．7． C. 8. D．9. B．10． D．11． D． 12. D. 13. A 14． B．15． D．16. B． 17. A. 18. D. 19. B 20． A
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