【全国大联考】【福建(新课标Ⅰ)】福建省2018年高三毕业班质量检查测试理综化学试卷(解析版)

【试卷整体分析】

考试范围：高考内容 难度：一般

题型统计（试题总量12） 单选题 综合题 7题 5题 难易度统计（平均难度：0.67） 容易 较易 一般 较难 困难 0题 0题 8题 4题 0题 知识点统计（考核知识点5个） 知识点 常见无机物及其应用 有机化学基础 化学实验基础 物质结构与性质 化学反应原理 数量 2个 2个 2个 2个 4个 试题数量 2题 2题 2题 2题 4题 试题数量比 16.7% 16.7% 16.7% 16.7% 33.3% 分数 0分 0分 0分 0分 0分 分数占比 0% 0% 0% 0% 0% 66.7% 33.3% 58.3% 41.7% 【题型考点分析】

题号 1 2 3 4 5 题型 单选题 综合题 综合题 综合题 单选题 知识点 亚铁盐 根据题给物质选择合适合成路线 化学反应原理综合考查 盖斯定律的应用 同分异构体的数目的确定 6 7 8 9 10 11 12

单选题 单选题 单选题 单选题 单选题 综合题 综合题 新型电池 仪器使用与实验安全 硅酸盐工业 酸碱中和滴定原理的应用 根据物质性质进行元素种类推断 物质结构与性质综合考查 中和滴定

福建省2018年高三毕业班质量检查测试理综化学试卷

第I卷（选择题）

1．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是

A．陶瓷、水泥 B．水玻璃、玻璃钢 C．单晶硅、光导纤维 D．石膏、石英玻璃 【答案】A

【解析】A、制陶瓷的主要原料是粘土，制备水泥主要原料是石灰石和粘土，都通过高温加热，水泥主要成

分为3CaO·SiO2、2 CaO·SiO2、3CaO·Al2O3，陶瓷、水泥属于硅酸盐工业产品，故A正确；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液、玻璃钢(FRP)亦称作GFRP，即纤维强化塑料，一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体。故B错误；C．单晶硅是硅单质、光导纤维主要成分为二氧化硅，故C错误； D．石膏主要成分是硫酸钙、石英玻璃主要成分为二氧化硅，故D错误；

点睛：本题考查硅酸盐产品，难度较小，解题关键：明确物质的组成，注意基础知识的积累掌握．易错点B，

水玻璃是硅酸钠的水溶液、玻璃钢(FRP)亦称作GFRP，即纤维强化塑料。

2．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之

赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指

A．硫酸铜晶体 B．硫化汞晶体 C．硫酸亚铁晶体 D．硫酸锌晶体 【答案】C

点睛：本题考查了物质性质、物质颜色的掌握，掌握基础是解题关键，主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变

化，信息理解是关键，题目较简单。

3．(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃(

下列有关该烃的说法正确的是

A．不能发生氧化反应 B．一氯代物只有4 种 C．分子中含有4 个五元环 D．所有原子处于同一平面 【答案】C

【解析】A、能与氧气发生氧化反应，故A错误；B、一氯代物只有3种，故B错误；C、分子中含有4 个

)，拓展了人工合成自然产物的技术。

五元环，3个六元环，故C正确；D．所有原子都是sp3杂化，不可能处于同一平面，故D错误；故选C。

4．下列实验操作或说法正确的是

A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 【答案】D

【解析】A．提纯氯气，不可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，氯气与饱和碳酸氢钠溶液反

应，生成氯化钠、次氯钠、二氧化碳，故A错误；B、碳酸钠溶液能与玻璃中的SiO2反应，不可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中，故B错误；C、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，可能是氢氧化钠，故C错误；D、用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液，乙酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖为还原性糖，与氢氧化铜发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，可鉴别，故D正确；故选D。x$k%w 5．位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高

与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A．a、b、c的简单离子半径依次增大

B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C．b的氢化物的氧化性可能比e的强 D．d的最高价氧化物的水化物是强酸 【答案】A

【解析】位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素

最高与最低化合价的代数和等于4，b为氧元素，d为硫元素，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个，c为铝元素，a只能为氢元素,e只能为氯元素。A．a、b、c的简单离子半径，氧离子大于铝离子，故A错误；B．a、b、c形成的化合物氢氧化铝既溶于强酸又溶于强碱，故B正确；C．b的氢化物H2O2的氧化性比HCl的强，故C正确；D．d的最高价氧化物的水化物H2SO4是强酸，故D正确；故选A。

6．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还

原为Na2S。下列说法错误的是

A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B．放电时，a极为负极

C．充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3- D．M是阴离子交换膜 【答案】D

【解析】A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能贮存起来，故A正确；B．放电时，a极为

负极，Na2S失电子氧化为Na2S4，故B正确；C．充电时，阳极失电子被氧化，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-，故C正确；D．M是阳离子交换膜，阴离子会相互反应，故D错误，故选D。

7．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液

的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是

A．ab段，溶液中发生的主要反应：H++OH-=H2O B．bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-) C．d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH- D．滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应 【答案】B

【解析】A、ab段，新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，为抑制水解加了些硫酸，溶液中发生的主要

反应：H++OH-=H2O，故A正确；B．bc段，c(H+)> (Fe3+) ，故B错误；C．d点 pH =11.72，表示滴定反应已完全结束， 此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化滴定反应已完全结束， 此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化滴定反应已完全结束， 此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化钠，溶液中的离子主要有 Na+、SO42、OH，C正确；D、 滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应、硫酸亚铁与氢氧化钠的

－

－

复分解反应、氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应，故D正确。

第II卷（非选择题）

8．检测明矾样晶(含砷酸盐)中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。

【实验1】配制砷标准溶液

①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相当于0.10mg

砷）；

②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg·L-1的砷标准溶液。

（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有__________。步骤②需取用步骤①中Na3AsO3

溶液____mL。

【实验2】制备砷标准对照液

①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，混匀，室温放

置10 min，使砷元素全部转化为H3AsO3。

②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端

插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25~40℃，45 min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。

③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。 （2）乙酸铅棉花的作用是_____________________。 （3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：

____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( )________________

（4）控制A 瓶中反应温度的方法是________________________；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了

搅拌作用外，还具有的作用是_____________________________。

（5）B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm)，原因是__________________________。 【实验3】判断样品中砷含量是否超标

称取ag明矾样品替代【实验2】 ①中“2.00m砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与

砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。 （6）国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)，则a的值为______________________。

【答案】 1000mL容量瓶、胶头滴管 10.0 除去H2S气体 3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O 水

浴加热 将AsH3气体完全带入C管（或其他合理答案） 增大反应接触面积。使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银 1.0

没有载气装置，可见氢另一种作用就是载气，还具有的作用是将AsH3气体完全带入C管（或其他合理答案）；（5）B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm)，原因是增大反应接触面积。使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银。（6）国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)，a×2×10-6=2×10-3L×1×10-6（g·L-1），a=1.0,则a的值为1.0。

点睛：（4）“反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是”是本题的难点，气体的

定量测定，为使气体完全反应，常需要载气装置，但题中没有载气装置，可见氢另一种作用就是载气，还具有的作用是将AsH3气体完全带入C管（或其他合理答案）；（6）化学实验中的数据处理，学生对比色分析，和百万分之二(质量分数)的表示方法比陌生，只有读懂题干信息，列出方程a×2×10-6=2×10-3L×1×10-6（g·L-1），才能求出a=1.0。

9．聚合硫酸铁( PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为Fe2O3

和Fe3O4）制备PFS，其工艺流程如下图所示。

（1）“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为__ 。

已知：

（2） CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组

成和温度的关系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3．Fe3O4．FeO、Fe稳定存在的区域。a属于____（填 “吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K=______。

（3）工业上，“还原焙烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是____。 （4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是_____ 。 （5）已知

若浸出液中

,

为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3，应调节浸出液的pH≤___。

（6） FeS04溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为____。“催化氧化”过

程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是 __。

【答案】 Fe3O4（s）+CO(g)= 3FeO(s)+CO2( g)，∆H=+19.4KJ∙mol-1。 放热反应 1 温度过高，生成的氧

化亚铁会与一氧化碳反应生成了铁。 在酸性条件下，亚铁离子与空气中的氧气反应生成了铁离子，Fe2+含量低。 1.6 4Fe2++4S042-+O2+2H2O= 4Fe(OH)SO4↓ 反应产生的一氧化氮消耗了氧气，导致平衡左移。

【解析】（1）根据盖斯定律可知：第一个反应减去第三个反应，整理可得Fe3O4（s）+CO(g)= 3FeO(s)+CO2(g)，

∆H=+19.4KJ∙mol-1；正确答案：Fe3O4（s）+CO(g)= 3FeO(s)+CO2(g)，∆H=+19.4KJ∙mol-1。

（2） 从图给信息可知，I区是氧化铁稳定存在的区域，升高温度，平衡左移，该反应正反应为放热反应；

从图像看出，570℃时，CO 与CO2的百分含量相等，即二者浓度相等，该反应的平衡常数为c4(CO2)/ c4(CO)=1；正确答案：放热反应；1。

3) 根据图示可知，当温度高于800℃，反应生成的氧化亚铁就和一氧化碳反应生成了铁，氧化亚铁的含量

降低；正确答案：温度过高，生成的氧化亚铁会与一氧化碳反应生成了铁，导致氧化亚铁的含量降低。 （4）在酸性条件下，亚铁离子与空气中的氧气反应生成了铁离子，Fe2+含量降低；正确答案：在酸性条件

下，亚铁离子与空气中的氧气反应生成了铁离子，Fe2+含量降低。

（5） 当c(Fe2+)=10-1.8mol/L时，被氧化为c(Fe3+)=10-1.8mol/L，为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3，就

得满足c(Fe3+)×c3(OH)≤Ksp(Fe(OH)3)=1×10-39，c3(OH-)≤ 1×10-39/10-1.8=10-37.2，c(OH-)≤10-12.4 mol/L；c(H+)≥10-1.6 mol/L，pH≤1.6；正确答案：1.6。

（6） FeS04溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为

4Fe2++4S042-+O2+2H2O= 4Fe(OH)SO4↓；温度升高，催化剂的催化能力较强，反应速率加快，Fe2+转化率增大，随着一氧化氮的量增多，与氧气反应，消耗了氧气，消耗了反应物，平衡左移，Fe2+转化率减小；正确答案：4Fe2++4S042-+O2+2H2O= 4Fe(OH)SO4↓；反应产生的一氧化氮消耗了氧气，导致平衡左移。 点睛：亚铁离子还原性比较强，在空气中易被氧气氧化，硫酸亚铁溶液在空气中会缓慢氧化可以生成难溶

的Fe(OH)SO4，所以在使用或制备含有亚铁离子的物质时，要注意尽可能隔绝空气，避免被氧气氧化。 10．过二硫酸钾(K2S2O8) 在科研与工业上有重要用途。

（1）S2O82-的结构式为

，其中S元素的化合价为_________________。在Ag+

催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是___________（填离子符号）。

（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可

以用作城市植被绿化的肥料。

①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n(SO32-)∶n(HSO3-) =________。 [巳知：25℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，

第2步反应的化学方程式为______________________________________；

一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如右图所示。80℃时，若NO初始浓度为450mg·m-3，t min

达到最大去除率，NO去除的平均反应速率： v(NO) =____mol·L-1·min-1（列代数式）

（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如右图所示。

①电解时，铁电极连接电源的_________________极。

②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________，阳极的电极反应式为

________________________。

③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法_______________。 【答案】 +6

MnO4-

150.916106 1:10 HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4 （或

t4500.91610613.7410或30） 负 0- 2 2HSO4--2e-= S2O82-+2H+ 重结晶

tt6【解析】（1）S2O82-的结构式为

，每个硫与4个O原子形成6个共价键，其中

S元素的化合价为+6。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是 MnO4- 。（2）①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，HSO3

－

SO32＋H,Ka2=c(SO32-)c（H）/c(HSO3-)=1.0×10-7，

－

＋

＋

n(SO32-)∶n(HSO3-) =1:10。②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，K2S2O8作氧化剂，还原成H2SO4 ，第2步反应的化学方程式为HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO4 ；80℃时，若NO初始浓度为450mg·m-3，t min达到最大去

4500.916106除率为0.916，NO去除的平均反应速率：v(NO) =30mol·L-1·min-1；（3）①电解时，铁

t作阴极，铁电极连接电源的负极。②常温下，在阳极放电的离子主要是HSO4-，电解HSO4-生成S2O82-，由图HSO4-存在的pH范围-2～2，S2O82-存在的pH范围0-2，阳极区电解质溶液的pH范围为0-2；S化合价不变，O由-2升高至-1价，失电子，阳极的电极反应式为 2HSO4--2e-= S2O82-+2H+ 。

③往电解产品过二硫酸钠中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，依据两者的溶解度差异，提纯粗

产品的方法用重结晶的方法。

11．钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。

（1）基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_____________。与钛同周期的元素中，基态原子的未

成对电子数与钛相同的有_____种。

（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________________________。 （3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法

分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是______________（填化学式）。 （4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。

①组成该物质的元素中，电负性最大的是____________ （填元素名称）。 ②M中，碳原子的杂化形式有________种。 ③M中，不含_________（填标号）。

a．π键 b．σ键 C．配位键 D．氢键 e.离子键

（5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）

如下图所示。

①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是______________。

②若A、B、C的原子坐标分别为A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c)，则D的原子坐标为D （0.19a,_____，

______）；钛氧键的键长d=________________（用代数式表示）。

【答案】 3d 3 Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强)(（或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其

他合理答案） SiCl4 氧 2 d、e BD 0.81a 0.5c 0.31×2a

【解析】（1）基态 Ti 原子核外电排布为 1S 22S 22P 63S 23P 63d 24S 2，且未成对电子数为2，基态下原子核

外电子排布的最高能级的符号是3d。第 4周期元素中，基态原子的未成对电数与钛相同的有 Ni （3d

8

4S 2）、 Ge （4S 24P 2）、 Se （4S 24P 4）3种；（2）钛与铝同为金属晶体，金属晶体的硬度主要由金

属键决定，钛硬度比铝大的原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强)（或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案）。（3）由TiCl4和 SiCl 4在常温下都是液体，可知，两者均属于分子晶体且分子结构相同，分子间作用力是影响晶体物理性质的主要因素，相对分子质量越大分子间作用力越大，所以，TiCl4比SiCl 4沸点高。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是SiCl 4；。

（4）半夹心结构催化剂M中含有C、H、0、Ti、Cl 五种元素，电负性大小顺序为O>Cl>C>H>Ti，①组成

该物质的元素中，电负性最大的是 氧。；碳原子的杂化形式有sp2、sp3两种，②M中，碳原子的杂化形式有2种；在半夹心分子结构中，C-C、C-H、C-O原子间存在δ键，环中存在大π键、Ti 与O间存在配位键，不存在氢键与离子键。③M中，不含de。（5）晶体结构有7大晶系，每个晶胞含有6个晶胞参数(棱长a、b、c； 夹角αβγ)，金红石(TiO2) 是典型的四方晶系，结构中A类原子8×1/8=1、B类原子4×1/2=2、D类原子2×1=2、体心原子1×1=1，原子B、D为O，①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是BD；原子A与体心原子为Ti (Ti :O= 1:2)。结合晶系与晶胞参数可得原子坐标可A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)、D(0.19a,0.81a, 0.5c)、体心(0.5a,0.5a,0.5c)。钛氧键键长:d2=(0.31a)2+ (0.31a)2，则d= 0.31×2 a。

点睛：本题考查物质结构与性质的基础知识，同时考查学生的获取信息能力、知识迁移能力。空间想象能

力以及现场学习能力。难点（5）用均摊法确定4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是BD；结合晶系与晶胞参数可得原子坐标可A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)、D(0.19a,0.81a, 0.5c)、体心(0.5a,0.5a,0.5c)，再用勾股定理求出钛氧键键长。

12．喹啉醛H 是一种可用于制备治疗肿瘤药物的中间体。由烃A制备H的合成路线如下：

巳知：i.RCCl3 回答下列问题：

（1）A的化学名称是__________________________。

RCOOK；ii.反应④中，吡啶作稳定剂

（2）①、⑥的反应类型分别为_______________、________________。

（3）D为链状结构，分子中不含“—O—”结构，且不能发生银镜反应，其核磁共振氢谱为3组峰，峰面积

比为3:2:1，D的结构简式为________________________。

（4）反应④的化学方程式为______________________________________。 （5）下列有关G的说法正确的是________________ (填标号)。

A．经质谱仪测定，G只含有羧基、碳碳双健两种官能团 B．属于萘的衍生物

C．一定条件下可发生加聚反应

D．可与少量Na2CO3溶液反应生成NaHCO3 x_k_w

（6）X是H的同分异构体，两者环状结构相同，X环上的取代基与H的相同但位置不同，则X可能的结

构有____种。

（7）写出用为原料制备的合成路线________________（其他试剂任选）。

【答案】 苯 取代反应 氧化反应 CH3COCH=CH2

c 6

【解析】第（1）小题，根据B 的结构简式，可知B为硝基苯，由B可推出烃A为苯。第（2）小题，步

骤①为硝化反应(或取代反应)，从步骤⑥的条件为KMnO4，可知步骤⑥为氧化反应。第（3）小题，从D (C4H6O) 的分子式，可知D的不饱和度为2,又因其核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3 :2 :1,它可能的同分异构体有炔醇、炔醚、烯酮、烯醛、环酮、环醛，因为D 为链状结构，不含“一0一”结构，且不能发生银镜反应，排除环酮、环醛、炔醇、炔醚、烯酮，确定D 为烯酮，故D 的结构简式为CH3COCH=CH2。 第（4）小题，由E结构简式可知E的分子式为C10H9N，在吡啶作稳定剂条件下，与CC13CH(OH)2 反应生成F[C12H10NOC13]，通过比对，可确定发生分子间脱水，即发生取代反应，再由G 结构简式可知步骤④是CCl3CH(OH)2上的一个羟基取代了E中甲基上一个氢，

即:；（5）由

已知：和步骤⑤的条件，可知步骤⑤先发生水解反应，后发生

步信息可知，步骤①、②、③的条件分别是浓HNO3/ 浓H2SO4、Zn/HCl、CH3COCH=CHCH3,故用

为原料制备的合成路线

。